2023年安徽省枞阳县联考中考化学全真模拟试题（含答案解析）VIP

2023学年中考化学模似测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．小明同学对所学的部分知识进行归纳，其中完全错误的一组是A低碳经济的措施B生活中的化学（1）改造或淘汰高能耗、高污染产业（2）研制和开发新能源替代传统能源（1）洗涤剂去油污是因为起乳化作用（2）棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分C物质的分类D化学分析（1）合成橡胶、合金都属于合成材料（2）同种元素组成的物质一定是纯净物（1）原子不都是由质子、中子和电子构成的（2）过氧化氢中含有氢原子和氧原子A．A B．B C．C D．D2．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤D．蒸发结晶3．下列实验操作正确的是()A．取少量固体 B．塞紧橡皮塞 C．称量固体 D．点燃酒精灯4．下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法A铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥BCO(CO2)通过足量的NaOH溶液，干燥CCaCl2溶液(HCl)加过量的碳酸钙，过滤DNaNO3溶液(Na2CO3)加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D5．对于下列化学用语，有关说法正确的是①N2②Mg2+③SO2④⑤A．①可表示两个氮原子 B．③中硫元素的化合价为+4C．②和⑤均表示阳离子 D．④和⑤表示的微粒化学性质相同6．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g7．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．石灰石与稀盐酸反应C．量度水的体积D．用胶头滴管吸取液体8．某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是（）A．硫在氧气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰B．木炭在氧气里燃烧，发出白光C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气里燃烧，产生大量白烟9．赖氨酸是人体必备的氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能。其化学式为C6H14N2O2，下列有关叙述不正确的是（）A．赖氨酸是由分子构成的有机化合物B．赖氨酸中氢元素的质量分数最小C．一个赖氨酸分子中含有24个原子核D．赖氨酸分子中各元素的质量比为36：7：14：1610．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为A．4.8gB．9.6gC．17.4gD．34.8g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是家用电热水壶，看图回答下列问题。电热水壶含有的合金是_____，属于有机合成材料的是_____（写一种即可）；热水壶使用一段时间后，内壁上会有水垢出现，这是水的硬度较大的缘故，生活中常用_____鉴别硬水和软水；铜的金属活动性比铁的_____（选填“强”或“弱”），铁在潮湿空气中容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g555生成氢气质量/g0.020.020.01请计算：共制得氢气_________g。所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．从图中不能获取的信息是_____（填序号）．A构成物质的粒子之间有间隔B硅原子是由原子核和电子构成的C受热水分子运动速率加快D构成物质的粒子有分子、原子和离子如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题：①将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是_____．②表中镁元素的每个原子需要失去_____个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与F﹣形成化合物的化学式为_____．氢氧化钠溶液与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，即H++OH﹣＝H2O．如图所示氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是_____．请写出一个与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应方程式：_____．如图所示是某反应中粒子的变化示意图：①写出该反应的化学方程式：_____；②反应中由“”构成的物质浓度越大，反应速率越快的微观原因是_____．14．请用学过的化学知识解释下列问题：⑴我国古代用墨绘制和书写的字画年深日久仍不变色，这是因为____________________。⑵控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，会使煤燃烧得更充分，原因是_________________________。⑶铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的主要原因是____________________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况，是化学实验的一大重要变革。它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验。某校化学研究小组同学利用数字化实验室．对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答：（1）探究二氧化碳与水的反应Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是_____；Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____（填“强”或“弱”）。反应的化学方程式为_____。（2）探究蜡烛燃烧的产物。Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到_____，证明反应生成了二氧化碳。Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线_____（选填“a“、“b“、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度方案一：方案二（数字化实验）：Ⅰ．图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为_____。Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_____选填(a〜d)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。16．某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X是_____溶液。（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____（填“放出”或“吸收”）热量。60s时，溶液中的阴离子为_____（写离子符号）。Ⅱ：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，原因用化学方程式可表示为_____。为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。[实验步骤]①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）；③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；④打开K1关闭K2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；[实验分析]①A装置的作用是_____。②若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。[实验反思]①有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？_____（填“同意”或“不同意”）。②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____（填字母序号）A缓缓滴加稀盐酸B增加盐酸的浓度C把稀盐酸换成稀硫酸D在装置B、C之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶[定量分析]改进装置后，将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g。计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_____（写出计算过程）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【答案解析】

A、改造或淘汰高能耗、高污染产业，能减少二氧化碳的排放、能源的消耗；研制和开发新能源代替传统能源，能减少二氧化碳的排放。说法完全正确，不符合题意；

B、洗涤剂具有乳化作用，可用洗涤剂去除油污；棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别。说法完全正确，不符合题意；

C、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料；同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物。说法完全错误，符合题意；

D、原子不都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的。说法不完全错误，不符合题意。故选C。2、B【答案解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；B、溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，以加快粗盐的溶解速率，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误；故选：B。点睛：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。3、A【答案解析】

A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。故选A。4、D【答案解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4="="FeSO4+H2↑，然后再过滤、洗涤、干燥，即可得到Cu，正确，B、除去CO气体中的CO2，通过足量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+CO2="="Na2CO3+H2O，然后再干燥即可，正确，C、除去CaCl2溶液中的HCl，加过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后过滤，正确，D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3，加入过量的Ba(NO3)2溶液，发生反应：Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3，但由于所加的Ba(NO3)2溶液是过量，又引入新的杂质，错误，故选D考点：物质的除杂5、B【答案解析】

A、①N2表示氮气这种物质，表示一个氮气分子，表示氮气由氮元素组成，还表示1个氮气分子由2个氮原子构成，两个氮原子的表示方法为2N，不符合题意；B、③设SO2中S元素的化合价为x，O的化合价通常为-2价，根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零，则x+（-2）×2=0，则x=+4价，符合题意；C、②表示阳离子，⑤的核外电子数大于质子数，得到一个电子，而带上1个单位的负电荷，表示阴离子，不符合题意；D④和⑤的最外层电子数不同，微粒的化学性质由最外层电子数决定，④和⑤化学性质不相同，不符合题意。故选B。6、A【答案解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。7、C【答案解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；B、石灰石与稀盐酸反应，试管底部应放在铁架台上，图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选C。【答案点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。8、A【答案解析】

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．B、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确．故选A．9、D【答案解析】

分析赖氨酸化学式C6H14N2O2，解答有关化学式的计算，选择不正确的。【题目详解】A、赖氨酸中含有碳元素，所以它是由分子构成的有机化合物，故A正确，不符合题意；B、依据化学式C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为，氢元素占的比例最小，所以氢元素的质量分数最小，故B正确，不符合题意；C、一个赖氨酸分子中含有6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，每个原子有一个原子核，所以一个赖氨酸分子中含有24个原子核，故C正确，不符合题意；D、赖氨酸中各元素的质量比为，分子是由原子构成，物质是由元素组成，故D错误，符合题意。故选D。10、D【答案解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g.H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为17444＝x4.4g，x＝17.4g,碳酸钾质量为138442KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O,生成硫酸钾的质量为11211.2g＝174点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、不锈钢塑料肥皂水弱Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【答案解析】

三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。【题目详解】（1）不锈钢属于合金，塑料和聚苯乙烯属于有机合成材料。（2）硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易产生大量泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别。（3）铜的金属活动性比铁的弱；工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。【答案点睛】煮沸可以使硬水软化。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.05g19.6%【答案解析】

(1)根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.02g＋0.02g＋0.01g＝0.05g。(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为x答∶(1)共制得氢气0.05g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。点睛∶灵活运用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要前提。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面2MgF2钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀Ca（NO3）2+K2CO3＝2KNO3+CaCO3↓2CO+O22CO2氧气的浓度越大，单位体积内氧分子的个数越多，与一氧化碳分子结合生成二氧化碳分子的个数越多，因此反应速率越快【答案解析】

（1）苯分子图像及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔，故A正确；通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成，故B错误；水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故C正确；食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；苯分子图像及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成，故D正确。故选B；（2）①氧原子的核内质子数是8个，说明氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面，如下图所示：填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面；②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与F﹣形成化合物的化学式为MgF2；（3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应是硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ca（NO3）2+K2CO3＝2KNO3+CaCO3↓；（4）①该反应中，一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；②反应中由“”构成的物质是氧气，氧气的浓度越大，反应速率越快的微观原因是：氧气的浓度越大，单位体积内氧分子的个数越多，与一氧化碳分子结合生成二氧化碳分子的个数越多，因此反应速率越快。14、常温下，碳的化学性质稳定增大了可燃物与氧气的接触面积反应放出氨气，降低肥效【答案解析】

（1）墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以国古代用墨绘制和书写的字画年深日久仍不变色，故填常温下，碳的化学性质稳定。（2）将煤块粉碎成煤粉，增大了可燃物与氧气的接触面积，会使煤燃烧得更充分，提高了煤的使用效果，故填增大了可燃物与氧气的接触面积。（3）铵态氮肥能与碱发生化学反应生成氨气，氨气挥发，从而降低了氮肥的肥效，故填反应放出氨气，降低肥效。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、对照试验（或“对照”、“对比”）强注射器内液体变浑浊（或“产生白色沉淀”）b、c10%c、d【答案解析】

（1）I.根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析回答；II.根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；（2）I.根据蜡烛燃烧生成物的性质分析回答；II.根据蜡烛燃烧的生成物分析；（3）I.根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程，根据固定变量法探究物质性质的方法分析盐酸的浓度；II.根据相同时间内产生气体的多少分析。【题目详解】（1）I.由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是与试管A起对照试验（或“对照”、“对比”），故填：对照试验（或“对照”、“对比”）。II.由图2坐标图中的曲线可知，溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性逐渐变强；二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：强；CO2+H2O＝H2CO3。（2）I.由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊（或“产生白色沉淀”），证明反应生成了二氧化碳。故填：注射器内液体变浑浊（或“产生白色沉淀”）。II.如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。故填：b、c。（3）I.要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，所以图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%。故填：10%。II.按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。故填：c、d。16、酚酞放出除去空气中的二氧化碳气体偏小不同意A2.12%