高三一轮复习同步练习卷：原子结构与性质

3/3原子结构与性质一、选择题1．以下表达正确的选项是() A．除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外,其他周期均为18种元素 C．副族元素中没有非金属元素学/科网 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 答案C2．描述硅原子核外电子运动说法错误的选项是()A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围 答案D3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。那么以下有关比拟中正确的选项是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>①>③＝② 答案A4．以下各组原子中,彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 答案C5．以下各项表达中,正确的选项是() A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 答案C6．元素X、Y同周期,且电负性X＞Y,以下说法错误的选项是()A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y一定小于XC．X和Y在形成化合物时,X显负价、Y显正价D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY 答案B7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500…… 以下关于元素R的判断中一定正确的选项是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 答案B8．在基态多电子原子中,关于核外电子能量的表达错误的选项是()A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案C9．以下电子排布式或轨道表示式正确的选项是()①C原子的轨道表示式：②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2③O原子的轨道表示式：④Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5⑤B原子的轨道表示式：A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．只有③ 答案D二、填空题10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28,中子数为14 (1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大〞或“小〞)。 (2)Z的第一电离能比W的________(填“大〞或“小〞)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。 答案(1)三ⅣA大 (2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)11．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成枯燥剂C常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是＋7价 (1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子,这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的枯燥剂的化学式是________。 (2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。 (3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),以下表述中能证明这一事实的是________。A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定学科+网C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强 (4)C的氢化物固态时属于________晶体,该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式是________。答案(1)62CaCl2(2)(3)ClC(4)分子2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO412．下表是元素周期表的一局部,表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)以下________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f (2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)。锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子—955011600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。__________________________________________________________________。 ②表中X可能为以上13种元素中的________(填字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_