2021-2022学年安徽省滁州市来安县第三中学高二化学联考试卷含解析

2021-2022学年安徽省滁州市来安县第三中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．炼钢

B．钢铁腐蚀

C．食物腐败

D．塑料老化参考答案：A2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O===

Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑参考答案：C略3.下列反应中属于吸热反应的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）

B．酸碱中和反应C．铝热反应

D．实验室制取氢气的反应参考答案：A略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LSO2气体中含有的分子数为NA B．16gO2中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4L硫单质中含有的原子数为NAD．1.8gNH4+含有的质子数为NA参考答案：B5.在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和

；所需浓硫选的体积为

mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL。以下组合正确的是

（

）A．容量瓶、13.6、15

B．500mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、

20

D．500mL容量瓶、13.6、15参考答案：D略6.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-==CO2↑+H2O

B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==H2↑+Fe2+

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH-==NH3↑+H2O参考答案：D略7.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=–556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=–890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=–571.6kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=–110.5kJ/mol参考答案：B8.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述不正确的是A.加入水时，平衡向正反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HNO3溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略9.在常温下，等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两溶液中阴离子的总浓度关系A、相等

B、NaCl中的大

C、CH3COONa中的大

D、无法确定参考答案：B略10.常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1盐酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1盐酸

D．500mL6mol·L－1HNO3参考答案：B略11.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2参考答案：略12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A．B、D的最高价氧化物都不能和酸反应

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞CC．A的原子半径为这四种当中最小的D．四种元素中B形成化合物的种类最多参考答案：略13.茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A.淀粉

B.油脂

C.蛋白质

D.糖类参考答案：B14.下列有关叙述正确的是()A.

如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替参考答案：C解析：大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，A错误；中和热是固定值，B错误；测定中和热只要用强酸与强碱反应即可，C正确；温度计不能搅拌液体，D错误。15.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1实验2实验3反应物投入量始态1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡浓度/mol·L-1clc2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是

A．2cl>c3B．a+b=92.4C．2p2<p3D．（α1+α3）＞1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+H2O装置：

实验中可能用到的数据如下表：物

质相对分子质量沸点（℃）密度（g·cm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42难溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2＝CH228-103.70.38不溶浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶

①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列问题：（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_______________________.（2）仪器B的名称是___________。（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是________________________________。（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在②分离提纯阶段，加水的目的是为了除_____________________________。（6）该实验所得溴乙烷的产率为________________________。（保留两位有效数值）参考答案：（1）防止反应液暴沸（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷却溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：

A．两性

B．金属

C．非金属

D．稀有气体

（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。

（2）当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。

（3）当K=0，则该元素系_________元素，当K=l时，则该元素系_________元素，

当K<1时，则该元素系_________元素。参考答案：（1）C

（2）B

（3）D

A

B

18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。(2)B的氢化物分子的立体构型是________

，其中心原子采取________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式________

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。(4)E的核外电子排布式是________

，ECl3形成的配合物的化学式为________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________________________________________。参考答案：(1)C＜O＜N(2)三角锥形sp3(3)N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

略19.（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。（1）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1

T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA

vC（同上）。（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为