化学反应速率知识点总结

化学反响速率知识点总结化学反响速率知识点总结化学反响速率知识点总结第二章一二节复习教学设计1、反响速率(1).定义：化学反响速率是用来衡量化学反响进行快慢程度的物理量，平时用单位时间内反响物浓度的减少或增加来表示。(2).定义式：vct(3).单位：mol?L-1?s-1、mol?L-1?min-1、mol?L-1?h-1或mol/〔L?s〕、mol/〔L?min〕、mol/〔L?h〕【注意】①化学反响速率是指一段时间内的平均速率，且反响速率均取正当，即v0。②一般不用纯液体或固体来表示化学反响速率.③表示化学反响速率时要指明详尽物质,同一个反响采纳不相同物质表示的速率，数值可能会不相同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反响物计量数之比。④比较同一个反响在不相同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。【例题1】在2L的密闭容器中，参加1mol和3mol的H22222NH3，和N，发生N+3H在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反响的化学反响速率。【例题2】对于反响A+3B=2C+2D，以下数据表示不相同条件的反响速率，其中反响进行得最快的是( ),反响进行快慢程度相等的是( )A.v(A)=0.7mol/(LS)·B.v(B)=1.8mol/(LS)·C.v(C)=1mol/(L

S)·

D.v(D)=1.2mol/(L

min)·【例题3】某温度时，容积为变化情况如图：

2L

的密闭容器时，

X、Y、Z

三种气态物质的物质的量随时间(1)写该反响的化学方程式(2)在3min内X的平均反响速率为2.有效碰撞理论1〕有效碰撞与化学反响：可以发生化学反响的分子碰撞叫做有效碰撞。可以发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子拥有比一般分子〔非活化分子〕更高的能量。活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而以致化学反响的发生。但是，活化分子也其实不是每次碰撞都能引起化学反响的发生。2〕活化分子的碰撞取向与化学反响：有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，还要有合适的碰撞取向。3〕活化能：可以发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子多出的那局部能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与一般反响物分子平均能量的差值。【注意】活化能相当于化学反响的“门槛〞，对于同一化学反响，其活化能越低，反响速率越快。催化剂就是经过参加反响改变反响历程降低反响的活化能来提高反响速率的。【例4】某反响的反响过程中能量变化以以下图，以下表达正确的选项是〔〕能量无催化剂有催化剂E2E1△H生成物反响物0反响过程该反响为放热反响催化剂能改变该反响的焓变催化剂能降低该反响的活化能逆反响的活化能大于正反响的活化能【例5】反响A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化以以下图，答复以下问题。(1)该反响是____________________反响(填“吸热〞“放热〞);(2)当反响到达平衡时，高升温度，A的转变率______(填“增大〞“减小〞“不变〞)，原因是____________________________________________；(3)反响系统中参加催化剂对反响热可否有影响?_______________，原因是_________：(4)在反响系统中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大〞“减小、〞“不变〞)。【例6】2SO(g)+O2(g)2SO3(g)反响过程的能量变化以以下图。1molSO2(g)氧化为21molSO3的H=—99kJmol·—1.请答复以下问题：〔1〕图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反响热有无影响？。该反响平时用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点高升还是降低？，原因是；〔2〕图中△H=KJ·mol—1；〔3〕V25252O的催化循环机理可能为：VO氧化SO时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；〔4〕若是反响速率—1—1v〔SO2〕为0.05molL··min，那么v〔O2〕=—1·min—1、v(SO3)=—1·min—1mol·Lmol·L；3、影响化学反响速率大小的因素(1)内因：反响物的性质是决定化学反响速率大小的主要因素。如在常温下，K、Na可以与水激烈反响〔反响速率大〕，而Mg与水反响缓慢。可见它们的反响速率的快慢是由K、Na、Mg的化学性质决定。(2)、外因：对于同一个化学反响，当外界条件〔如浓度、压强、温度、催化剂等〕改变时，化学反响速率会随之变化。①浓度对化学反响速率的影响结论：当其他条件不变时，增大反响物的浓度，可以加快化学反响速率；减小反响物浓度，可以减慢化学反响速率。注意：a.对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度〞为常数，它们的量的改变不会影响化学反响速率。b.固体之间的反响，化学反响速率经常反响物的颗粒大小相关。固体颗粒越小，其单位体积的表面积增大，反响物之间的接触面积增大〔将固体粉碎〕，或增大扩散速率，〔对反响物进行搅拌〕，都能加快化学反响速率。②压强对化学反响速率的影响结论：当其他条件不变时，对于有气体参加的化学反响，增大压强，化学反响速率加快；减小压强，化学反响速率减慢。注意：a.改变气体的压强，实际上是改变气体物质的量浓度，从而改变化学反响速率。因此在解决相关反响速率问题时，应变换思想，将压强变化转变成浓度的变化来考虑。对于气体反响系统，有以下几种情况：恒温时：增加压强

体积减小

浓度增大

反响速率加快。恒容时：Ⅰ充入气体反响物

浓度增大

反响速率加快Ⅱ充入“惰性气体〞

总压强增大，但各物质浓度不变，

反响速率不变。〔“惰性气体〞是指与该反响没关的性质牢固的气体，其实不是专指稀有气体〕。b.压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，可以认为改变压强对它们的化学反响速率无影响。③温度对化学反响速率的影响结论：当其他条件不变时，高升温度，反响物获得能量，反响活性增强，可以增大化学反响速率，反之降低温度，可以减慢化学反响速率。一般温度每高升10℃，化学反响速率平时增大2～4倍，上述结论对放热反响、吸热反响均适用。④催化剂对化学反响速率的影响结论：催化剂可以改变化学反响速率。能加快化学反响速率的催化剂叫正催化剂，可以减慢化学反响速率的催化剂叫负催化剂，一般情况下不特别说明都指正催化剂。⑥其他：光、电磁波、超声波、反响物颗粒大小、溶剂等因素也能影响化学反响速率4.化学反响速率图像的解析方法1〕反响速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比2〕依据外界条件对化学反响速率的影响，解析反响过程中速率的变化，从而判断物质浓度、气体体积、气体的密度、摩尔质量等量的变化。常有的图像种类有：①速率—时间图。此类图像定性揭穿了正、逆反响速率随时间变化的规律，表达了平衡的“动、等、定、变〞的根本特色，以及平衡搬动的方向等。②浓度—时间图。此类图像能说明各平衡系统在反响过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点时辰相同，各物质浓度变化的内在联系及其比率吻合化学方程式中的计量数关系。【例7】必然条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反响的影响如以以下图所示。以下判断正确的选项是〔〕01020304050L/lo4-01)(c01020304050t/min在0-50min之间，pH=2和pH=7的讲解百分率相等溶液酸性越强，R的降解速率越小R的初步浓度越小，降解速率越大。D在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol/(Lmin)【例8】在密闭容器中进行以下反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如以以下图所示．吻合图示的正确判断是〔〕量A．T1＞T2，H＞0B．T1＞T2，H＜0的氢C．T1＜T2，H＞0D．T1＜T2，H＜0化碘【例9】必然温度下，向1L密闭容器中参加1molHI(g)发生反响2HIH2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图时间所示。0~2min内的平均反响速率v(HI)=。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。相同温度下，假设开始参加HI(g)的物质的量是原来的2倍，那么是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.到达平衡的时间d.平衡时H2的体积分数随堂练习1．〔1〕在某一化学反响中，反响物B的浓度在5s内从变成，那么在这5s内B的化学反响速率是多少？〔2〕一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反响物，5min后，测得这种气态反响物节余6.8mol，那么这种反响物的化学反响速率是多少？2.在铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是〔〕A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)

T1T23．在mA+nBpC的反响中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，那么m：n：p为〔〕A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：24．在N+3H2NH3的反响中，经过一段时间后，NH的浓度增加了0.6mol/L,在些223段时间内用H2表示的平均反响速率为0.45mol/(Ls),·那么此段时间是〔〕C.44sD.1.33s5．对反响A〔g〕+3B(g)2C(g)来说，以下反响速率中最快的是〔〕A.υ(A)=0.3mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)D.υ(A)=0.01mol/(L·s)6.4NH+5O2＝4NO+6HO,假设反响速率分别用υ(NH)、υ(o)υ(NO)、υ(HO)表示,那么正32322确的关系是( )A.(4/5)υ(NH3)＝υ(O2)B.(5/6)υ(O2)＝υ(H2O)C.(2/3)υ(NH3)＝υ(H2O)D.(4/5)υ(O2)＝υ(NO)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混杂并在必然条件下发生以下反响2A(g)+B(g)；≒2C(g)假设经2s(秒)后测得C的浓度为-1，现有以下几种说法：①O．6mol·L用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol／(LS)·②用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol／(LS)·③2s时物质A的转变率为70％④2s时物质B的浓度为-10.7molL·其中正确的选项是〔〕A．①③B．①④C．②③D．③④8．2SO+O2SO，假设反响速率分别用v〔SO〕、v〔O〕、22322v〔SO〕表示，那么以下式子正确的选项是〔〕3A、2v〔SO〕=v〔O〕B、v〔SO〕=v〔O〕=v〔SO〕32223C、1/2v〔SO〕=v〔O〕D、v〔O〕=2v〔SO〕22229.NO2和N2O4可以相互转变：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO224的混杂气体通入一容积为2L的密闭容器中，反响物浓度随时间变化关系和NO如右图。以下说法不正确的选项是A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(N2O4)表示的化学反响速率为0.2mol/(Lmin)·C．25min时，NO转变成NO的反响速率增大，其原因是将224密闭容器的体积减小为1LD．前10min内用v(NO2)表示的化学反响速率为mol/(Lmin)·10．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反响2A〔g〕=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反响速率为υ〔C〕=1.2mol/(Lmin)·⑴求化学方程式中的计量数n的值⑵以B的浓度变化表示该反响的平均速率课后作业一.选择题(每题有一或二个选项吻合题意)1．生产生活中不相同的化学反响进行的快慢不相同，以下反响中，能在刹时完成的是A．塑料老化B.爆竹爆炸C.钢铁生锈D.食品腐败

〔〕2．在测量化学反响速率时，可以利用的相关性质为〔A．气体的体积和系统的压强B.颜色的深浅C．固体的物质的量多少D.反响的激烈程度

〕3．以下说法正确的选项是〔〕A．化学反响速率平时用单位时间内反响物或生成物的质量变化来表示B．用不相同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反响的速率时，其数值之比等于反响方程式中对应物质的化学计量数之比。C．化学反响速率的单位由时间单位和浓度单位决定。D．在反响过程中，反响物的浓度逐渐变小，因此用反响物表示的化学反响速率为负值4．在N23H22NH3的反响中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反响速率为0.45mol/(Ls)，那么所经过的时间是〔〕A.1sB.2sC.D.5．在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，(H2)==0.45mol/(Ls)，那么·2秒末NH3的浓度为〔〕A.0.5mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.55mol/L6．．反响A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol/(Lmin)·，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为〔〕A.0.5mol/(Lmin)·B.1mol/(Lmin)·C.2mol/(Lmin)·D.3mol/(Lmin)·7．反响N23H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，那么此时间内，以下反响速率表示正确的选项是〔〕A.v(NH3)0.2mol/(Lmin)B.v(N2)10.mol/(Lmin)C.v(H2)167.mol/(Lmin)D.v(H2)0.3mol/(Lmin)甲、乙两个容器内都进行A→B的反响，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率〔

〕A．快

B．慢

C．相等

D．无法判断9.在2A+B3C+4D反响中，表示该反响速率最快的是〔〕A．v〔A〕=0.5mol/Ls·B．v〔B〕·C．v〔C〕·D．v〔D〕=1mol/L·s可逆反响：A3B2C2D在4种不相同的情况下的反响速率分别为①v(A)

015.mol/(L

s)

②v(B)

0.6mol/(Ls)③v(C)A.①

0.4mol/(L

s)

B.

④v(D)②和③

0.45mol/(Ls)该反响进行速率相等的是〔C.④D.①和④

〕某反响的各物质浓度数据以下：aA(g)bB(g)2C(g)初步浓度〔mol/L〕10.02s末浓度〔mol/L〕18.据此可计算出上述方程式中各物质的计量数之比是〔〕A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：112.将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反响：3A(g)B(g)2C(g)，在