新高考化学一轮复习课后限时集训19化学反应的热效应鲁科版

课后限时集训19化学反应的热效应(建议用时：35分钟)一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～10题有一个或两个正确答案)1．(2019·海淀区模拟)过氧化氢分解反应过程中，能量变化以下列图。以下说法正确的是()A．催化剂能够改变H2O2分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3能够催化H2O2分解反应C．催化剂不能够改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应[答案]B2．(2019·玉山一中月考)全球天气变暖给人类的生计和发展带来了严重的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等看法愈来愈碰到人们的重视。下列有关说法不正确的选项是()A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的路子表现了“节能减排”思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的干净、高效利用[答案]B3．(2019·开封一模)依照表中的信息判断以下说法错误的选项是()物质外观熔点燃烧热/(kJ·mol－1)金刚石无色，透明固体？395.4石墨灰黑，不透明固体？393.51A．由表中信息可得以下列图的图像B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s)H＝＋1.9kJ·mol－1C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)－1H＝－393.5kJ·mol[答案]D4．(2019·池州模拟)以下关于热化学反应的描述中正确的选项是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完好中和，放出57.3kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－12＝＋H(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101kPa时，2gH2完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热22O(l)H＝－285.8kJ·mol－1化学方程式表示为2H(g)＋O(g)===2HB[A项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的H应为－285.8×2kJ·mol－1。]5．(2019·辽宁五校联考)以下表示图表示正确的选项是()ABCDA．A图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)H1＝＋26.7kJ·mol－1反应的能量变化B．B图表示碳的燃烧热2C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混杂，测量混杂液温度，结果如图C(已知：1＋2＝60mL)VVD．已知牢固性序次：B<A<C，某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图D(E1、E3表示两反应的活化能)D[A图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，而题给反应为吸热反应，A项错误；C的燃烧热是指1molC完好燃烧生成CO时的反应热，B项错误；HSO、NaOH224溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完好反应，放出的热量最多，混杂液温度最高，此时H2SO溶液为20mL、NaOH溶液为40mL，C项错误；牢固性：B<A<C，4依照物质的能量越低越牢固，知物质的总能量：B>A>C，故分步反应：AB为吸热反应，BC为放热反应，总反应AC为放热反应，D项正确。]6．化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/460360436431176347(kJ·mol－1)工业上高纯硅可经过以下反应制取：SiCl高温＋4HCl(g)，该反应的4(g)＋2H(g)=====Si(s)2反应热H为()A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1C[Si是原子晶体，1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si，因此1molSi的共价键有2mol，即1molSi中含有2molSi—Si。由反应的化学方程式可知，该反应的＝4(Si—Cl)＋2(H—H)－2(Si—Si)－4(H—Cl)＝(4×360＋2×436－2×176－HEEEE4×431)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。]221－17．已知：①C(s)＋O(g)===CO(g)H＝－394kJ·mol21222－1②H(g)＋2O(g)===HO(g)H＝－242kJ·mol222223－1③2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(g)H＝－2510kJ·mol④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)H4以下说法正确的选项是()A．反应①放出197kJ的热量，转移2mol电子B．由反应②可知1mol气态水分解所放出的热量为242kJC．反应③表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式1D．H4＝2H1＋H2－2H3AD[气态水分解需要吸取热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的系3数必定为1，且生成物应为牢固的化合物，HO的牢固状态应是液态，而不是气态，C项错2误。]8．(2019·试题调研)已知：①CH3COOH(l)＋2O(g)===2CO2(g)＋2HO(l)H1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)2；H③2H(g)＋O(g)===2H2O(l)H；223④2CO(g)＋4H(g)===CHCOOH(l)＋2HO(l)H；234⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)5。H以下关于上述反应的焓变的判断正确的选项是()A．12H>0，H<05231B．H＝2H＋H－HC．H3>0，H5<0D．H4＝H1－2H3B[依照题给热化学方程式知，反应①、反应②和反应③都是放热反应，故H1<0，H<0，H<0，A、C项错误；由②×2＋③－①得反应⑤，故H＝2H＋H－H，B235231项正确；由③×2－①可得反应④，则4＝23－1，D项错误。]HHH9．(2019·试题调研)单斜硫和正交硫转变成二氧化硫的能量变化以下列图。以下说法正确的选项是()A．S(单斜，s)===S(正交，s)＝＋0.33kJ·mol－1HB．正交硫燃烧的热化学方程式：S(正交，s)＋O(g)===SO(g)H＝－296.83kJ·mol221C．相同物质的量的气态正交硫燃烧放出的能量高于固态正交硫燃烧放出的能量D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸取的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJBC[A项，观察图像，固态单斜硫完好燃烧放出的热量与固态正交硫完好燃烧放出的热量的差值即为固态单斜硫转变成固态正交硫时放出的热量：H＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，错误；D项，①表示断裂1molS(单斜，s)和1molO2(g)中的共价键所吸取的能量，比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ，错误。]10．(新题)我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO24制甲酸。图1表示不相同催化剂及活性位上生成*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附H在催化剂表面的物种用*注明。以下说法错误的选项是()图1图2A．S-In/S表面更简单生成H*B．S2－与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化C．CO2经两步转变生成－HCOO*－1*－*D．H＋OH―→2H2＋＋OH相对能量变化越小，越有利于控制H复合成H2C[依照图1，S-In/S表面生成H*的活化能最低，因此更简单生成H*，A项正确；依照图2，可知S2－与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化，B项正确；依照图2，CO2－**－*－1生成HCOO的步骤为：CO2→CO2→HCOO→HCOO，经过三步转变，C项错误；H＋OH―→2H2－＋OH为放热过程，其相对能量变化越小，放出热量越少，越不易使反应物分子活化，因此越有利于控制H*复合成H2，D项正确。]二、非选择题11．过渡态理论认为：化学反应其实不是经过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化表示图。图1图2试写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________，该反应的活化能是________kJ·mol－1。在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________，该反应的活化能为________kJ·mol－1。5图2是某同学模拟图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化表示图。则图中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1。[剖析]1134kJ·mol－1(1)图中E是正反应的活化能，即该反应的活化能为。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符号相反。(3)3即该反应的活化能，等于2，4是反应物EEE与生成物的能量之差，即反应热。[答案](1)NO(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO(g)22＝－234kJ·mol－1134H(2)NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)H＝＋234kJ·mol－1368(3)36823412．(1)(2016·全国卷Ⅱ，节选)①2O(g)＋N(g)===NO(l)2224H1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)H2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)H32424224－1④2NH(l)＋NO(l)===3N(g)＋4HO(g)H＝－1048.9kJ·mol上述反应热效应之间的关系式为4＝________。H(2)(2016·全国卷Ⅲ，节选)已知以下反应：－2－(aq)＋H2O(l)H1SO2(g)＋2OH(aq)===SO3－2－2－(aq)＋Cl－(aq)ClO(aq)＋SO3(aq)===SO42HCaSO(s)===Ca2＋2－H4432＋(aq)－－＋H2O(l)＋Cl－(aq)的H则反应SO2(g)＋Ca＋ClO(aq)＋2OH(aq)===CaSO4(s)________________________________________________________。[剖析](1)依照盖斯定律得④＝2×③－2×②－①，即H4＝2H3－2H2－H1。将题给三个热化学方程式分别标号为①②③，依照盖斯定律，由①＋②－③得目标反应的H＝H1＋H2－H3。[答案](1)2H3－2H2－H1H1＋H2－H313．(2019·山西名校联考)(1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防范催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知：1H1＝－126.4kJ·mol－1①C(s)＋2O2(g)===CO(g)②C(s)＋O2(g)===CO2(g)H2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)H3＝－296.8kJ·mol－1则SO2氧化CO的热化学方程式为_____________________________________6_______________________________________________________________。用O2将HCl转变成Cl2，可提高效率，减少污染。传统上该转变经过以以下列图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)1H反应②生成1molCl2的反应热为H，则总反应的热化学方程式为________2____________________________________________(反应热用H和H表示)。12将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，可发生反应：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，该反应的H＝＋206kJ·mol－1已知：②CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(g)H＝－－1，写出由CO和HO(g)802kJ·mol4222生成CO的热化学方程式_____________________________________________________________________________________________________。(4)已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋3H2(g)H＝＋93kJ·mol－1；②CH3OH(g)＋1O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)＝－193kJ·mol－1；2H③CH3OH(g)===CH3OH(l)H＝－38