2023年广东省珠海市高一化学第二学期期末复习检测试题(含答案解析)_第1页
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文档简介

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子B.电池工作时,CO32-向电极A移动C.电极A上只有H2参与电极反应,反应式为H2+2OH--2e-=2H2OD.电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-2、在l0℃时,10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.0~2min的平均反应速率比4~6min快B.0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.3×10-2moL-1•L-1•min-1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%3、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如右图,则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为()A.3B.4C.5D.64、用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是()A.装置甲:烧杯中为稀硫酸,能防止铁钉生锈B.装置乙:除去乙烷中混有的乙烯C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯5、下列离子方程式书写正确的是A.NO2与H2O反应:NO2+H2O=NO3-+2H+B.CaCO3与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.FeCl3溶液与足量氨水反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.Cu与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6、我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇(一般为10:l)混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是A.由石油可以制得汽油B.乙醇汽油是一种新型的化合物C.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇7、已知aXm+和bYn的电子层结构相同,则下列关系式正确的是()。A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n8、目前工业上冶炼铝通常采用的方法是A.CO或H2还原法 B.铝热反应法 C.电解法 D.热分解法9、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说 B.发现元素周期律C.提出化学元素的概念 D.建立燃烧现象的氧化学说10、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢11、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法正确的是A.反应达到平衡时,X和Y的转化率相等B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大C.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600D.若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大12、下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性:S2->Se2-⑥酸性:HNO3>H3PO4A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥13、在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg,溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.m/27Vmol·L-1B.2m/27Vmol·L-1C.3m/54Vmol·L-1D.m/34Vmol·L-114、化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体D.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物15、下表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强16、下列物质中属于烃类的是A.丙烷B.蛋白质C.乙酸D.1,2—二溴乙烷17、在“绿色化学”工艺中,理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,即原子的利用率为100%,下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是①置换反应②化合反应③分解反应④加成反应⑤取代反应⑥加聚反应A.①②⑤B.②⑤⑥C.②④⑥D.只有⑥18、下列元素中不属于短周期元素的是()A.HB.OC.SD.K19、有关苯的结构和性质,下列说法正确的是A.分子中含有碳碳双键 B.易被酸性KMnO4溶液氧化C.与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D.在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯20、下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是()A.木柴燃烧B.白磷自燃C.燃放爆竹D.干冰升华21、“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是A.工业生产环氧乙烷:B.水煤气合成甲醇:CO+2H2催化剂CH3OHC.制取硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH322、人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A.金属的活动性大小B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的导电性强弱二、非选择题(共84分)23、(14分)某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应,过滤,得到沉淀15克。

(1)求该有机化合物的分子式。

_______(2)取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属2.16g。写出该反应的化学方程式。_________

(3)以A为原料合成丙酸丙酯,写出合成路线________,合成路线表示方法如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、(12分)“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃,甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸(1)A分子的电子式是________;C的分子式是________。(2)在反应①~④中,属于加成反应的是________(填序号)。(3)B和D反应进行比较缓慢,提高该反应速率的方法主要有______________。(4)写出反应②的化学方程式____________________________。(5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_______________。25、(12分)乙烯是一种重要的基本化工原料,可制备乙酸乙酯,其转化关系如图.已知:H2C=CH﹣OH不稳定I①的反应类型是___.请写出乙烯官能团名称_____,由A生成B的化学方程式_____.II某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有关有机物的沸点见下表:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.511877.1请回答:(1)浓硫酸的作用为_______;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是________。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出________;再加入(此空从下列选项中选择)________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷B碱石灰C无水硫酸钠D生石灰(4)从绿色化学的角度分析,使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________26、(10分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题:(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了______气体。该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应,冷却水流向是_____________(填“上进下出”或“下进上出”),继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是:__________________________________。装置d的作用是:_____________________________________________________;烧瓶中发生的有机反应的方程式为:_______________________________________________。(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂,需要用到的仪器是:_____________。第一次水洗除去大部分的HBr;用NaOH溶液洗涤的作用是______________;第二次水洗的目的是:____________;每一次洗涤,有机层从_________(填“下口放出”或“上口倒出”),棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是____(填入正确选项前的字母)。A.蒸馏B.渗析C.分液D.萃取27、(12分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):取17.1gA放入装置中,通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:(1)通入过量O2的目的______________________。(2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子?__________。(4)若A的摩尔质量为342g/mol,C装置增重9.90g,D装置增重26.4g,则A的分子式为________。28、(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;A、B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物;D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请问答下列问题:(1)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是______(填编号)。①比较这两种元素常见单质的熔点②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元素组成,这两种化合物相互反应的离子方程式为______。(3)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为_______。(填序号)①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥(4a-b)mol29、(10分)现有A、B、C、D四种第一、二周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图:(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式__________________。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是_______、_______、_______(元素符号)(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此,请回答下列问题:A.写出上述第四种元素在周期表中的位置______________。B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式___________________。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【答案解析】分析:A.根据C元素的化合价变化结合电子守恒来分析;B.原电池中阴离子向负极移动;C.原电池工作时,CO和H2失电子在负极反应,则A为负极,CO和H2被氧化生成二氧化碳和水;D.在原电池的正极上是氧气得电子发生还原反应。详解:A.CH4→CO,化合价由-4价→+2价,上升6价,则1molCH4参加反应共转移6mol电子,A错误;B.通氧气的一极为正极,则B为正极,A为负极,原电池中阴离子向负极移动,A为负极,所以CO32-向电极A移动,B正确;C.通氧气的一极为正极,则B为正极,A为负极,负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水,电极A反应为:H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,C错误;D.B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-=2CO32-,D错误。答案选B。2、C【答案解析】

A.2H2O22H2O+O2↑,A.0~2min产生的氧气的体积V(O2)=9.9×10−3L,4~6min产生的氧气的体积V(O2)=(22.4−17.2)×10−3L,所以0~2minH2O2平均反应速率比4~6min快,A正确;B.0~6min产生的氧气的物质的量n(O2)==0.001mol,n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,v(H2O2)=≈3.3×10-2mol/(L•min),B正确;C.6min时,消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol;所以6min末,c(H2O2)==0.20(mol/L),C错误;D.6min时,H2O2分解的分解率为:×100%=50%,D正确;故答案选C。3、B【答案解析】苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体,硼氮苯也应该有这三种同分异构体,但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的,而硼氮苯中,B、N是两种不同的原子,所以间位上应有两种不同的排列,所以一共有四种同分异构体,故选B。4、C【答案解析】试题分析:A.装置甲中原电池的负极为铁钉发生氧化反应,无法防止铁钉生锈,故A错误;B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,会使乙烷中引入新的杂质,故B错误;C.挤压胶头滴管,气球变大可知烧瓶中气体减少,则HCl极易溶于水,故C正确;D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解,应用饱和碳酸钠溶液吸收,故D错误;答案为C。考点:考查化学实验方案的评价,涉及金属腐蚀与防护、铝热反应、有机物的制备、气体的性质等。5、D【答案解析】

A.NO2与H2O反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为:3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO,选项A错误;B.CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,碳酸钙难溶于水,必须写化学式,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,选项B错误;C.FeCl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵,氨水为弱碱必须写化学式,反应的离子方程式为:Fe3++3NH3·H2O=3NH4++Fe(OH)3↓,选项C错误;D.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,选项D正确。答案选D。6、B【答案解析】A.通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油,A正确;B.乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇(一般为10:l)混合而成的一种燃料,因此乙醇汽油是一种混合物,B错误;C.乙醇燃烧生成CO2和H2O,因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放,C正确;D.由玉米、高梁等含有淀粉,水解生成葡萄糖,葡萄糖分解可以制得乙醇,D正确,答案选B。7、A【答案解析】试题分析:两种离子的电子层结构相同,说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同,即可得到等量关系:a-n=b+m,故A正确,此题选A。考点:考查粒子的结构与性质相关知识。8、C【答案解析】

铝是活泼的金属,一般通过电解熔融的氧化铝得到,答案选C。【答案点睛】该题的关键是是掌握常见金属的活泼性顺序,然后有针对性的选择冶炼的方法即可。9、B【答案解析】

A.道尔顿提出了近代原子学说,故A错误;B.1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,故B正确;C.玻义耳提出化学元素的概念,故C错误;D.拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,故D错误。故选B。10、C【答案解析】

A、甲是原电池,正极铜片上发生还原反应2H++2e-=H2↑,铜片上有气体产生,乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,铜片上无气体产生,故A错误;B、甲装置是原电池,铜片做正极,乙不是原电池,故B错误;C、两烧杯中的氢离子发生反应,浓度减少,溶液pH增大,故C正确;D、原电池反应加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快,故D错误;综上所述,本题正确答案为C。【答案点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池,锌做负极,铜做正极,气体在铜片上产生。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应,加快了反应速率。乙不是原电池,乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应,铜不与稀硫酸反应,气体在锌片上产生。甲和乙相比,相同点:发生的氧化还原反应原理相同,都消耗H+,反应后溶液pH都增大;不同点:一、气体产生的位置不同,二、反应速率不同,三、能量转化不同。11、C【答案解析】由图表数据可以计算,X的转化率为(0.05mol·L−1/0.1mol·L−1)×100%=50%,Y的转化率为(0.15mol·L−1/0.2mol·L−1)×100%=75%,A错误;对于一个可逆反应,平衡常数与浓度、压强和催化剂无关,只与温度有关,故B错误;图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05mol·L−1、0.15mol·L−1、0.1mol·L−1,其浓度变化比为1:3:2,即化学计量数之比为1:3:2,故该反应可表示为X+3Y2Z,将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算,K=(0.1  mol12、C【答案解析】试题分析:①同主族非金属元素,从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高,但若为金属单质,则错误;②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,错误;③非金属性越强,其单质与水反应越剧烈,正确;④元素的非金属性越强,其气态氢化物的水溶液的酸性不一定越强,错误;⑤同主族元素,从上到下非金属性减弱,阴离子还原性增强,错误;⑥同主族元素,从上到下非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱,正确。答案选C。考点:考查元素周期律的应用13、D【答案解析】依题意,最后所得固体为Al2O3,其物质的量为m/102mol,原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol,c(SO42-)=m/34Vmol·L-1,所以答案选D。14、D【答案解析】A项,绿色化学是对环境友好型化学,要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,原子的利用率100%,无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,故A错误;B项,蛋白质和油脂一定条件下都能水解,蛋白质属于高分子化合物,油脂不是高分子化合物,B错误;C项,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,PM2.5的直径大于胶体直径,所以不属于胶体,故C错误;D项,聚乙烯是无毒的高分子化合物,可制作食品包装袋、食物保鲜膜,故D正确。点睛:本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间,为易错点,注意绿色化学的特点是:(1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料.(2)在无毒、无害的条件下进行化学反应,以减少废物向环境排放(3)提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳,实现“零排放”;(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。15、D【答案解析】本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态,单质溴为液态,A错;S2-有3个电子层,Br-有4个电子层,故B错;非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,故C错;同周期中原子序数越大,元素的非金属性越强,故选D。16、A【答案解析】烃类是仅含碳氢两种元素,A、仅含碳氢两种元素,属于烃类,故A正确;B、含有C、H、N、O等,不属于烃类,故B错误;C、含有C、H、O元素,不属于烃类,故C错误;D、含有C、H、Br元素,不属于烃类,故D错误。17、C【答案解析】“绿色化学”工艺的要求:反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到100%,可知反应只生成一种生成物,该反应为化合反应、加成反应、加聚反应,而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种,故选C。点睛:本题主要考查了绿色化学的概念,掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键。反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到100%,可知反应只生成一种生成物,反应类型有化合反应、加成反应、加聚反应。18、D【答案解析】分析:元素周期表中第一、二、三周期为短周期,据此解答。详解:A.H是第一周期元素,属于短周期,A错误;B.O是第二周期元素,属于短周期,B错误;C.S是第三周期元素,属于短周期,C错误;D.K是第四周期元素,属于长周期,D正确。答案选D。19、D【答案解析】

A、苯不是单双键交替的结构,结构中无碳碳双键,故A错误;B、苯中不含碳碳双键,不能被高锰酸钾溶液氧化,故B错误;C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色,而不是化学反应,故C错误;D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下,能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯,故D正确;故选D。【答案点睛】本题考查了苯的化学性质和结构,根据苯的结构来理解其性质,应注意的是苯和溴水只能萃取,和液溴在溴化铁的催化作用下能发生取代反应。20、D【答案解析】分析:存在化学能与热能的相互转化,是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化,能量以热能体现。详解:A、木柴燃烧有化学反应发生,有化学能和热能变化,A不符合;B、白磷自燃有化学反应发生,有化学能和热能变化,B不符合;C、燃放爆竹过程中有化学反应发生,有化学能和热能变化,C不符合;D、干冰气化只有热量变化,无化学能的变化,D符合;答案选D。21、C【答案解析】

A.工业生产环氧乙烷,反应物原子完全转化为生成物,符合绿色化学要求,A不符合题意;B.水煤气合成甲醇,反应物原子完全转化为生成物,符合绿色化学要求,B不符合题意;C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4,因此不符合绿色化学要求,C符合题意;D.合成甲基丙烯酸甲酯时,反应物原子完全转化为目标产物,符合绿色化学要求,D不符合题意;因此合理选项是C。22、A【答案解析】试题分析:影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性大小,金属活动性越强,则金属就要越难冶炼,因此选项是A。考点:考查影响金属冶炼方法的因素的分析的知识。二、非选择题(共84分)23、C3H6O;CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O;;【答案解析】

根据A对氢气的相对密度推断,密度之比等于摩尔质量之比,所以A的摩尔质量为292=58g/mol,将生成的气体通入过量的石灰水中,得到碳酸钙沉淀,碳酸钙的摩尔质量为100g/mol,所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸钙,2.9g的A物质是0.05mol,根据碳原子守恒,0.05mol的A物质中含有0.15mol的碳原子,所以A的分子式中含有3个碳原子,设化学式为C3HxOy,36+x+16y=58,当y=1时,x=6,当y=2时,x=-12,不可能为负数,因此A化学式为C3H6O;【题目详解】(1)A的分子式为C3H6O;(2)根据该物质能与银氨溶液反应,证明该物质为丙醛,0.58g该有机物是0.01mol,生成2.16g金属银,2.16g金属银是0.02mol,所以0.01mol的丙醛与0.02mol的银氨溶液反应,反应方程式为:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O(3)先将醛基氧化变成羧基,再与丙醇发生酯化反应生成丙酸丙酯,合成路线如下:。24、C2H4O①加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液【答案解析】

A是气态烃,B和D是生活中两种常见的有机物,确定B为CH3CH2OH,D为CH3COOH,则A为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,B能氧化得到C为CH3CHO,C氧化得到D为CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯;来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲,甲为液体,确定甲为苯,据此解答。【题目详解】(1)A为CH2=CH2,电子式为;C为CH3CHO,分子式为C2H4O;(2)①乙烯与水发生加成反应生成乙醇;②乙醇发生氧化反应生成乙醛;③乙醛发生氧化反应生成乙酸;④乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,属于加成反应的是①;(3)B和D反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应进行比较缓慢,提高该反应速率的方法主要有:加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等;(4)反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)由于乙酸具有酸性,乙醇溶于水,而苯与水溶液不互溶,可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B(乙醇)、D(乙酸)和甲(苯)。【答案点睛】本题的突破点为,有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛,醛氧化为酸。25、加成反应碳碳双键2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化剂、吸水剂CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分层,上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅乙醇C反应需要浓硫酸作催化剂,产生酸性废水,同时乙醇发生副反应【答案解析】

I根据反应流程可知,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,则A为乙醇;乙醇与氧气反应生成生成乙醛,B为乙醛;乙醛被氧化生成乙酸,M为乙酸;II乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水,在装置D溶液表面生成乙酸乙酯;【题目详解】I分析可知,①的反应类型为加成反应;含有碳碳双键碳原子数目为2的烃为乙烯,其结构简式为CH2=CH2;乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下生成乙醛,其方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;(1)浓硫酸具有吸水性、脱水性,作催化剂、吸水剂、脱水剂;为了确定乙酸与乙醇的断键位置,在乙醇中的氧原子用18O作标记,可判断乙醇中羟基中的O-H键断开,羧基中的C-O键断开,反应的方程式为CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O;(2)球形干燥管C的作用为防止溶液倒吸,且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用;若反应前D中加入几滴酚酞,由于碳酸根离子水解溶液呈红色,反应时吸收挥发的乙酸,使溶液中的水解程度减弱,颜色变浅,并能溶解挥发的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度形成分层;(3)已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH,乙醇、乙醚和水混合液加入无水氯化钙,可分离出乙醇;无水硫酸钠吸水形成水合物除去水,而不与乙酸乙酯反应;(4)使用浓硫酸制乙酸乙酯,消耗大量的浓硫酸,反应后得到的是含有稀硫酸的废液,污染环境,有副反应发生。26、HBr放热下进上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯,减少原料挥发损失吸收HBr和Br2,防止污染环境,同时可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【答案解析】

(1)苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应,即反应方程式为+Br2+HBr,HBr气体遇到水蒸气会产生白雾,即白雾是HBr;苯与液溴发生反应是放热反应;为了增加冷却效果,即冷却水流向是下进上出;仪器c为球形冷凝管,冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴,并使它们流回到三颈烧瓶中,提高反应的转化率,减少原料挥发损失;苯与液溴反应生成HBr,苯的卤代反应是放热反应,液溴易挥发,因此尾气中有HBr及挥发出的Br2,用氢氧化钠溶液吸收,防止污染大气,所以装置d的作用是吸收HBr和Br2,同时用倒扣的漏斗防止倒吸;发生的反应方程式为+Br2+HBr;(2)②分离有机和无机试剂,采用的方法是分液,需要用到的仪器是分液漏斗;纯净的溴苯为无色,实验中制备的溴苯,因溶解Br2而显褐色,因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO,以及除去少量的HBr;第二次水洗的目的是除去过量的NaOH;溴苯的密度大于水,因此每一次洗涤,有机层从下口放出;③无水氯化钙为干燥剂,加入氯化钙的目的是吸收水分,干燥溴苯;(3)苯是良好的有机溶剂,溴苯和苯互溶,进一步提纯,需要采用蒸馏的方法进行,故A正确。【答案点睛】实验题中,必须准确的知道每一个装置的作用,尤其是产生气体的实验,要知道哪一个装置是气体产生装置,除了产生的气体外,还有什么杂质,这有助于判断后面装置的作用。27、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的H2O吸收A燃烧后生成的CO2能C12H22O11【答案解析】

有机物A完全燃烧生成CO2和H2O,通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式,用浓硫酸吸收水蒸气,用碱石灰吸收二氧化碳。由于装置内有空气,会影响水蒸气、二氧化碳质量测定,实验开始时,要先通入氧气排尽装置内空气,据此解答。【题目详解】(1)燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水;(2)C装置中的试剂为浓硫酸,用于吸收有机物燃烧生成的水,D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳;(3)通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量,通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量,再根据A的质量判断是否有氧元素;(4)浓硫酸增重可知水的质量为9.90g,可计算出n(H2O)==0.55mol,n(H)=1.1mol,m(H)=1.1g;使碱石灰增重26.4g,可知二氧化碳质量为26.4g,n(C)=n(CO2)==0.6mol,m(C)=7.2g,m(C)+m(H)=8.3g,有机物的质量为17.1g,所以有机物中氧的质量为8.8g,n(O)==0.55mol,n(C):n(H):n(O)=0.6mol:1.1mol:0.55mol=12:22:11,即实验式为C12H22O11,A的摩尔质量为342g/mol,所以分子式也为C12H22O11。28、②③H++HSO3

-==H2O+SO2↑②【答案解析】分析:A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,

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