人教版高中化学必修一新版课件 《离子键与共价键》

第三节化学键第四章物质结构元素周期律第三节化学键第四章物质结构元素周期律1

实验1-2

金属钠在氯气中燃烧现象：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰。2Na+Cl2==2NaCl△

思考与交流画出氯和钠原子结构示意图，试解释氯化钠是怎样形成的。看实验想问题实验1-2金属钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，产生大量白烟2Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成3思考

在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些作用力？

Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力

阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作4一、离子键1、定义：2、微粒：阴、阳离子3、作用力：相互作用即静电作用（吸引与排斥）带相反电荷离子之间的相互作用4、成键过程（一般情况）活泼的金属元素（IA，IIA）或铵根和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）或酸根、氢氧根之间通过得失电子形成。活泼的金属元素失电子活泼的非金属元素得电子阳离子阴离子一、离子键1、定义：2、微粒：阴、阳离子3、作用力：相互作用55.成键规律：（1）活泼金属元素（IA，IIA）与活泼非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（2）活泼金属阳离子与酸根离子形成的盐（3）金属阳离子与氢氧根形成的碱。（4）铵根离子与酸根离子形成的盐。（5）铵根离子与活泼非金属阴离子形成的盐。5.成键规律：6小试牛刀1．下列说法正确的是 （）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8

3.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4

（4）NH4ClCCNaCl小试牛刀CCNaCl7二、离子化合物1概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2含有离子键的化合物一定是离子化合物。3判断是离子化合物的方法一：（1）大多数盐（除少数如：AlCl3等）。（2）大多数碱（除少数如：NH3·H2O等）。（3）金属氧化物。判断是离子化合物的方法二：（1）看是否有金属元素，如有金属元素，一般含离子键（除少数如：AlCl3等）。（2）看是否有铵根离子，如有铵根离子，一般含离子键。判断是离子化合物的方法三：把化合物加热到熔融状态做导电实验，如能导电的化合物是离子化合物。二、离子化合物1概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。28二、离子化合物判断下列物质哪些是离子化合物？是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O是含有离子键的物质强碱活泼金属氧化物多数盐二、离子化合物判断下列物质哪些是离子化合物？是是是不是是是是9练习反馈：4.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2

C.KOHD.NaNO3

5.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAA练习反馈：AA10活泼金属元素活泼非金属

哪些元素间易能形成离子键？练习：判断下列化合物哪些含有离子键K2OCaONaBrH2O思考活泼金属元素活泼非金属哪些元素间易能形成离子键？练习：判断11思考化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化?思考化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化?12（1）、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式1、概念

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。2、表示法写出第三周期元素原子的电子式练习：最外层电子均匀分布在元素符号周围。（1）、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式1、概念13如Mg2ClO2-Na①阴离子简单阴离子:复杂的阴离子OH-（2）、离子的电子式：②阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子:用离子符号表示如NH4+NH+HHH．一般用表示Rn-H注意注明最外层电子数及电荷数标“[]”、标电荷数如Mg2ClO2-Na①阴离子简单阴离子:复杂的阴离子OH-141.下列电子式是否正确

×××Na+

S：：¨¨2-思考：

2.写出下列粒子的电子式：

硫原子，溴离子，钾离子

·S·

··

··K+[Br]-

··

··：：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::1.下列电子式是否正确×××Na+S：：¨¨15三、电子式（3）离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起三、电子式（3）离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型S216Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：（4）用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式，相同的不能合并中间用连接。注意:用弧形箭头表示电子转移的方向，Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：（4）用171.溴化钾的形成过程2.氧化镁的形成过程3.溴化钙的形成过程课堂练习课堂练习18离子键：带相反电荷离子之间的相互作用小结含有离子键的化合物一定是离子化合物注意区分：用电子式表示物质

用电子式表示物质形成过程强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质离子键：带相反电荷离子之间的相互作用小结含有离19

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。讨论那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？活泼的金属元素和活泼非金属元素化合20分析氯化氢的形成过程

非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。分析氯化氢的形成过程非金属元素的原子间可通过21（二）共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（二）共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用22成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。成键元素：一般是同种或不同种非金属HNO3HN元素。如：H2、HCl、CCl4、HNO3HNH2O、HNO3、CO2特例：AlCl3成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键过程：原子之间通过共用23说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键*只含有共价键的化合物是共价化合物说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有243.用电子式表示H·

氯化氢分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷特点：特点：氢分子的形成：

（1）表示分子（2）分子的形成过程

HH

··

Cl

··

··

H

··

··3.用电子式表示H·氯化氢分子的形成：··25

H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？

H2HCl特

征组成

原子吸引电子对能力

共用电子对位置

成键原子电性

结论

同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－BH2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？

265、非极性键和极性键非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。极性键：两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。5、非极性键和极性键非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极27

碘

＋→练习1：用电子式表示下列共价分子的形成过程水

氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

二氧化碳

·

C

···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕过氧化氢碘＋→练习1：用电子式表示下列共价分子的形成过程水28练习2：（1

）氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O（2

）过氧化钠晶体中，过氧根离子O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-*含有共价键的化合物不一定是共价化合物练习2：（1）氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；29

4.结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对(其他电子不写)，这样的式子叫做结构式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等4.结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表如：H－H、30离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示法成键元素阴、阳离子原子静电作用共用电子对以NaCl为例

[]+－·NaCl··：：·以HCl为例

Cl

··

··

H

··

··典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间一般离子化合物熔沸点比共价化合物高离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示法成键元31含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体【学与问】含有离子键的化合物一定是离子化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键稀有气体单质中无化学键。*凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物。*只含有共价键的化合物是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物错，如NH4Cl等铵盐32化学反应的本质化学反应的本质是：①从宏观上讲：②从微观上讲：旧化学键的断裂和新化学键的形成。有新物质生成。化学反应的本质化学反应的本质是：旧化学键的断裂和新化学键的形33思考：水由固态变成液态再变成气态属于物理变化还是化学变化？需要什么条件？说明什么？五、分子间作用力1、定义:把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。2、特点:比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。思考：水由固态变成液态再变成气态属于物理变化还是化学变化？需34(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间。(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2分子之间无化学键(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大35(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间。(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2分子之间无化学键(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大36NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。注意:（1）氢键不是化学键，通常看作一种较强的分子间作用力。（2）NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键。（3）氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬度等也影响。⑷凡分子中含有H-NH-OH-F键的物质分子间都会形成氢键。六、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的37C化学性质物理性质C化学性质物理性质381、52、3461、52、34639总结：一、离子键：阴阳离子间静电作用化学键二、共价键:原子间共用电子对相互作用（极性键：不同种原子间，非极性键：同种原子间）阴、阳离子原子离子键共价键静电作用共用电子对典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间成键微粒成键本质成键元素三、化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成过程总结：一、离子键：阴阳离子间静电作用化学键二、共价键:原40总结：一、分子间作用力（范德华力）分子间作用力二、氢键:NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用总结：一、分子间作用力（范德华力）分子间作用力二、氢键:41谢谢再见谢谢再见42第三节化学键第四章物质结构元素周期律第三节化学键第四章物质结构元素周期律43

实验1-2

金属钠在氯气中燃烧现象：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰。2Na+Cl2==2NaCl△

思考与交流画出氯和钠原子结构示意图，试解释氯化钠是怎样形成的。看实验想问题实验1-2金属钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，产生大量白烟44Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成45思考

在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些作用力？

Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力

阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作46一、离子键1、定义：2、微粒：阴、阳离子3、作用力：相互作用即静电作用（吸引与排斥）带相反电荷离子之间的相互作用4、成键过程（一般情况）活泼的金属元素（IA，IIA）或铵根和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）或酸根、氢氧根之间通过得失电子形成。活泼的金属元素失电子活泼的非金属元素得电子阳离子阴离子一、离子键1、定义：2、微粒：阴、阳离子3、作用力：相互作用475.成键规律：（1）活泼金属元素（IA，IIA）与活泼非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（2）活泼金属阳离子与酸根离子形成的盐（3）金属阳离子与氢氧根形成的碱。（4）铵根离子与酸根离子形成的盐。（5）铵根离子与活泼非金属阴离子形成的盐。5.成键规律：48小试牛刀1．下列说法正确的是 （）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8

3.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4

（4）NH4ClCCNaCl小试牛刀CCNaCl49二、离子化合物1概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2含有离子键的化合物一定是离子化合物。3判断是离子化合物的方法一：（1）大多数盐（除少数如：AlCl3等）。（2）大多数碱（除少数如：NH3·H2O等）。（3）金属氧化物。判断是离子化合物的方法二：（1）看是否有金属元素，如有金属元素，一般含离子键（除少数如：AlCl3等）。（2）看是否有铵根离子，如有铵根离子，一般含离子键。判断是离子化合物的方法三：把化合物加热到熔融状态做导电实验，如能导电的化合物是离子化合物。二、离子化合物1概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。250二、离子化合物判断下列物质哪些是离子化合物？是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O是含有离子键的物质强碱活泼金属氧化物多数盐二、离子化合物判断下列物质哪些是离子化合物？是是是不是是是是51练习反馈：4.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2

C.KOHD.NaNO3

5.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAA练习反馈：AA52活泼金属元素活泼非金属

哪些元素间易能形成离子键？练习：判断下列化合物哪些含有离子键K2OCaONaBrH2O思考活泼金属元素活泼非金属哪些元素间易能形成离子键？练习：判断53思考化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化?思考化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化?54（1）、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式1、概念

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。2、表示法写出第三周期元素原子的电子式练习：最外层电子均匀分布在元素符号周围。（1）、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式1、概念55如Mg2ClO2-Na①阴离子简单阴离子:复杂的阴离子OH-（2）、离子的电子式：②阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子:用离子符号表示如NH4+NH+HHH．一般用表示Rn-H注意注明最外层电子数及电荷数标“[]”、标电荷数如Mg2ClO2-Na①阴离子简单阴离子:复杂的阴离子OH-561.下列电子式是否正确

×××Na+

S：：¨¨2-思考：

2.写出下列粒子的电子式：

硫原子，溴离子，钾离子

·S·

··

··K+[Br]-

··

··：：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::1.下列电子式是否正确×××Na+S：：¨¨57三、电子式（3）离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起三、电子式（3）离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型S258Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：（4）用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式，相同的不能合并中间用连接。注意:用弧形箭头表示电子转移的方向，Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：（4）用591.溴化钾的形成过程2.氧化镁的形成过程3.溴化钙的形成过程课堂练习课堂练习60离子键：带相反电荷离子之间的相互作用小结含有离子键的化合物一定是离子化合物注意区分：用电子式表示物质

用电子式表示物质形成过程强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质离子键：带相反电荷离子之间的相互作用小结含有离61

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。讨论那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？活泼的金属元素和活泼非金属元素化合62分析氯化氢的形成过程

非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。分析氯化氢的形成过程非金属元素的原子间可通过63（二）共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（二）共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用64成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。成键元素：一般是同种或不同种非金属HNO3HN元素。如：H2、HCl、CCl4、HNO3HNH2O、HNO3、CO2特例：AlCl3成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键过程：原子之间通过共用65说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键*只含有共价键的化合物是共价化合物说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有663.用电子式表示H·

氯化氢分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷特点：特点：氢分子的形成：

（1）表示分子（2）分子的形成过程

HH

··

Cl

··

··

H

··

··3.用电子式表示H·氯化氢分子的形成：··67

H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？

H2HCl特

征组成

原子吸引电子对能力

共用电子对位置

成键原子电性

结论

同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－BH2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？

685、非极性键和极性键非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。极性键：两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。5、非极性键和极性键非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极69

碘

＋→练习1：用电子式表示下列共价分子的形成过程水

氨

·I

··

··

：

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··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

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﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

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··

二氧化碳

·

C

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··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕过氧化氢碘＋→练习1：用电子式表示下列共价分子的形成过程水70练习2：（1

）氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O（2

）过氧化钠晶体中，过氧根离子O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-*含有共价键的化合物不一定是共价化合物练习2：（1）氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；71

4.结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对(其他电子不写)，这样的式子叫做结构式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等4.结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表如：H－H、72离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示法成键元素阴、阳离子原子静电作用共用电子对以NaCl为例

[]+－·NaCl··：：·以HCl为例

Cl

··

··

H

··

··典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间一般离子化合物熔沸点比共价化合物高离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示法成键元73含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体【学与问】含有离子键的化合物一定是离子化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键稀有气体单质中无化学键。*凡是含有离子键的化合物