2023届福建省长乐中学高一化学第二学期期末检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是①苯的间位二取代物只有一种②苯的对位二取代物只有一种③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②⑤⑥2、一定条件下，向2L密闭容器中充入2molN2和10molH2发生反应N2+3H22NH3。2min时测得剩余N2的物质的量为1mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是A．v(N2)=3v(H2) B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D．再充入2molN2化学反应速率加快3、下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C．生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识4、下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D5、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极(外电路)D．电流方向是从负极流向正极(外电路)6、下列图示变化为放热反应的是A．B．C．D．7、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数8、100mL

2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是A．改用锌粉B．升温反应体系的温度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸9、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。乙酰水杨酸属于A．单质B．氧化物C．氢化物D．有机化合物10、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-11、对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是()①升高温度；②改用10mL3mol/L盐酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL3mol/L硝酸；A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤12、X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．Z的氧化物都能跟碱反应B．Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应C．Y的最高价氧化物的水化物是非电解质D．原子半径Q<W13、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤14、下列物质的分离方法不正确的是()A．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙15、下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙检验氨气 D．用装置丁吸收尾气16、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤17、下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．18、下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是A．Fe—Fe3O4B．C2H2—CO2C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al(OH)319、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金材料 B．催化剂 C．农药 D．半导体材料20、如图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（）A．b为阳极、a为阴极 B．通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D．若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g21、高分子化合物的单体是()A． B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH==CH—CH322、下列关于有机物的说法正确的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多二、非选择题(共84分)23、（14分）通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。（1）有机物B的名称为_______________，结构简式为_______________。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是___________________。（2）写出图示反应②、③的化学方程式，并指明反应类型：②_________________________________；反应类型_______________。③_________________________________；反应类型_______________。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源D．若生成1molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。25、（12分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)____；（2）能证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是__________。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是___________，________；（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是______、_____；（4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：已知：a．RNO2RNH2b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。c．+H2SO4(浓)+H2O①A转化为B的化学方程式是________；②E的结构简式为__________26、（10分）（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是____________________。③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。④确定含有乙烯的现象是_________________________。（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。①请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。②该实验证明了这是一个__________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．水解反应27、（12分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；(3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________；(4)气体X中可能含有H2的原因是____。28、（14分）苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为：。回答下列问题：(1)苧烯的分子式为_________。下列有关苧烯的说法正确的是________a．苧烯属于芳香烃

b．苧烯与1，3-丁二烯互为同系物c．苧烯分子中键角均为120°

d．苧烯不能发生1，4-加成反应(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为______________。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳________________。(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、、__________、___________。(4)苧烯通过下列路径可以制备松油醇：反应①属于__________________（填反应类型），反应②条件是_______________。松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为_______________________________________。29、（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)F中所含官能团的名称是__________________。(2)G的结构简式为_____________________________。(3)写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：______________________________。(4)F→G的反应装置如图所示：a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反应能生成80gG，则该反应的产率为___________。（已知：）（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④混合物中各物质的浓度不再变化(7)写出B的一种同分异构体（与B同类）的结构简式：________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】分析：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；③单键和双键的键长不相等；④如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；⑥如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够与溴发生加成反应。详解：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有一种，所以①不能作为证据；②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，对位二元取代物均只有一种，故②不能作为证据；③单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故③能作为证据；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故④能作为证据；⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故⑤不能作为证据；⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故⑥能作为证据；答案选A。2、A【答案解析】

N2+3H22NH3c(起始)mol/L150c(变化)mol/L0.51.51c(2min)mol/L0.53.51【题目详解】A.用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。则3v(N2)=v(H2)，故A错误；B.由三段式可知，v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，故B正确；C.由三段式可知，v(NH3)==0.5mol·L-1·min-1，故C正确；D.再充入2molN2，N2浓度增大，化学反应速率加快，故D正确；答案选A。【答案点睛】要正确解答本题必须要弄清两个概念：①用某一物质来表示反应速率时，通常是用单位时间内其物质的量浓度的变化来表示，而不是用单位时间内其物质的量的变化来表示。②用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。3、B【答案解析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，是化学能转化成热能，故A说法正确；B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在氧气不充足、厌氧菌的作用下进行，故B说法错误；C、氢能源开发利用过程中需要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输问题，故C说法正确；D、利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D说法正确。答案选B。4、D【答案解析】

A.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D正确；答案选D。5、D【答案解析】

A．原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正确；B．原电池正极获得电子，发生还原反应，正确；C．在原电池中电子流向是从负极流向正极(外电路)，电流则是从正极通过外电路流向负极，正确；D．根据规定：正电荷的流动方向为电流方向，所以在原电池中电流方向是从正极流向负极(外电路)，错误。故选D。6、B【答案解析】

反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，据此分析解答。【题目详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A错误；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故B正确；C．浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，故C错误；D．铵盐与碱的反应为吸热反应，故D错误；故选B。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学反应。7、C【答案解析】

A．O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；B．O2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；C．根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；D．等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；答案选C。8、D【答案解析】题目中要求不影响生成氢气的量，因此所加物质不能消耗氢离子，提高速率的办法有升高温度，增大浓度，增大接触面积，形成原电池等。A、改用锌粉，增大了面积，可以加快反应速率。正确；B、升温反应体系的温度可增加反应速率。正确；C、加入少量的CuSO4溶液有少量铜被置换，与锌形成原电池，加速反应。正确；D、虽然氢离子的总量没变，但浓度减小了，反应速率减小。错误；故选D点睛：本题主要考察影响化学反应速率的因素。分为内因和外因，内因为主要因素。外因有很多，比如改变反应物浓度（除纯液体和固体）、改变温度、加入催化剂、改变压强（有气体参加的反应）、形成原电池等。9、D【答案解析】单质中只含1种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于单质，故A错误；氧化物只含氧元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氧化物，故B错误；氢化物只含氢元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氢化物，故C错误；乙酰水杨酸含有碳元素，属于有机化合物，故D正确。10、A【答案解析】

X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。【题目详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；B.根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，故D正确；选A。11、A【答案解析】

①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，①正确；②改用10mL3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，②正确；③改用30mL1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全电离，因浓度不变，醋酸中氢离子浓度小，所以反应速率减慢，③错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，④正确；⑤硝酸与锌粒反应不生成氢气，⑤错误。综上所述，能使化学反应速率加快的是①②④，答案选A。12、B【答案解析】分析：X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以Y是C元素；Q为金属，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q为金属，X与Q同主族，X与Q是短周期元素，所以X是H元素；Z与W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。详解：A、Z的氧化物有多种,部分氧化物是不成盐氧化物，如NO是不成盐氧化物，和碱不反应，错误；B、Z的氢化物是NH3，Z的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨气和硝酸能发生反应生成硝酸铵，正确；C、Y的最高价氧化物的水化物H2CO3，是弱电解质，错误；D、Q是Na元素，W是P元素；两者的原子位于具有电子层数，W的核电荷数大，所以半径小，原子半径Q>W。错误；故选B。点睛：本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。粒子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。13、C【答案解析】

①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；答案选C。14、C【答案解析】

A项、氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故A正确；B项、自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C项、酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D项、泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故D正确；故选C。15、C【答案解析】

A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误；B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确；D．苯的密度比水的密度小，在上层，则图中装置吸收尾气时不能防倒吸，应该用四氯化碳，D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，选项D是易错点。16、A【答案解析】①砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A。点睛：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，注意把握同族元素性质的相似性和递变性。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱。17、C【答案解析】A.硫化钠是离子化合物，要用阴阳离子的电子式表示，为，故A错误；B.氮原子的孤电子对未标出，故B错误；C.正确；D.水是共价化合物，要用共用电子对表示，为，故D错误。故选C。点睛：书写电子式，首先需要明确物质所含化学键的类型。离子键要用阴阳离子的电子式表示；共价键要用共用电子对表示。18、D【答案解析】A.Fe与水蒸气反应可以生成Fe3O4，能通过—步化学反应实现，故A不选；B.C2H2在空气中燃烧能够生成CO2，能通过—步化学反应实现，故B不选；C.CH2=CH2与氢气加成可以生成CH3CH3，能通过—步化学反应实现，故C不选；D.A12O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3，不能通过—步化学反应实现，故D选；故选D。19、D【答案解析】

A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。故选D。20、B【答案解析】如图所示，根据电流方向可判断：b为正极、a为负极、c为阴极、d为阳极；用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极发生氧化反应：2Cl――2e－＝Cl2↑；阴极发生还原反应：Cu２＋＋2e－＝Cu。A项，由上述分析知b为正极、a为负极，故A错误；B项，d为阳极，生成氯气为黄绿色，故B正确；C项，阳极发生氧化反应：2Cl――2e－＝Cl2↑，故C错误；D项，d极产生氯气，电极质量不变，故D错误。21、D【答案解析】

单体就是合成高分子的小分子，加聚反应中，单体通常通过加成反应形成高分子，其中的与单体组成相似的最小重复单元称为链节。【题目详解】A.是该高分子的链节；B.CH2==CH2是聚乙烯的单体；C.CH3—CH2—CH2—CH3既不是高分子的单体，也不是高分子的链节；D.CH3—CH==CH—CH3是该高分子的单体。综上所述，本题选D。22、C【答案解析】分析：A.果糖分子式为C6H12O6属于单糖；

B.易混入氢气杂质；

C.油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；

D.甲烷的分子式为CH4，乙酸的分子式为C2H4O2，将C2H4O2写成CH4∙CO2后不难发现，等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量相同。详解:A.蔗糖和麦芽糖都是双糖，但果糖属于单糖，故A错误；

B.因不能确定乙烯的含量，易混入氢气杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；

C.油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以都可得到甘油，故C正确；

D.甲烷的分子式为CH4，乙酸的分子式为C2H4O2，将C2H4O2写成CH4∙CO2后不难发现，等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量相同，故D错误；

所以C选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、乙醛CH3CHO羟基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应nCH2＝CH2加聚反应【答案解析】

C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，据此解答。【题目详解】（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，名称为乙醛，A、C的原子团分别为羟基、羧基；（2）②为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③为乙烯的加聚反应，反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。24、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一种核素无中子，则A为H元素；A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，则D为Na元素；F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C为O元素；B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al元素；综上，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。【题目详解】（1）A为H、D为Na、F为S，则A、D、F形成化合物为NaHS，其电子式为:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反应化学方程式为：H2O+COH2+CO2，2min达平衡时生成0.4molA2，则反应0.4molCO，容积为2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CO2的浓度能提高正反应速率，A错误；B项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故B错误；C项，H2燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D项，H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2，转移2mol电子，D正确。综上选CD。（3）H2和O2形成燃料电池，H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。【答案点睛】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大（突变），正反应速率也增大（渐变）。25、吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽D管中溶液变红E管中产生浅黄色沉淀红褐色沉淀底层出现油状液体【答案解析】

（1）反应容器A中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）能证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽；（3）溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯；②由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位，由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入溴原子，新导入的取代基会进入苯环的对位。【题目详解】（1）反应容器A中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）能证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氢气体中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干扰溴化氢的检验；溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，则观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中产生浅黄色沉淀，故答案为：吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽；D管中溶液变红，E管中产生浅黄色沉淀；（3）溴与铁反应生成溴化铁，溴化铁做反应的催化剂，溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，则在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，故答案为：红褐色沉淀；底层出现油状液体；（4）①由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯，则A为硝基苯；硝基苯与CH3Cl在催化剂作用下发生取代反应生成，则B为，故A转化为B的化学方程式为，故答案为：；②由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位，由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入溴原子，新导入的取代基会进入苯环的对位，则E一定为，故答案为：。【答案点睛】注意苯的取代反应实验原理的理解，注意题给信息的分析是解答关键。26、ABADI中品红褪色检验SO2是否除尽Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【答案解析】

根据二氧化硫的漂白性、还原性及乙烯的性质设计实验检验它们的存在；根据有机反应的产物特点分析有机反应类型。【题目详解】（1）①由题干信息及图示装置可知，装置用于检验乙烯和二氧化硫，因为乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先用品红溶液检验二氧化硫，再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入酸性KMnO4溶液检验是否有乙烯，②能说明SO2气体存在的现象是：I中品红褪色；③使用装置Ⅲ的目的是：检验SO2是否除尽；④确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案为A，B，A，D；I中品红褪色；检验SO2是否除尽；Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①产生白烟是因为有白色固体生成，由题意分析是溴化氢与氨气反应，化学反应方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氢生成说明该反应为取代反应；故答案为NH3＋HBr=NH4Br；A。【答案点睛】在判断是否存在乙烯时，因为二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除尽的情况下，高锰酸钾溶液褪色才可以说明存在乙烯，在实验现象的描述时要说清楚。27、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色；(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c错误；答案选bc；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入D中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰；(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2。点睛：本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。28、C10H16d加成反应NaOH溶液/加热+H2O【答案解析】

（1）由苧烯的分子结构可知其分子式为C10H16；a．苧烯的分子结构中没有苯环，不属于芳香烃，故a错误；b．苧烯的分子式为C10H16，而1，3-丁二烯的分子式为C4H6，二者结构不相似，分子式也不是相差多个CH2结构，故b错误；c．苧烯分子结构中有甲基，甲基可以看成类似甲烷的构型，键角不是120°，故c错误；d．苧烯分子结构中不含有单双键交替的结构，则不能发生1，4-加成反应，故d正确；综上所述，答案为：C10H16；d；（2）有机物A能使溴水褪色，则分子结构中