河北省保定市2019-2020年高二上学期期末调研考试化学试题

2019-2020学年度第一学期期末调研考试高二化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Mn-56第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。1•化学中存在一定规律和原理，下列叙述正确的是()根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和屯0则该物质一定是烃根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率2•下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是()微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()硅太阳能电池工作时，光能转化成电能锂离子电池放电时，化学能转化成电能电解质溶液导电时，电能转化成化学能葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4•分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()2N(g)+O(g)=2N0(g)AH=+163kj・mol-iLAg(s)+C|(g)—AgCl(s)AH=—127J・mol-11HgO(s)=Hg(l)+IO?(g)^H=+91kJ・mol-1iHO(l)=O(g)+HO(l)AH=—98J・mol-12225•某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸用托盘天平称量25.20gNaCl用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL6•在下列叙述中：①0.1mol・L-1HA溶液的导电性比0.1mol・L-1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol・L-1的HA溶液的pH=2.7:③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的屯多。能说明HA是弱酸的是()①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②③④7•用Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1.利用如下反应，严h、和kJinol厂、厂、TOC\o"1-5"\h\z可实现氯的循环利用：^4HCl(g)+0(g)=2Cl(g)+2H0(g)AH=—115.6kJ・mol-i222/"v"\kj'md厂/"、下列说法正确的是()^升高温度能提高HCl的转化率加入催化剂，能使该反应的焓变减小1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量断裂H20(g)中1molH-0键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高TOC\o"1-5"\h\z8•下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是()AlClB.FeClC.Fe(SO)D.NaSO2243239•用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是()未用标准液润洗碱式滴定管滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中■=1X10-8，下列叙述正确的是()溶液中水电离出的c(H+)=10-iomol/L溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(0H-)均增大与O.O5mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)11•某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：k^Wfn：反用II:2A(o)=^C(aJ厲h^lV:A(e)+B{e>17*£=«■=?-k^Wfn：反用II:2A(o)=^C(aJ厲h^lV:A(e)+B{e>17*£=«■=?-忑<JkW—ac(KfInni根据以上规律判断，下列结论正确的是()A.反应I‘AH>0,p>pB.21C.反应II：^H>0，T>TD.12反应A.反应I‘AH>0,p>pB.21C.反应II：^H>0，T>TD.12反应m：^H>0，T>T或厶HVO,TVT121反应W：AHV0,T>T21某温度时，AgSO在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是24b点对应的K(AgSO)等于c点对应的K(AgSO)sp24sp24采取蒸发溶剂的犯法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液该温度下，K(AgSO)=1.6X10-5sp240.02mol・L-1的AgNO溶液与0.2mol・L-1的NaSO溶液等体积混合不会生成沉24淀4^SO-J/IO■niu-l■I.IS”…L({Apc-yin1mt,(/'恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(MgSO)/moln(CO)/moln(CO)/mol202.0002.002.000.8041.20下列说法正确的是（）反应在0〜2min内的平均速率为v（SO）=0.6mol・L-i・min-i2反应在2〜4min内容器内气体的密度没有变化若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO和1.00molCO,到达平4衡时n（CO）V0.60mol2下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）A.电解饱和食盐水铜锌原电池A.电解饱和食盐水铜锌原电池电镀银电解精练铜CO和屯在一定条件下合成甲醇的反应为；CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH的混合气体，控制温度，进2行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300°C、500°C的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为T〜T的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。5下列叙述正确的是：该反应的厶H>0，且K〉K112将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压300C时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH,0.2molCHOH，平衡正向移动3500C时，向平衡后的容器中再充入lmolCH3OH,重新平衡后，屯浓度和百分含量均增大普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液.根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间.此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O—Cu22Cu+Ag2O—Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是（2molCu与1molA^O的总能量低于1负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-—Cu2O+H2O)molCuO与2mol2Ag具有的总能量测量原理示意图中，电流方向从CufAg2O电池工作时，0H-向正极移动KCrO溶液中存在平衡：CrO2-(橙色)+HO—2CrO2-(黄色)+2H+。用KCr0溶液进行TOC\o"1-5"\h\z2272724227下列实验：油加了g][适6港遇.Q十U臨脱他如结合实验，下列说法不正确的是()①中溶液橙色加深，③中溶液变黄②中CrO2-被CHOH还原2725对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强若向④中加入70%HSO溶液至过量，溶液变为橙色24二、填空题(共39分)(12分)亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。经查：①K(AgNO)=2X10-s，K(AgCl)=1.8XlO-io；②K(HNO)=5.1X10-4.请sp2spa2设计最简单的方法鉴别NaN02和NaCl两种固体某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠CG已知：①2N0+Na0=2NaN0；②酸性条件下，NO和NO都能与MnO-反应生成NO-和Me+。222243使用铜丝的优点是。装置A中发生反应的化学方程式为。装置C中盛放的药品是；(填字母代号)(A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水D.四氯化碳)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol・L-i酸性KMnO溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：4滴定次数1234消耗KMnO溶液体积/mL20.9020.1220.0019.884第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是(填字母代号)。a.锥形瓶洗净后未干燥b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c滴定终点时仰视读数TOC\o"1-5"\h\z酸性KMnO溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。4该样品中亚硝酸钠的质量分数为。(13分)治理SO、CO、NO污染是化学工作者研究的重要课题。2xI.硫酸厂大量排放含S02的尾气会对环境造成严重危害。工业上可利用废碱液(主要成分为NaC0)处理硫酸厂尾气中的SO，得到NaS0溶液,23223该反应的离子方程式为。沥青混凝土可作为反应；2C0(g)+02(g)2C02(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(a型、B型)催化时，CO的转化率与温度的关系。a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是。已知c点时容器中02浓度为0.02mol・L-i,则50°C时，在a型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数22(用含x的代数式表示)。观察分析图甲，回答下列问题：CO转化反应的平衡常数K(a)K(c)。在均未达到平衡状态时，同温下B型沥青混凝土中CO转化速率比a型要(填“大”、“小”)。点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。(14分)氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：连氨(NH)常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N,同时放出大量热，可作导242弹、宇航飞船、火箭的燃料。I已知：H(g)+O(g)—HO("△H=—285.8kJ・mol-i2221N(g)+2H(g)—NH("△H=+50.6kJ・mol-iTOC\o"1-5"\h\z22242则NH(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。24工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH(g)+NH(g)WHCN(g)+3H(g)^H432>0.—定温度下，向2L恒容容器中充入ImolCH(g)和2molNH(g)发生上述反应，4min430达到平衡时，测得CH的转化率为.0-4min内，用H表示的该反应速率v(H)=。422保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH和2molH，此时vv并(选32正逆填“〉”“V”或“=”)。NH能够形成Ag(NH)+。332溶液中存在Ag+(aq)+2NH(aq)wAg(NH)+(aq)，其平衡常数的表达式为Kf。32稳常温下，K[Ag(NH)+]=1.10X107，反应AgCl(s)+2NH(aq)wAg(NH)+(aq)+Cl-稳32332(aq)的化学平衡常数K=1.936X10-3，则K(AgCl)=。sp硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO,并用阴极排出的溶液吸收NO。22电极A的电极反应式为。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收no2,使其转化为无害气体，同时有so32-生成。该反应离子方程式为。

旺叽出4阳扃呼交捷幔旺叽出4阳扃呼交捷幔三、选答题（共10分）《有机化学基础》（2分）利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（）A.同分异构体数B.原子个数C.基团种类D.共价键种类（2分）下列分子为手性分子的是（）A.C.23.CHCHClCHCCl（CH）CHCHCH3A.C.23.CHCHClCHCCl（CH）CHCHCH33223B.CHCHCHBrCHCHOH3222D.CHCHC（CH）CHCl32322（6分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。如图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750°C左右使有机物在氧气流中全部氧化为C02和h2o,用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收co2和h2o。2试回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）甲装置中盛放的药品是。（2）将4.6g有机物A进行实验，测得生成5.4gH20和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是。22（3）经测定，有机物A的1H核磁共振谱如图，则A的结构简式为。《物质结构与性质》（2分）2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧•上述中“结合力”实质是（）A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键（2分）由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,且阴、阳离子所带电荷相等.下列说法正确的是（）晶体中阳离子和阴离子数不一定相等晶体中一定只有离子键没有共价键所含元素一定不在同一周期也不在第1周期晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径（6分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增.已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同.B与D可以形成三原子化合物甲.A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙.请回答：（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式，E元素的原子结构示意图是2）化合物乙中含有的化学键是；3）化合物甲的结构式，固体时属于晶体2020年1月高二期末调研考试化学答案一、选择题(每题3分，共51分)TOC\o"1-5"\h\zC2.D3.A4.D5.D6.A7.D8.C9.B10.CC12.B13.A14.B15.C16.B17.D二、填空题(共39分)(12分，每空2分)I.分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解；再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2(测pH等其它合理答案亦可)II.(1)可以控制反应的发生与停止(2)C(3)①be(填对1个得1分，有错的就不得分)②6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O(不配平扣1分)③69%(13分，除注明外，每空2分)(1)CO32-+SO2=SO32-+C