2022-2023学年福建省泉州市河中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市河中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不具备食品防腐作用的物质是A．醋

B．糖

C.食盐

D．双氧水参考答案：D略2.下列属于物理变化的是

A．重油的裂化

B．硝酸使蛋白质变性C．煤的干馏

D．石油的分馏参考答案：D略3.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是()A．韧性比生铁好

B．在冷的浓硫酸中钝化C．不能与盐酸反应

D．在冷的浓硝酸中钝化泛使用

参考答案：C略4.参考答案：B略5.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯参考答案：D略6.有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D7.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（

）

A．G是最活泼的非金属单质

B．L的稳定性小于EC．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质比较稳定参考答案：B略8.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是A.常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B.用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应参考答案：AA正确，因为常温下，浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。B错误，都会生成白色沉淀C错误，NO不能稳定存在D错误，二氧化硅能和HF反应。9.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D.Na2SO4参考答案：A略10.下述实验能达到预期目的的是

A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C11.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （

）参考答案：A略12.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（

）A.x=2，y=2

B.x=3，y=6C.x=2，y=4

D.x=3，y=8参考答案：C略13.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol参考答案：B略14.常温下溶液pH大于7的是A.氯化钠溶液

B．稀硫酸C．醋酸溶液D.氢氧化钾溶液参考答案：D常温下溶液pH大于7的是氢氧化钾溶液。15.下列说法正确的是

A．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D．1mol绿原酸通过消去反应脱去1molH2O时，能得到6种不同产物（不考虑立体异构）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d——新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述乙方案的优点：_

。(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_______________________________________________________(例如甲①，乙②)。(3)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是

________________________________________________________________________。(4)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(3)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案：(1)①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证(2)乙①，甲②，乙③(3)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀(4)C2H5OHCH3CHO＋H2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：

1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/LH2SO4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式

。（2）反应1—15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：

猜想一：

。

猜想二：

。参考答案：（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）反应放热温度升高，化学反应速率加快（3）猜想一：Cl－对该反应有促进作用猜想二：SO42－对该反应有抑制作用18.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+3F2(g)=SF6

的反应热△H为______________________________。参考答案：-1220kJ/mol略19.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mo