2022-2023学年福建省南平市建瓯玉山中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省南平市建瓯玉山中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略2.下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚

②蛋白质加热凝固

③煤干馏

④煤焦油分馏

⑤皂化反应加入NaCl

⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是

A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④

D.①④⑤参考答案：D3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，表示为NA，下列叙述中正确的是（）A、31g白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5NA

B、常温常压下，22.4LO2和O3的混合气体所含分子数为NAC、1L1.0mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为NA

D、20g重水（D2O）中含有的中子数为8NA参考答案：A略4.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（

）。A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．还原性：Li>Na>K>Rb

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：C略5.下列实验报告记录的实验现象正确的是(

)参考答案：B略6.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A略7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率参考答案：B略8.下列药品中，属于抗酸药的是A．阿司匹林

B．胃舒平

C．环丙沙星

D．青霉素

参考答案：B略9.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）

A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O参考答案：C【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，据此解题．【解答】解：要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力．符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选C．故选C．10.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(

)

A.10个

B.18个

C.24个

D.14个参考答案：D略11.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：BNaHCO3在80℃左右即分解，而Na2CO3的热稳定性很好。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O12.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列结论正确的是（

）A．碳的燃烧热小于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ参考答案：D略13.反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是

A.该反应为放热反应

B.由到是降温过程

C.时，增大不变

D.时，的转化率比时小参考答案：D略14.相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是()①pH=2的CH3COOH溶液

②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液A.水电离出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH均减小C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①更多D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后,溶液的pH:③>④>①>②参考答案：D在室温下,pH相同的酸(或碱)或pH1+pH2=14的酸、碱,对水的电离抑制程度相同,故水电离出的[H+]相等,A项正确;向③中加入NH4Cl晶体时,一水合氨的电离受到抑制,溶液的碱性减弱,pH减小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶体时,反应生成一水合氨,[OH-]减小,pH减小,B项正确;等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,由于CH3COOH是弱电解质,pH相同其浓度更大,生成的H2更多,C项正确;加水稀释至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D项错误。故答案D。15.有关合金的叙述不正确的是(

)

A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B.合金的硬度和强度一般比纯金属高C.合金一定是金属熔合而成的物质

D.硬铝、黄铜和钢均为合金参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

，判断到达滴定终点的依据是：

．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为

mL，终点读数为

mL；所用盐酸溶液的体积为

mL．（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是

mol/L．（结果保留小数点后4位）

参考答案：（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考点】中和滴定．【分析】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出NaOH的浓度．【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏低，故D正确；故选D；（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：0.00；26.10；26.10；（4）第二次数据无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案为：0.1044．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：

▲

C：

▲

（2）反应④所用的试剂和条件分别为：

▲

（3）写出④、⑥的化学方程式，并注明反应类型：④：

▲

；反应类型

▲

。⑥：

▲

；反应类型

▲

。参考答案：

略18.现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________；参考答案：⑴①；⑵②；⑶③；⑷⑤；⑸④；⑹③。略19.乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。（已知—OH，—COOH等为亲水基团，F的结构简式为：HO—CH2CH2—OH，常用做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：（1）推断C、D的结构简式。C：

；D：

。（2）B中所含的官能团的名称是

；（3）反应③的反应类型是

。反应⑧的反应类型是

。（4）反应①的化学方程式为

。反应⑤的化学方程式为

。（5）C的同分异构体有多种，其中属于酯类的有

种。（不包括其本身）（6）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的