福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题

福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题1．丝绸之路是沟通东西方文化的友情之路．以下关于丝绸说法不正确的选项是BA．“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质B．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得C．《礼记》记录“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得D．丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而拥有优异的吸湿性2．以下变化中，气体被还原的是A．水蒸气使CuSO4变蓝B．C．CH2=CH2使溴水退色D．

BCl2使H2S使

FeCl2溶液变黄H3SO3溶液变浊3．以下说法错误的选项是

AA．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B．煤的干馏是复杂的物理、化学变化C．C3H7C1有2种同分异构体D．油脂、蛋白质都可以和碱反应4．以下离子能大批共存的一组是A3+2+2———+—、[Al(OH)4]—A．Fe、Cu、SO4、NO3B．HCO3、K、Cl+3+—2——2+42—、I—5．两个铷钾分子在温度为5×10—7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段逗留了几微秒，人类第一次目睹了化学反应过程，其过程以以下图，以下说法正确的选项是DA．K的结构表示图为B．铷元素位于第4周期IA族C．该反应为吸热反应D．该反应获取了化学键断裂和形成的凭据6．Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程以以下图．以下相关说法正确BA．a不可以使酸性KMnO溶液退色B.1molb最多能与4molH2加成4C．c分子中全部原子共平面D．a、b、c均易溶于水7．用以以下图装置进行以下实验，此中不合理的的是CA．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用水除去硬脂酸钠中的甘油D．用饱和NaCO溶液除去乙酸乙酯中的乙酸238．设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si==2Mg↑+SiO高温2获取镁，每生成1molMg时，以下说法不正确的选项是DA．耗费的MgO质量为40gB．断裂Si-Si键的数量为NAC．转移的电子数为2ND．生成镁蒸气体积为22.4LA9．用如图实验装置(夹持仪器己略去)研究铁与浓硫酸的反应，以下实验不合理的是DA．上下挪动①中的铁丝可控制生成SO2的量可抽动的铁丝B．②中采纳品红溶液考据SO2的生成C．③中采纳NaOH溶液汲取剩余的SO2D．为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化10．利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。此中X、Y、Z为短周期元素且原子序数挨次增大，X、Y同主族。以下说法正确的选项是DA．简单离子半径：Z>Y>XB．最简单氢化物稳固性：Z>Y>XC．含氧酸酸性：Z>YD．YXZ中Y的化合价为+421l．如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生许多铁锈，BC段腐化严重．以下关于此现象的说法不正确的选项是CA．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e=40H2+C．铁棒AB段的Fe浓度高于BC段D．该腐化过程属于电化学腐化中吸附在催化剂表面的物种用*表示，以下说法不正确的是BA．N2生成NH3是经过多步还原反应实现的B．两个氮原子上的加氢过程同时进行C．析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成D．NH3的及时脱附有益于增添催化剂活性位13．某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分别回收，其装置以以下图．25℃时，Co(OH)2的Ksp分别为6.31×10—15，LiOH的溶解度为12.7g．以下说法不正确的是BA．负极资猜中发生变价的元素是TiB．交换膜a为阳离子交换膜C．负极液和正极液中的c(Li+)均变大D．在过滤层可采集到Co(OH)214．25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10。324分别CaCO和CaCO固体混杂物(不要求还原)．应选择的试剂为CA．盐酸B．硝酸C．乙酸D．HCN15．将0.48g镁粉分别加入10.0mL以下溶液，反应6小时，用排水法采集产生的气体,溶液构成与H2体积(已换算成标准情况)的关系以下表.以下说法不正确的选项是A实验1234567溶液H2O1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/L1.0mol/L0.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH4Cl+构成NHClNHClNaClNaNO0.2mol/LNH·HO0.8mol/LNH·HO4433232V/ml12433+34716014401349浓度越大，镁和水反应速率越快4B．由实验1、4、5可得，Cl—对镁和水的反应有催化作用C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)覆盖在镁表面，减慢反应2D．无论酸性条件还是碱性条件，+NH都能加速镁和水的反应416.(10分)硫及其化合物在工农业生产中有侧重要作用．回答以下问题(1)工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。以下可提升SO2均衡转变率的措施是___________。(填标号)A．降低温度B．减小压强C．延长反应时间D．增大O2的投料工业上可用Fe2(SO4)3溶液汲取SO2，该过程的离子方程式为________。为实现汲取液的再生，可通入_________。用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。16答案17.(10分)纳米磷酸钙是理想的生物资料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH)]、CaC1和盐酸混杂液中，可制得纳米磷酸钙。脲酶222已知:①CO(NH2)2+HO------32→2NH+CO—3K=6.3×10——13—9②25℃时,HPO的K=7.5×10a28、K=44×10;Ca(PO)的Ksp=3.3×10.34a1a3342(1)实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良结果是___________。(2)尿素水解液呈碱性，则c(NH+—)___________c(HCO3)(填“>”或“<”)4(3)混杂后，溶质的初始浓度以下表物质CaClHClNaHPONaCl尿素脲酶224初始浓度mol/L0.255×10—30.0511.020U/ml—的离子方程式为___________。24②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的序次为___________。③判断此时能否生成Ca3(PO4)2积淀___________(列式计算)。上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系以以下图，实验表示，pH在之间出现周期性振荡，相关解析不正确的选项是___________(填序号)。A．振荡周期内，PO43—浓度不变B．跟着尿素水解反应的进行，pH高升C．跟着磷酸钙积淀的生成，pH降落D．尿素水解速率和磷酸钙积淀速率的差异引起pH周期性振荡答案18.(12分)一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极资料钛酸锂锂(LiFePO4)的工艺流程以以下图所示.

(Li

4Ti5O12)和磷酸亚铁“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为___________“溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：氯化:TiO2++4Cl—≒TiOCl42—水解:TiOCl42—+H2O≒TiO(OH)++H++4Cl—+222当c(Cl—)=5mol/L时，溶液中2—+分布系数与pH的关系如图．据此判TiOCl4和TiO(OH)断，为提升Ti浸出率，应选择的条件为___________(3“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________(4)“煅烧”过程Li2CO和HCO的理论投入量的物质的量之比为___________3224(5)H2C2O4以下性质在“煅烧”过程中的作用解析，正确的选项是_______(填标号)A．H2C2O4受热融化，能使反应物混杂更充分B．H2C2O4分解产生碳颗粒，能加强电极导电性C．H2C2O4分解产生气体，不会残留D．H2C2O4拥有还原性，能防范Fe2+被氧化(6)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极构成电池，充电时发生反应为Li4Ti5O12+LiFePO==LiTiO+Li1-xFePO(0<x<1)，阳极的电极反应式为___________44+x5124答案19.(11分)以环已醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程以下此中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol环己醇)，发生的主要反应为“氧化”过程应采纳___________加热。(填标号)℃A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉“氧化”过程，不一样环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如右图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混杂物，若观察到_____，则表示反应已经完成.(4)“趁热抽滤”后，用________进行清洗。(5)室温下，相关物质溶解度如表。“蒸化学式己二酸NaClKCl发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产溶解度g/100g水1.4435.133.3量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。A．5mL

B.10mL

C.15mL

D.20mL(6)称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g,用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，耗费NaOH的均匀体积为19.70mL.①NaOH溶液应装于_______(填仪器名称).②己二酸样品的纯度为___________.答案20．（12分）化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成洁净工艺以下：“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：NH4Cl≒NH3(g)+HCl(g)H=163.57kJ/molMgO(s)+HCl(g)≒MgOHCl(S)H=-102.23kJ/mol则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s)H=____kJ/mol“释氯反应”可能的化学反应有：i.MgOHCl(s)≒MgO(s)+HCl(g)H=+97.50kJ/molii.MgOHCl(s)+HCl(g)≒MgCl2(s)+Hiii.MgCl2(s)+H2O(g)==MgO(s)+2HCl(g)

2O(g)

H=+2.89kJ/molH=+94.61kJ/mol右图为“释氯反应”在不一样温度下各组分的均衡构成，回答以下问题①应选择的最正确反应温度是___________②520°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应iKp=___________(Kp为以分压表示的均衡常数)

的均衡常数③结合均衡挪动原理，原料气增添水蒸气的目的是___________(4)“氯乙烯反应”中，CH=CH(g)+HCl(g