宁夏回族自治区中卫市中宁县2022届高三化学上学期第一次月考试题

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）实验现象结论A向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝受热易分解，生成了遇水显碱性的物质D向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中品红溶液褪色该溶液一定含有7．下列叙述正确的是（）A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B．用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体8．在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡融化的快慢不同，这是晶体的()A．自范性B．均一性C．晶胞的“无隙并置”性D．各向异性9．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）化学试剂制备的气体ABCD10．下列判断正确的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°11．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合12．下列说法中正确的是（）A．分子晶体在水溶液中都能导电B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键C．水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致D．C60气化和干冰升华克服的作用力相同13．铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是（）A．7：11B．1：2C．7：8 D．26：27最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A．Mg2CNi3 B．MgC2NiC．MgCNi2 D．MgCNi315.下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3D.熔点3900℃，硬度很大，不导电16．下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定17．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．氯水、水玻璃、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10−12的溶液中：K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、19．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B．过量铁粉加入稀硝酸中：C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D．氯化铜溶液中通入硫化氢：20．图中所示的装置图能够达到实验目的是（）A．用图A所示配制一定浓度的稀硫酸 B．用图B装置，实验室制备Fe(OH)2C．用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．用图D加热熔融NaOH固体21、下面有关电化学的图示，完全正确的是()22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16gO2和O3的混合物含有的氧原子数为NA B．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA D．1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有Cu2+数为0.1NA23．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和NaClB．NaCl和MgOC．晶体Si和MgCl2 D．金刚石和KCl24．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A． B． C． D．2a25．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．晶胞中含有4个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．晶体的空间利用率：C．晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为二、非选择题（共50分）26．（14分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是___________。(2)仪器A的名称是______________，仪器B的作用是__________________________，仪器D中所盛药品是__________________。(3)A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是___________________。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是____________________。不可直接向仪器A中加水的原因是_____________________。27.（16分）海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:(1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO32-

等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。(3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,涉及的离子方程式为________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在_______________气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。(4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2

溶液中,写出反应的化学方程式________。(5)电解无水MgCl2

可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_____________。(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2

的利用率,理由是_______________________。含高浓度Br2

的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80～90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。28.(15)I.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。由以上条件，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为___________（2）T1___________T2(大于，小于，等于)，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应（3）该反应的平衡常数的数值为(保留一位小数)___________；（4）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母)A.保持其他条件不变，增大压强B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C.保持其他条件不变，升高温度D.保持其他条件不变，降低温度（5）已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=﹣92kJ/mol反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2反应③：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=﹣49kJ/mol求反应②的ΔH2=___________kJ/molII．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________________(填序号)。（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。29.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe2+的简化电子排布式为________，基态钴原子的核外未成对电子数为。(2).SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________________。SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是________。(3).FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是_________。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是___________________。（4）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）。元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如左下图所示，分子内的作用力不可能含有（填序号）。A．离子键 B．共价键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F.范德华力（5）铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如右上图所示，已知铜原子的半径为rnm，则铜晶体的密度ρ＝g·cm-3。（只需列出计算式）

参考答案12345678910CCCADDB DCD11121314151617181920DDADACBBAB2122232425AABBD26（12）.(1)关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变(1分)(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)（1分）