2023学年重庆市酉阳县高二化学第二学期期末综合测试试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式为C4H4O4Br2C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种D．C物质不可能溶于水2、下列说法不正确的是A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”3、下列实验能获得成功的是A．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯B．往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应C．检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝D．验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成4、下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A．红外光谱B．质谱法C．色谱法D．核磁共振氢谱5、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%6、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A．地下钢管连接锌板 B．水中的钢闸门连接电源的负极C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆7、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A．该元素在元素周期表中位于p区 B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C．该元素为氧元素 D．其电子排布图为:8、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是A．M极作负极，发生氧化反应B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2OD．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜9、下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中B除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀C除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D检验CH3CH2Br中存在的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D10、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比A．1：3B．4：3C．2：1D．3：111、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量的N2和CO2B．同质量的C．同体积的O2和N2D．相同物质的量的N12、丙三醇、乙二醇、甲醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是()A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶213、下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水14、具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子15、做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（）A．浓氨水 B．盐酸 C．稀硝酸 D．烧碱16、平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A．温度130℃，压强3.03×105Pa B．温度25℃，压强1.01×105PaC．温度130℃，压强5.05×104Pa D．温度0℃，压强5.05×104Pa17、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④18、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区19、下列叙述中正确的是A．玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路20、下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．用图所示装置（正放）可收集NO气体B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑D．用图所示装置可实现制乙炔A．A B．B C．C D．D21、NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于A．＋45.2kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．－69.4kJ·mol－122、化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求二、非选择题(共84分)23、（14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。（4）G的分子式为__。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。（6）4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。24、（12分）糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。（3）下列说法不正确的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程D．A的水溶液可以发生丁达尔效应E.反应③属于吸热反应（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。（5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。25、（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．烧杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（相对分子质量：苯乙腈117，苯乙酸136）26、（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。(4)若用1mol/LHCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。27、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（i）图C装置中球形干燥管的作用是________．完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．（2）（方案2）用下图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．（3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．28、（14分）I．氢气在工业合成中应用广泛。（1）通过下列反应可以制备甲醇①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：______________________。Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=－868.7kJ·mol－1（2）在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：反应时间t/min0246810总压强P/×100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，0~4min内v（NO2）=___________，该温度下的平衡常数K=___________。（3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是___________。A若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%B反应速率b点的v（逆）>e点的（逆）C平衡常数：c点=d点Db点反应未达到平衡（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为______________________；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为___________。（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10－7，K2=4×10－11）29、（10分）五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。(5)Z的一种单质晶胞结构如下图所示。①该单质的晶体类型为___________。②含1molZ原子的该晶体中共有_____mol化学键。③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

由题意可知：1.34gA的物质的量为0.01mol，M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH。【题目详解】A.根据上述分析可知：M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正确；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在浓硫酸作和加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质A即HOOCCH=CHCOOH，而A与溴发生了加成反应，生成了B为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式为C4H4O4Br2，故B正确；C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正确；D.由B为HOOCCHBrCHBrCOOH可以与足量NaOH溶液发生反应生C，C为NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，钠盐是可溶性的盐，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D错误，答案D。2、C【答案解析】分析：A、根据三大合成材料的种类进行分析判断；B、塑料属于高分子化合物；C、利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维；D、根据聚乙烯的性质解答。详解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纤维、合成橡胶，A正确；B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂，B正确；C、用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，C错误；D、聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”，D正确。答案选C。3、C【答案解析】试题分析：A、无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯的反应温度为170℃，错误；B、油脂的碱性水解叫做皂化反应，错误；C、检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝，正确；D、溴乙烷的官能团为溴原子，不含溴离子，不能直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成来检验溴元素是否存在，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。4、A【答案解析】A.红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，故A正确；B.质谱法可测定有机物的相对分子质量，与官能团信息无关，故B错误；C.色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果，故C错误；D.核磁共振氢谱法可测定H原子种类，可测定碳骨架信息，故D错误；本题选A。5、B【答案解析】

A、减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误；B.硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故B正确；C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误；故选B。6、A【答案解析】

金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极。A.地下钢管连接锌板，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故B错误；C.铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；D.金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选A。7、A【答案解析】

价层电子排布为3s23p4的粒子，其核外电子数为16，则其核电荷数也为16，为硫原子。【题目详解】A．该元素原子的价层电子排布为3s23p4，位于元素周期表ⅥA族，属于p区，A正确；B．它的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，B不正确；C．该元素为硫元素，C不正确；D．其电子排布图为，D不正确；故选A。8、B【答案解析】

A.M极加入有机物，有机物变成二氧化碳，发生氧化反应，说明M作负极，故正确；B.M为负极，N为正极，所以电子流向:M→负载→N，电子只能通过导线不能通过溶液，故错误；C.N极为正极，氧气在正极上得到电子，电极反应:O2+4H++4e-=2H2O，故正确；D.当N极消耗5.6L(标况下)气体基5.6/22.4=0.25mol氧气时，转移0.25×4=1mol电子，所以最多有NA个H+通过阳离子交换膜，故正确。故选B。9、C【答案解析】

A.溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，同时又带出乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，溶解在苯中，过滤不能将苯和三溴苯酚分开，B错误；C.硝酸钾溶解度受温度变化较大，氯化钠溶解度受温度变化小，可以蒸发结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾，C正确；D.溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应在水解后冷却，加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，D错误；故合理选项为C。10、B【答案解析】试题分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO-为11mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl原子的物质的量共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol。氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl原子的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4:3，选项B正确。考点：考查氧化还原反应的计算的知识。11、D【答案解析】分析：A项，等质量的N2和CO2的物质的量之比为11:7，所含原子物质的量之比为22:21；B项，等质量的H2和N2的物质的量之比为14:1，所含原子物质的量之比为14:1；C项，O2和N2所处的温度、压强未知，无法确定同体积的O2和N2物质的量的大小；D项，相同物质的量的N2O和CO2含原子物质的量相等。详解：A项，N2和CO2的摩尔质量之比为28:44=7:11，等质量的N2和CO2的物质的量之比为11:7，所含原子物质的量之比为22:21，A项所含原子数不相等；B项，H2和N2的摩尔质量之比为2:28=1:14，等质量的H2和N2的物质的量之比为14:1，所含原子物质的量之比为14:1，B项所含原子数不相等；C项，O2和N2所处的温度、压强未知，无法确定同体积的O2和N2物质的量的大小，C项所含原子数不一定相等；D项，N2O和CO2都是三原子分子，相同物质的量的N2O和CO2含原子物质的量相等，D项所含原子数一定相等；答案选D。12、A【答案解析】

甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比。【题目详解】甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，则三种醇的物质的量之比为：1：：=6：3：2，所有丙三醇、乙二醇、甲醇的物质的量的比为2∶3∶6，故合理选项是A。【答案点睛】本题考查醇类与Na的反应，注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的-OH数目相同。13、C【答案解析】

A.葡萄糖中含-CHO，具有还原性；B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上；D.硫酸铜是重金属盐。【题目详解】A.葡萄糖分子结构中含-CHO，具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，A正确；B.油脂(动物油、植物油)在碱性条件下水解(进行皂化反应)，生成高级脂肪酸盐(钠盐、钾盐等)和丙三醇(甘油)，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；C.油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D.蛋白质溶液遇重金属盐硫酸铜溶液后会发生变性，变性是不可逆过程，产生的沉淀不能重新溶于水，D正确；故合理选项是C。【答案点睛】本题考查了食物中的有机物的结构和性质分类、应用等，注意把握相关基础知识，在学习中注意积累、掌握和运用。14、C【答案解析】A.

最外层电子排布为1s2的为He,最外层电子排布为2s22p2的原子为C，故A错误；B.

最外层电子排布为3s2的原为Mg,最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故B错误；C.p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为ⅣA族元素，故C正确；D.p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故D错误；本题选C。15、C【答案解析】

银镜反应中产生的银镜是银单质，银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，与碱也不反应，只能与氧化性酸如稀HNO3反应，据此答题。【题目详解】A.银与浓氨水不反应，故A错误；B.银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，故B错误；C.银能与氧化性酸如稀HNO3反应生成硝酸银，从而使银溶解而除去，故C正确；D.银与烧碱也不反应，故D错误；故选C。16、C【答案解析】

由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。【题目详解】A.压强不是最低的，A项不选；B.温度不是最高的，压强不是最低的，B项不选；C.温度最高压强最低，C项选；D.温度低，D项不选；答案选C。17、D【答案解析】

用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，设硫酸铜浓度为1mol/L，体积为1L，氯化钠浓度为1mol/L，溶液体积为2L，则n（CuSO4）=n（Cu2＋）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=2mol，根据转移电子守恒：第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当铜离子完全析出时，转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时，氯离子恰好放电完全，则此时发生的电解反应为②；第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电解反应为④；选D。18、D【答案解析】

A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。19、D【答案解析】

A．玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，主要成分是硅酸盐，水泥的主要成分是硅酸盐，玛瑙的主要成分是SiO2，为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．氯碱工业原理是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，可用铁槽车贮运浓硫酸，发生了化学反应，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意光导纤维遇强碱会“断路”，指的是中断光的传导，而不是中断电的传导。20、A【答案解析】

A．二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，从短导管进入集气瓶，排除CO2，图中类似于排空气法收集气体，A正确；B．NH3直接与硫酸接触，发生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B错误；C．Cu与电源负极相连，为阴极，Cu不失去电子，该实验为电解水，C错误；D．生成的气体易从长颈漏斗逸出，另水与电石反应剧烈，一般使用食盐水与电石反应制取乙炔，D错误；故合理选项为A。21、A【答案解析】

本题考查的是盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，明确中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，弱酸或弱碱电离吸热是解题的关键。【题目详解】NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，则2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH＝+45.2kJ·mol－1，所以氨水在水溶液中电离的ΔH为+45.2kJ·mol－1。故选A。22、B【答案解析】A、禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度，防止污染环境，选项A错误；B、新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有重要作用，选项B正确；C、将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸按照危险废物进行管理，选项C错误；D、煤、石油等化石能源是不可再行能源，不能无限制的开采，选项D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、三氟甲苯浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应+HCl吸收反应产生的HCl，提高反应转化率C11H11O3N2F39【答案解析】

A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。【题目详解】(1)由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；(2)对比C与D的结构，可知反应③为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程③)，然后将硝基还原为氨基(类似流程④)，最后与反应得到4­甲氧基乙酰苯胺(类似流程⑤)，由此可得合成路线为：。24、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解【答案解析】

（1）油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白质水解的产物是氨基酸，氨基酸中的官能团为—NH2和—COOH，蛋白质的水解产物具有的官能团是—NH2和—COOH；（3）根据图，B是光合作用的产物，A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，C为麦芽糖；A项，1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正确；B项，工业上常利用葡萄糖的银镜反应给热水瓶镀银，即利用反应⑤的原理给热水瓶胆镀银，故B错误；C项，A的水解反应过程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C错误；D项，A为淀粉，淀粉溶液属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D正确；E项，反应③将光能转化为化学能，属于吸热反应，故E正确；答案选BC；（4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要证明淀粉已经全部水解，即证明水解液中不含淀粉，故检验的方法为：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸结晶过滤acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应95%【答案解析】（1）通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，故答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸结晶。（2）可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为过滤、acd。（3）苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙酸铜晶体的化学方程式为：；根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。（4）根据“~”关系式，可计算苯乙酸的产率=44g40g÷117g点睛：本题是一道化学实验综合题，考查有机物的制备，涉及实验仪器的使用、实验操作、化学方程式书写、混合物纯度计算等，综合性较强，既注重实验基础又侧重分析、解决问题能力的考查。26、250C至液体凹液面最低处与刻度线相切③①④②偏大【答案解析】

（1）实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250mL的容量瓶；（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。【题目详解】（1）配制220mL1mol·L－1稀盐酸时，因实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250mL的容量瓶，故答案为：250；（2）由c=可知，浓盐酸的物质的量浓度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀盐酸中氯化氢的物质的量为0.25mol，由稀释定律可知浓盐酸的体积为≈0.022L=22mL，则量取22mL浓盐酸时宜选用25mL量筒，故答案为：C；（3）实验室配制成1mol·L－1盐酸的操作步骤是，用量筒量取22mL浓盐酸倒入烧杯中，向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，至液体凹液面最低处与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，则操作顺序为③①④②，故答案为：至液体凹液面最低处与刻度线相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，HCl的物质的量偏大，所配置的溶液浓度将偏大，故答案为：偏大。【答案点睛】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意配制的操作步骤、仪器的选择、误差的分析，掌握有关物质的量浓度计算的方法是解答关键。27、防止倒吸检查装置气密性；K1；K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个干燥装置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【答案解析】(1)（i）由装置和仪器作用可以知道，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)组装好实验装置，原理可以知道气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体.打开K1，通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（iii）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，C装置出口处连接一个盛碱石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故A正确的；B、氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误；C、氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故C错误；D、氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液,测定氨气的体积，故D正确，故选AD；(5)若m

g样品完全反应,测得生成气体的体积为V

(已转换为标准状况),

═

41

m

，则AlN的质量分数为(3)（i）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成,反应的离子方程式为:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步骤③中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。28、0.1mol·L-1·min-16.75AD44.8L>1.25×10-1【答案解析】

（1）由盖斯定律计算可得；（2）由题给数据建立三段式，依据压强之比等于物质的量比计算0~4min和平衡时各物质的物质的量，运用化学反应速率和化学平衡常数公式计算；（1）由图可知，温度400℃、500℃转化率最大，反应达到平衡状态，400℃之前反应没有到达平衡状态，该反应为放热反应，500℃之后升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低；（4）由题给信息可知，NO2－在阴极上得电子发生还原反应生成N2；由得失电子数目守恒计算理论上消耗NH1的体积；（5）由电离常数大小判断溶液中HCO1-和NH4+的水解程度；找出化学平衡常数与水的离子积常数和电离常数的关系计算。【题目详解】（1）由盖斯定律可知，①+②得CO2和H2制取甲醇的热化学方程式CO2（g）+1H2（g）=CH1OH（g）+H2O（g），△H=△H1+△H2=（－90.8kJ·mol－1）+（+41.1kJ·mol－1）=－49.5kJ·mol－1，故答案为：CO2（g）+1H2（g）=CH1OH（g）+H2O（g）△H=－49.5kJ·mol－1；（2）设0~4min内CH4的消耗量为x，由题意建立如下三段式：CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）起（mol）12000变（mol）x2xx2xx4min（mol）1—x2—2xx2xx由=得关系式=，解得x=0.6mol，则0~4min内v（NO2）===0.1mol·L-1·min-1；由表中数据可知，8min时反应达到平衡，设CH4的消耗量为y，由题意建立如下三段式：CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）起（mol）12000变（mol）y2yy2yy平（mol）1—y2—2yy2yy由=得关系式=，解得y=0.75mol，平衡时c（CH4）、c（NO2）、c（CO2）、c（H2O）、c（N2）分别为mol/L、mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，则化学平衡常数K===6