南京中考化学推断题专题训练试题

南京中考化学推断题专题训练试题一、中考化学推断题1.实验室中现有一固体混合物A,其中可能含有Na2CO3、BaSO4、NaC1、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)试根据实验过程和发生的现象判断TOC\o"1-5"\h\z产生的气体B的化学式是。写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式。在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是。混合物A中，还不能确定存在的物质是(写化学式)，要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。【答案】CO2CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2(+2NaCICl-NaCl取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察；如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠【解析】【分析】硫酸钡难溶于水，难溶于酸，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀。所以固体混合物A中加入稀盐酸，生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，滤渣D中加入稀硝酸，没有明显现象，所以样品中一定含有硫酸钡，滤液C中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以样品中一定含有氧化铜。【详解】⑴产生的气体B的化学式是：CO2；步骤③中生成蓝色沉淀F的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCI；⑶在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是CI-；(4)混合物A中，还不能确定存在的物质是NaCI,要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察；如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。【点睛】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，解答此类题，首先

要认真审题，找出该题的突破口。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化铜是蓝色沉淀。如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学"，已知溶液X中的阴离子是CI-,请回答：红色溶液浅绿色溶液(1)溶液X是___(填化学式)，试剂A的名称是.若B是氧化物，则该反应在生活中常用于_。若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是___。⑷若D是碱，则X与D反应的化学方程式为—。【答案】HCI紫色石蕊试液除铁锈氯化亚铁Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O【解析】【分析】根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，且溶液X中的阴离子是CI-，所以X为稀盐酸。【详解】溶液X是HCI；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O【点睛】本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼一一突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图："-”表示相互之间可以反应，T表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应.TOC\o"1-5"\h\z写出D的化学式,C必须密封保存的原因是.A放入B的溶液中，可以观察到现象是，反应的化学方程•写出B和C反应的化学方程式，该反应属于类型(填基本反应类型).D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合"低碳生活"的理念(填序号).A尽量少用一次性杯筷B提倡步行上下学，乘坐公交车上下班C植树造林，爱护花草树木D大力开发太阳能、风能等新能源.【答案】CO2氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色Fe+2HCI—FeCI2+H2个NaOH+HCI=NaCI+H2O复分解反应ABCD【解析】【分析】A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳。【详解】D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳，D的化学式CO?，C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故必须密封保存的原因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳。A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，A放入B的溶液中，故可以观察到现象是有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H。22，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，B和C反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HC^NaCl+H?0，反应属于复分解反应。A、尽量少用一次性杯筷，可以减少碳排放，故A正确；B、提倡步行上下学，乘坐公交车上下班，可以减少污染气体的排放，故B正确；C、植树造林，爱护花草树木，可以减少空气中的碳，故C正确；D、大力开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳排放，故D正确。故选ABCDo【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石（含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3.其工艺流程如图：优质石灰石

〔含少量优质石灰石

〔含少量SiCh）酸谓►操作I!►转化•操作II——高纟屯Ca-COsVCO2SiChNH4C1溶液盐酸0、NHs（1）该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和（填名称）。（2）实验室进行操作I的名称是，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、（3）请完成“转化"步骤中发生反应的化学方程式：CaCl2+NH3+CO2+—CaCO32+2NH4CI（4）该工艺的副产品NH4CI的用途有（写出一种即可）。【答案】二氧化硅（填名称）过滤玻璃棒2H2O氮肥【解析】【详解】（1）氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物，所以该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和二氧化硅；（2）实验室进行操作I得到不溶性物质和溶液，所以为固体和液体分离，为过滤，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）根据图中“转化"步骤中反应物为氯化钙和氨气以及二氧化碳，据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物氯化铵中氮原子和氢原子个数小于氨气中氮原子和氢原子个数比，所以水应该也是反应物，所以发生反应的化学方程式：CaCI2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3^+2NH4CI；（4）该工艺的副产品NH4CI的用途有氮肥。A〜G均为初中常见的化学物质（"T"表示物质间的转化关系，"一"表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：Elmtt’t口B物质的俗称是_一,C的化学式为__。写出化学反应①和②的化学方程式：①——;②—。【答案】(4分，每空1分)(1)烧碱(2)Na2CO3CO2+Ca(OH)2==CaCO32+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3&+2NaOH【解析】G是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B、D是初中阶段常见的两种碱，可想到B是氢氧化钠，D是氢氧化钙，A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推知A是二氧化碳，F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知F是水，C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化，可以想到C是碳酸钠6.一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCI2、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，现做实验如下：取少量固体溶于足量的水，过滤得沉淀A和无色滤液Bo取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解，溶液变蓝且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体。③向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。试根据上述现象回答下列问题：沉淀中滴加稀hno3，溶液变蓝的化学方程式是o固体A中含有BaCO3,含有CaCO3o(选填"一定”、"不一定”或"一定不”)滤液B中通入CO2生成白色沉淀的化学方程式为：o原固体粉末一定不含有的物质是―o【答案】Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O不一定一定CO2+2NaOH+Ba(NO3)2=BaCO32+2NaNO3+H2ONa2SO4【解析】【分析】BaCO3、CaCO3难溶于水，NaOH与CuCI2生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu(OH)2，Na2SO4和Ba(NO3)2生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。沉淀A洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解，溶液变

蓝且有气体生成，可知沉淀中一定有Cu(OH)2，—定没有BaSO4，则原固体中一定有NaOH、CuCI2，可能有Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种，向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，可知原固体中一定有Ba(NO3)2，—定没有Na2SO4。沉淀A中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀，可知原固体中有BaCO3、CaCO3中的一种或两种。【详解】根据分析可知，沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。根据分析知，沉淀A中一定含Cu(OH)2，可能含BaCO3、CaCO3中的一种或两种，根据元素守恒列比例式，若原固体中含BaCO3，设BaCO3质量为x,BaCO〜CO〜CaCOTOC\o"1-5"\h\z323197100xlO.Og197=xioo=ioogx=19,7g若原固体中含CaCO3，设CaCO3质量为y，CaCO~CO〜CaCOTOC\o"1-5"\h\z323100100y10.0g100=y100=10.0gy=10.0g固体A19.7g，且含有Cu(OH)2，结合以上计算，可知固体中一定有CaCO3，—定没有BaCO3。滤液B中通入CO2生成白色沉淀，可知滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH+Ba(NO3)2=BaCO32+2NaNO3+H2O。根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。【点睛】本题有一定难度，掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。常见有颜色的离子有：铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色，根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。7.某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验.CuSO4FeSO4

混合濬懑严|固■(本ACuSO4FeSO4

混合濬懑匕|潯液E「写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程.向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些?若无

气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些?【答案】3CuSO4+2AI=3Cu+AI2（SO4）3；铜和铁，硫酸亚铁和硫酸铝；【解析】【详解】（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析，化学方程式为：3CuSO4+2AI=3Cu+AI2叫3；（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。8A-I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去,已知人和动植物的呼吸离不开物质B,反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低，F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。A—点燃B——(Dr*C」DTOC\o"1-5"\h\z（1）物质B的化学式是；（2）反应④的基本类型应是；（3）写出符合反应③的化学方程式：；（4）写出物质G的一种应用实例。【答案】02复分解反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O配制农药波尔多液（答案合理即可）【解析】【分析】由题干，人和动植物的呼吸离不开物质B,推测物质B为氧气；G的溶解度随温度升高而降低，推测G为氢氧化钙。F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，说明都显碱性。A与氧气点燃生成C和D,反应①为有机物反应，生成C、D为水和二氧化碳，且D与F可以生成H和C,可知C为水，D为二氧化碳；F为碱性物质，且可以与D反应，推测F为氢氧化钠，则H为碳酸钠；碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀；C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。代入框图，推测成立。则B、氧气，C、水，D、二氧化碳，E、氧化钙，F、氢氧化钠，G、氢氧化钙，H、碳酸钠，丨碳酸钙，【详解】物质B为氧气，化学式为02反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为复分解反应；反应③为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；物质G为氢氧化钙，可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。9.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸⑶写出下列转化的化学方程式，C+ET:。⑷在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有个(填数字)。【答案】紫红色Fe3O4CuSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2个2【解析】【分析】根据E的浓溶液有吸水性，所以E是硫酸，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子，金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B,所以C是铁，D是硫酸亚铁，B是氢气，G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F,所以F是铜，G是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证各物质都满足转换关系。【详解】F是铜，是紫红色的金属；A是四氧化三铁，G是硫酸铜，化学式分别为：Fe3O4,CuSO4；C是铁，E是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有2个。A〜F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。EHQ£■AfllrsidD.nAIC卜—Din请回答下列问题：E与F反应的化学方程式为E的俗名为E与F反应的化学方程式为反应I的化学方程式为，该反应是反应（填基本反应类型）。A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为、。【答案】熟石灰（消石灰）改良酸性土壤（配置农药波尔多液）Ca（OH）高温2+Na2CO3—2NaOH+CaCO3；CaCO3CaO+CO2f分解CaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2fCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O【解析】【详解】A〜F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；；反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2f,该反应属于分解反应；③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2f,Ca（OH）2+2HCI—CaCI2+2H2O。故答案为：①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；；高温②CaCO3CaO+CO2f,分解；CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f，Ca(OH)2+2HCI—CaCI2+2H2O。A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省

略.已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体.TOC\o"1-5"\h\zG的化学式为。写出相应反应的化学方程式：①。②。反应③的实验现象是。2HO通电2HT+OT2222HO通电2HT+OT222火星四射,【答案】Fe3O43CO+FeO2Fe+3CO剧烈燃烧，生成黑色固体【解析】【详解】A-G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G,所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4；反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式通电不不为.2HO2HT+OT；222'反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中A〜E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“-”表示两种物质之间可以相互反应，“一”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：ccccTOC\o"1-5"\h\z物质C的化学式：；D-E反应的实质为。反应①的化学方程式：。反应②的化学方程式：。【答案】CaCO3锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O通电2H2^^=2H2f+O2f【解析】【分析】A〜E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，A能与D反应，能与碳酸钙反应的物质是酸，所以D为酸，可能是盐酸，五种物质为不同类别物质，A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种，A既可以与酸反应，又可以生成C(碳酸钙)，所以A只有碱[Ca(OH)2],能与A[Ca(OH)2]相互转化的氧化物是水，所以最后猜测E为单质H2,经过验证，推导正确。【详解】根据以上分析可知：所以C是碳酸钙，化学式为：CaCO3，D-E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质为：锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子；反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：通电2H2O^=2H2f+O2fo【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。首届进口博览会的吉样物“进宝"为手持的四叶草的“国宝"大熊猫，代表幸运幸福。化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝"物质X,如图所示。四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。

TOC\o"1-5"\h\z物质C为;物质B在生活中的一种用途是;A和D反应的化学方程式可能是或；手持四叶草的“进宝"物质X需满足：A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X,则物质X是。A【答案】碳(或C)支持燃烧或急救病人等CO+CuOCu+CO2高温Fe3O4+4CO3Fe+4CO2二氧化碳或CO2【解析】【分析】四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧气，C是碳。【详解】四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧气，C是碳；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。—氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，或一氧化碳和氧化铁在高温的A条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为CO+60Cu+CO?或高温FeO+4C03Fe+4C0。342碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故X是二氧化碳。【点睛】C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4C1、Na2SO4、CuCI2、NaCI、AgCI几种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白(均填写相应的化学符号)：混合物A中，一定不存在的物质是，可能存在的物质是气体B是，现象X为滤液C中，存在的金属阳离子是TOC\o"1-5"\h\z滤渣D是。写出实验过程③中发生的化学反应的化学方程。【答案】AgClNaClNH酚酞试液变红色Na+Cu(OH)BaCl+NaSO=BaSO；+2NaCl322244【解析】【分析】此题属于叙述实验型框图推断题，解题时，要紧跟实验步骤,抓住特征现象，比如:特征颜色、特征离子的检验等。在固体A中加入NaOH溶液，产生一种气体，将气体通入酚酞溶液中，有现象，结合白色固体中的物质成分，可判断含有NH4C1，气体B为氨气，在滤液C中加入BaCI2溶液，产生白色沉淀，可以判断原白色固体中一定含有Na2SO4，在滤渣D中加入稀硫酸，得到蓝色溶液，说明原白色固体中含有CuCI2o【详解】因为AgCI沉淀，且不溶于稀硫酸，所以混合物A中，一定不存在的物质是AgCI，可能存在的物质是：NaCI；经上面的分析，气体B是NH3，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，所以现象X是：酚酞试液变红色；滤液C中，存在的金属阳离子是Na+；滤渣D是CuCI2与NaOH相互反应的生成物，是Cu(OH)2；实验过程③中发生的化学反应的化学方程式是；BaCI2+Na2SO4=BaSO4d+2NaCIo五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题:TOC\o"1-5"\h\z③反应的基本类型是。完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是(选填序号，A.氧化物B.酸C.碱D.盐)。写出转化中属于中和反应的化学方程。⑧反应时一定发生的现象是；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是;①〜⑧能够逆向转化的有(填序号)。【答案】复分解反应BDNaOH+HNO3=NaNO3+H2O产生白色沉淀CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2(+2NaCI②⑤【解析】【详解】碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；碳酸钠能与盐酸(属于酸)反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙(属于盐)反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCI；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有。（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是（3）取（2）中的滤渣于试管中，，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【答案】铝粉、铜粉。Cu+2AgNO3=Cu吧）2+2Ag。硝酸铜、硝酸铝。加入足量稀盐酸，滤渣溶解，【解析】【详解】（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCI2、CuSO4、KCI和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（资料）CaCI2、BaCI2、KCI三种溶液均呈中性。⑴依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含（填化学式）。⑵步骤②中发生反应的化学方程式为。（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有（填化学式，下同），可能含有。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是（写出实验的操作、现象和结论）。【答案】CuSO4Na2CO3+BaCI2===BaCO3^+2NaCINa2CO3、KOHKCI取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCI，否则不含KCI【解析】试题分析：（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，故一定含有氢氧化钾，故反应的方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3^+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH,可能含有KCI,进一步确定可能含有的物质，采用的方法是取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。考点：碱和盐的性质、物质的推断A、B、C、D、E分别代表初中化学常见的五种物质，且A、B、C、D为四种不同类别的化合物（初中化学中常见的化合物类别为氧化物、酸、碱、盐），E物质可以用来改良酸性土壤，它们存在如图所示的转化关系，“一”表示可以向箭头所指方向一步转化，“一”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）E物质的俗名：;（2）请写出C和D反应的化学方程式：。【答案】孰石灰2Na0H+C0=NaCO+HO八'、2232【解析】【分析】A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，E在农业上可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，A、B、C、D分别属于不同类别的化合物（氧化物、酸、碱、盐），能和氢氧化钙反应的物质可以是酸、酸性氧化物、碳酸盐，所以ABC分别为其中一种，又因为AC之间可以相互转化，所以AC为碳酸盐和酸性氧化物，AD之间可以相互转化，且C既能和D反应也能和E反应，则C为二氧化碳，A为碳酸钠，D为氢氧化钠，那么B就是一种酸，代入转化关系，推导正确；【详解】（1）由分析可知E是氢氧化钙，俗称熟石灰；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO=NaCO+HO；2232，【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.已知铜绿［Cu2(OH)2CO3］在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)TOC\o"1-5"\h\z试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A，B，G，H.写出化学方程式：CTH，E+BTG【答案】H2OCuOCuCaCO3CO+Ca(OH)=HO+CaCOJ232223AH+CuO=Cu+HO22【解析】【分析】A在通电的条件下反应生成D和E,所以A为水，所以D、E是氢气或氧气中的一种，B和E在加热条件下能生成红色固体G,所以G为铜，B为氧化铜，那么E就是氢气，所以D为氧气，碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳，二氧化碳和黑色单质X反应生成气体F,气体F会与氧化铜反应生成铜，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，氢气和氧化铜加热生成红色的铜，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热也会生成铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题意，推导合理，【详解】A是巧0,B是CuO，G是Cu，H是CaCOs；C-H的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：CO+Ca(OH)=HO+CaCO/；22239E+B-G的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为：AH+CuO=Cu+HO2220.A,B是初中化学实验室常用的两种溶液，用圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物写出B与铁反应的化学方程.【答案】氯化氢2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag【解析】【分析】A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，氧化铁能与A反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，A可能是盐酸，A(盐酸)能与B反应，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸,B可能是硝酸银，B能与铁反应，硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，将猜想代入关系图，猜想成立。【详解】A溶液中溶质是氯化氢；B与铁反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.21.A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质.根据它们的转化关系回答下列问题:写出下列物质的名称：白烟E：;气体乙检验集气瓶内气体甲的操作方法是.在反应③中，固体B起作用.写出下列化学方程式及基本反应类型：反应①：；反应；反应②：；反应；反应④：；反应．【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化A点燃通电2KMnO^K2MnO4+MnO4+O2f分解4P+5O2^=2P2O5化合2也02H2f+O2f分解【解析】【分析】加热A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，2KMnOKMnO+MnO+OT加热分解生42422成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气中燃烧产生白烟E,故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理。【详解】（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷，氢气；（2）甲是氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；（4）反应①：A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：A2KMnO^K2MnO4+MnO4+O2f，分解;反应②：甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由两种或两种以上的点燃物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，故填：4P+5O22P2O5，化合；反应④：水通电能生成氢气和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质通电的反应是分解反应，故填：2H2O2H2f+O2f，分解。【点睛】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应首先要认真审题，找出该题的突破口。高锰酸钾是紫色固体，水在通电条件下能发生分解反应是该题的突破口。图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。图中T表示物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题：

⑴若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，贝y：TOC\o"1-5"\h\zB的化学式,X物质的名称为。该转化属于反应（填基本反应类型）。（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;图中X和纯净的C转化成A的实验现象为；写出自然界产生C的化学方程式。（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；①C的俗名②B气体的检验方法光照【答案】h2盐酸置换发出白光，放出热量6CO【答案】h2盐酸置换发出白光，放出热量6CO2+6H2O叶绿素C6H12O6+6O2熟石灰湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝【解析】【详解】（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，贝y：X是盐酸，B是氢气，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：①h2；盐酸；②置换。（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应，则A是氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，X是碳，碳在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热光照量，植物通过光合作用产生氧气，反应的方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故叶绿素光照填：发出白光，放出热量；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2o叶绿素（3）若A为烧碱，/r