鲁科版高中化学必修二课件原电池2

高中化学课件灿若寒星整理制作高中化学课件灿若寒星整理制作1鲁科版高中化学必修二课件原电池22纽扣电池纽扣电池3原电池原电池41、原电池概念、工作原理、正负极判断2、构成原电池的条件3、电极反应方程式的书写教学目标1、原电池概念、工作原理、正负极判断教学目标5思考Zn与Cu以不同形式插入稀硫酸的现象与解释思考Zn与Cu以6⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示讨论⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu7⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？原电池演示⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什8实验现象结论或解释锌片表面有气泡铜片表面无气泡CuZn稀H2SO4Cu稀H2SO4Zn稀H2SO4铜与稀硫酸不反应锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡CuZn稀H2SO4铜片表面出现气泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验现象结论或解释锌片表面有气泡铜片表面无气泡CuZn稀H29⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？现象（1）铜片上有气泡产生（2）电流计指针发生偏转（3）锌片逐渐溶解⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？10利用氧化还原反应把化学能转化为电能的装置原电池——ZnCuH2SO4Ae-原电池实质氧化还原反应利用氧化还原反应把化学能转化为电能的装置原电池——ZnCuH11CuZnH2SO4电子沿导线传递电流化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2思考1:氢气通过什么反应产生？离子方程式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑CuZnH2SO4电子沿导线传递电流化学方程式：Zn+H2S12原电池的工作原理ZnCuH2SO4Ae-思考2:此时氢气为何在铜片上产生？Zn+2H+＝Zn2++H2↑原电池的工作原理ZnCuH2SO4Ae-思考2:此时氢气为何13ZnCuH2SO4Ae-相对活泼的金属氧化反应还原反应负极正极负极：电子流出，发生氧化反应，较活泼金属正极：电子流入，发生还原反应，较不活泼金属或非金属原电池电极的判断较不活泼的金属分析正负极：ZnCuH2SO4Ae-相对活氧化反应还原反应负极正极14外电路：电子的定向移动内电路：阴阳离子的定向移动思考3:电流是如何产生的？阳离子向正极移动阴离子向负极移动ZnCuH2SO4Ae-++++++++++++++++------------------Zn2+Zn2+Zn2+e-e-e-思考3:电流是如何产生的？阳离子向正极移动阴离子向负极移动Z15ZnCuH2SO4Ae-形成原电池需要哪些条件呢?ZnCuH2SO4Ae-形成原电池需要哪些条件呢?16ZnCuH2SO4Ae-酒精ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)指出以下装置不能构成原电池的原因ZnCuH2SO4Ae-酒精ZnCuCuSO4(aq)H17形成原电池的条件1．有能自发进行的氧化还原反应2．金属活动性不同的电极(活泼金属作负极)3．电极材料均插入电解质溶液4．两极相连形成闭合回路形成原电池的条件1．有能自发进行的氧化还原反应2．金属活动性181、下列哪些装置能构成原电池？并指出正负极。√√西红柿学以致用1、下列哪些装置能构成原电池？并指出正负极。√√西红柿学以致192、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用203、*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……她的病因是什么？能为她开一个处方吗？原来这两种不同金属片含于口中，与唾液中的电解质接触，形成了“微电池”，这种微弱的电流连续地、长时间地剌激格林太太的神经末梢，打乱了神经系统的正常秩序，引起了一系列的变化。3、*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的21氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线22练习指出下列装置的正负极名称，并写出电极反应式.②(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑①(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑练习指出下列装置的正负极名称，并写出电极反应式.②(∨)2H23④③(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4④③(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn24⑦(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑦(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++25使用锌片、铜片、西红柿、电流表，请同学们推断能否形成原电池？并亲手设计一个原电池。设计实验使用锌片、铜片、西红柿、电流表，请同学们推断能否形成原电池？26电池的功与过电池的功与过27作为一个电池的消费者，你希望使用怎样的电池？假如你是一个电池的研究者你应该开发怎样的电池？作为地球村的一员，除了应用电池我们还应该承担什么义务？作为一个电池的消费者，你希望使用怎样的电池？假如你是28减少污染节约资源减少污染节约资源29原电池原电池定义原电池正负极判断构成原电池条件原电池的原理小结原电池原电池定义原电池正负极判断构成原电池条件原电池的原理小30CuZn稀H2SO4作业CuZn稀H2SO4作业31高中化学课件灿若寒星整理制作高中化学课件灿若寒星整理制作32鲁科版高中化学必修二课件原电池233纽扣电池纽扣电池34原电池原电池351、原电池概念、工作原理、正负极判断2、构成原电池的条件3、电极反应方程式的书写教学目标1、原电池概念、工作原理、正负极判断教学目标36思考Zn与Cu以不同形式插入稀硫酸的现象与解释思考Zn与Cu以37⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示讨论⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu38⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？原电池演示⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什39实验现象结论或解释锌片表面有气泡铜片表面无气泡CuZn稀H2SO4Cu稀H2SO4Zn稀H2SO4铜与稀硫酸不反应锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡CuZn稀H2SO4铜片表面出现气泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验现象结论或解释锌片表面有气泡铜片表面无气泡CuZn稀H240⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？现象（1）铜片上有气泡产生（2）电流计指针发生偏转（3）锌片逐渐溶解⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？41利用氧化还原反应把化学能转化为电能的装置原电池——ZnCuH2SO4Ae-原电池实质氧化还原反应利用氧化还原反应把化学能转化为电能的装置原电池——ZnCuH42CuZnH2SO4电子沿导线传递电流化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2思考1:氢气通过什么反应产生？离子方程式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑CuZnH2SO4电子沿导线传递电流化学方程式：Zn+H2S43原电池的工作原理ZnCuH2SO4Ae-思考2:此时氢气为何在铜片上产生？Zn+2H+＝Zn2++H2↑原电池的工作原理ZnCuH2SO4Ae-思考2:此时氢气为何44ZnCuH2SO4Ae-相对活泼的金属氧化反应还原反应负极正极负极：电子流出，发生氧化反应，较活泼金属正极：电子流入，发生还原反应，较不活泼金属或非金属原电池电极的判断较不活泼的金属分析正负极：ZnCuH2SO4Ae-相对活氧化反应还原反应负极正极45外电路：电子的定向移动内电路：阴阳离子的定向移动思考3:电流是如何产生的？阳离子向正极移动阴离子向负极移动ZnCuH2SO4Ae-++++++++++++++++------------------Zn2+Zn2+Zn2+e-e-e-思考3:电流是如何产生的？阳离子向正极移动阴离子向负极移动Z46ZnCuH2SO4Ae-形成原电池需要哪些条件呢?ZnCuH2SO4Ae-形成原电池需要哪些条件呢?47ZnCuH2SO4Ae-酒精ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)指出以下装置不能构成原电池的原因ZnCuH2SO4Ae-酒精ZnCuCuSO4(aq)H48形成原电池的条件1．有能自发进行的氧化还原反应2．金属活动性不同的电极(活泼金属作负极)3．电极材料均插入电解质溶液4．两极相连形成闭合回路形成原电池的条件1．有能自发进行的氧化还原反应2．金属活动性491、下列哪些装置能构成原电池？并指出正负极。√√西红柿学以致用1、下列哪些装置能构成原电池？并指出正负极。√√西红柿学以致502、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用513、*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……她的病因是什么？能为她开一个处方吗？原来这两种不同金属片含于口中，与唾液中的电解质接触，形成了“微电池”，这种微弱的电流连续地、长时间地剌激格林太太的神经末梢，打乱了神经系统的正常秩序，引起了一系列的变化。3、*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的52氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线53练习指出下列装置的正负极名称，并写出电极反应式.②(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑①(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑练习指出下列装置的正负极名称，并写出电极反应式.②(∨)2H54④③(∨)