2023版新教材高考化学微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平与计算

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2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A错误；H2O（g）通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe＋4H2O（g）eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4（浓）＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。2．BA项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2转移电子2mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。3．C由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，所以还原性Fe2＋＞Cr3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。4．ALiAlH4、LiH中氢元素化合价均为－1价，与水反应时都发生氢元素的归中反应，因此，LiH与D2O反应产生的氢气的分子式为DH，其摩尔质量为3g·mol－1，故A项错误，C项正确；LiAlH4在125℃完全分解，方程式为：2LiAlH4=2LiH＋3H2↑＋2Al，2molLiAlH4分解，转移6mol电子，1molLiAlH4分解，转移3mol电子，B项正确；乙醛转变成乙醇的过程为还原反应，LiAlH4是该反应的还原剂，D项正确。5．B高铁酸钾中铁显＋6价，故A正确。由上述反应可知，氧化剂ClO－的氧化性强于氧化产物FeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，故B不正确。上述反应中氧化剂ClO－中Cl的化合价的变化为＋1→－1，还原剂Fe（OH）3中Fe的化合价的变化为＋3→＋6，化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C正确。K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。6．DNa2S中S化合价为－2价，SO2中S为＋4价，生成物Na2S2O3中S为＋2价，所以硫元素既被氧化又被还原，A错误；根据题意可知溶液中发生的反应方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；根据方程式可知生成3molNa2S2O3转移8mol电子，因此，每生成1molNa2S2O3，转移eq\f(8,3)mol电子，C错误；根据方程式可知SO2与CO2体积比为4∶1，所以，相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2，D正确。7．A根据电子转移守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e－。氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶1，A不正确；若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。8．BⅠ区澄清且紫色褪色，说明铜和酸性高锰酸钾溶液发生反应，Cu被氧化只会生成Cu＋和Cu2＋，但是Cu＋在酸性条件下不稳定，所以Cu被氧化为Cu2＋，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为5Cu＋2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋16H＋=5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2O，A正确；Ⅰ区生成的锰离子向外扩散，Ⅲ区的高锰酸根离子向内扩散，二者在Ⅱ区相遇发生反应生成了棕黑色的二氧化锰：2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，B错误；结合B可知，Ⅲ区c（MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))）减小，溶液颜色变浅，是因为离子扩散作用，C正确；如果酸性高锰酸钾过量很多，可以发生2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，即所有反应完全后，产物中可能没有Mn2＋，D正确。9．BD稀硝酸只氧化Fe3O4中＋2价铁，硝酸的量不足，也不会有Fe（NO3）2生成，A错误；根据电子转移守恒和原子守恒配平方程式为：3Fe3O4＋28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O，B正确；若有0.1molHNO3被还原，则生成0.1molNO，未指明标况，体积不一定是2.24L，C错误；23.2g磁性氧化铁物质的量为0.1mol，完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子，D正确。10．AB反应①，CS2中S元素化合价由－2升高到＋1，失电子，作还原剂，故A正确；反应②，只有S元素化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；反应①，产物S2Cl2中S元素是由－2升高到＋1，每生成1molS2Cl2转移6mol电子，故C错误；反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误。11．D往200mLFeCl3溶液中通入8.96L标准状况下的H2S气体后（气体完全反应），发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。标准状况下，8.96LH2S的物质的量为0.4mol，由离子方程式可知，反应后可生成0.8molFe2＋和0.8molH＋，再加入过量的Fe粉，反应停止后，0.8molH＋可以溶解0.4molFe再生成0.4molFe2＋，Fe2＋总物质的量恰好为1.2mol，所以溶液中金属阳离子全部是Fe2＋，说明H2S与FeCl3反应后，Fe3＋没有剩余，所以原溶液中只有0.8molFe3＋。通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正确；若将加入Fe粉后溶液中的1.2molFe2＋完全氧化，需要通入0.6molCl2，0.6molCl2在标准状况下体积为13.44L，B不正确；若将上述8.96L标准状况下的H2S换成0.4molNa2S，则反应后没有H＋生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不会溶解，所以溶液中不能得到1.2mol金属阳离子，C不正确；将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是0.4molFe2O3，0.4molFe2O3的质量为64g，D正确。12．CD该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原性：Fe2＋>Mn2＋，故A错误；该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以氧化剂是MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))，还原产物是Mn2＋，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量＝eq\f(10×1mol,8)＝1.25mol，故C正确；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色易溶于水的络合物，故D正确。13．Ba＝0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I－＋Br2=I2＋2Br－，故A正确；当a＝0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2＋＋8I－＋5Br2=2Fe3＋＋4I2＋10Br－，故B错误；溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c（Fe2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－），故D正确。14．CMnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))中Mn为＋7价，Cu2S中Cu和S元素化合价分别为＋1、－2价，FeS2中Fe和S元素化合价分别为＋2、－1价。反应Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，参加反应的Cu2S的物质的量为1mol,Cu2S的化合价共升高2×（2－1）＋（6＋2）＝10，反应转移电子的物质的量为10mol，A正确；FeS2中含有离子键和非极性共价键Seq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))（类似于Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))），B正确；K3[Fe（CN）6]是用来检验Fe2＋的，C错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则存在：eq\f(3,2)Cu2S～3MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))～FeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2，D正确。15．答案：（1）D（2）①NaHCO3②B（3）①2CNO－＋6ClO－＋8H＋=N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O②80%解析：（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化物均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，只能用细沙覆盖来灭火；（2）①NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O中，由原子守恒可知X为NaHCO3，方程式为：2NaCN＋5H2O2=N2↑＋2NaHCO3＋4H2O；②由CN－离子中碳与氮原子之比为1∶1，而碳氮转化为CNO－和N2以及COeq\o\