2023年天津高考化学试卷(答案)

2023年天津高考化学试卷I卷相对原子质量：H1O16 S32 Co59 Cu64 Zn65 Ba1371．在全国人民众志成城抗击冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl CNaClO D．Na2CO32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大奉献的科学家是

常温下，以下有关电解质溶液的说法错误的选项是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C氨水DNH4+NaOH溶液，潮湿的蓝色石蕊试纸a

(HCOOH) Ka

(HF)屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲

CH3

COOHCH3

COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中以下说法错误的选项是淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖

COOcNacHcOH3油脂的水解反响可用于生产甘油

FeSCuS不溶于稀硫酸，则Ksp

sp

(CuS)在1mo1NaS溶液中，c2cHcHS1mol1C．氨基酸是组成蛋白质的根本构造单元 2 2D．淀粉、纤维素和油脂均是自然高分子4．以下离子方程式书写正确的选项是

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息推断以下说法正确的选项是CaCO

CO22HH最高价元素最高价元素XYZW氧化物的水化物分子式H3ZO40.1molL1pH〔25℃〕1.0013.001.570.70442

2OHCO22HO22 4 2 4 2D．C6H5ONaCO22CHOCO

HO2CHOHCO26 5以下试验仪器或装置的选择正确的选项是

2 2 6 5 350.00mL0.1000mol.L−1Na2CO350.00mL0.1000mol.L−1Na2CO3溶液ACl2HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶BCD9．关于的说法正确的选项是检验以下物质所选用的试剂正确的选项是

分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14C．分子中的苯环由单双键交替组成DCl2发生取代反响生成两种产物理论争论说明在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反响过程的能量变化如以下图。以下说法错误的选项是以下结论和解释正确的选项是A．等物质的量的CoHO262和CoCl以下结论和解释正确的选项是A．等物质的量的CoHO262和CoCl2中σ键数之比为3:24A．HCNHNC稳定B．由试验①可推知△H<0C．试验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动．由试验③可知配离子的稳定性：ZnCl2CoCl44熔融钠−硫电池性能优良是具有应用前景的储能电池以以下图中的电池反响为2NaxS 充电〔x=5~3，难溶于熔融硫。以下说法的是24．NaS的电子式为Na[:..:..:..:..:]2Na24xS2Na2eNaS

NaS2x

其次卷13〔15分〕F、Co、Ni是三种重要的金属元素。答复以下问题:Fe、Co、Ni在周期表中的位置为 ，基态Fe原子的电子排布式为 。CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为 g﹒cm−3：三种元素二价氧化物的晶胞类型一样，其熔点由高到低的挨次为 。Fe、Co、Ni能与Cl2反响，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的挨次为 黄绿色气体生成，写出反响的离子方程式： 。2xNaNa2Sx分别为电池的负极和正极该电池是以NaAlO2 3

为隔膜的二次电池

〔4〕95Ni42所示，当CoHO2呈粉红色，CoCl2呈蓝色，ZnCl2为无色。现将

溶于水，参与浓盐6 2 4 4 26

HSO

大于63%时，Ni被腐蚀的速率渐渐降低的可能缘由为 。由于NiCoCl4酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： CoCl4CoHO2 6

4Cl

26H

O H2

H2SO4HNO3Ni反响制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为 〔填“一次过量”或“少用该溶液做试验，溶液的颜色变化如下：

量屡次，此法制备NiSO4的化学方程式为 。14〔18分〕自然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。15〔17分〕为测定CuSO4Ⅰ.甲方案CuSOBaClBaSOCuCl4 2 4 2试验步骤：：答复以下问题：

(Z=—COOR，—COOH等)

推断SO42−沉淀完全的操作为 。步骤②推断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。固体质量为wg，则c〔CuSO4〕= mol·L−1。假设步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c〔CuSO4〕 或无影响。Ⅱ.乙方案〔1A的链状同分异构体可发生银镜反响写出这些同分异构体全部可能的构造： 在核磁共振氢谱中，化合物B有 组吸取峰。

=ZnSO4

+Cu4化合物X的构造简式为 。D→E的反响类型为 。〔5〕F的分子式为 ，G所含官能团的名称为 。化合物H含有手性碳原子的数目为 以下物质不能与H发生反响的是 (填序号。a．CHCl3溶液cKMnO4溶液dNa

ZnHSOZnSOH2 4 4 2试验步骤:①按如图安装装置〔夹持仪器略去〕〔7〔7〕以和为原料，合成，在方框中写出路线流程图〔无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选。A、B、C、D、E中参与图示的试剂D、ED00刻度位置，读数并记录。⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反响完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生ED、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据步骤②为 。步骤⑥需保证体系恢复到室温的缘由是 〔填序号。反响热受温度影响c．反响速率受温度影响

某温度下恒容密闭容器中CO2和2的起始浓度分别为amol·−1和3amol·−1反响平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反响平衡常数的值为 。恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反响在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分2H2O。①甲醇平衡产率随温度上升而降低的缘由为 。②P点甲醇产率高于T点的缘由为 。ZnagH2

bmL，试验条件下H2

dgL1，则

③依据图2，在此条件下承受该分子筛膜时的最正确反响温度为 °C。c(CuSO4) mol·L−1〔列出计算表达式。假设步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c〔CuSO4〕 〔填“偏高”、“偏

Ⅲ.pHCO2的捕获和释放a1 CO2的空间构型为 25℃碳酸电离常数为Ka1 3

、K 当溶液pH=12时，低或无影响。〔10〕是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： 〔填是或否。16〔14分〕利用太阳能光解水，制备的2用于复原CO2问题：Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其外表得到产物图1为该催化剂在水中发生光催化反响的原理示意图。光解水能量转化形式为 。

cHCO:cHCO:cCO21: : 。2 3 3 34Na2SO3溶液中，产物之一为SO2-4

，另一产物为 。假设将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写诞生成另一产物的离子反响式 。Ⅱ.H2CO2可以在确定条件下合成CH3OH(不考虑副反响〕CO 22

OH(g)+H3

O(g) ΔH<0212345678910123456789101112CADBBCAAADCD

2023年天津高考化学试卷答案

向上层清液中连续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全AgNO3溶液坩埚〔4〕40w233〔1〕第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d 64s2

偏低检查装置气密性〔7〕bNa3A

abd103NiOCoOFeO

〔8〕65

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