【核心考点总动员】专题2：物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算

PAGE41考点二物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算【母题再现】题型介绍：近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。高考选题：【2022年高考上海卷】称取NH42SO4和NH4HSO4混合物样品，加入含的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则NH42SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1B．1:2C．:1D．:1【答案】C

解题技巧：解题虽然没有一成不变的方法模式，但应建立解题的基本思维模式：题示信息＋基础知识＋逻辑思维。掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力，常用的解题技巧有：1、差量法——根据变化前后的差量列比例式计算（1）差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量理论差量跟差量实际差量列成比例，然后求解。解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。（2）使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。2、守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算

化学反应物质化学反应物质化学式：正化合价总数=|负化合价总数|电解质溶液：所有的阳离子所带的正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数表现形式化学变化质量守恒定律遵循化学方程式氧化还原反应单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物质及所反应的量离子反应：等号两边离子所带电荷数相等电化学阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相气相反应：反应物总键能=生成物总键能反应热宏观：参加反应m（反应物）=反应生成m（生成物）微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒3、关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。4、极值法——极端假设的计算方法（1）极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。也称为极端假设法。（2）极值法解题的基本思路极值法解题有三个基本思路：①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。②把混合物假设成纯净物。③把平行反应分别假设成单一反应。（3）极值法的应用①判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值．最小值，再进行分析讨论。②判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。③判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。④判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。5、图像法——运用图像中的函数关系分析计算一般解题思路：（1）根据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过计算求出各转折点时反应物的用量和生成物的生成量，以确定函数的取值范围。（2）根据取值范围，在图象上依次作起点、转折点、终点，并连接各点形成图象。（3）利用图象的直观性，找出其中的函数关系，快速解题。6、平均值规律及应用（1）依据：若XA>XB，则XA>eq\\toX>XB，eq\\toX代表平均相对原子分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）应用：已知eq\\toX可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定eq\\toX的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。

【考点揭秘】高频考点一：守恒法在化学计算中的应用【典例】【百强校·2022届沙市长郡中学上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人·L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2标准状况，残留固体。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200mL，测得其中cH为·L-1。则原混合物中单质铁的质量是（）A．．．．【答案】C【名师揭秘】守恒法是化学计算中的重点方法，包括原子个数守恒（质量守恒）、电子得失守恒、电荷守恒等。在解题过程中首先要细审题，通过分析过程，找出不变的量，然后列出等式，进行相关计算。高频考点二：关系式法在化学计算中的应用【典例】用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．O＝1.28g8.0g所以m13.7g1.28g12.42gO,MO＝3∶4【名师揭秘】关系式法适用于多步反应，过程繁琐的计算。其关键是找出关系式（起始与最终量之间的关系）。关系式的得出有主要有两种方法：①通过多步反应方程式找出其中的关系，②通过守恒法建立关系。高频考点三：差量法在化学计算中的应用【典例】将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL气体体积均在同温同压下测定，该bL气体中NH3的体积分数是（）\f2a－b,a\fb－a,b\f2a－b,b\fb－a,a【答案】C

【名师揭秘】差量法应用十分广泛，可以是质量、体积、物质的量等的差量，解题的关键是分别找出理论差量和实际差量之间的关系，然后列出等式，进行计算。高频考点四：极值法在化学计算中的应用【典例】将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物其中钠的物质的量分数为，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是（）A．＝V/ B．0<≤C．V＝1－ D．<V≤【答案】D【解析】据题意金属钠的物质的量为nmol，Al的物质的量为n1－mol，产生的H2是溶液中的H＋获得Na、Al失去的电子而生成的，根据得失电子守恒可得产生H2的物质的量＝eq\fn＋3n1－,2mol，根据反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑和题中“金属没有剩余”，可知nNa≥nAl，即≤<1。当＝1时，产生H2的物质的量为，即；当＝时，产生H2的物质的量为nmol，即，故产生H2的体积的取值范围为<V≤，故选项D正确。【名师揭秘】极值法在讨论性问题中经常用到，解题的关键是找到“极点”——多个极限情况下的端点，然后可以结合数轴进行分析，可以得到一个或者多个范围。

【直击高考】1．【2022年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为B．可生成氢的原子数为×1023个C．可生成H2的体积为（标准情况）D．生成H2的量理论上等于与水反应产生H2的量【答案】D2．【2022年高考上海卷】某铁的氧化物（FeO）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2完全氧化。值为（）A．．．．【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，FeO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为。则有：EQ\F,5616×3-EQ\F2,×=，解得=。故选项A正确。【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。3．【2022上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A． B． C． D．【答案】C、D【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。【名师点睛】本题涉及氧化还原反应的有关计算，对于多步反应的化学计算，要学会使用关系式方法、元素守恒、电子守恒确定物质之间的相互关系。先判断过量物质的成分，再结合物质反应中的关系判断所有的可能性。4．【2022年高考上海卷第22题】已知：2[NaAlOH4]＋CO2→2AlOH3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBaOH2、2mol[NaAlOH4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）选项ABCDnCO2mol2346n沉淀mol1233【答案】AC【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，因此向混合液中慢慢通入CO2时反应的先后顺序为①Ba2＋＋2OH－＋CO2→BaCO3↓＋H2O1mol1mol1mol②2OH－＋CO2→CO32－＋H2O【命题意图】本题主要是考查混合物与氢氧化钠反应的有关计算，涉及偏铝酸钠、氢氧化钠和氢氧化钡，题目综合性强，难度较大，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力。明确物质的性质以及反应的先后顺序是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。5．【2022年高考江苏卷】（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnOOH2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnOOH2与I−完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2氧化成MnOOH2的离子方程式；_____________。②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗·L−1Na2S2O3标准溶液。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnOOH2↓②在水样中I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－nI2=＝=×10－5moln[MnOOH2]=nI2=×10－5molnO2=n[MnOOH2]=××10－5mol＝×10－5mol水中溶解氧＝=L6．【2022年高考新课标Ⅰ卷】（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀浓度等于×10−5mol·L−1时，溶液中cAg为_______mol·L−1，此时溶液中cCrO42−等于__________mol·L−1。已知Ag2CrO4、AgCl的KsolCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少列式计算。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4H2OCO3H2已知：CO2H2CH3OHCO23H2CH3OHH2O300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。【答案】（本题共14分）（1）（2）L≥c≥L（3）nH2O=9/6×2=3mol（4）300molCH4完全反应产生H2900mol设CO2转化率为α，CO转化率为β300β100α=350600β300α=900-120α=80%或设CO2转化率为α900−350×2−100α=120α=80/100=80%【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。例如第（1）题考查了物质的量与气体体积的转化关系；第（2）题考查了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同时也考查了极值思想的应用；第（4）题可根据元素守恒思想列出关系式求解。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。8．【2022上海化学】（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为的石灰石100g完成分解产生CO2 L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100g与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。（2）已知粗盐水含m3，含m3。向粗盐水中加入CaOH2除镁离子：MgCl2CaOH2→MgOH2↓CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为、CO2体积分数）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca22NH3CO2H2O→CaCO3↓2NH4处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气列式计算。（3）某氨盐水含氯化钠1521g，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070g。列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量。②析出的碳酸氢钠晶体的质量。【答案】（1）20220L；400。（2）10388；54880L。（3）①351g；②1680g。【考点定位】考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。【名师点睛】氨碱法制纯碱是化学重要的理论，其中涉及物质CO2、NH3的制取方法、反应的先后顺序、根据反应方程式进行的有关计算。掌握物质的化学性质、方程式的书写及物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系和反应前后的元素守恒是做本题的关键。9．【2022江苏化学】12分软锰矿主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L标准状况SO2。（2）已知：Ksol·L－1，需调节溶液ol·L－1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度请给出计算过程【答案】（1）4．48；（2）5．0<ol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是：0．169/0．1710×100%=98．8%。【考点定位】考查化学反应计算、溶度积的计算、物质除杂等问题。【名师点睛】本题设计化学反应的计算、溶度积的计算、物质的除杂、氧化还原反应的得失电子数目守恒，第一题的计算中主要运用化学反应方程式，进行计算，第二题中虽然考查ol·L－1，第三题根据图像看，如何除杂，第四题根据氧化还原反应得失电子数目守恒的思想解决问题，培养学生计算能力和看图能力，解决知识的运用能力。10．【2022年高考江苏卷第18题】（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlbOHcCO3d·H2O]常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）MgaAlbOHcCO3d·H2O中a、b、c、d的代数关系式为。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取样品与足量稀盐酸充分反应，生成（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的nOH－:nCO32－（写出计算过程）。

【答案】阻止燃烧2a3b=c2d（3）

物；应根据后一段计算OH-和CO32-的关系，加热时前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根据图中的数据换算，再根据二氧化碳的质量计算出水的质量，进而得到OH-和CO32-的物质的量。【命题意图】本题考查化学计算，涉及化学式中化合价代数和为零的原则和实际工业中的测定组成的方法，考察了应用所学知识进行必要的分析、类推或计算一些具体的化学问题的能力。高考化学试题中对考生设计简单实验能力的考查赋予较多的关注，其中就包括对定量实验的设计的考查，它要求学生能够通过题给实验情境中适当迁移，准确把化学实验基础知识和基本操作技能运用到某些类似的定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。考察学生的实际应用能力和阅读能力，体现了化学科的实用性。

【课后反馈】夯实基础：1．【百强校·2022届西安中学上学期第四次月考】下列说法正确的是（）A．2mol·L－1KCl溶液与1mol·L－1K2SO4溶液等体积混合后，cK＋为2mol·L－1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D．把5g胆矾溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%【答案】A

考点：考查溶液组成的有关计算2．【百强校·2022届吉林省实验中学第八次考试】将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）．NA可表示为：C．反应后溶液中的Cl―数目为：D．反应后溶液中的H＋数目为：bc-2d【答案】B【解析】试题分析：A、根据反应4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl2↑2H2O可知随着反应的进行盐酸浓度变稀，稀盐酸不能被氧化，盐酸没有完全反应，A错误；B、依据电子转移守恒：MnO2～MnCl2～2e-，反应中转移电子＝，NA=87d/2a，B正确；C、盐酸过量，反应后溶液中的Cl―数目为bcNA-2d，C错误；D、由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中H的数目，D错误，答案选B。考点：考查元素及其化合物，化学计算知识。3．【百强校·2022届长郡中学第六次月考】将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO224L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①cHNO3=②HNO3=。其中正确的是（）A．①④B．①③C．②④D．②③【答案】B考点：有关混合物反应的计算4．【百强校·2022届西安市铁一中12月月考】现有CuO和Fe2O3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．．12gC．6gD．【答案】B【解析】试题分析：加入1mol/L的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，此时生成水、硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸是，则根据氢原子守恒可知生成水，所以根据氧原子守恒可知混合物中氧原子的物质的量是，质量是，所以根据原子守恒可知若将该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为—×＝，答案选B。考点：考查混合物的有关计算5．【百强校·2022届临川二中期中】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。根据得失电子守恒，氧气的物质的量为=，则铜的物质的量为×4/2=，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为摩尔，则氢氧化钠的体积为5=,，即60毫升，选A。考点：根据化学方程式的计算

能力拓展：6．【百强校·2022届平遥中学第二轮复习限时训练】铝碳酸镁[AlaMgb·CO3c·OHd·eH2O]用于慢性胃炎，称取铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH－的浓度为L，由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5C．7D．8【答案】A子，设样品中含有氢氧根离子的物质的量为，则：，解得：=，则样品中含有水的质量为：mol×mol×mol×mol×=，该水的物质的量为，所以a：b：c：d：e=n（Al3）：n（Mg2）：n（CO32-）：n（OH-）：n（H2O）=：：：：=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A。考点：考查复杂化学式的计算。7．【2022届资阳三模】150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（A．甲烷与乙烷体积比为1∶4B．乙烯与丁烷体积比为4∶1C．丙炔与乙炔物质的量比为4∶1D．乙烯与丁烯物质的量比为1∶4【答案】D，反应后气体体积增大了，D正确，答案选D。考点：考查气体混合物反应的计算8．【百强校·2022届江西师大附中期末】铜镁合金完全溶解于50mL密度为·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况，向反应后的溶液中加入·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀。下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL【答案】A9【百强校·2022届山东师大附中第三次模拟考】为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。现有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体．能被·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．abcLB．2abcLC．ab2cLD．3abcL【答案】C【解析】试题分析：反应生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）n（NO2）2n（N2O4）=（ab2c）mol，再根据V=n/c=ab2cL。考点：混合物的有关计算10．【百强校•2022届清江中学2月月考】水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。Ⅰ．水滑石的制备（1）配制一定浓度的MgNO32与AlNO33的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________填“偏大”或“偏小”。（2）配制cNaOH=1．6mol/L和cNa2CO3=0．8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________；该混合溶液中cNa=__________mol/L。（3）将（1）和（2）所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。Ⅱ．水滑石组成的测定（4）设上述制得的水滑石组成为MgaAlbOHcCO3d。已知：abcd=25a、b、c、d为正整数。制得的样品含MgaAlbOHcCO3d0．1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1．8L；同时生成2．24L标准状况CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式请写出计算过程。【答案】（1）偏大（2）32，0g；3．2（3）引流（4）nCO32-=nCO2==0．1mold===1nHCl=cV=1mol/L×1．8L=1．8molc===16根据化合物化合价代数和为0可得2a3b=18结合abcd=25可得a=6，b=2所以水滑石的化学式为Mg6Al2OH16CO3考点：考查了物质的组成和含量的测定的相关知识。自我提升：11．【百强校·2022届长春十一中考前冲刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V

L标准状况，向反应后的溶液中存在Cu2和SO42-加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO

，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为A．

LB．

LC．

LD．

L【答案】A12．【百强校·2022届长沙一中第五次月考】将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）A．．．．0【答案】A【解析】试题分析：铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，反应生成CuNO32和NO气体，NO的物质的量为nNO=÷mol=，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为×5−2÷2=，根据铜元素守恒可知，溶液中n[CuNO32]=，溶液中nNO3-=。再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，CuNO32中NO3-发生反应3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，容器剩有铜粉m2g，m1-m2为再与溶液中NO3-反应的铜的质量，则由反应3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知－再发生反应消耗Cu的物质的量是nCu=3/2×nNO3－=3/2×=，所以再次反应的铜的质量为×64g/mol=，即m1-m2=。【考点定位】考查物质的量在离子反应中的应用的知识。【名师点睛】先根据NO的体积计算其物质的量，利用氧化还原反应中电子得失数目相等确定溶液中含有的Cu2的物质的量，进而可得到溶液中NO3-的物质的量，当向该溶液中加入足量的稀硫酸时，由于溶液中H足量，铜粉有