XX省天一大联考2022至2023学年高二上学期阶段性测试（一）化学试题附标准答案

PAGEPAGE62022—2023学年高二年级阶段性测试（一)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题I上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、选择题:本题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.下列说法中正确的是A.目前人类直接利用的能源都来源于太阳能B.生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化C.炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应D.烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量2.已知石墨比金刚石稳定。一定条件下，石墨和金刚石分别与O2发生反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.A物质是石墨和O2B.B→C的过程是放热反应，不需要加热C.C物质一定是CO2(g)D.∆H不一定代表石墨的燃烧热3.下列过程中存在放热反应的是A.碘升华 B.大理石加热分解C.硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体 D.浓硫酸溶于水4.已知热化学方程式:①H+(aq)+OH-(aq)=H20(l）∆H1=-57.3KJ•mol-1②H2(g)+12O2(g)=H20(l) ∆H2==-286.2KJ•mol-1下列说法正确的是A.①可以代表NaOH与醋酸反应的热化学方程式B.凡是有水生成的反应都是放热反应C.反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量D.反应②中的化学计量数表示分子个数5.中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH20(1)时放出的热量。中和热的测定实验中，下列操作可能造成测定值偏大的是A.用浓NaOH溶液代替碱溶液B.使用了稍过量的酸C.将两种溶液的体积均增大一倍D.向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀6.已知常温常压下，中和热的绝对值是57.3KJ•mol-1S(s)的燃烧热的绝对值是296.8KJ•mol-1。下列热化学方程式正确的是A.S(s)+O2(g)==SO2(g) ∆H=-296.8KJ•mol-1B.NaOH(aq)+HC1(aq)==NaCl(aq)+H20(1) ∆H=+57.3KJ•mol-1C.2S(s)+3O2(g)==2S03(g)∆H=-593.6KJ•mol-1D.2NaOH(aq)+H2S04(aq)=Na2S04(aq)+2H20(1)∆H=-57.3KJ•mol-17.合成氨是放热反应，H2与N2发生反应的过程用简化模型图表示如下“-”表示化学键）。下列说法正确的是A.过程I是吸热反应B.该反应中断裂旧化学键放出的能量比形成新化学键吸收的能量髙C.过程III为放热过程D.因该反应过程中的共价键数目增多，故是放热反应8.向100mL0.2mol•L-1Ba(OH)2溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出akJ的热量。如果向100mL0.2mol•L-1NaOH溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出bkJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)∆H=-(a−b)KJ•mol-1B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)∆H=-50(a−b)KJC.Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)∆H=-50(a−2b)KJD.Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)∆H=-50(2a−b)KJ•mo9.关于用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热的实验，下列说法正确的是A.为了减小误差，应使n(HCl)=n(NaOH)B.反应前稀盐酸和稀NaOH溶液的温度一定要相同C.量热计直接测出的是中和热的值D.使用稀硫酸代替稀盐酸，实验结果相同10.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖，再到淀粉的全合成。已知葡萄糖C6H1206(s)的燃烧热∆H1=-2870KJ•mol-1，则下列关于热化学方程式6H20(g)+6C02(g)==C6H1206(s)+602(g)∆H2>A.表示108g水和264g二氧化碳反应时的反应热B.lmolC6H1206(s)的能量高于6molH20(1)和6molC02(g)的总能量C.∆H2=+2870KJ•mol-1D.∆H2<+2870KJ•mo11. 我国科研人员用X射线激光技术观察到CO2在催化剂表面断裂化学键的过程，反应过程的7K意图如下。下列说法中正确的是A.该过程中催化剂只吸附氧原子B.在该过程中，C02断键形成C和0C.物质被催化剂吸附过程中的能量降低D.图示说明C02催化分解为CO和02是吸热反应12.已知C2H4(g)+H20(1)==C2H5OH(l)△H=-44.2KJ•mol-1。若C2H5OH(l)的燃烧△H=-QKJ∙mol-1，则C2H4(g)的燃烧热A.-(44.2+Q)KJ•mol-1 B.-(Q-44.2)KJ•mol-1C.+(44.2+Q)KJ•mol-1 D.-(44.2-Q)KJ•mol-113.2020年我国长征五号火箭托举着中国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功发射。因其采用液氢液氧作为推进剂，运载火箭被称为冰箭。已知涉及氢气燃烧反应的物质的汽化热（1mol纯净物由液态变为气态所需要的热量）如下：物质H2O2H2O汽化热/(KJ•mol-1)abc若H2(g)+12O2(g)==H20(l) =-QKJ•mol-1，则火箭发射反应H2(l)+12O2⑴==H2A2Q+2a+b+2c2KJ•mol-1 B.C.2Q−2a−b+2c2KJ•mol-1 D.14.化学上常把断开1mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下：化学键P—PCl—ClP—Cl键能/(KJ•mol-1 )xyz工业上PC13可通过下列反应制取:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)(已知P4为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构），该反应的△H为A.（x+6y−12z)KJ•mol-1 B.C.(6x+6y−12z)KJ•mol-1 D.15. 大气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应的历程如图所示。已知臭氧分解(203=302)是放热反应，下列说法正确的是 A.反应0(g)+03(g)==02(g)的△H<0B.涉及的变化都是化学能转化为热能的过程C.03的能量比02髙，所以02比03易氧化烯烃D.该转化中N02→NO吸收的能量和N0→N02放出的能量相等16.利用C02(g)与H2(g)反应生成CH3OH（g)和H20(8)有利于实现“碳中和”，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A.该反应的△H<0，为吸热反应B.在797K时，1molH2(g)完全燃烧放出的热量大于16.3kJC.该反应不需要加热就能进行D.CH3OH(g)+H20(g)==C02(g)+3H2(g)△H=-48.9KJ•mol-1二、非选择题:本题共5小题，共52分。17.(11分)某课外小组通过实验探究Ba(OH)2•8H20晶体与NH4C1粉末反应的热效应。回答下列问题：(1)小烧杯中发生反应的化学方程式是______________________________,该反应类型是四大基本反应类型中的______________________________ 。(2)通过________________________ (填实验现象），说明该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），其反应热△H (填“>”“<”或“=”）0。(3)该实验设计不合理的地方是 。请你设计相应的改进方案: 。18.(9分）以黄铁矿（主要成分是FeS2)为原料，某生产硫酸的简要流程图及图中所标出的各阶段1mol含硫物质完全转化时放出的热量如下：已知催化氧化阶段的反应是可逆反应。回答下列问题：(1)催化氧化阶段反应的热化学方程式是__________________________________________;该变化过程需要加入催化剂，加入催化剂_________(填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。(2)若生成98kgH2S04，放出的总热量________(填“>”“<”或“=”）（12Q1+KJ，理由是_______________________________________________.(3)在细菌的作用下，黄铁矿能被湿空气直接氧化为硫酸，同时铁由+2价变为+3价。若生成1molH2S04，放出的热量为Q4kJ,其热化学方程式是_______________________，Q4______(填“>”“<”或“=”）（12Q119.(11分)如图是某课外小组设计的一个简易测量Mg与盐酸反应热的实验装置。称取一定质量的镁片加入试管C中，然后注入足量的盐酸，请根据要求回答下列问题：(1)图中温度计的作用是__________________________。实验至少需要读取两次温度，最后一次读取的数据是温度计的_________(填“最大值”或“最小值”）。(2)实验开始后，试管C中观察到的现象是。(3)通过量气管D中右侧液面上升，说明Mg与盐酸的反应为_______________(填“放热”或“吸热”）反应。(4)若试管C中溶液吸收的热量经计算为QkJ，则要得出该反应热的数值，除知道A的读数、实验时密封的气体质量外，还需要知道_________________ 。(5)本实验造成误差的主要原因是 _______________________________________。20.(10分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH3•H20和NH4+的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)步骤I的操作如下:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。NH3•H20的分解反应属于 (填“吸热”或“放热”）反应。(2)步骤II:在微生物作用下，NH4+经过连续两步反应被氧化成N03-两步反应的能量变化示意图如下：两步反应的反应热分别记为∆H1、∆H2，∆H1_____∆H2，(填“>”或“<”);第一步反应是 ___(填“放⑶步骤III:—定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2,该反应的∆H<0，,由此判断氧化还原反应一定是放热反应，对吗？ (填“对”或“不对”），请举例说明理由： 21.(11分)燃烧值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。已知一些燃料的燃烧值如下：燃料COH2CH4燃烧值/(kJ.g-1)10.1143.155.6注:反应产物中的水为液态。回答下列问题：(1)C0的燃烧热∆H= KJ•mol-1(2)表示CH4燃烧热的热化学方程式是______________________ 。(3)①在相同状况下，CO、H2和CH4完全燃烧产生的热量相同时,消耗的CO、H2和CH4中体积最小的是（填化学式)，理由是_ 。②若13.3gCH4完全燃烧产生的热量与13.3gCO、H2的混合气体完全燃烧产生的热量相同，则混合气体中CO的质量为_______ g。③44.8L(标准状况）CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成等物质的量的C02气体和液态水，则放出热量的范围__________KJ。PAGEPAGE72022—2023学年高二年级阶段性测试（一)化学•答案1～16题，每小题3分，共48分。1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.A 7.C 8.C 9.D 10.D11.C 12.A 13.B 14.C 15.A 16.B17. (l)Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H20(2分）复分解反应（1分）(2)温度计水银柱下降(2分）吸热（1分）>(1分）(3) 用温度计搅拌混合物(合理即可，2分）改用玻璃棒搅拌混合物，用手触摸小烧杯外壁感觉温度变化（合理即可，2分）18. (l)2S02(g)+02(g)===2S03(g) △H=-2Q2kJ∙mol-1(2分）不能（1分(2)>(1分）催化氧化阶段的反应是可逆反应，因此第一步生成S02的物质的量要大于103mol，煅烧阶段放出的热量大于12Q1×lO(3)