高三化学金属元素及其化合物公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

金属元素及其化合物【课前导引】1.在铁与铜混合物中，加入一定量稀硝酸，充分反应后剩下金属m1g，再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩下金属m2g，则m1与m2之间关系是:(A)m1一定大于m2

(B)m1可能m2

(C)m1一定等于m2

(D)m1可能大于m2

1.在铁与铜混合物中，加入一定量稀硝酸，充分反应后剩下金属m1g，再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩下金属m2g，则m1与m2之间关系是:(A)m1一定大于m2

(B)m1可能m2

(C)m1一定等于m2

(D)m1可能大于m2

A2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量降低阳离子是______________，写出相关反应离子方程式:2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量降低阳离子是______________，写出相关反应离子方程式:NH4+和Fe2+

NH4++OH-====NH3↑+H2O

Mg2++2OH-=Mg(OH)2

溶液中加入过量NaOH溶液时：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

再加入过量盐酸时：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

AlO2-+4H+=Al3++2H2O【考点搜索】1.以经典金属——IA和IIA族元素中钠、镁为例，从其原子核外电子排布入手，了解ⅠA和ⅡA族（单质、化合物）相同性和递变性。了解经典金属物理性质和化学性质。2.以氢氧化钠为例，了解主要碱性质和用途。3.以过氧化钠为例，了解过氧化物性质。4.以Fe(II)、Fe(III)相互转化为例,了解变价金属元素氧化还原性。对这些内容要注意了解实质，到达“举一反三”要求。在这些内容往往是高考命题重点。5.掌握若干常见金属活动性次序。6.了解铝主要化合物。7.初步了解合金概念。8.金属元素及其化合物跟化学试验综合。近几年试验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点试验试题和元素推断题，请大家加以重视。【链接高考】例1(05上海)以下金属冶炼反应原理，错误是:A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B.MgO+H2Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D.2HgO2Hg+O2↑解析：本题要求掌握伴随不一样金属阳离子氧化能力不一样，冶炼方法主要有：电解法、还原剂法、加热法等，我们能够依据金属活动次序把金属冶炼方法规律总结以下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、熔融电解法高温还原剂法Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、

高温还原剂法加热法

金属阳离子：得电子(氧化性)：弱→强答案是B。例2(05全国卷Ⅲ).A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一个酸组成混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元索单质得到溶液G。试依据以上信息填写以下空白：(1)A化学式(分子式)是_____________;

(2)B煅烧生成C和D化学方程式是_____;

甲元素单质与F溶液反应离子方程式是________________;

(3)往G溶液中加入NaOH溶液发生现象是

_______________.解析：本题由E和另一个酸组成混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。作为突破口得E可能为HNO3或H2SO4然后由酸制法可判断该酸为H2SO4，依次可推知其它物质。答案：(1)FeS

(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

(3)生成沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。【在线探究】1.Fe3O4能够写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一个盐，又可写成Fe（FeO2）2。依据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一个盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应化学方程式。解析：①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。依据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形式，+4价P：b氧化物写在前，+2价氧化物写在后，则有:PbO2·2PbO。②③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成PbCl2盐。答案：PbO2·2PbO；Pb2(PbO4);Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O;Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

2.有A、B、C、D、E五种金属。已知：①E氧化产物比D氧化产物氧化能力强；②A投入E盐溶液中可得E单质；③在以A、D为极板形成原电池中，D极上发生还原反应；④电解含有A、B、C、E离子盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子，而A、C离子则不能在电极上放电；⑤C碳酸盐溶解度大于它酸式碳酸盐。推出五种金属活动次序是_________。解析：判断金属活动性强弱次序，也就是判断出金属在反应中失去电子难易。能够依据金属活动性次序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析、判断。由①:氧化性E离子>D离子,说明金属性D>E。由②:A能从盐溶液置换出E,说明金属性A>E。由③:依据原电池工作原理，活泼金属为负极，发生氧化反应；不活泼金属为正极，发生还原反应，说明A>D。由④：依据金属离子在溶液中放电次序普通恰好与金属活动性次序相反，说明金属性强弱A（或C）＞E＞B。由⑤：只有碱金属元素才含有碳酸盐溶解度大于对应酸式碳酸盐溶解度。总结分析，金属活动性次序为：C＞A＞D＞E＞B。答案：C＞A＞D＞E＞B。【方法论坛】1.金属通性：抓金属活动性次序掌握金属全局金属化学性质主要表现为易失去最外层电子，显示还原性，这与它们原子结构相关。常见金属主要化学性质列于下表：注：金属活动性次序就是金属单质还原性由强渐弱次序。按金属活动性次序，把常见金属分为以下三组：活泼金属组：K、Ca、Na，Mg、Al；中活泼金属：Zn、Fe，Sn、Pb、(H)；不活泼金属：Cu、Hg、Ag，Pt、Au。如上所表示，每个金属组又分为两个不一样层次，显示其还原性差异。这么复习金属单质化学性质，有利于掌握金属全局，以及金属还原性强弱改变规律。(1)跟O2反应：K、Ca、Na、Mg、Al快速氧化，Zn、Fe、Sn、Pb迟缓氧化，Cu、Hg、Ag、Pt、Au极难氧化。(2)跟H2O反应：K、Ca、Na跟水反应猛烈，Mg、Al跟水在加热下迟缓反应，Zn、Fe在高温下跟水气反应，生成H2和金属氧化物。(3)跟盐酸反应：K、Ca、Na反应猛烈，Mg、Al反应猛烈，锌、铁反应较快，Sn、Pb反应迟缓，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能反应。(4)跟硝酸反应：Cu、Hg、Ag可与HNO3反应，Pt、Au不跟HNO3反应。2.抓住重点，编织网络(1)碱金属元素及其化合物知识网络图以下：(2)镁及其主要化合物知识网络图以下：(3)铝及其化合物知识网络以下：(4)Fe(II)和Fe(III)转化【实弹演练】[课堂反馈]1.1998年中国十大科技结果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓化学式可能是

A．Ga3N2B．Ga2N3

C．GaND．Ga3N【实弹演练】[课堂反馈]1.1998年中国十大科技结果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓化学式可能是

A．Ga3N2B．Ga2N3

C．GaND．Ga3N2.用足量一氧化碳还原14.5g铁氧化物混合物。将生成气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物组合不可能是

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．FeO、Fe2O32.用足量一氧化碳还原14.5g铁氧化物混合物。将生成气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物组合不可能是

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．FeO、Fe2O33.有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，经过下面试验步骤即可判别它们。请填写以下空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到现象是:被检出物质化学式(分子式)是:3.有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，经过下面试验步骤即可判别它们。请填写以下空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到现象是:6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液。1支试管中得到蓝色溶液。被检出物质化学式(分子式)是:3.有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，经过下面试验步骤即可判别它们。请填写以下空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到现象是:6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液。1支试管中得到蓝色溶液。被检出物质化学式(分子式)是:CuSO4(2)分别取未检出溶液，往其中加入上述已检出溶液，观察到现象和对应离子方程式是:被检出物质化学式（分子式）是:(2)分别取未检出溶液，往其中加入上述已检出溶液，观察到现象和对应离子方程式是:1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-＝BaSO4↓2支试管中有蓝色沉淀生成Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Cu2++CO＝CuCO3↓被检出物质化学式（分子式）是:(2)分别取未检出溶液，往其中加入上述已检出溶液，观察到现象和对应离子方程式是:1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-＝BaSO4↓2支试管中有蓝色沉淀生成Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Cu2++CO＝CuCO3↓被检出物质化学式（分子式）是:BaCl2(3)判别余下未检出物质方法和观察到现象是:(3)判别余下未检出物质方法和观察到现象是:(i)分别取⑵中能产生蓝色沉淀两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成是Na2CO3溶液，无沉淀生成是NaOH溶液。(ii)分别取少最未检出溶液，往其中加入NaOH溶液．无显著残象是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生是(NH4)2SO4溶液。4.氯化铁是工业上惯用净水剂之一。(1)请写出氯化铁净水原理。4.氯化铁是工业上惯用净水剂之一。(1)请写出氯化铁净水原理。氯化铁净水原理与明矾净水原理相同。氯化铁在水中分三步水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；这与铝相同，这里也包括到胶表达象，氢氧化铁胶体粘结泥沙而起到净水作用。(2)为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价原料来制备氯化铁，最好是三废综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁方法，写出相关化学方程式，并对所提各种方法优缺点加以评述。实比如下：①用机器加工切削铁屑与电解制烧碱所得氯气直接反应来制备氯化铁。②用机器加工切削铁屑与盐酸反应先制成氯化亚铁，再用氯气深入将氯化铁氧化成氯化铁。③用机器加工切削铁屑与盐酸反应先制成氯化亚铁，再在溶液中通入空气将它氧化成氯化铁。④将采取硫铁矿为原料经过接触法制硫酸工厂废炉渣与一些有机合成厂产出副产品下边酸发生反应来制取氯化铁。5.下列图表示物质之间相互转化关系：(1)若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们物质名称，并写出相关反应化学方程式。5.下列图表示物质之间相互转化关系：(1)若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们物质名称，并写出相关反应化学方程式。X:二氧化碳；Z:一氧化碳；Y:氧化镁甲:镁；乙:氧气；丙:碳(化学方程式从略)。(2)若单质甲为非金属，单质乙为金属，指出它们物质名称，并写出相关反应化学方程式。(2)若单质甲为非金属，单质乙为金属，指出它们物质名称，并写出相关反应化学方程式。X:溴化亚铁；Y:氯化铁；Z:溴化铁；甲:氯气；乙:铁；丙:溴。(化学方程式从略)[课后巩固A]精选题一、选择题1、伴随人们生活节奏加紧，方便小包装食品已被广泛接收。为了延长食品保质期，预防食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入化学物质是:A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁

C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐[课后巩固A]精选题一、选择题1、伴随人们生活节奏加紧，方便小包装食品已被广泛接收。为了延长食品保质期，预防食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入化学物质是:A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁

C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐B2、巳知某溶液中存在较多H＋、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在离子组是:A.Al3+、CH3COO、Cl

B.Mg2+、Fe2+、Br

C.Mg2+、Cl、I

D.Na+、NH4+、Cl

2、巳知某溶液中存在较多H＋、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在离子组是:A.Al3+、CH3COO、Cl

B.Mg2+、Fe2+、Br

C.Mg2+、Cl、I

D.Na+、NH4+、Cl

D3、有些人设计了Pt和Zn为电极材料电池埋入人体内作为某种心脏病人心脏起搏器能源,它依靠人体体液中含有一定浓度溶解氧、H+和Zn2+进行工作。以下说法中正确是:A.Pt作负极

B.正极发生电极反应为:O2+4H++4e=2H2O

C.负极发生电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

D正极发生电极反应为：2H++2e=H2↑3、有些人设计了Pt和Zn为电极材料电池埋入人体内作为某种心脏病人心脏起搏器能源,它依靠人体体液中含有一定浓度溶解氧、H+和Zn2+进行工作。以下说法中正确是:A.Pt作负极

B.正极发生电极反应为:O2+4H++4e=2H2O

C.负极发生电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

D正极发生电极反应为：2H++2e=H2↑B5、等体积、等物质量浓度硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量铝，生成氢气体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中反应情况可能分别是:A甲、乙中都是铝过量

B甲中铝过量，乙中碱过量

C甲中酸过量，乙中铝过量

D甲中酸过量，乙中碱过量5、等体积、等物质量浓度硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量铝，生成氢气体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中反应情况可能分别是:A甲、乙中都是铝过量

B甲中铝过量，乙中碱过量

C甲中酸过量，乙中铝过量

D甲中酸过量，乙中碱过量B7.氢化钠（NaH）是一个白色离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，以下叙述中正确是:A.NaH在水中显酸性

B.NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大

D.NaH中氢离子可被还原成氢气7.氢化钠（NaH）是一个白色离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，以下叙述中正确是:A.NaH在水中显酸性

B.NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大

D.NaH中氢离子可被还原成氢气BC8．将一小块金属钾投入以下物质溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出是A.MgCl2B.BaCl2

C.CuCl2D.NaHCO39．相同质量Na、Mg、Al分别与过量盐酸反应，在相同条件下置换出H2体积比是A.36∶69∶92B.23∶12∶9

C.1∶2∶3D.9∶12∶238．将一小块金属钾投入以下物质溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出是A.MgCl2B.BaCl2

C.CuCl2D.NaHCO39．相同质量Na、Mg、Al分别与过量盐酸反应，在相同条件下置换出H2体积比是A.36∶69∶92B.23∶12∶9

C.1∶2∶3D.9∶12∶23AC8．将一小块金属钾投入以下物质溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出是A.MgCl2B.BaCl2

C.CuCl2D.NaHCO39．相同质量Na、Mg、Al分别与过量盐酸反应，在相同条件下置换出H2体积比是A.36∶69∶92B.23∶12∶9

C.1∶2∶3D.9∶12∶23ACA10.相关镁以下叙述中错误是A.能与NH4Cl溶液作用放出氢气

B.与冷水猛烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气

C.在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火

D.在通常情况下其表面有一层致密氧化膜，所以抗腐蚀能力很强10.相关镁以下叙述中错误是A.能与NH4Cl溶液作用放出氢气

B.与冷水猛烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气

C.在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火

D.在通常情况下其表面有一层致密氧化膜，所以抗腐蚀能力很强B11．有没有色溶液，加入Na2O2时有没有色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2量与生成白色沉淀量如图所表示。该无色溶液中含有物质是A.CaCl2和MgCl2

B.Al2(SO4)3

C.Al2(SO4)3和MgSO4

D.Na2SO4和MgSO4

11．有没有色溶液，加入Na2O2时有没有色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2量与生成白色沉淀量如图所表示。该无色溶液中含有物质是A.CaCl2和MgCl2

B.Al2(SO4)3

C.Al2(SO4)3和MgSO4

D.Na2SO4和MgSO4

C二、填空题12、Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有阴离子，所用三种方法离子方程式分别为：

①:②:③:二、填空题12、Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有阴离子，所用三种方法离子方程式分别为：

①:②:③:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

二、填空题12、Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有阴离子，所用三种方法离子方程式分别为：

①:②:③:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O二、填空题12、Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有阴离子，所用三种方法离子方程式分别为：

①:②:③:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2OⅡ.熔融盐燃料电池含有高发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作燃料电池。完成相关电池反应式：阳极反应式：阴极反应式：总电池反应式：Ⅱ.熔融盐燃料电池含有高发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作燃料电池。完成相关电池反应式：阳极反应式：阴极反应式：总电池反应式：2CO＋2CO32

4CO2＋4eⅡ.熔融盐燃料电池含有高发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作燃料电池。完成相关电池反应式：阳极反应式：阴极反应式：总电池反应式：O2+2CO2+4e＝2CO32-

2CO＋2CO32

4CO2＋4eⅡ.熔融盐燃料电池含有高发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作燃料电池。完成相关电池反应式：阳极反应式：阴极反应式：总电池反应式：O2+2CO2+4e＝2CO32-

2CO+O2=2CO22CO＋2CO32

4CO2＋4eⅢ.在装有固体A试管中加入无色溶液B，此时A未溶解。但加入一定量水，A即逐步溶解。并有气体生成，溶液变为浅绿色。将空气通入该试管溶液中，溶液颜色很快加深。请填写以下空白：(1)B化学式是:(2)A加水后才溶解，其理由是:Ⅲ.在装有固体A试管中加入无色溶液B，此时A未溶解。但加入一定量水，A即逐步溶解。并有气体生成，溶液变为浅绿色。将空气通入该试管溶液中，溶液颜色很快加深。请填写以下空白：(1)B化学式是:(2)A加水后才溶解，其理由是:H2SO4

Ⅲ.在装有固体A试管中加入无色溶液B，此时A未溶解。但加入一定量水，A即逐步溶解。并有气体生成，溶液变为浅绿色。将空气通入该试管溶液中，溶液颜色很快加深。请填写以下空白：(1)B化学式是:(2)A加水后才溶解，其理由是:H2SO4

浓H2SO4使Fe钝化，稀H2SO4使Fe溶解(3)加水后A溶于B化学方程式是:13、在下列图中，横坐标为向一定量某溶液中加入某种物质量，纵坐标为生成沉淀量。从图中，选择适合表中各题要求序号填入表中溶液加(或通入)物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水⑶含少许NaOHNaAlO2溶液通入过量CO2⑷含少许NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量溶液加(或通入)物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2A⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水⑶含少许NaOHNaAlO2溶液通入过量CO2⑷含少许NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量溶液加(或通入)物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2A⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水B⑶含少许NaOHNaAlO2溶液通入过量CO2⑷含少许NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量溶液加(或通入)物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2A⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水B⑶含少许NaOHNaAlO2溶液通入过量CO2F⑷含少许NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量溶液加(或通入)物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2A⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水B⑶含少许NaOHNaAlO2溶液通入过量CO2F⑷含少许NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸D⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量溶液加(或通入)物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2A⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水B⑶含少许NaOHNaAlO2溶液通入过量CO2F⑷含少许NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸D⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量E溶液加(或通入)物质序号⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量⑻含少许盐酸AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量溶液加(或通入)物质序号⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量C⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量⑻含少许盐酸AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量溶液加(或通入)物质序号⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量C⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量F⑻含少许盐酸AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量溶液加(或通入)物质序号⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量C⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量F⑻含少许盐酸AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量G四、计算题14、(1)若在200ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中加入2mol/LNaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀,则NaOH溶液体积为_________毫升.四、计算题14、(1)若在200ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中加入2mol/LNaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀,则NaOH溶液体积为_________毫升.150/350(2)将一定量含Fe3O4和Fe混合物投入50mL2mol/LH2SO4溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出448mL（标准情况）下气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。假如用足量CO在高温下与相同质量此固体混合物充分反应，能得到铁________克。解法1(用常规方法解)略解法

2(电荷守恒和质量守恒)由题知可得，最终所得溶液中除水外只有FeSO4

据电荷守恒有:2n(SO42-)=2n据质量守恒有:n(Fe2+)=n(Fe)所以

n(Fe)=0.05×2mol=0.1mol所以

m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g[课后巩固B]一、选择题（本题有1～2个答案正确）1、以下叙述正确是A．发生化学反应时失去电子越多金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素单质

C．核外电子总数相同原子，一定是同种元素原子

D．能与酸反应氧化物，一定是碱性氧化物[课后巩固B]一、选择题（本题有1～2个答案正确）1、以下叙述正确是A．发生化学反应时失去电子越多金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素单质

C．核外电子总数相同原子，一定是同种元素原子

D．能与酸反应氧化物，一定是碱性氧化物C2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此改变过程中不发生化学反应是

A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓

B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓

C.2H2O＋O2＋4e＝4OH

D.Fe－3e＝Fe3+

2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此改变过程中不发生化学反应是

A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓

B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓

C.2H2O＋O2＋4e＝4OH

D.Fe－3e＝Fe3+

D3、以下离子方程式书写正确是:

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

B.澄清石灰水与少许小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋

=Fe2＋＋H2S↑

D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O3、以下离子方程式书写正确是:

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

B.澄清石灰水与少许小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋

=Fe2＋＋H2S↑

D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OB4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应,若生成氧化产物是硝酸铁,而还原产物是一氧化氮,则参加反应硝酸共有

A.0.02molB.0.14molC.0.20molD.2.0mol

5、将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2:3，则Cu2+与Fe3+物质量之比为

A．3:2B．3:5C．4:3D．3:44、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应,若生成氧化产物是硝酸铁,而还原产物是一氧化氮,则参加反应硝酸共有

A.0.02molB.0.14molC.0.20molD.2.0mol

5、将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2:3，则Cu2+与Fe3+物质量之比为

A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4C4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应,若生成氧化产物是硝酸铁,而还原产物是一氧化氮,则参加反应硝酸共有

A.0.02molB.0.14molC.0.20molD.2.0mol

5、将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2:3，则Cu2+与Fe3+物质量之比为

A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4CD6、铜和镁合金46g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体都已折算到标准情况），在反应后溶液中，加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为

A902g B851gC826gD704g6、铜和镁合金46g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体都已折算到标准情况），在反应后溶液中，加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为

A902g B851gC826gD704gB7．14.0g铜、银金属混合粉末，跟足量某浓度硝酸反应，将放出气体与1.12L标准情况下氧气混合，经过水中恰好完全被吸收。则原金属混合粉末中铜质量分数为

A．68.86％B．45.71