高一化学必修二专题二复习公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

一、化学反应速率

1、概念：用来研究和描述化学反应

物理量。

通惯用

反应物浓度

或生成物浓度

来表示化学反应快慢。单位内时间降低增加快慢2、公式：通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

（或写成mol/(L·s)

mol/(L·min)

）

3、单位：4.注意事项:(1)指明对象如V(物质)：该物质不能是

，因为它们物质量浓度保持不变,这些物质反应速率被视为常数.(2)不论是反应物还是生成物,反应速率都取

,且都是某一段时间内

.(3)同一反应速率能够用不一样物质浓度改变表示，数值可能

，但意义

；且不一样物质表示速率之比等于

。固体或纯液体正值平均反应速率相同化学计量数之比不一样练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应AB，已知甲容器中A每分钟降低4mol,乙容器中A每分钟降低5mol,则两容器中反应速率（）A、甲中大B、乙中大C、相等D、无法确定D注意：V指一段时间内浓度改变量练习2、反应4A（s）+3B（g）2C(g)+D(g)，经2minB浓度降低0.6mol/L。对此反应速率表示正确是（）A、用A表示反应速率是0.4mol/(L·min)B、分别用B、C、D表示反应速率其比值是3：2：1C、在2min末反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D、在这2min内V（B）=

0.3mol/(L·min)BD练习3：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）(单位：mol·L-1·min-1)则正确是（）A、4V（NH3）=5V（O2）B、5V（O2）=6V（H2O）C、2V（NH3）=3V（H2O）D、4V（O2）=5V（NO）D方法：取特殊值代入检验练习4、在温度、体积不变容器中进行N2+3H22NH3反应，若反应物N2浓度由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L降到3.6mol/L，所需反应时间应为（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12sC伴随反应进行，浓度降低，化学反应速率减小练习5、对于可逆反应N2+3H22NH3以下各项所表示反应速率大小关系为？A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(NH3)=1.2mol/(L·min)比较速率快慢时：同一物质，同一单位B>A=C练习6、已知在2L密闭容器中发生如右图所表示反应，请回答：1、反应物是____.2、2min内A平均速率是________3、写出化学方程式A、B1.25mol/(L·min)注意（1）起点是否从“零”开始（2）连接符号：“=”还是5A+4B3C004、计算2min内A转化率5、2min时反应混和物中C所占体积百分比？练习7、某化合物A蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，

v(B)=_______mol/(L.min)。30.2利用三段式解题（1）内因：（2）外因温度温度升高，V加紧浓度浓度增大，V加紧（溶液或气体才有浓度可言）压强

增大压强，V加紧（适合用于有气体参加反应）催化剂普通：使用催化剂能加紧V其它：原电池原理、固体反应物颗粒大小、射线等反应物本身性质主导原因二、影响化学反应速率原因1、已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取以下

办法能加紧化学反应速率。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾溶液（5）向混合体系中加入NH4SCN固体√√√【跟踪练习】看反应实质不变减小2、对10mL1mol/L盐酸与一小块大理石化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,以下办法能使化学反应速率提升是（）A、增加CaCO3量B、加入一定量CaCl2C、加入5mLH2OD、加入15mL0.5mol/L盐酸E、加入5mL1.5mol/L盐酸F、将CaCO3固体改为粉末EF3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下办法不能使反应速率加紧是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少许CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉E.适当增加稀硫酸浓度A改变浓度不能改改变学反应本质4、100mL浓度为2mol·L-1盐酸跟过量锌片反应，为加紧反应速率，又不影响生成氢气总量，可采取方法是()A．加入适量10mL6mol·L-1盐酸B．加入数滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量氯化钠溶液E.加入适量氯化钠固体B注意：哪种物质过量压强：对有气体参加反应，若其它条件不变，增大压强(即压缩容器体积)，反应速率加紧；减小压强，反应速率减慢练习1、Fe与稀盐酸反应增大压强化学反应速率怎样改变？合成氨反应？不变增大练习2、在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变以下条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度

；(2)体积不变，充入更多H2

；(3)扩大容器体积

；(4)体积不变，通入氖气

。(5)压强不变，通入氖气

。

增大增大减小不变减小【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质练习3.反应C（s）+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积密闭容器中进行，以下条件改变对其反应速率几乎无影响是（）A增加C量B将容器体积缩小二分之一C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使体系体积增大AC练习4、设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2改变情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1降低，v2增大D、v1增大，v2减小√不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率增大练习5、对于可逆反应：A+BC，以下条件改变一定能使化学反应速率加紧是（）A、增加A物质量B、升高体系温度C、增大致系压强D、降低C物质量B1.可逆反应(1)定义:在相同条件下，既能向正反应方向(反应物转化为生成物)进行，同时又能向逆反应方向(生成物转化为反应物)进行化学反应，叫做可逆反应。(2)特点：①同一条件、同时反应、方向相反②可逆反应一旦发生,任何物质量均大于0③不可能完全转化即转化率不可能到达100%二、化学反应程度1、当可逆反应2SO2+O2

2SO3达平衡时,通入18O2,再次平衡时,18O存在于（）

A.SO3O2

B.SO2SO3

C.SO2O2D.SO2O2SO3D练习2、在某密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知起始时N2、H2、NH3物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1，当反应到达平衡时，可能存在数据()A.N2为0.15mol∙L-1B.NH3为0.4mol∙L-1C.N2为0.2mol∙L-1，H2为0.6mol∙L-1

D.N2、H2均为0.18mol∙L-1A（2）、特征：⑴逆：研究对象是可逆反应。⑵动：动态平衡，虽到达化学平衡状态，但正反应和逆反应并未停顿，是一个动态平衡。⑶等：到达化学平衡状态时，v正＝v逆＞0⑷定：反应混合物中各组分浓度保持恒定。⑸变：化学平衡状态建立在一定条件下，条件改变时，平衡状态就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新平衡状态。但不一定相等，或固定为某个百分比2.化学反应程度即当反应到达最大程度时，即到达化学平衡、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联络化工生产实际所发表看法，你认为不正确是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提升原料转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提升化工生产综合经济效益C1：对化学反应程度叙述，错误是（）A.任何可逆反应都有一定程度B.化学反应到达程度时，正、逆反应速率相等C.化学反应程度与时间长短无关D.化学反应程度是不能够改变2．对于可逆反应A+B⇌C到达平衡时，以下说法正确是反应物A、B全部变成了CA、B、C三种物质浓度一定相等C.反应已经停顿D.反应混和物中各成份质量比不再改变DDA、HI生成速率等于其分解速率B、HI生成速率小于其分解速率C、HI生成速率大于其分解速率D、无法判断HI生成速率和分解速率相对大小B例3:把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HIH2+I2在反应趋向平衡过程中，以下说法正确是（）【思索】怎样依据图像判断化学反应是否到达平衡？C—t图V—t图t1t1练习2、在一定温度下，容器内某一反应中M、N物质量随反应时间改变曲线如图，以下表述中正确是：A．反应化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，到达平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N浓度是M浓度2倍物质量时间D图像题注意看清横纵坐标表示物理量3、化学平衡状态标志：（1）直接标志：①速率标志：②、浓度标志：各组分浓度保持不变不一样种物质：生成速率等于它消耗速率。百分比计量，方向相反但不一定相等，或固定为某个百分比以x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)为例:如Vx（正）＝Vx（逆）同种物质：如Vx（正）：VY（逆）=1：3①对于有色物质参加反应，假如体系颜色不变，则反应到达化学平衡状态②对于吸热或放热反应，假如体系温度不变，则反应到达化学平衡状态（3）、特殊标志：（2）、间接标志①如断键与成键、②混合气体总质量、压强、物质量、密度等遵照：改变着量不再改变，即到达化学平衡状态主要题型能够说明该反应已到达平衡状态是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3浓度比恰为1:3:2④容器内N2、H2、NH3浓度保持不变1、已知N2+3H22NH3反应在定容密闭容器中进行⑥某时间内断裂3molH-H键同时，断裂6molN-H键④tmin内生成1molNH3同时消0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消3molH2N2+3H22NH3反应在定容密闭容器中进行⑦容器内气体总质量不再改变⑧容器内气体总物质量不再改变⑨容器内混合气体密度不再改变⑩容器内压强不再改变已知：N2+3H22NH3在定容密闭容器中进行课堂练习：

2、在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明H2（g）+I2(g)2HI(g)已达平衡状态是()A.混合气体压强B.混合气体密度C.H2物质量浓度D.气体总物质量E.气体总质量F.气体颜色G.混合体系温度3、在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态是()A.混合气体压强B.气体总质量C.B物质量D.气体总物质量E.混合气体密度看压强时要注意状态4、可逆反应N2＋3H22NH3正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度改变来表示。以下各关系中能说明反应已到达平衡状态是（）A、3v正（N2）＝v正（H2）

B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D、v正（N2）＝3v逆（H2）CA、C生成速率与分解速率相等B、A、B、C浓度不在发生改变C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C分子数之比为1：3：2A、B5、在一定温度下，可逆反应A+3B2C到达平衡状态标志是（）6、以下说法中，正确是（）A、化学反应中能量改变，通常只表现为热量改变B、要使硫燃烧只需要大量氧气C、工业上常使用催化剂改变可逆反应程度D、SO2和O2合成SO3反应中，升温增压，都能够提升反应速率注意：使用催化剂只能改改变学反应速率，不能改改变学平衡状态例某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并到达平衡，此时NO体积分数为40%，求：(1)平衡时NO物质量；(2)平衡时NO2、O2体积分数。终（1mol-x）x0.5x解：设平衡时NO物质量为x，则：2NO2==2NO+O2始1mol00变xx0.5x7.关于化学平衡计算第一节化学能与热能、电能第二章化学反应与能量化学反应中，不但有

改变，同时还都伴伴随

改变。这些能量常以

能、

能或

能等形式表现出来。能量热电光物质【注意】1、化学反应中都伴伴随能量改变2、化学反应中能量改变通常以热能形式表现出来常见放(吸)热反应1.金属与酸反应2.全部燃烧反3.酸碱中和反应4.大多数化合反应放热反应吸热反应1.八水氢氧化钡与氯化铵晶体反应2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应△高温常温下就能进行练习1、以下说法不正确是()A、物质发生化学反应都伴伴随能量改变B、化学反应中能量改变都表现为热量改变C、放热反应不需要加热即可发生D、吸热反应一定需要加热才能发生E、需要加热条件化学反应都是吸热反应F、化学反应是吸热还是放热取决于生成物含有总能量和反应物含有总能量G、分解反应必定是吸热反应H、化学反应中能量改变主要原因是旧键断裂和新键形成练习2、以下反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.灼热炭与O2生成COC.铝与稀盐酸D.NaOH和盐酸反应E.铝热反应F.甲烷燃烧G.浓H2SO4稀释H.点燃镁条在二氧化碳中继续燃烧练习3、以下反应中生成物总能量高与反应物总能量是（）A、液态水汽化B、高温锻烧石灰石C、H2O分解D、生石灰与水反应生成熟石灰E、硝酸铵固体溶于水F、制造水煤气【注意】1、不论放热反应还是吸热反应均指化学反应如物质溶解和稀释过程、同种物质三态改变均不属于吸热反应或放热反应2、一个反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关3、化合反应不都是放热反应，分解反应不都是吸热反应（2）化学反应本质（旧键断裂，新键成键）反应物总能量

生成物总能量：放热反应反应物总能量

生成物总能量：吸热反应（1）、化学反应遵照能量守恒反应物总键能

生成物总键能：吸热反应反应物总键能

生成物总键能：放热反应2、化学反应伴随能量改变原因><

><吸热放热【注意】1、能量改变主要原因：化学键断裂和形成是化学反应中2、物质所含有能量越高，越不稳定，键能越大3、若一个化学反应正向是放热反应，则逆向为吸热反应；如H2和O2生成H2O是放热反应，H2O分解成H2和O2为吸热反应放热反应反应物生成物能量反应过程化学反应过程,能够看成是能量“贮存”或“释放”过程3、图像生成物反应物能量反应过程吸热反应【练习4】．以下各图中，表示正反应是吸热反应图是（）A练习5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应说法正确是（）A.X能量一定高于MB.X和Y总能量一定高于M和N总能量C.Y能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故无须加热就可发生B练习6、已知：C(石墨)→C(金刚石)ΔH＞0，则能够判断（）A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断C注意：1、热化学方程式前系数能够是分数也能够是整数且系数只表示物质量2、热量单位KJ，△H单位KJ/mol3、△H取正值时，“+”不能省略三、热化学反应方程式：例题、请写出以下反应热化学方程式：1、24gC(石墨)与适量水蒸气反应生成CO

(g)和H2(g)，吸出2598.8KJ热量。2、拆开1molH-H键、1molNN键分别需要吸收能量为436KJ,942KJ，形成1molN-H键需放出能量361KJ。写出则N2和H2反应生成NH3热化学方程式3、以下热化学方程式书写正确是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C4、等质量固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出热量（）A、前者多B、后者多C、二者相等D、无法比较B5、反应过程中破坏1mol氢气中化学键消耗能量为Q1kJ,破坏1molO2中化学键消耗能量为Q2KJ,形成1molH2O中化学键释放能量为Q3KJ,以下关系式中正确

A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、2Q1+Q2>2Q3

D、2Q1+Q2<2Q3

D3.同温同压下，以下热化学方程式中△H1＞△H2是A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B.S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C.C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H2A比较△H时包含正负号原电池电解池定义形成条件电极名称反应类型化学能→电能电能→化学能负极、正极阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连①活泼性不一样两个能导电电极，如Zn和Cu；Fe和C（石墨）②电解质溶液③闭合回路④自发氧化还原反应②电解质溶液③闭合回路④非自发氧化还原反应一、原电池和电解池比较①两个能导电电极直流电源负氧阳氧练习1、分析下列图，能否组成原电池?浓HNO3乙醇Cu稀H2SO4稀H2SO4CuSO4稀H2SO4无自发氧化还原反应电极活泼性要不一样乙醇是非电解质未形成闭合回路二、原电池正负极判断方法.电子一极负极：较

电极电极质量一极电极质量

或产生

一极发生反应极电流一极移入一极正极：电子流向电流流向电极材料反应类型溶液中离子迁移方向反应现象流出流入活泼氧化阴离子降低电解池？不变或增加负极：气泡练习2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,能够组成原电池,试验结果以下列图所表示:则四种金属活泼性由强到弱次序为_______________Z>Y>X>W练习3．右图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。则以下相关判断正确是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变C正极负极阳极阴极原电池：先：找出自发氧化还原反应即总反应最终：拆成两个半反应：即氧化反应和还原反应如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再标价态：找出正极和负极（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e-=H2↑三、电极反应式书写电解池：再：找出溶液中离子（包含水）最终：依据得失电子能力强弱写电极反应如电解饱和食盐水（惰性电极）先：看阳极材料是否为活性电极（除C、Au、Pt）阳极：Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑阳离子：Na+、H+阴离子：Cl-、OH-KOH溶液H2O2H2Oab【巩固练习】写出以下电极反应和总反应式析氢腐蚀吸氧腐蚀条件正极

负极

其它反应及产物普遍性

钢铁析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O酸性较强中性或弱碱性

吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍四、依据离子反应设计原电池或电解池（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+负极材料：正极材料：电解质溶液：FeCu或C或Ag等可溶性铁盐如FeCl3，Fe2(SO4)3（2）Cu+2Ag+=Cu2+

+2Ag负极材料：正极材料：电解质溶液：（3）Cu+2HCl=CuCl2+H2阳极材料：阴极材料：电解质溶液：CuAg或C等可溶性银盐如AgNO3原电池原电池电解池CuCu或C或其它能导电物质稀盐酸(2).比较金属活动性强弱.C五、原电池原理应用(1).制作化学电源例1.以下叙述能够说明金属甲比乙活泼性强是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出B.在氧化还原反应中，甲比乙失去电子多D.同价态阳离子，甲比乙氧化性强E.甲原子电子层数比乙多(3).比较反应速率.例3.试验室中制取氢气，最好方法是C.粗锌和1mol/L盐酸A.纯锌和1mol/L硫酸B.纯锌和18mol/L硫酸D.粗锌和1mol/L硫酸D如：在轮船外表面焊上一些锌块(4).金属防护牺牲阳极阴极保护法利用原电池原理六、电解池应用1、电解精炼铜时,阴、阳极材料分别是?电解质溶液是?画出装置图2、在铜上镀银时,阴、阳极材料分别是?电解质溶液是?画出装置图粗铜纯铜CuSO4铜AgAgNO33、电解法冶炼金属Na、Mg、Al等4．以下关于铜电极叙述，正确是（）。A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极AC工业上用电解熔融氧化铝方法制取金属铝（1）、请写出反应化学方程式（2）、现欲冶炼270吨Al，电路中转移电子数为多少？(1)一次电池：锌锰电池(2)二次电池：铅蓄电池(3)燃料电池：氢氧燃料电池总式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O用过后不能复原充电后能继续使用如:氢氧燃料电池将燃料和氧化剂中化学能直接、连续地转化为电能发电装置七、化学电源(发展中电池)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液PH均增大D.产生气泡速度甲比乙慢C1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度稀硫酸中一段时间，以下叙述正确是【巩固练习】2、银锌电池广泛用于电子仪器电源，它充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O此电池放电时，负极发生反应物质为

，充电时，阳极发生反应物质为

。A．Ag2O

、Zn(OH)

2B．Zn(OH)2、ZnC．Zn、Zn(OH)2

D．Zn、Ag充电放电D3、如图4—6所表示装置，在铁圈和银圈焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后

可观察到现象是：A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡情况

C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜D4、电子计算器所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH-－2e-=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。以下叙述中，正确是（）A、电流由锌经导线流向Ag2OB、工作时，溶液中PH不变C、Zn是负极，发生氧化反应；Ag2O是正极，发生还原反应D、工作时，负极区域溶液pH减小，正极区域溶液pH增大CD练习4.铅蓄电池两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为:Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O以下结论正确是()A.Pb为正极被氧化B.溶液pH不停减小C.SO42－向PbO2处移动 D.PbO2发生还原反应D9．化学用语是学习化学主要工具，以下用来表示物质改变化学用语中，正确是A．电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为：