高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度(第四课时)x39课件

第二节化学反应的速率与限度之化学反应的限度第二节化学反应的速率与限度之化学反应的限度1思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？

经过科学家们长期的研究发现，化学反应除了有速率问题，还有限度问题，即反应进行的程度问题。有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。怎么理解“限度”这个名词？范围的极限；最高或最低的数量或程度。

——《现代汉语词典》

思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？2化学反应限度：

在给定条件下，化学反应所能达到的或完成的最大的程度，即该反应的的限度。

即：一些化学反应不能按化学方程式的计量系数完全反应完。为什么很多化学反应都有一定的限度呢？化学反应限度：在给定条件下，化学反应所能达到的或完成3科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI

正反应逆反应可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？

所有化学反应都有速率问题，但化学反应限度不是所有化学反应都有，只有可逆反应才有限度问题。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能4一．可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应：在同一条件下

方向和

方向均能进行的化学反应。(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“”连接而不用“===”。(5)实例：工业合成氨的反应：

一．可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。5(6)特点①相同条件下，正、逆反应同时进行。②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率小于100%。(6)特点6化学反应的可逆性导致化学反应有一定的限度。绝大多数化学反应都是可逆的，是有限度的。不可逆反应：同一条件下，逆反应的倾向很小；若正反应的倾向很小，可视为不反应.不同的化学反应，限度有所不同，相同的化学反应，条件不同时限度也不同。化学反应的可逆性导致化学反应有一定的限度。绝大多数化学反应都7二：化学平衡状态二：化学平衡状态8高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度(第四课时)x39课件9高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度(第四课时)x39课件10时间（t）反应速率0v(正)v(逆)t1v(正)=v(逆)化学平衡状态不平衡状态(2)化学平衡建立的过程的图示(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!时间（t）反应速率0v(正)v(逆)t1v(正)=v(逆)化11(3)化学平衡状态的概念:在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态。

化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即是该反应进行的限度。决定了反应物在该条件下的最大转化率。(3)化学平衡状态的概念:在一定条件下,可逆反应进行到一定程12前提（适用范围）：可逆反应实质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡状态前提（适用范围）：可逆反应实质：v(正)=v(逆)≠013(4)化学平衡状态的特征——“五字诀”:(4)化学平衡状态的特征——“五字诀”:14(5)化学反应的限度:①化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的最大程度。②任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。③改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度,即改变该反应的化学平衡。(5)化学反应的限度:15[特别提醒]在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。[特别提醒]16温馨提示：①化学反应的限度(或化学平衡状态)研究对象为可逆反应，且要求在一定条件下。如恒温恒容或恒温恒压。②化学反应限度的本质：v(正)＝v(逆)≠0，可理解为同一物质的生成速率等于其消耗速率，如果不是同一物质的速率，应依据化学计量数转化为同一物质速率。③化学反应限度的宏观特征：反应物和生成物的浓度不再变化。应理解为：物质的量浓度一定；组成成分的百分含量一定；不能理解为各组成成分的含量或浓度相等，通常情况下平衡时各组成成分的含量或浓度是不相等的。温馨提示：①化学反应的限度(或化学平衡状态)研究对象为可逆反17

任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变，同学们可以在选择性必修模块《化学反应原理》中继续学习。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限18(6)达到化学平衡的标志直接标志①V正=V逆②各组分的m、n（单一量）不变③各组分的浓度或百分含量不变。间接标志①总量：对△n≠0的反应，n总（或恒温恒压下的V总，恒温恒容下的P总）不变。②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。③其他：平衡体系的颜色。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT(6)达到化学平衡的标志直接标志①V正=V逆②各组分的m、n19

化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变”(1)三关注:①关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容容器;②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应;③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解反应。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变”课件PPT部20(2)一等一不变:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT(2)一等一不变:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版21【易错提醒】(1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,转化为同种物质的速率进行比较。(2)利用v(正)=v(逆)>0判断平衡状态时注意:反应速率必须是一正一逆,不能都是v(正)或都是v(逆)。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT【易错提醒】课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年22解答有关化学平衡标志的思维流程如下:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT解答有关化学平衡标志的思维流程如下:课件PPT部编版课件统编23课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二24易错提醒1.正反应和逆反应均能进行的化学反应不一定是可逆反应，需注意前提条件——在相同条件下。2.可逆反应达到化学平衡后，反应并没有停止，实际上正反应和逆反应始终在进行，只是正、逆反应速率相等。3.对于反应前后气体体积不变的反应，总物质的量、总压强始终保持不变，不能作为依据。4.利用密度判断化学平衡时，不仅要看化学方程式的特点(质量变化和物质的量的变化)，还要看容器的特点(容器容积不变还是可变)。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT易错提醒课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下25三、化学反应条件的控制

在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT三、化学反应条件的控制在生产和生活中261.目的:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT1.目的:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级272.化工生产中反应条件的调控:(1)考虑因素:化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的_____和___________。成本实际可能性课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT2.化工生产中反应条件的调控:成本实际可能性课件PPT部编版28(2)实例——合成氨生产条件的选择:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT(2)实例——合成氨生产条件的选择:课件PPT部编版课件统编29化学反应条件的控制

课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT化学反应条件的控制课件PPT部编版课件统编版部编版201930【思考】生活中有很多现象都存在化学知识,如炉火越扇越旺,但蜡烛的火焰一扇就灭。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT【思考】课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下31(1)同样是扇风结果为什么不同,试解释其中的原因?提示:“炉火越扇越旺”是扇风为燃烧提供了足量的氧气促进燃烧;“蜡烛的火焰一扇就灭”是由于空气流动带走大量的热量,使温度降低,低于了蜡烛的着火点。(2)为了提高燃料的燃烧效率,应如何调控燃烧反应的条件?提示:①燃料与空气或氧气接触,且空气要适当过量。②尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。③尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量,提高热能的利用率。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT(1)同样是扇风结果为什么不同,试解释其中的原因?(2)为了32课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二33A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（）E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

F.O2气体的物质的量浓度不变（）1、在固定体积的的密闭容器中发生反应2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是思考与练习课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPTA.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气342、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT2、可逆反应达到平衡的重要特征（）D课件PPT部编版课353.

在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2E.

A的生成速率与C生成的速率相等AC课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT3.在一定温度下，可逆反应：AC课件PPT部编版课件统编版364、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（）A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成AC课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT4、下列说法可以证明反应N2+3H22375．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：A项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡状态；B项中v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)＝v逆(H2)，处于平衡状态；D项中v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态。C课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT5．下列各关系式中能说明反应N2＋3H2386．密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为(

)A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等解析由于反应物和生成物均为气体，且反应前后气体的物质的量不变，故气体的压强和密度在反应过程中始终保持不变，A、B项不能作为反应达到平衡的标志。C(g)、D(g)均为生成物，反应的任何时刻，C(g)、D(g)的物质的量总是相等，D项不能作为反应达到平衡的标志。当c(A)不变时，反应处于平衡状态。C课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT6．密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)39第二节化学反应的速率与限度之化学反应的限度第二节化学反应的速率与限度之化学反应的限度40思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？

经过科学家们长期的研究发现，化学反应除了有速率问题，还有限度问题，即反应进行的程度问题。有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。怎么理解“限度”这个名词？范围的极限；最高或最低的数量或程度。

——《现代汉语词典》

思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？41化学反应限度：

在给定条件下，化学反应所能达到的或完成的最大的程度，即该反应的的限度。

即：一些化学反应不能按化学方程式的计量系数完全反应完。为什么很多化学反应都有一定的限度呢？化学反应限度：在给定条件下，化学反应所能达到的或完成42科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI

正反应逆反应可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？

所有化学反应都有速率问题，但化学反应限度不是所有化学反应都有，只有可逆反应才有限度问题。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能43一．可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应：在同一条件下

方向和

方向均能进行的化学反应。(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“”连接而不用“===”。(5)实例：工业合成氨的反应：

一．可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。44(6)特点①相同条件下，正、逆反应同时进行。②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率小于100%。(6)特点45化学反应的可逆性导致化学反应有一定的限度。绝大多数化学反应都是可逆的，是有限度的。不可逆反应：同一条件下，逆反应的倾向很小；若正反应的倾向很小，可视为不反应.不同的化学反应，限度有所不同，相同的化学反应，条件不同时限度也不同。化学反应的可逆性导致化学反应有一定的限度。绝大多数化学反应都46二：化学平衡状态二：化学平衡状态47高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度(第四课时)x39课件48高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度(第四课时)x39课件49时间（t）反应速率0v(正)v(逆)t1v(正)=v(逆)化学平衡状态不平衡状态(2)化学平衡建立的过程的图示(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!时间（t）反应速率0v(正)v(逆)t1v(正)=v(逆)化50(3)化学平衡状态的概念:在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态。

化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即是该反应进行的限度。决定了反应物在该条件下的最大转化率。(3)化学平衡状态的概念:在一定条件下,可逆反应进行到一定程51前提（适用范围）：可逆反应实质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡状态前提（适用范围）：可逆反应实质：v(正)=v(逆)≠052(4)化学平衡状态的特征——“五字诀”:(4)化学平衡状态的特征——“五字诀”:53(5)化学反应的限度:①化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的最大程度。②任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。③改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度,即改变该反应的化学平衡。(5)化学反应的限度:54[特别提醒]在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。[特别提醒]55温馨提示：①化学反应的限度(或化学平衡状态)研究对象为可逆反应，且要求在一定条件下。如恒温恒容或恒温恒压。②化学反应限度的本质：v(正)＝v(逆)≠0，可理解为同一物质的生成速率等于其消耗速率，如果不是同一物质的速率，应依据化学计量数转化为同一物质速率。③化学反应限度的宏观特征：反应物和生成物的浓度不再变化。应理解为：物质的量浓度一定；组成成分的百分含量一定；不能理解为各组成成分的含量或浓度相等，通常情况下平衡时各组成成分的含量或浓度是不相等的。温馨提示：①化学反应的限度(或化学平衡状态)研究对象为可逆反56

任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变，同学们可以在选择性必修模块《化学反应原理》中继续学习。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限57(6)达到化学平衡的标志直接标志①V正=V逆②各组分的m、n（单一量）不变③各组分的浓度或百分含量不变。间接标志①总量：对△n≠0的反应，n总（或恒温恒压下的V总，恒温恒容下的P总）不变。②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。③其他：平衡体系的颜色。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT(6)达到化学平衡的标志直接标志①V正=V逆②各组分的m、n58

化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变”(1)三关注:①关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容容器;②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应;③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解反应。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变”课件PPT部59(2)一等一不变:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT(2)一等一不变:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版60【易错提醒】(1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,转化为同种物质的速率进行比较。(2)利用v(正)=v(逆)>0判断平衡状态时注意:反应速率必须是一正一逆,不能都是v(正)或都是v(逆)。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT【易错提醒】课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年61解答有关化学平衡标志的思维流程如下:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT解答有关化学平衡标志的思维流程如下:课件PPT部编版课件统编62课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二63易错提醒1.正反应和逆反应均能进行的化学反应不一定是可逆反应，需注意前提条件——在相同条件下。2.可逆反应达到化学平衡后，反应并没有停止，实际上正反应和逆反应始终在进行，只是正、逆反应速率相等。3.对于反应前后气体体积不变的反应，总物质的量、总压强始终保持不变，不能作为依据。4.利用密度判断化学平衡时，不仅要看化学方程式的特点(质量变化和物质的量的变化)，还要看容器的特点(容器容积不变还是可变)。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT易错提醒课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下64三、化学反应条件的控制

在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT三、化学反应条件的控制在生产和生活中651.目的:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT1.目的:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级662.化工生产中反应条件的调控:(1)考虑因素:化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的_____和___________。成本实际可能性课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT2.化工生产中反应条件的调控:成本实际可能性课件PPT部编版67(2)实例——合成氨生产条件的选择:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT(2)实例——合成氨生产条件的选择:课件PPT部编版课件统编68化学反应条件的控制

课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT化学反应条件的控制课件PPT部编版课件统编版部编版201969【思考】生活中有很多现象都存在化学知识,如炉火越扇越旺,但蜡烛的火焰一扇就灭。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT【思考】课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下70(1)同样是扇风结果为什么不同,试解释其中的原因?提示:“炉火越扇越旺”是扇风为燃烧提供了足量的氧气促进燃烧;“蜡烛的火焰一扇就灭”是由于空气流动带走大量的热量,使温度降低,低于了蜡烛的着火点。(2)为了提高燃料的燃烧效率,应如何调控燃烧反应的条件?提示:①燃料与空气或氧气接触,且空气要适当过量。②尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。③尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量,提高热能的利用率。课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT(1)同样是扇风结果为什么不同,试解释其中的原因?(2)为了71课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二72A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（）E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

F.O2气体的物质的量浓度不变（）1、在固定体积的的密闭容器中发生反应2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是思考与练习课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPTA.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气732、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)课件优质课课件免费课件PPT2、可逆反应达到平衡的重要特征（）D课件PPT部编版课743.

在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C