高中化学二轮复习试题镁电池(强化练习)

第第19页，共18页第!异常的公式结尾页，共第!异常的公式结尾页，共18页.【答案】 D【解析】【分析】本题考查了二次电池的工作原理 ,电极反应式的书写等一系列问题,考查了学生的分析判断能力,解题关键在于对电化学工作原理理解。【解答】放电由xMg+V2O5金电MgxV2O5可知，放电时Mg是负极，V2O5是正极，以此解答。A.充电时,阳极MgxV2O5生成V2O5,质量减小，故A正确；B.充电时,阴极反应式：Mg2++2e-=Mg,故B正确；C.放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5，故C正确；D.根据V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5,放电时，电路中每流过2?mol?电子，固体电解质中有1mol?Mg2+迁移至正极,故D错误；故选D。.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池原理的应用,涉及电极反应式的书写等 ,解题的关键是掌握所学原电池的原理,难度一般。【解答】依据总反应可知镁作负极 ,石墨作正极；负极反应式为Mg-2e-=Mg2+,正极反应式为Br3+2e-=3Br-;依据原电池中“阴负阳正”的规律，Mg2+向正极迁移，若负极区用镁盐的水溶液，则Mg会与H2O反应；故A、B、C均正确。依据内外电路中迁移电荷数相等,充电时当0.1molMg2+通过离子选择性膜时 ,外电路导线中应该通过0.2mol电子,故D错误。故选D。.【答案】B【解析】【分析】本题旨在考查学生对电解池、原电池的工作原理、电极反应和电极方程式的书写等应用,题目难度中等。【解答】锂电池放电时 ,镁电池充电 ,镁离子向正极移动 ,故A错误；镁电池放电正极氧化物得电子 ,方程式为： MO3S4+2xe-=MO3S42x-,故B正确；C.根据电极反应可知，镁电池反应12g镁转移1mol电子，而锂电池消耗7g转移1mol电子,故二者的比能量不同,故C错误；D.由于镁电池的比能量大，故镁电池为原电池，锂电池为电解池，镁为负极，S为阴极，故D错误。故选B。.【答案】B【解析】【分析】本题考查了二次电池的工作原理，电极反应式的书写等一系列问题，考查了学生的分析判断能力，解题关键在于对电化学工作原理理解。【解答】, 放电由xMg+V2。5金电MgxV2O5可知，放电时Mg是负极,V2O5是正极；A.用铅蓄电池给镁电池充电时,电池的负极接电源的负极,则Mg电极接Pb电极，故A错误；B.C.放电时，正极反应物为V2O5,得到电子、发生还原反应、与Mg2+结合生成MgxV2O5,反应式为V2O5+xMg2++2Xe-=MgxV2O5,故B正确；C.用石墨I和石墨II作电极，用镁电池作电源电解MgCl2溶液时，石墨I电极附近有固体析出，发生的反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2,则石墨I电极为阴极，接镁电池负极，故C错误；D.根据V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5,放电时，电路中每流过2?mol?电子，固体电解质中有1mol?Mg2+迁移至正极，故D错误。故选B。.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池的反应原理，电极方程式的书写，难度一般。【解答】A.由图可知，正极反应为AgCl+e-=Ag+C「，故A正确；B.镁电极为负极，氯离子向负极移动，故B正确；C.镁电极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t故C正确；D.电池总反应的离子方程式是2AgCl+Mg=2Ag+Mg2++2Cl-,故D错误。故选Do.【答案】A【解析】【分析】本题综合考查电解池和原电池知识 ，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大。【解答】A.该装置的左池是原电池 ,右池是电解池 ,其中原电池中Mg作负极发生氧化反应 ,故A错误；B.原电池中铁离子的氧化性大于氢离子 ，所以铁离子先放电，因此碳极的反应是 Fe3++e－=Fe2＋,故B正确；C.Mg是负极则电解池中的左侧碳极是阳极 ，发生氧化反应，「失去电子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色 ,所以电解池中阳极处变蓝 ,故C正确；D.电解池的右侧碳极是阴极 ,发生还原反应 ,氢离子放电生成氢气 ,导致氢氧根离子浓度增大,碱遇酚酞变红色 ,所以电解池中阴极处变红 ,故D正确。故选A。.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了原电池和电解池的工作原理 ,是高考常见题型 ,难度一般。掌握基本知识是关键,侧重基础知识的考察。【解答】A.放电时作为原电池 ,镁电极为负极 ,Fe3S4为正极 ,故A正确；B.放电时，正极得到电子,电极反应式为Fe3St+8e-=3Fe+4S2-,故B正确；C.充电时，应看逆反应,阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-,故C正确；D.充电时,Fe3s4为阳极,镁电极为阴极，S2-从阴离子交换膜右侧向左侧迁移 ,故D错误。故选D。23.【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池工作原理 ,注意常见物质的性质 ,如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键 ,题目难度中等。【解答】Mg-AgCl电池中,活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂,所以金属Mg作负极,反应式为： Mg-2e-=Mg2+,正极反应为： 2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,阴离子移向负极。第第!异常的公式结尾 页，共18页第第!异常的公式结尾 页，共18页A.Mg作负极,电极产物为 /