阿伏加德罗定律和其推论复习课名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

第13讲气体摩尔体积与阿伏加德罗定律自主·扎实基础自主预习轻松过关

知识梳理

1．决定物质体积大小原因

(1)决定固体、液体物质体积大小主要原因是：粒子数目和粒子大小。

(2)决定气体体积大小原因是粒子数目和粒子之间距离。

2．气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质量气体所占有体积。

(2)单位：L·mol－1。

(3)气体摩尔体积(Vm)与物质量(n)关系：Vm＝。

(4)标准情况下气体摩尔体积Vm≈22.4_L·mol－1。注：标准情况是指0_℃、101_kPa。第1页

3．阿伏加德罗定律及其推论

(1)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子。即“三同”定“一同”，“二同”成百分比。

(2)阿伏加德罗定律推论①同温同压下：＝＝。②同温同压下：＝。③同温同体积下：＝＝。④同温同压同体积：＝。⑤同温同压同质量：＝。

第2页

4．气体密度和相对密度

(1)任意状态下气体密度：ρ(气体)＝g·L－1。

(2)标准情况下气体密度：ρ(气体)＝＝g·L－1。

(3)A气体对B气体相对密度：D(B)＝＝。第3页

5．求混合气体平均式量几个方法：

(1)已知混合气体总质量和总物质量,则＝。

(2)已知标准情况下气体密度，则＝22.4_L·mol－1×ρ。

(3)已知相同条件下两种气体相对密度为d，则＝d×Mr。

(4)已知各组分气体体积分数，则＝MA×a%＋MB×b%＋MC×c%＋…。第4页

基础自测

1．以下叙述中正确是(

)

A．标准情况下，1mol任何物质体积约为22.4L

B．1mol气体体积约为22.4L

C．1mol氖气和1mol氧气体积相等

D．标准情况下，1mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)体积约为22.4L

【答案】D

2．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含原子总数相等，则两个容器体积之比是(

)

A．2∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．1∶3

【答案】A第5页

3．两个体积相等容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内气体一定含有相同(

)

A．中子总数B．质子总数C．分子总数D．质量

【答案】C

4．以下关于同温同压下，等体积CO2和CO叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确是(

)

A．①②③④B．②③④C．③④D．①②

【答案】C

5．(1)在标准情况下，8.96L甲烷和一氧化碳混合气体质量为7.6g，则混合气体平均摩尔质量为________，混合气体中甲烷体积为______________，一氧化碳质量为______________。

(2)上述混合气体与标准情况下16.8L氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准情况，反应后混合气体平均摩尔质量为____________。

【答案】(1)19g·mol－1；6.72L；2.8g第6页

6．依据以下数据判断元素X相对原子质量。

(1)273℃、1.01×105Pa时气态单质Xn密度为dg·L－1，则X相对原子质量为________________。

(2)相同情况下，一定体积X气态氢化物HmX质量是等体积NH32倍，则X相对原子质量为__________________。

(3)a个X原子总质量为bg，则X相对原子质量可表示为________________。

【答案】(1)

(2)34－m(m＝1,2…)

(3)×NA第7页创新·方法探究提炼方法展示技巧

方法归纳

考点一：相关气体摩尔体积概念和计算

规律技巧

1．n、m、V、N之间换算关系明确以“物质量”为中心各物理量网络结构是解题关键，其关系以下：

即n＝＝＝第8页

2．标准情况下相关气体主要计算公式

(1)n(mol)＝

(2)M(g·mol－1)＝22.4(L·mol－1)×ρ(g·L－1)使用范围：①适合用于全部气体，不论是纯净气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准情况下。

3．对气体摩尔体积了解

(1)在标准情况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，所以我们认为22.4L·mol－1是在特定条件下(即标准情况下)气体摩尔体积。

(2)并不一定只有在标准情况下1mol气体体积才是22.4L。因为一定量气体体积大小取决于温度和压强，且体积与压强成反比，与温度成正比，故1mol气体在标准情况下体积是22.4L，在非标准情况下也有可能是22.4L。第9页例1(海南，4)以下相关气体体积叙述中正确是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由组成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由物质量多少决定C．不一样气体，若体积不一样，则它们所含分子数一定不一样D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占体积约为22.4L【解析】气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间平均距离决定，与气体分子本身大小无关，而气体分子间平均距离又是由外界原因中温度与压强决定，故A项错误而B项正确；相同分子数目标气体，若外界温度和压强不一样，其体积就可能不一样，故C项错误；气体摩尔体积是指一定温度和压强下单位物质量气体所占体积，但其数值不一定为22.4L，故D项错误。【答案】B第10页

变式训练1以下叙述中正确是(

)①标准情况下，0.2mol任何物质体积都为4.48L②若1mol气体体积为22.4L，则它一定处于标准情况下③标准情况下，1LHCl和1LH2O物质量相同④标准情况下，1gH2和14gN2体积相同⑤标准情况下，6.02×1023

个分子所占体积约为22.4L⑥同种气体摩尔体积总是相同⑦标准情况下，以任意百分比混合甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含分子数为NA

A．①②③④B．②③⑥⑦

C．⑤⑥⑦D．④⑦第11页

【解析】①标准情况下，0.2mol气体体积为4.48L，而0.2mol固体或液体体积并不是4.48L，故①错；②非标准情况下，1mol气体体积在一定温度和压强下也有可能是22.4L，故②错；③标准情况下，H2O为固体或固液混合物，所以1LH2O物质量与1LHCl气体物质量不相同，故③错；④1gH2和14gN2物质量都为0.5mol,所以在标准情况下，其体积都为11.2L,故④对；⑤6.02×1023个分子在标准情况下所占体积不一定是22.4L，因为它不一定是气体分子，故⑤错；⑥摩尔体积取决于温度和压强，在相同温度和压强下气体摩尔体积才相同，故⑥错；⑦标准情况下，22.4L混合气体物质量为1mol,则1mol气体所含分子数为NA，故⑦对。

【答案】D第12页

考点二：阿伏加德罗定律及其推论应用

规律技巧阿伏加德罗定律推论相同条件推导结论文字表示T、p

＝＝同温同压下，任何气体体积之比＝物质量之比＝分子数之比T、V＝＝同温同体积下，任何气体压强之比＝物质量之比＝分子数之比T、p、V

＝同温同压同体积下，任何气体质量之比＝摩尔质量之比T、p、V＝＝同温同压同体积下，任何气体密度之比＝质量之比＝摩尔质量之比T、p、m＝＝同温同压同质量任何气体，密度和体积成反比，密度和物质量成反比第13页尤其提醒①以上推论在利用时必须注意适用条件和对象。②对于公式切勿死记硬背，应了解其推导方法(即依据理想气体状态方程pV＝nRT＝RT进行推导)。例2(全国Ⅰ)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们温度和密度都相同时，这三种气体压强(p)从大到小次序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)【解析】由pV＝nRT，n＝，m＝ρV可得，同温、同密度不一样气体之间有以下关系：＝，因为M(O2)＞M(Ne)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。【答案】D第14页

变式训练2同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同体积，依据阿伏加德罗定律判断，以下叙述中错误是(

)

A．x∶y等于甲与乙相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量甲与乙分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量甲与乙压强之比

【解析】依据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积气体含有相同分子数，所以xg甲气体和yg乙气体就具有相同分子数或是相同物质量。即＝，所以x∶y＝M(甲)∶M(乙),故A项正确；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，即＝，故C项正确；同温同体积下，等质量(即x＝y)则压强之比等于其物质量之比，即p(甲)∶p(乙)＝n(甲)∶n(乙)＝∶＝M(乙)∶M(甲)＝y∶x,故D项正确。

【答案】B第15页

考点三：物质量在化学方程式计算中应用

规律技巧

1．化学方程式所表示是纯净物之间量关系，所以不纯物质量必须换算成纯净物量，才能按化学方程式列出百分比式进行计算。

2．在百分比式中，同一物质用同一单位，不一样物质能够用两种不一样单位，只要注意它们成百分比关系就行。即在百分比式中要遵照“上、下单位要一致，左右单位要对应”标准。

3．假如是离子反应，能够依据离子方程式进行计算。假如是氧化还原反应，也能够利用电子转移关系进行相关计算。第16页例3(天津理综)黄铁矿主要成份是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成份测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.0mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(1)样品中FeS2质量分数是(假设杂质不参加反应)__________________。(2)若燃烧6gFeS2产生SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4热化学方程式：______________________________________________。(3)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2体积(标准情况下)为________L，制得98%硫酸质量为________t，SO2全部转化为H2SO4时放出热量是________kJ。第17页

【解析】(1)3FeS2～6SO2～12Fe2＋～2Cr2O72－

360g2mol

0.1000g·w

0.025L×0.0mol·L－1

w＝90.00%

(2)n(FeS2)＝mol＝0.05mol，n(SO2)＝n(SO3)＝0.1mol，则SO3生成1molH2SO4放出热量为130.3kJ，热化学方程式为SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；ΔH＝－130.3kJ·mol－1。

(3)FeS2～2SO2～2H2SO4

0.12×10－3t2×22.4L

0.196×10－3t

90%tV(SO2)m(溶液)×98%

V(SO2)＝3.36×106L；m(溶液)＝15t；n(SO2)＝n(SO3)＝＝1.5×105mol，放出热量为1.5×105mol×(98.3＋130.3)kJ·mol－1＝3.43×107kJ。

【答案】(1)90.00%

(2)SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；

ΔH＝－130.3kJ·mol－1

(3)3.36×106；15；3.43×107第18页

变式训练3为测定人呼出气体中CO2含量，将1000mL呼出气体通入50.0mLBa(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取出20.0mL澄清溶液，向其中滴加0.100mol·L－1盐酸，当用去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用相同盐酸与之反应，当耗去36.4mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2体积分数(气体体积在标准情况下测定)。

【解析】依据题意，气体通入Ba(OH)2溶液中，其中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收，生成BaCO3沉淀，向过滤后20.0mL澄清溶液中加入盐酸，应该是未反应完Ba(OH)2溶液继续与盐酸反应。第19页

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋H2O

1

2

n[Ba(OH)2]

0.100mol·L－1×(36.4－20.4)×10－3L

n[Ba(OH)2]＝＝8.0×10－4mol则50mLBa(OH)2溶液中与CO2反应Ba(OH)2物质量为：

×8.0×10－4mol＝2×10－3mol

CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O由化学方程式可知：n(CO2)＝n[Ba(OH)2]＝2×10－3mol，在标准情况下体积为：

V(CO2)＝2×10－3mol×22.4L·mol－1＝4.48×10－2L人呼出气体中CO2体积分数为：

×100%＝4.48%。

【答案】人呼出气体中CO2体积分数为4.48%。第20页

体验成功

1．(海口调研)人们惯用干冰营造云雾回绕舞台效果，这是因为干冰在室温下很轻易直接变成气体。在此过程中体积能够增大很多倍，原因是(

)

【答案】D

第21页

2．(德州调研)标准情况下，1L以下各物质含有相同物质量一组是(

)

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和SO2

D．NH3和C6H6

【解析】由阿伏加德罗常数定律可知，同温同压下，相同体积气体含有相同物质量(或分子数)。A项中水为液体，B项中P2O5为固体，D项中C6H6为液体，故A、B、D三项均错误。

【答案】C

3．(南昌模拟)以下各选项中两种气体，分子数一定相等是(

)

A．质量相等、密度不等N2和C2H4

B．体积相等、密度不等CO和N2

C．质量相等、体积相等H2和O2

D．体积相等、压强相等H2和O2

【解析】N2和C2H4摩尔质量相同，它们质量相等时物质量也相等，故A项正确；CO和N2摩尔质量相同，但它们体积相等、密度不等，即质量不相等，因而物质量不相等，故B项错误；依据气体性质，相同温度、相同压强、相同体积气体,含有相同数目标分子,故C、D两项均错误。

【答案】A第22页

4．(江西师大附中月考)右图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积容器中压强和温度关系，试依据图判断M气体可能是(

)

A．C2H4

B．CO2

C．C3H8

D．H2S

【解析】本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。在温度和体积相同时，压强和气体物质量成正比，质量相同时，物质量与摩尔质量成反比，由此可见，在质量、温度与体积相同时，摩尔质量与压强成反比。在计算时以温度为50℃时较方便。

【答案】A第23页

5．(济南联考)有一平均相对分子质量为30由CO、C2H4和O2组成混合气体，经点燃充分燃烧后，测得反应后混合气体中不再含有CO和C2H4。请回答以下问题：

(1)原混合气体中O2体积分数[w(O2)]为________。

(2)原混合气体中CO体积分数[w(CO)]取值范围为____________________。

(3)原混合气体中C2H4体积分数[w(C2H4)]取值范围为____________________。

【解析】(1)CO、C2H4相对分子质量均为28，故CO、C2H4混合气体可看做整体分析，由十字交叉法：第24页

＝，故原混合气体中O2体积分数w(O2)＝50%。

(2)由(1)可设CO、C2H4物质量之和为1mol，O2为1mol，其中CO物质量为a、C2H4为b。当CO、C2H4完全反应，O2也恰好消耗完时，有：

2CO＋O22CO2

C2H4＋3O22CO2＋2H2O

21

13

a0.5a

b3b

⇒，此情况为临界状态，结合化学方程式分析可知：0.8mol≤n(CO)<1mol、0<n(C2H4)≤0.2mol，才能满足CO、C2H4无剩下条件，故有：40%≤w(CO)<50%、0<w(C2H4)≤10%。

【答案】(1)50%

(2)40%≤w(CO)<50%

(3)0<w(C2H4)≤10%第25页

6．(德州联考)测定1molO2在标准情况下所占体积试验操作步骤以下：①按图装配试验装置；②先洗净试管，再充分干燥；③向500mL烧瓶里装满水，500mL烧杯中加入少许水，把连接烧瓶和烧杯玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，且中间不留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧；

第26页④称得试管质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2混合物，再称其质量为15.95g；⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中水倒掉；⑥打开弹簧夹，加热试管内混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯为止；⑦反应完成后把装置冷却到室温；⑧调整烧杯高度使烧瓶和烧杯中水面一致，然后再关闭弹簧夹；⑨用500mL量筒测量烧杯里水体积为285.0mL，把它换算为标准情况下氧气体积为279.7mL；⑩再称量冷却后试管质量为15.55g。依据上述试验，回答以下问题：

(1)在步骤⑦中，装置冷却时，试管中气体压强将________(填“升高”、“降低”或“不变”)，冷却过程中烧杯中水会____________(填“降低”、“增多”或“不变”)。第27页

(2)若在进行步骤⑧之前，发觉烧杯中水面比烧瓶中水面高，则烧瓶中气体压强________(填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压；假如没有进行此步操作，则测得结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)在标准情况下，1molO2所占体积为________L(保留小数点后两位)，KClO3和MnO2混合物中MnO2质量分数为________。

【答案】(1)降低；降低

(2)大于；偏小

(3)22.38；32%第28页

金典·预测演练经典创新展望高考

一、选择题(本题包含8小题)

1．(上海质检)以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一能够上下滑动隔板(其质量忽略不计)。将等质量氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况是(

)

【解析】依据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，分子数之比等于气体体积之比，只有A项正确。

【答案】A

2．(银川模拟)A、B、C、D四种气体中共含有m、n、p三种元素，它们可在一定条件下发生以下反应：A＋B―→C＋D，其体积比为3︰2︰6︰1。已知A、D分别是由m和n组成双原子分子单质，则B、C分子式是(

)

A．n2p

mp2

B．np3

m2p

C．n2p

mp D．np3

mp

【解析】由阿伏加德罗定律可知：3m2＋2B＝6C＋n2；故B由n、p两元素组成，C由m、p两元素组成。再由质量守恒定律可知：B、C分子式分别为np3、mp。

【答案】D第29页

3．(南昌模拟)以下说法中正确是(

)

A．标准情况下，11.2LH2中所含中子数为6.02×1023

B．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子

C．14gC2H4和C3H6混合物中，氢原子数为2×6.02×1023

D．1LpH＝1HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022

【答案】C

4．(黄冈中学月考)在体积相同两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，以下说法中正确是(

)

A．两种气体压强相等

B．O2比O3质量小

C．两种气体分子数相等

D．两种气体氧原子数相等

【答案】D第30页

5．(东北三校一模)试验测得气态无水氯化铝在1.01×105Pa、不一样温度(t3>t2>t1)时密度(ρ)和气体摩尔体积(Vm)以下：可知，t2℃时无水氯化铝存在形式化学式为(

)

A．AlCl3

B．AlCl3和Al2Cl6

C．Al3Cl9 D．Al2Cl6

【解析】t2℃时，气体摩尔质量为2.67g·L－1×70.0L·mol－1＝186.9g·mol－1，而M(AlCl3)＝133.5g·mol－1，M(Al2Cl6)＝267g·mol－1，M(Al3Cl9)＝400.5g·mol－1，故B项正确。

【答案】Bt/℃t1t2t3ρ/g·L－15.002.671.48Vm/L·mol－153.470.090.0第31页

6．(启东中学月考)设NA表示阿伏加德罗常数数值。以下说法中不正确是(

)

A．标准情况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体分子总数为0.75NA

B．25℃时，1LpH＝13Ba(OH)2

溶液中含有OH－数目为0.1NA

C．1molC30H62

分子中含有共价键数目为91NA

D．2.8g乙烯与丙烯混合物中含碳原子数目为0.2NA

【解析】A项中发生反应为2NO＋O2＝2NO2,2NO2N2O4，所得混合气体分子总数小于0.75NA

，A项错误；pH＝13，则c(OH－)＝0.1mol·L－1,1L溶液中含有OH－数目为0.1NA，B项正确；每个C形成4个价键，每个H形成1个价键，每个价键被两个原子共用，所以C30H62分子中含有共价键数目为＝91，则1molC30H62分子中含有共价键数目为91NA，C项正确；乙烯与丙烯试验式都是CH2,2.8g乙烯与丙烯混合物相当于含有0.2molCH2，D项正确。

【答案】A第32页

7．(广东佛山质检)如图为1gO2与1gX气体在相同容积密闭容器中压强(p)与温度(T)关系，则X气体可能是(

)

A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO

【解析】由图可知，相同温度时p(O2)>p(X)，故n(O2)>n(X),即>，M(X)>32g·mol－1，只有C项符合题意。

【答案】C

8．(上海卢湾区期末)常温下，向密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降为开始时。则原混合气体可能是(

)

A．H2和O2

B．HCl和NH3

C．H2和Cl2 D．CO和O2第33页

【解析】A项，依据2H2＋O2＝2H2O，剩下气体0.05mol氧气；B项，NH3＋HCl＝NH4Cl，剩下气体体积为零；C项，H2＋Cl2＝2HCl，气体物质量为0.2mol；D项，2CO＋O2＝2CO2,剩下氧气0.05mol，生成0.1mol二氧化碳，总气体物质量为0.15mol。依据同温同体积气体，压强之比等于物质量之比，A项压强降为开始时。

【答案】A第34页

二、非选择题(本题包含4小题)

9．(上海松江区质量监控)现有以下药品和装置：wg锌片(w<1g)、稀H2SO4、水，设计一个试验测定Zn相对原子质量(假定试验是在标准情况下进行)。

第35页

(1)写出该反应化学方程式：_______________________________________________。

(2)所用装置连接次序为___________________________________________________(填接口字母)。

(3)试验时用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是_____________________________________。

(4)若量筒中搜集到水为VmL，反应时加入稀硫酸为10mL，试验结束后导管内水按1mL计算，则反应产生氢气为________________mL，Zn相对原子质量数学表示式为______________________。

(5)若锌片含不与酸反应杂质，则试验测得锌相对原子质量可能比实际值________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”，下同)，若气密性不好，则测得值会________，Zn与稀H2SO4反应是放热，若马上读数，则会使测定结果________.第36页

【答案】(1)Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑

(2)A→D→E→C→B→F

(3)稀硝酸与锌反应生成气体是NO，遇空气会发生改变，其成份无法准确得出

(4)V－9;

(5)偏大；偏大；偏小第37页

10．(海口模拟)某校化学小组同学进行“气体相对分子质量测定”试验。操作以下：用质量和容积相等烧瓶搜集气体，称量搜集满气体烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准情况下数值)。已知标准情况下，烧瓶容积为0.293L，烧瓶和空气总质量为48.4212g，空气平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见气体。气体ABCDE烧瓶和气体总质量48.408248.408248.408248.971948.8793第38页

(1)烧瓶中空气质量为________g。

(2)A、B、C三种气体化学式可能为____________________________________________。

(3)试验室制取少许D离子方程式是__________________________________________。

(4)D水溶液和E水溶液不含有化学共性为______(填字母)。

a．酸性b．现有氧化性，又有还原性

c．漂白性d．能使KI淀粉试纸变蓝

【答案】(1)0.379

(2)N2，CO，C2H4

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)d第39页

11．(盐城联考)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1盐酸，所加入盐酸体积与产生CO2体积(标准情况下)关系如图所表示。

(1)写出OA段发生反应离子方程式：_____