浙教版八级科学下册复习课课件化学方程式

八年级下册新课标（ZJ）科学

八年级下册新课标（ZJ）科学第3节化学方程式第3章空气与生命

第3节化学方程式第3章空气与生命

第3节化学方程式常考透视第

3

章

空气与生命挑战自我第3节化学方程式常考透视第3章空气与生命常考透视常考1通过实验探究认识质量守恒定律。第3节化学方程式【考试热度】★★

例1为探究质量守恒定律，甲、乙两位同学各做了一个实验（如图3-3-5中甲、乙所示）。常考透视常考1通过实验探究认识质量守恒定律。第3节第3节化学方程式（1）甲同学测定的实验数据有：反应前的铁钉、硫酸铜溶液、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为ag，反应后的混合物、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为bg，则a与b的关系是a

（填“>”“<”或“=”）b。=第3节化学方程式（1）甲同学测定的实验数据有：反应第3节化学方程式（2）解释乙同学用碳酸钠粉末和盐酸做实验，天平为什么失去了平衡：

。若将本实验中的烧杯换成带气球的锥形瓶（如图丙所示），其他操作不变，天平仍然不平衡，原因是

。（3）通过对两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到

。因为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中反应产生的二氧化碳使气球膨胀，装置受到的浮力会增大装置密闭，体积不变第3节化学方程式（2）解释乙同学用碳酸钠粉末和盐酸第3节化学方程式解析甲同学进行的实验中，反应物和生成物中都没有气体，不管是不是在密闭的装置中进行实验，反应前后的质量总和都相等。乙同学用碳酸钠和盐酸反应，会生成二氧化碳逸散到空气中，所以质量减轻，天平失去平衡；用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大，天平仍会不平衡。因此用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭的容器中进行且要保证装置体积不变。第3节化学方程式解析甲同学进行的实验中，反应物（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。第3节化学方程式常考4能够利用化学方程式进行简单的计算，逐步从定量、定性两个角度认识化学反应。用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大，天平仍会不平衡。反应在常温下就可以进行；解析（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气。常考4能够利用化学方程式进行简单的计算，逐步从定量、定性两个角度认识化学反应。常考3能初步认识化学方程式的意义。（1）用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气：。8[常德中考]某有机物6.平衡，即反应物和生成物的量不变，但反应物中的某一种可能有剩余；【考试热度】★★★第3节化学方程式A．原子是化学变化中的最小粒子B．该反应中MnO2是催化剂第3节化学方程式9交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2X+2CO2↑+9H2O。例4按下列要求书写化学方程式。用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大，天平仍会不平衡。第3节化学方程式第3节化学方程式方法透视探究质量守恒定律时，一是注意所选物质要能发生化学变化，二是尽量选择没有气体参加或生成的反应，若有空气中的物质参加反应或是有产物逸散到空气中去，则一定要在密闭的装置中进行实验。如果遇到反应物和生成物的质量不相等的情况，就需要在反应物或生成物中仔细寻找，看是否遗漏了某种物质（一般是气体）或是否因空气的浮力作用干扰了实验结果。【试题链接】小试身手4、7，创新培优12（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃烧会生成水和例2某化学反应过程的微观示意图如图3-3-6所示：下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．分子的种类和数目在化学反应前后都没有发生变化第3节化学方程式常考2能从微观粒子和元素组成的角度解释质量守恒定律。【考试热度】★★★D例2某化学反应过程的微观示意图如图3-3-6所示：第第3节化学方程式解析（1）由图示可以看出反应物是A2、B2，生成物是A2B，它们的分子个数比为2∶1∶2，所以反应前后分子总数之比为3∶2，在此反应中分子的种类与数目都发生了改变。第3节化学方程式解析（1）由图示可以看出反应物是A第3节化学方程式方法透视（1）解答用微观示意图表示化学反应的题目时，要注意以下几点：①反应前后原子的种类、数目一定要保持不变；②反应前后分子的种类肯定发生了改变，分子的数目有没有发生变化则要根据图示中的信息具体判断；③如果反应前后有相同的分子，那么反应物的分子就有剩余，则要在反应物的分子个数中减掉剩余的分子个数，才是真正参加反应的该分子的个数。（2）判断化学反应中某一物质的组成，明确“化学反应前后元素的种类不变”是解决问题的理论基础。【试题链接】小试身手1、2、3、5、8、9第3节化学方程式方法透视（1）解答用微观示意图表第3节化学方程式常考3能初步认识化学方程式的意义。【考试热度】★例3

关于化学方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

，四位同学表达了下列四种说法，其中错误的是（）A．反应物是铁和硫酸铜B．该反应在常温下就可以进行C．该反应是化合反应D．各物质的质量比是56∶160∶64∶152C第3节化学方程式常考3能初步认识化学方程式的意第3节化学方程式解析从铁和硫酸铜反应的化学方程式中，可以看出反应物是铁和硫酸铜；反应在常温下就可以进行；该反应的生成物是两种，故不是化合反应；各物质的质量比是56∶160∶64∶152。第3节化学方程式解析从铁和硫酸铜反应的化学方程式中第3节化学方程式方法透视化学方程式的意义很丰富，从化学方程式中我们可以获取很多信息，这方面的题目往往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行解答。【试题链接】小试身手5、6、9、10第3节化学方程式方法透视化学方程式的意义很丰富，例4按下列要求书写化学方程式。（1）用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气：

。（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为

。第3节化学方程式常考4知道书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。【考试热度】★★★例4按下列要求书写化学方程式。第3节化学方程式第3节化学方程式（3）解放军特种兵进行夜间射击训练时，在密闭的囊形靶体内充入一定体积分数的氧气和氢气，当高温高速的子弹击中靶体时，靶体内物质发生反应，此时会听到爆炸声，该反应的化学方程式为

。第3节化学方程式（3）解放军特种兵进行夜间射击训练第3节化学方程式解析（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气。（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是“点燃”，把它们按化学方程式的书写方法拼合在一起，配平即可。（3）分析题意可知，靶体内发生的是氢气在氧气中燃烧的反应。第3节化学方程式解析（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的③如果反应前后有相同的分子，那么反应物的分子就有剩余，则要在反应物的分子个数中减掉剩余的分子个数，才是真正参加反应的该分子的个数。A．原子是化学变化中的最小粒子下列说法错误的是（）③用反应前固体（或液体）质量总和-反应后剩余固体（或液体）质量总和=生成气体（或沉淀）的质量。第3节化学方程式【试题链接】小试身手1、2、3、5、8、9【考试热度】★★★例1为探究质量守恒定律，甲、乙两位同学各做了一个实验（如图3-3-5中甲、乙所示）。D．反应物是由两种元素组成的化合物（1）甲同学测定的实验数据有：反应前的铁钉、硫酸铜溶液、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为ag，第3节化学方程式第3节化学方程式第3节化学方程式常考4知道书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。第3节化学方程式常考3能初步认识化学方程式的意义。常考3能初步认识化学方程式的意义。08g时，分解速度达到实验要求。第3节化学方程式反应后的混合物、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为bg，则a与b的关系是a（填“>”“<”或“=”）b。第3节化学方程式方法透视书写学过的化学方程式，关键是借助反应原理或实验现象记住反应物、生成物和反应条件，根据记忆的信息书写；有时题目会独立提供新的情境，要求用化学方程式解释有关现象，此时就需要先仔细分析，然后书写；如果书写陌生的化学方程式，则先要分析出题目中给定的反应物、生成物和反应条件，再按要求书写。无论是上述哪种情况，书写化学方程式时都不要顾此失彼，需注意以下几点（这也是判断一个化学方程式正误的几个方面）：①反应符合客观事实，能发生；②反应物和生成物的化学式书写要正确；③化学方程式要配平；④该有的反应条件要标明，符号“↓”或“↑”使用要正确。【试题链接】小试身手10③如果反应前后有相同的分子，那么反应物的分子就有剩余，则要在例5登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙[化学式为Ca(OH)2]和氢气，氢气可供燃烧。请回答下列问题。（1）写出氢化钙与水反应的化学方程式：。（2）现有840g氢化钙固体，与足量水反应可生成多少克氢气？

第3节化学方程式常考4能够利用化学方程式进行简单的计算，逐步从定量、定性两个角度认识化学反应。【考试热度】★★★CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑例5登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水第3节化学方程式第3节化学方程式第3节化学方程式解析根据题给信息找出反应物与生成物，正确书写化学方程式。因为题中给出“足量水”，所以根据化学方程式计算时，840g氢化钙固体完全反应，用它作已知量进行求解。第3节化学方程式解析根据题给信息找出反应物与生成物例6小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为28.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为

g。（2）回收二氧化锰的质量。

第3节化学方程式3.2例6小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完第3节化学方程式第3节化学方程式第3节化学方程式方法透视①利用没学过的化学方程式进行的计算，首先根据题目中的信息写出正确的化学方程式，然后寻找题目中涉及的已知量和未知量，再根据已知量和未知量的相对关系列出比例式，然后进行计算。②注意“充分反应”与“恰好完全反应”的区别。充分反应：指反应达到平衡，即反应物和生成物的量不变，但反应物中的某一种可能有剩余；恰好完全反应：指参加反应的各种反应物按化学方程式中各物质的质量比反应，反应后反应物全部转化为生成物。③用反应前固体（或液体）质量总和-反应后剩余固体（或液体）质量总和=生成气体（或沉淀）的质量。【试题链接】小试身手11第3节化学方程式方法透视①利用没学过的化学方程式挑战自我小试身手第3节化学方程式1据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（）A．氧化物B．氧气C．水D．氧元素D挑战自我小试身手第3节化学方程式1据报道，科学家第3节化学方程式解析根据质量守恒定律，要用月球土壤制得氧气，月球土壤中必须含有氧元素。第3节化学方程式解析根据质量守恒定律，要用月球土壤第3节化学方程式2[宁波中考]如图3-3-7所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是（）A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素的化合价不变C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物B第3节化学方程式2[宁波中考]如图3-3-7第3节化学方程式3[丽水中考]“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图3-3-8所示，有关说法正确的是（）A．“”代表非金属单质汞B．此反应遵循质量守恒定律C．反应前后原子的种类发生改变D．反应前后各元素的化合价都不变B第3节化学方程式3[丽水中考]“丹砂烧之成水银解析根据质量守恒定律，要用月球土壤制得氧气，月球土壤中必须含有氧元素。A．反应物锂是金属单质【试题链接】小试身手4、7，创新培优12D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素常考3能初步认识化学方程式的意义。第3节化学方程式（1）生成氧气的质量为g。例6小明在实验室里加热31.4镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，下列能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）【试题链接】小试身手10D．分子的种类和数目在化学反应前后都没有发生变化第3节化学方程式有时题目会独立提供新的情境，要求用化学方程式解释有关现象，此时就需要先仔细分析，然后书写；第3节化学方程式因为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中平衡，即反应物和生成物的量不变，但反应物中的某一种可能有剩余；08g时，分解速度达到实验要求。用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大，天平仍会不平衡。6g二氧化碳和10.因为题中给出“足量水”，所以根据化学方程式计算时，840g氢化钙固体完全反应，用它作已知量进行求解。第3节化学方程式4镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，下列能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）D解析根据质量守恒定律，要用月球土壤制得氧气，月球土壤中必须第3节化学方程式解析镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，镁可能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳等成分反应。在反应的过程中，根据质量守恒定律，原子的种类和数目保持不变，所以物质的总质量保持不变，但是物质的种类发生了变化。第3节化学方程式解析镁带在耐高温的密闭容器中(内含第3节化学方程式C第3节化学方程式C第3节化学方程式解析物质在发生化学变化前后，元素的种类不变，原子的个数不变，原子的质量也不变，根据这一原则，可以推断出X物质的一个分子中应含有一个氮原子和三个氢原子。第3节化学方程式解析物质在发生化学变化前后，元素的6

[杭州中考]中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂—空气电池，其反应原理可表示为2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价。下列说法错误的是（）A．反应物锂是金属单质B．该反应中MnO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价为-2D．该反应是化合反应第3节化学方程式C6[杭州中考]中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂—7[邵阳中考]用下列装置验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（）第3节化学方程式D7[邵阳中考]用下列装置验证质量守恒定律（托盘天平未画8[常德中考]某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素第3节化学方程式B8[常德中考]某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共9交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4

====2X+2CO2↑+9H2O。反应中的CrO3

转化为绿色的化合物X，X的化学式为

。第3节化学方程式Cr2(SO4)39交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其第3节化学方程式解析根据反应的化学方程式C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2X＋2CO2↑＋9H2O，以及反应前后原子种类、数目不变的原则，推断出物质X的化学式为Cr2(SO4)3。第3节化学方程式解析根据反应的化学方程式C2H5O第3节化学方程式④⑥③②⑤①③第3节化学方程式④⑥③②⑤①③第3节化学方程式11[常德中考]工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。第3节化学方程式11[常德中考]工业上煅烧石创新培优第3节化学方程式12[台州中考]利用图3-3-9中甲所示装置探究“MnO2

的用量对H2O2

分解反应的影响”，实验中H2O2

溶液的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出。（在等温条件下，产生氧气的体积与装置内的压强成正比，反应放热忽略不计）创新培优第3节化学方程式12[台州中考]利用（1）写出装置中发生反应的化学方程式：

，MnO2在此反应中起

作用。（2）图乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出

。第3节化学方程式催化H2O2的用量越多，产生的氧气越多（1）写出装置中发生反应的化学方程式：，Mn（3）当用“8mL3%H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4g（一药匙），就能使如图3-3-10中（填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。第3节化学方程式C（3）当用“8mL3%H2O2溶液与不同质量的MnO2八年级下册新课标（ZJ）科学

八年级下册新课标（ZJ）科学第3节化学方程式第3章空气与生命

第3节化学方程式第3章空气与生命

第3节化学方程式常考透视第

3

章

空气与生命挑战自我第3节化学方程式常考透视第3章空气与生命常考透视常考1通过实验探究认识质量守恒定律。第3节化学方程式【考试热度】★★

例1为探究质量守恒定律，甲、乙两位同学各做了一个实验（如图3-3-5中甲、乙所示）。常考透视常考1通过实验探究认识质量守恒定律。第3节第3节化学方程式（1）甲同学测定的实验数据有：反应前的铁钉、硫酸铜溶液、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为ag，反应后的混合物、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为bg，则a与b的关系是a

（填“>”“<”或“=”）b。=第3节化学方程式（1）甲同学测定的实验数据有：反应第3节化学方程式（2）解释乙同学用碳酸钠粉末和盐酸做实验，天平为什么失去了平衡：

。若将本实验中的烧杯换成带气球的锥形瓶（如图丙所示），其他操作不变，天平仍然不平衡，原因是

。（3）通过对两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到

。因为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中反应产生的二氧化碳使气球膨胀，装置受到的浮力会增大装置密闭，体积不变第3节化学方程式（2）解释乙同学用碳酸钠粉末和盐酸第3节化学方程式解析甲同学进行的实验中，反应物和生成物中都没有气体，不管是不是在密闭的装置中进行实验，反应前后的质量总和都相等。乙同学用碳酸钠和盐酸反应，会生成二氧化碳逸散到空气中，所以质量减轻，天平失去平衡；用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大，天平仍会不平衡。因此用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭的容器中进行且要保证装置体积不变。第3节化学方程式解析甲同学进行的实验中，反应物（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。第3节化学方程式常考4能够利用化学方程式进行简单的计算，逐步从定量、定性两个角度认识化学反应。用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大，天平仍会不平衡。反应在常温下就可以进行；解析（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气。常考4能够利用化学方程式进行简单的计算，逐步从定量、定性两个角度认识化学反应。常考3能初步认识化学方程式的意义。（1）用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气：。8[常德中考]某有机物6.平衡，即反应物和生成物的量不变，但反应物中的某一种可能有剩余；【考试热度】★★★第3节化学方程式A．原子是化学变化中的最小粒子B．该反应中MnO2是催化剂第3节化学方程式9交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2X+2CO2↑+9H2O。例4按下列要求书写化学方程式。用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大，天平仍会不平衡。第3节化学方程式第3节化学方程式方法透视探究质量守恒定律时，一是注意所选物质要能发生化学变化，二是尽量选择没有气体参加或生成的反应，若有空气中的物质参加反应或是有产物逸散到空气中去，则一定要在密闭的装置中进行实验。如果遇到反应物和生成物的质量不相等的情况，就需要在反应物或生成物中仔细寻找，看是否遗漏了某种物质（一般是气体）或是否因空气的浮力作用干扰了实验结果。【试题链接】小试身手4、7，创新培优12（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃烧会生成水和例2某化学反应过程的微观示意图如图3-3-6所示：下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．分子的种类和数目在化学反应前后都没有发生变化第3节化学方程式常考2能从微观粒子和元素组成的角度解释质量守恒定律。【考试热度】★★★D例2某化学反应过程的微观示意图如图3-3-6所示：第第3节化学方程式解析（1）由图示可以看出反应物是A2、B2，生成物是A2B，它们的分子个数比为2∶1∶2，所以反应前后分子总数之比为3∶2，在此反应中分子的种类与数目都发生了改变。第3节化学方程式解析（1）由图示可以看出反应物是A第3节化学方程式方法透视（1）解答用微观示意图表示化学反应的题目时，要注意以下几点：①反应前后原子的种类、数目一定要保持不变；②反应前后分子的种类肯定发生了改变，分子的数目有没有发生变化则要根据图示中的信息具体判断；③如果反应前后有相同的分子，那么反应物的分子就有剩余，则要在反应物的分子个数中减掉剩余的分子个数，才是真正参加反应的该分子的个数。（2）判断化学反应中某一物质的组成，明确“化学反应前后元素的种类不变”是解决问题的理论基础。【试题链接】小试身手1、2、3、5、8、9第3节化学方程式方法透视（1）解答用微观示意图表第3节化学方程式常考3能初步认识化学方程式的意义。【考试热度】★例3

关于化学方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

，四位同学表达了下列四种说法，其中错误的是（）A．反应物是铁和硫酸铜B．该反应在常温下就可以进行C．该反应是化合反应D．各物质的质量比是56∶160∶64∶152C第3节化学方程式常考3能初步认识化学方程式的意第3节化学方程式解析从铁和硫酸铜反应的化学方程式中，可以看出反应物是铁和硫酸铜；反应在常温下就可以进行；该反应的生成物是两种，故不是化合反应；各物质的质量比是56∶160∶64∶152。第3节化学方程式解析从铁和硫酸铜反应的化学方程式中第3节化学方程式方法透视化学方程式的意义很丰富，从化学方程式中我们可以获取很多信息，这方面的题目往往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行解答。【试题链接】小试身手5、6、9、10第3节化学方程式方法透视化学方程式的意义很丰富，例4按下列要求书写化学方程式。（1）用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气：

。（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为

。第3节化学方程式常考4知道书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。【考试热度】★★★例4按下列要求书写化学方程式。第3节化学方程式第3节化学方程式（3）解放军特种兵进行夜间射击训练时，在密闭的囊形靶体内充入一定体积分数的氧气和氢气，当高温高速的子弹击中靶体时，靶体内物质发生反应，此时会听到爆炸声，该反应的化学方程式为

。第3节化学方程式（3）解放军特种兵进行夜间射击训练第3节化学方程式解析（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气。（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是“点燃”，把它们按化学方程式的书写方法拼合在一起，配平即可。（3）分析题意可知，靶体内发生的是氢气在氧气中燃烧的反应。第3节化学方程式解析（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的③如果反应前后有相同的分子，那么反应物的分子就有剩余，则要在反应物的分子个数中减掉剩余的分子个数，才是真正参加反应的该分子的个数。A．原子是化学变化中的最小粒子下列说法错误的是（）③用反应前固体（或液体）质量总和-反应后剩余固体（或液体）质量总和=生成气体（或沉淀）的质量。第3节化学方程式【试题链接】小试身手1、2、3、5、8、9【考试热度】★★★例1为探究质量守恒定律，甲、乙两位同学各做了一个实验（如图3-3-5中甲、乙所示）。D．反应物是由两种元素组成的化合物（1）甲同学测定的实验数据有：反应前的铁钉、硫酸铜溶液、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为ag，第3节化学方程式第3节化学方程式第3节化学方程式常考4知道书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。第3节化学方程式常考3能初步认识化学方程式的意义。常考3能初步认识化学方程式的意义。08g时，分解速度达到实验要求。第3节化学方程式反应后的混合物、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为bg，则a与b的关系是a（填“>”“<”或“=”）b。第3节化学方程式方法透视书写学过的化学方程式，关键是借助反应原理或实验现象记住反应物、生成物和反应条件，根据记忆的信息书写；有时题目会独立提供新的情境，要求用化学方程式解释有关现象，此时就需要先仔细分析，然后书写；如果书写陌生的化学方程式，则先要分析出题目中给定的反应物、生成物和反应条件，再按要求书写。无论是上述哪种情况，书写化学方程式时都不要顾此失彼，需注意以下几点（这也是判断一个化学方程式正误的几个方面）：①反应符合客观事实，能发生；②反应物和生成物的化学式书写要正确；③化学方程式要配平；④该有的反应条件要标明，符号“↓”或“↑”使用要正确。【试题链接】小试身手10③如果反应前后有相同的分子，那么反应物的分子就有剩余，则要在例5登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙[化学式为Ca(OH)2]和氢气，氢气可供燃烧。请回答下列问题。（1）写出氢化钙与水反应的化学方程式：。（2）现有840g氢化钙固体，与足量水反应可生成多少克氢气？

第3节化学方程式常考4能够利用化学方程式进行简单的计算，逐步从定量、定性两个角度认识化学反应。【考试热度】★★★CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑例5登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水第3节化学方程式第3节化学方程式第3节化学方程式解析根据题给信息找出反应物与生成物，正确书写化学方程式。因为题中给出“足量水”，所以根据化学方程式计算时，840g氢化钙固体完全反应，用它作已知量进行求解。第3节化学方程式解析根据题给信息找出反应物与生成物例6小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为28.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为

g。（2）回收二氧化锰的质量。

第3节化学方程式3.2例6小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完第3节化学方程式第3节化学方程式第3节化学方程式方法透视①利用没学过的化学方程式进行的计算，首先根据题目中的信息写出正确的化学方程式，然后寻找题目中涉及的已知量和未知量，再根据已知量和未知量的相对关系列出比例式，然后进行计算。②注意“充分反应”与“恰好完全反应”的区别。充分反应：指反应达到平衡，即反应物和生成物的量不变，但反应物中的某一种可能有剩余；恰好完全反应：指参加反应的各种反应物按化学方程式中各物质的质量比反应，反应后反应物全部转化为生成物。③用反应前固体（或液体）质量总和-反应后剩余固体（或液体）质量总和=生成气体（或沉淀）的质量。【试题链接】小试身手11第3节化学方程式方法透视①利用没学过的化学方程式挑战自我小试身手第3节化学方程式1据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（）A．氧化物B．氧气C．水D．氧元素D挑战自我小试身手第3节化学方程式1据报道，科学家第3节化学方程式解析根据质量守恒定律，要用月球土壤制得氧气，月球土壤中必须含有氧元素。第3节化学方程式解析根据质量守恒定律，要用月球土壤第3节化学方程式2[宁波中考]如图3-3-7所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是（）A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素的化合价不变C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物B第3节化学方程式2[宁波中考]如图3-3-7第3节化学方程式3[丽水中考]“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图3-3-8所示，有关说法正确的是（）A．“”代表非金属单质汞B．此反应遵循质量守恒定律C．反应前后原子的种类发生改变D．反应前后各元素的化合价都不变B第3节化学方程式3[丽水中考]“丹砂烧之成水银解析根据质量守恒定律，要用月球土壤制得氧气，月球土壤中必须含有氧元素。A．反应物锂是金属单质【试题链接】小试身手4、7，创新培优12D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素常考3能初步认识化学方程式的意义。第3节化学方程式（1）生成氧气的质量为g。例6小明在实验室里加热31.4镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，下列能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）【试题链接】小试身手10D．分子的种类和数目在化学反应前后都没有发生变化第3节化学方程式有时题目会独立提供新的情境，要求用化学方程式解释有关现象，此时就需要先仔细分析，然后书写；第3节化学方程式因为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中平衡，即反应物和生成物的量不变，但反应物中的某一种可能有剩余；08g时，分解速度达到实验要求。用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大，天平仍会不平衡。6g二氧化碳和10.因为题中给出“足量水”，所以根据化学方程式计算时，840g氢化钙固体完全反应，用它作已知量进行求解。第3节化学方程式4镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，下列能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）D解析根据质量守恒定律，要用月球土壤制得氧气，月球土壤中必须第3节化学方程式解析镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，镁可能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳等成分反应。在反应的过程中，根据质量守恒定律，原子的种类和数目保持不变，所以物质的总质量保持不变，但是物质的种类发生了变化。第3节化学方程式解析镁带在耐高温的密闭容器中(内含第3节化学方程式C第3节化学方程式C第3节化学方程式解析物质在发生化学变化前后，元素的种类不变，原子的个数不变，原子的质量也不变，根据这一原则，可以推断出X物质的一个分子中应含有一个氮原子