高中化学第四章第二节富集在海水中的元素-氯课时活页训练新人教版必修1

1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤解析：选B。将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。2．以下溶液能使红色花瓣快速褪色的是A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水解析：选B。新制氯水中含有HCO，HCO拥有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。3．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城检查发现，少儿患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是由于A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸拥有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌解析：选D。氯气溶于水，部分与水反应，生成了拥有强氧化性的HCO，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但C也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物CHC等，此刻C逐渐被232二氧化氯CO2、臭氧O3等代替。4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来差异它们的一种试剂是A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水解析：选C。盐酸使紫色石蕊试液变红，NaC与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而C2使石蕊试液先变红，退后色。5．以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红退后色的是①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混杂溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C。能使干燥的石蕊试纸先变红退后色，要求该物质拥有酸性和漂白性。酸性需有很多的＋，漂白性要有HCO。①和②中只有C分子，④中C分子与CC溶剂之间不反应，不H224＋和HCO。⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中C和水反应生成HC和HCO，⑥中发生反能产生H2应：CaCO＋2HC===CaC＋2HCO，且与少量漂白粉反应盐酸过分。26．以下离子方程式书写正确的选项是A．氯气溶于水：C＋HO＋－＋HCO22－－＋H2OB．氯气和烧碱作用：C2＋OH===2C＋－C．浓盐酸制取氯气：MnO＋2H＋2C错误!错误!2oC2时转移的电子数为2NAB．该混盐拥有与漂白粉相似的化学性质C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价D．该混盐拥有较强的还原性2＋－－解析：选BC。由混盐的定义可知，CaOC2是由一种阳离子，两种酸根离子离CaC和CO子组成。酸性条件下产生氯气的方程式为：＋2－===C↑＋HO，－1价的氯和＋1价的氯2H＋OC222－反应生成0价氯，电子转移数目为1，由于CO的存在拥有强氧化性。10．溴化碘IBr的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，以下相关IBr的表达中不．正确的选项是A．在很多反应中是强氧化剂B．在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr积淀D．IBr与NaOH反应时，生成NaBr和NaIO解析：选B。题中给出了三个信息：①化学式IBr表示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素单质相似；③IBr与水反应生成HBr和HIO。由②可知IBr是一种强氧化剂。再结合③可知IBr与H2O的反应是一个复分解反应，而不是氧化还原反应。11．今有H2、C2混杂气100mL标准状况，其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或C2有节余，使气体经过10mL水，并使节余气体干燥后恢复到标况，若1节余________mL，证明有________节余；原由是_________________________________。2溶液有________性质，证明有________节余；原由是_________________________________________________________________________________。解析：由于H2＋C2错误!L。由题给条件可知，反应后生成90mLHC，节余反应物10mL可能是H2或C2。依照H2、C2自己的性质，即可证明是何种气体有节余。答案：100110H2H2不溶于水2漂白C2C2溶于水生成有漂白性的HCO12．某同学应用以下列图的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。1该实验的主要目的是__________________________________。2浓硫酸的作用是_____________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________。从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，请在图中D框中以图的形式表示战胜事故隐患的措施。解析：本题的实验目的是研究氯气自己还是氯气跟水反应生成的HCO拥有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。实验隐患是C2有毒，污染环境。答案：1比较C2和HCO谁有漂白性2吸取气体a中的水蒸气B瓶内布条不褪色，C瓶内的布条褪色3节余的C2污染空气答案如图13．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液拥有漂白作用。1推断X、Y、Z三种元素的名称为：X______________________，Y____________，Z____________。化合物的化学式XZ为________，X2Y为________。五个过程中涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________________、_________________________________________________________、_______________________________________________________。解析：抓住明显特色，下手解析可得答案。如“火焰为苍白色”可推知是H2在C2中燃烧。＋＋－－H和O的反应。依照⑤可知有HCOH22生成。答案：1氢氧氯2HCH2O3H2＋C2错误!Lmo·L－1的NaOH溶液密度为g·mL－1恰好完好吸取，测得溶液中含有NaCO的物质的量为mo。1原NaOH溶液的质量分数为________。2所得溶液中C－的物质的量为________mo。nC∶nH＝________。3所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比22解析：1w＝错误!×100%＝