版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
第一章化学计量在试验中应用第一节物质量气体摩尔体积一、物质量及单位1.基本概念间关系6.02×1023
6.02×1023mol-12.物质量规范表示方法如0.2molH2中含有氢原子个数为___________;6.02×1022个Na+物质量为________。2.408×10230.1mol二、摩尔质量如M(Fe)=__________;0.5molO2质量为_____;11gCO2物质量为_________。g·mol-156g·mol-116g0.25mol三、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(1)含义:在一定温度和压强下,单位物质量气体所占有体积。(2)符号与单位:符号为Vm,单位为_________。(3)特例:标准情况是指________________________,此情况下,气体摩尔体积约为______________。L·mol-1温度为0℃,压强为101kPa22.4L·mol-1(4)与物质量、气体体积之间关系:_______如在标准情况下,2molH2体积为_______;5.6LSO2物质量为_________。(5)注意问题:适用对象是气体(单一或混合气体);指明温度和压强。44.8L0.25mol2.阿伏加德罗定律(1)决定气体体积外界条件:一定物质量气体,其体积大小取决于气体所处___________。(2)阿伏加德罗定律:可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积气体,含有相同分子数。温度和压强分子四、物质量在化学方程式计算中应用化学方程式2Na+2H2O====2NaOH+H2↑化学计量数之比2∶2∶2∶1扩大NA倍之后2NA∶2NA∶2NA∶NA物质量之比2mol∶2mol∶2mol∶1mol结论反应时,化学方程式中各物质化学计量数之比等于参加反应各物质_________之比物质量比如:2CO+O22CO2Δn2mol 32g 2×22.4L 1moln(CO) m(O2) V(CO2) Δn点燃====【思索辨析】1.氯化钠摩尔质量是58.5g。()【分析】单位不对,摩尔质量与质量是不一样概念,前者单位是g·mol-1,后者单位是g。2.在标准情况下,1mol戊烷所占体积是22.4L。()【分析】气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适合用于气体体系,既能够是纯净气体,也能够是混合气体。对于固体和液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时,要注意只有在标准状况下才能用22.4L·mol-1。戊烷在标准情况下是液体。××3.常温常压下,22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA。()【分析】质量、物质量不受外界条件影响,22gCO2气体物质量任何条件下都是0.5mol,故所含分子数是0.5NA。4.1LCO2和1LCO所含分子数相同。()【分析】体积即使都是1L,但所处温度和压强不一定相同,故二者物质量不一定相同,则分子数不一定相同。××5.(·福建高考)0.5molO3与11.2LO2所含分子数一定相等。()【分析】因为无法确认11.2LO2是否处于标准情况下,所以无法计算其物质量。×考点1
阿伏加德罗常数综合应用“五陷阱”
陷阱一、“标准情况”“常温常压”等外界条件应用方面(1)22.4L·mol-1指在标准情况下(0℃101kPa)气体摩尔体积。在标准情况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等),体积为22.4L时,其分子数不等于NA。(2)物质质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件影响。陷阱二、物质组成方面(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)数目:如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。(2)物质中所含化学键数目:如H2O2、CnH2n+2中化学键数目分别为3、3n+1。(3)最简式相同物质中微粒数目:如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同物质中微粒数目:如N2、CO、C2H4等。陷阱三、经典氧化还原反应电子转移数目方面电子转移(得失)数目问题分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。陷阱四、弱电解质电离、盐类水解方面弱电解质在水溶液中部分电离,可水解盐溶液中,离子发生微弱水解。如1L0.1mol·L-1乙酸溶液和1L0.1mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-数目不相等且都小于0.1NA。陷阱五、特殊反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。【典例1】(·津南区模拟)用NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确是()A.1.0molFe与足量盐酸反应生成H2在标准情况下体积约为33.6LB.0.1molNa2O2所含阴离子数为0.2NAC.0.1molCH4O所含碳氢键数为0.3NAD.1.0molO2在任何反应中得到电子数一定为4NA【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)明确Na2O2中阴离子是,则不是O-。(2)能依据CH4O结构式判断化学键组成。(3)掌握O2与不一样物质反应时化合价改变。【解析】选C。1.0molFe与足量盐酸反应生成1molH2,其体积在标准情况下为22.4L,A项错;Na2O2中阴离子为,所以0.1molNa2O2中所含阴离子数为0.1NA,B项错;CH4O结构简式为CH3OH,1molCH3OH中含有3molC-H键,故C项正确;1.0molO2与足量钠反应生成Na2O2时,转移电子数为2NA,D项错。【互动探究】(1)把A项中足量盐酸改为足量稀硝酸,在标准情况下生成气体体积是多少?(2)C项中0.1molCH4O中含有极性共价键数目是多少?提醒:(1)1molFe与足量稀硝酸反应生成1molNO,在标准情况下其体积为22.4L。(2)在CH3OH中全部共价键均为极性共价键,所以0.1molCH3OH中含有0.5mol极性键。考点2
阿伏加德罗定律及“两个”主要推论1.阿伏加德罗定律在相同温度和压强下,相同体积任何气体都含有相同数目标粒子。即:T1=T2,p1=p2,V1=V2⇒N1=N22.阿伏加德罗定律推论条件结论推论一同温同压推论二同温同容注:以上用到符号:ρ为密度、p为压强、n为物质量、M为摩尔质量、V为气体体积【知识链接】求气体摩尔质量M惯用方法(1)依据标准情况下气体密度ρ(单位g·L-1):M=ρ×22.4L·mol-1。(2)依据气体相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D。(3)依据物质质量(m)和物质量(n):M=m/n。(4)依据一定质量(m)物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N。【典例2】(·成都模拟)同温同压下,同体积CO和CO2,以下说法不正确是()A.分子数之比等于1∶1B.原子数之比等于3∶2C.质量之比等于7∶11D.质子数之比等于7∶11【解题指南】本题可按以下思绪解答:【解析】选B。依据阿伏加德罗定律,由同温同压下体积相同可以推出N(CO)=N(CO2),进而推出n(CO)=n(CO2),A正确;原子数之比为(1+1)∶(1+2)=2∶3,B错误;质量之比为(n×28g·mol-1)∶(n×44g·mol-1)=7∶11,C正确;一个CO分子含有(6+8)个质子,一个CO2分子含有(6+8×2)个质子,等物质量时二者质子数之比为7∶11,D正确。【变式训练】三个容器中分别盛有H2、CH4、O2,已知三个容器中气体温度、密度都相等,以下说法正确是()A.三种气体质量相等B.三种气体物质量之比为16∶2∶1C.三种气体压强比为16∶2∶1D.三种气体体积比为1∶8∶16【解析】选C。依据同温同密度气体压强与摩尔质量成反比,所以p(H2)∶p(CH4)∶p(O2)==16∶2∶1。因为容器体积不确定,依据ρ=能够判断三种气体质量关系不确定,依据n=能够判断三种气体物质量关系也不确定。1.以下说法中正确是()A.H2摩尔质量是2gB.1mol氧质量是16gC.氧气摩尔质量是32g·mol-1D.2gH2含1molH【解析】选C。摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量,单位是g·mol-1,A错;用mol作单位时,应指明粒子种类,B错;2gH2物质量是1mol,含有2molH,D错。2.质量为16g以下气体,在标准情况下体积约为11.2L是()A.H2B.O2C.CO2D.CH4【解析】选B。n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol,则M=m/n=16g/0.5mol=32g·mol-1,只有O2符合。3.二甲醚是一个化工原料,同时因为它含有优良燃烧特征,所以也可混入液化气作燃料,其结构式为以下关于二甲醚叙述中不正确是()A.二甲醚是一个有机物B.4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C.二甲醚分子中以极性共价键结合D.标准情况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【解析】选B。依据二甲醚组成元素可知该物质为有机物,A项正确;4.6g二甲醚物质量为0.1mol,含有碳原子数为1.204×1023,B项错;二甲醚分子中化学键均是由不一样元素组成,为极性共价键,C项正确;从二甲醚可混入液化气作燃料可推知二甲醚在标准情况下为气体,D项正确。4.(·滨海区模拟)同温同压下,等体积两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子组成一氧化氮和一氧化碳,两容器含有()A.分子数和气体质量均不一样B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同【解析】选D。由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积气体含有相同分子数。故两种气体分子数相同。分子数相同,但二者摩尔质量不一样,故质量不一样,A错误;分子数相同,但电子数不一样,B错误;质子数不一样,中子数相同,C错误;分子数相同,又都是双原子分子,故原子数相同,且二者中子数都为17,D正确。5.(·长沙模拟)(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与
个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)0.4mol乙烷中所含共价键物质量是
。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C摩尔质量为
。(4)7.1gCl2中含有电子物质量为
mol,在和足量NaOH溶液反应时转移电子物质量为
mol。【解析】(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×2=N(NH3)×3,则N(NH3)=1.204×1023或2×0.3NA=3×N(NH3),N(NH3)=0.2NA。(2)一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键,所以0.4mol乙烷中所含共价键物质量为2.8mol。(3)依据质量守恒定律,0.04molC质量为16g+20g-31.76g=4.24g,M(C)=4.24g÷0.04mol=106g·mol-1。(4)每个氯原子中有17个电子,7.1gCl2中含电子物质量为×34=3.4mol。Cl2和NaOH反应时,1molCl2转移1mol电子,则7.1gCl2和NaOH反应转移电子物质量为0.1mol。答案:(1)1.204×1023(或0.2NA)(2)2.8mol(3)106g·mol-1(4)3.40.11.(·新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数值。以下叙述中不正确是()A.分子总数为NANO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)混合气体中含有碳原子数为2NAC.常温常压下,92gNO2和N2O4混合气体含有原子数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移电子数为2NA【解析】选D。因为常温常压下22.4L氯气物质量不是1mol,而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移电子数才是2NA,D项不正确;NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,A项正确;乙烯和环丁烷最简式相同,等质量二者含有碳原子数相同,B项正确;NO2、N2O4最简式相同,等质量二者含有原子数相同,与情况无关,C项正确。2.(·海南高考)NA为阿伏加德罗常数数值,以下说法中正确是()A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NAC.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有S2-数目为0.1NAD.标准情况下,22.4LCCl4中含有CCl4分子数为NA【解析】选B。A选项反应为可逆反应,不能完全转化为产物,B中反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠,都会失去0.1NA电子,正确;C选项中S2-发生水解,D中标准情况下CCl4为液态。3.(·江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数值。以下说法中正确是()A.标准情况下,0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1NAB.常温常压下,18gH2O中含有原子总数为3NAC.标准情况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有碳原子数目为0.1NA【解析】选B。氯气与水反应为可逆反应,0.1mol氯气不可能完全反应,转移电子数应小于0.1NA,A错误;18g水为1mol,每个水分子中有3个原子,所以18g水所含原子总数为3NA,B正确;标准情况下,乙醇为液体,不能用22.4L·mol-1进行计算,标准情况下,11.2L乙醇中所含分子数远远超出0.5NA,C错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,2.24L混合气体小于1mol,所含碳原子数也应小于0.1mol,D错误。4.(·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数值。以下叙述中正确是()A.1mol甲醇中含有C—H键数目为4NAB.25℃,pH=13NaOH溶液中含有OH-数目为0.1NAC.标准情况下,2.24L己烷含有分子数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子数目为0.4NA【解析】选D。A项,1个甲醇分子中含3个C—H键,1mol甲醇中含3molC—H键,A项错误;B项,缺乏溶液体积,无法计算pH=13NaOH溶液中含有OH-数目,B项错误;C项,标准情况下,己烷为液态,不能使用22.4L·mol-1进行计算,C项错误;D项,过氧化钠与水反应,每生成1个氧气分子转移2个电子,生成0.2mol氧气,转移电子数为0.4NA,D项正确。5.(·海南高考)设NA是阿伏加德罗常数数值,以下说法正确是()A.
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 批量购车协议模板
- 架子工劳务分包合同
- 房屋买卖合同范本官方版
- 分期付款购房的流程及条件
- 公共卫生洁具招标采购指南
- 改过自新我承诺不再勒索
- 定金协议合同范例分析
- 专项法律咨询
- 实验室大型设备采购合同
- 油漆工程施工合同书
- 《有效沟通技巧》课件
- 2023年北京语言大学新编长聘人员招聘考试真题
- 食品安全教育培训
- 福建省福州市2023-2024学年高一上学期期末考试物理试卷 附答案
- 管道保温施工方案
- 工艺工程师招聘笔试题与参考答案(某大型集团公司)
- 商务礼仪(通识课)学习通超星期末考试答案章节答案2024年
- 智能工厂梯度培育要素条件
- 2024年人事科工作总结(五篇)
- 小班小主持课件
- 黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年七年级上学期期末数学试题(含答案)
评论
0/150
提交评论