广州中考化学工业流程题-(含答案)

-PAGE.z.中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。⑵第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。⑶第⑤步"过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。⑷在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。⑸在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是；⑹在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。3.氨碱工业海水"制碱”。下图是海水"制碱”的部分简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。（拓展）△已知有关物质重要反应的化学方程式如下：△2NH4Cl+*====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。⑴盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。⑵氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是:___________。⑶在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是"索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质*(填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的"联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。⑷在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体"答：。4.*制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。(一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度／℃010203040溶氯化钠35.735.836.036.336.6解硫酸钠4.59.620.240.848.4度氯化钙59.565.074.5100116／g氯化镁52.953.854.856.058.0⑴根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。⑵10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g数是____________(精确到0.1％)。(二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：⑶"降温”的目的是析出副产品"A晶体”，A的化学式是________________。⑷"操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。⑸"盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。⑹"盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：⑴下列说法正确的是。A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化C.家用"液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质⑵煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是；②请用化学方程式表示炼铁的原理；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。煤气发生炉碳化塔合成塔煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2H2、N2水煤气发生炉中主要反应：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应②（填"放出”或"吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式。三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，*化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；微热b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：微热Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。⑴小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。⑵制轻质碳酸钙时，D为(选填"悬浊液”或"溶液”或"乳浊液”)，理由是:.⑶小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是:；操作I包括搅拌和微热等工序。2.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。*工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。⑴石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。⑵加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。⑶检验"滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。四、污水处理工业1.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。*同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：④④③①②工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回答下列问题：⑴步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。⑵步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。⑶*同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.⑷步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？.2.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。⑴B的化学式为，操作a的名称是。⑵②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为△故知新①；③△故知新⑶已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。3.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。*硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：硫酸钠粗品硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂回答下列问题：⑴用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_________________________________、__________________________________。⑵NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。⑶"后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。A.完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热，利用余热蒸干C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液温度/℃溶解度/g温度/℃溶解度/g线如右图所示。40℃时，100g中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃的现象是_____________________。4.*工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：车间外观pH污水成分肯定含有可能含有甲无色、透明>7？？乙无色、透明=7Ba(NO3)2？丙无色、透明＜7？？为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：乙乙溶液丙溶液混合（Ⅰ）过滤混合（Ⅱ）过滤沉淀物*沉淀物Y甲溶液M溶液已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：⑴甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），可能含有的另一种物质是，据此，沉淀*是。⑵根据⑴的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是；⑶M溶液中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆).*化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕"从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：⑴甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②；③.⑵从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填"甲”或"乙”)的方案更合理.理由是：.⑶丙认为，无论是甲还是乙的方案，在"加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是：.丁又提出了疑问："如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理"”.请提出你的想法：.⑷最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称"绿矾”的工业产品，可增加经济效益.请写出使"绿矾”结晶的两种可能方法：、("绿矾”溶解度随温度升高而增大).答案1.制盐工业答案：⑴加快粗盐溶解⑵Na2SO4NaOH、Na2CO3⑶CaCO3、BaCO3⑷会引进新的杂质KCl⑸不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡⑹除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2、Ca(OH)2Mg(OH)2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）⑴过滤盐酸⑵促进更多CO2溶解反应充分⑶Ca(OH)2溶解度⑷氯化铵受热易分解4.⑴略(3分)⑵9.68.8％⑶Na2SO4⑷过滤漏斗⑸Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓⑹CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl高温二、传统能源工业高温⑴AD⑵①制取CO、提供热量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收利用⑶吸收CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3三、石灰石工业2.⑴Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑵硫酸根离子镁离子Mg2+⑶HCl四、污水处理工业1.⑴.Fe过滤⑵.稀硫酸 Fe+H2SO