电离平衡市公开课一等奖省赛课获奖课件

高三化学总复习基本理论电离平衡电离平衡第1页（1）了解电解质和非电解质；强、弱电解质概念。（2）了解离子反应概念。（3）了解电解质电离平衡概念。（4）了解水电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定原理。

（6）了解盐类水解原理，了解盐溶液酸碱性。（7）掌握相关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度简单计算。考纲要求电离平衡第2页一.強电解质与弱电解质纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(金属键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸

弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质电离平衡第3页思索题SO2、NH3、Cl2水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？一些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出离子并非其本身，它们却属于电解质，为何？1、电解质和非电解质区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否本身电离！电离平衡第4页

CaCO3、Fe(OH)3溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2、判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度大小无关！跟溶液导电能力强弱也无关3、含有极性键化合物不一定是强电解质，可能是弱电解质，如HF；也可能是非电解质，如乙醇。电离平衡第5页比较项目強电解质弱电解质电离程度溶液中溶质微粒存在形式电离过程表示方法化合物类别完全电离部分电离只有阴、阳离子没有分子现有阴、阳离子又有分子用“=”例：H2SO4=2H++SO42-強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、H2O及极少数盐类(如:PbAc2)用“”不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡強电解质与弱电解质比较例：HFH++F-注：多元弱酸分步写。多元弱碱一步写。用“”电离平衡第6页电解质溶液导电分析导电前提：溶液中存在自由可移动离子。导电本质：自由离子定向移动。导电能力强弱原因：1、关键取决于离子浓度，与离子数目无关！2、温度越高,导电能力越强.(金属导电能力反而减小)3、离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强.注意1：溶液导电能力强弱与电解质强弱无关！注意2：金属导电是个物理过程，而电解质溶液导电是个电解过程，属化学改变！电离平衡第7页例：以下各种溶液中通入或加入少许物质,对溶液导电能力有何影响？

(1)盐酸中通入少许NH3(2)氨水中通入少许HCl(3)醋酸中通入少许NH3(4)盐酸中加入少许AgNO3例.以下物质中既能导电又是強电解质是()A.KCl溶液B.液态HClC.熔融KNO3D.Ba(OH)2晶体C启发:电解质并不一定能导电；导电物质不一定是电解质。电离平衡第8页二、弱电解质电离平衡电离过程电离程度电离度特征：等、动、定、变(可逆）（部分）定义式：=N电离/N总×100影响原因弱电解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成份子速率相等时，电离过程就到达了平衡状态电离平衡(1)内因—电解质本身性质(2)外因：①温度：②浓度：温度越高，电离度越大(电离过程吸热)浓度越稀，电离度越大电离平衡第9页弱电解质电离平衡移动对于0.1mol/LCH3COOH溶液，改变以下条件对电离平衡有何影响？请填写以下表中对应空格。条件改变平衡移动方向电离度n(H+)c(H+)c(Ac-)pH值导电能力加NaOH（S）加0.1mol/L盐酸加CH3COONa加水加热向右增大减小减小增大增強增大向左减小增大增大减小减小增強向左减小减小减小增大增大增強向右增大增大减小减小增大减弱向右增大增大增大增大减小增強符合勒夏特列原理（平衡移动原理）电离平衡第10页弱电解质加水稀释时，_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量改变曲线。水体积导电能力·

·

·

abc2、a、b、c三点溶液[H+]由小到大次序为

;3、a、b、c三点中电离度最大是

.无自由移动离子1、“O”点导电能力为0理由是4、若使C点溶液中CAc-增大，溶液CH+减小，可采取办法是：1、加NaOH2、加NaAC3、加NaHCO3a<c<bc电离平衡第11页将冰醋酸逐步稀释时，下列图中哪个表示电离度改变？哪个表示CH+改变？

A表示电离度改变D表示CH+改变电离平衡第12页①物质量浓度相同一元强酸和一元弱酸溶液中，其c(H+)不一样，pH不一样，但等体积溶液中最多可提供H+数（mol）相同，消耗碱量相同。②PH相同一元强酸和一元弱酸溶液中，其c(H+)相同，但物质量浓度不一样，弱酸物质量浓度大，等体积溶液中最多可提供H+数（mol）不一样中和能力与酸碱浓度、pH值大小之间关系以上一样可适合用于碱电离平衡第13页例1.将0.1mol/L氨水稀释10倍，伴随氨水浓度降低，以下数据逐步增大是（）A.H+B.OH-C.OH-/CNH3·H2OD.NH4+AC例2.常温下，有两种稀CH3COOH溶液，甲溶液物质量浓度为C，电离度为α，乙溶液中c(CH3COO-)=C，电离度为α1，则以下叙述中正确是()A.乙物质量浓度为C/α1B.α﹤α1

C.甲pH值﹥乙pH值D.c(H+)甲﹥c(H+)乙AC电离平衡第14页3.有pH值相同、体积相等三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量锌，(1)则开始反应时速率

，(2)反应进行过程中反应速率

，(3)反应完全后生成H2质量

。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<ca=b<c4.有物质量浓度相同、体积相等三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量锌，(1)则开始反应时速率

，(2)反应进行过程中反应速率

，(3)反应完全后生成H2质量

。（用<、=、>表示）b>a>cb>a=cb>a>c电离平衡第15页例.pH值相同等体积两份溶液,A为HCl、B为CH3COOH，分别与Zn反应，若最终有一份溶液中有Zn剩下，且放出气体一样多，则正确判断是①反应所需时间B﹥A②开始反应速率A﹥B③参加反应Zn质量是A=B④整个反应阶段平均速率B﹥A⑤HCl里Zn有剩下⑥CH3COOH里Zn有剩下

A.③④⑤B.①③⑥C.②③⑥D.②③⑤⑥A电离平衡第16页练习：怎样证实醋酸是弱酸？法一：0.01mol/L醋酸溶液pH>2法三：将pH值均为2盐酸、醋酸稀释相同倍数(如100倍)，pH值改变小是醋酸法四：向pH值均为2盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、

NH4Ac，溶液pH值增大是醋酸法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱是醋酸电离平衡第17页练习：怎样证实醋酸是弱酸？法六：0.1mol/LNaAc溶液pH>7法五：pH值、体积均相同盐酸和醋酸，分别与等浓度NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液分别与足量Zn粒反应时，产生气体多是醋酸；分别与少许且等量NaHCO3固体反应时，平均速率快是醋酸法七：NaAc+HCl→HAc多是醋酸；电离平衡第18页弱电解质判断试验方法1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比试验。若导电能力弱为弱电解质，反之为强电解质。2.浓度与pH关系如某一元酸浓度为0.1mol/L，而其pH>1，则可证实该酸是弱电解质。3.测定对应盐酸碱性如NaA溶液呈碱性，则可证实HA必是弱电解质。4.稀释前后pH值与稀释倍数改变关系如pH=2强酸稀释100倍，pH=4；而pH=2弱酸稀释100倍，pH<45.采取试验方法证实存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加NH4Ac，颜色变浅。电离平衡第19页三、水电离100℃：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-12水是极弱电解质；常温下：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14H20H++OH—

Kw只与温度相关，温度升高则Kw增大在任何一个溶液中水电离产生H+和OH-浓度必相等。电离平衡第20页三、影响水电离平衡原因1、酸（强、弱）2、碱（强、弱）3、会水解盐5、温度6、活泼金属（Na）（NH4Cl和Na2CO3）4、不水解盐电离平衡第21页H2OH++OH-

（正反应吸热）1、加入酸（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水电离平衡向____移动，水电离程度变____，____水电离。电离平衡第22页H2OH++OH-

（正反应吸热）2、加入碱（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水电离平衡向____移动，水电离程度变____，____水电离。电离平衡第23页H2OH++OH-

（正反应吸热）3、加入会水解盐NH4Cl==Cl-+NH4+NH4+消耗水电离出___，水电离平衡向___移动，水电离程度变___，_____水电离。电离平衡第24页H2OH++OH-

（正反应吸热）Na2CO3=CO32-+2Na+CO32-消耗水电离出___，水电离平衡向___移动，水电离程度变___，____水电离。电离平衡第25页H2OH++OH-

（正反应吸热）4、加入不会水解盐NaCl=Na++Cl-电离平衡第26页H2OH++OH-

（正反应吸热）5、升高温度①升温平衡向哪个方向移动？②水电离程度怎样改变？③

c（H+）、c（OH-）怎样改变？④

Kw怎样改变？电离平衡第27页6、加入活泼金属（如Na）①消耗了水电离哪种离子？②水电离平衡向哪个方向移动？③水电离程度怎样改变？H2OH++OH-

（正反应吸热）电离平衡第28页水离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来c(H+)和c(OH—)是否相等？4、100℃时，水离子积为10—12，求c(H+)为多少？10-14mol/L6、在酸溶液中水电离出来c(H+)和酸电离出来c(H+)有什么关系？H20H++OH—

它值为:(H+)水·c(H+)酸=1×10-14否否是10—6mol/L5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来c(H+)为多少？电离平衡第29页水电离平衡移动影响原因重点1：酸或碱抑制水电离3、只要酸pH相同(不论几元、强弱)，对水抑制程度相等，碱也同理；4、若酸溶液pH与碱溶液pOH相同，则对水电离抑制程度相等；1、酸溶液中C(OH-)等于水电离出C(OH-)

；2、碱溶液中C(H+)等于水电离出C(H+)

；重点2：盐类水解均能促进水电离1、弱酸强碱盐溶液中C(OH-)

等于水电离出C(OH-)

；2、弱碱强酸盐溶液中C(H+)

等于水电离出C(H+)

；3、电解质越弱，其弱离子对水促进程度就越大。电离平衡第30页温度：因为水电离吸热，升温将促进水电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同时增大，但依然相等。pH变小，其它原因：如加入活泼金属例．以下方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性是（）A．向水中加入少许硫酸氢钠固体 B．向水中加入少许硫酸铝固体C．向水中加入少许碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水pH＝6B电离平衡第31页练习、水是极弱电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值为()A1×10-11B55.6×107C107D55.6练习、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中伴随水量增加而减小是（）Ac(OH-)/c(NH3·H2O) Bc(NH3·H2O)/c(OH-)Cc(H+)和c(OH-)乘积 DOH-物质量BDB电离平衡第32页四、溶液酸碱性和pH1、溶液酸碱性c（H+）＞c（OH-）c（H+）＝c（OH-）c（H+）＜c（OH-）电离平衡第33页溶液酸碱性---正误判断1、假如c(H+)不等于c(OH—)，则溶液一定呈酸或碱性。2、在水中加酸会抑制水电离，使水电离程度减小。3、假如c(H+)/c(OH—)值越大，则溶液酸性越强。4、任何水溶液中都有(H+)和(OH—)存在。5、c(H+)等于10—6mol/L溶液一定展现酸性。6、水电离程度越大酸溶液，该溶液酸性越强。7、对水升高温度时，水电离程度增大，酸性增强。∨∨∨∨×××电离平衡第34页溶液酸碱性判断溶液酸碱性判据：c(OH-)和c(H+)相对大小注意：溶液呈中性标志是C(H+)=C(OH-),未必pH=7。电离平衡第35页二、溶液pH值1、定义：表示溶液酸碱性强弱。2、表示：用