高中化学金属的化学性质人教版-课件

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金属元素

是

元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝一、金属的物理通性状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、延展性等。金属的分类（颜色、密度、丰度）二、金属的化学性质最外层电子数较少，在反应中显失去电子的能力，通常作还原剂。考虑方向：与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2)2Mg+O2=2MgO点燃(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸钠的物理性质：质软，可用小刀切割。银白色;金属光泽的固体；颜色：状态：硬度：实验3-11.钠与非金属反应钠的取用－－镊子（不能用手接触）切割金属钠要注意实验安全!煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行钠的化学性质银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化4Na+O2=2Na2O00+1-2（白色固体）1.钠与非金属反应实验3-2实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种

淡黄色的固体。2Na+O2=Na2O200+1-1（淡黄色固体）实验结论：条件不同，现象不同，产物不同。失2e-得2e-还原剂氧化剂2Na+O2====Na2O2点燃二.钠的化学性质：常温：点燃：

类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？2Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl点燃实验3－3实验现象：钠浮在水面上熔化成一个小球在水面上游动，发出响声酚酞后溶液变红实验结论：密度比水小熔点低有气体生成有碱生成2.钠与水反应思考：生成的气体是什么？怎样证明？2Na＋2H２O==2NaOH＋H2↑想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？放热3.钠与酸反应2Na＋2HCl==2NaCl＋H2↑5.钠的用途：a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯4.钠与盐溶液反应(CuSO4)2Na＋2H２O==2NaOH＋H2↑2NaOH

＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4金属镁铝铁的化学性质一、与非金属反应第一节金属的化学性质⑵【科学探究】加热铝箔实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al+3O2=2Al2O3铝是一种活泼金属。（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落⑴.铝与非金属反应2Al+3S==Al2S32Al+3Cl2==2AlCl3点燃2Mg+O2==2MgOMg+Cl2==MgCl2点燃点燃⑵.镁与非金属反应2Mg+CO2==2MgO+C点燃3Mg+N2==Mg3N2点燃Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑3Fe+2O2==Fe3O4⑶.铁与非金属反应点燃Fe+S==Fe

S2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃二、与水反应⑴

镁与H2O反应与冷水:与沸水:缓慢反应迅速反应Mg＋2H２O==Mg(OH)2↓＋H2↑⑵铝与H2O反应与冷水很难反应与沸水迅速反应2Al＋6H２O==2Al(OH)3↓＋3H2↑⑶

铁与H2O反应(P50科学探究)3Fe＋4H２O（g）==Fe3O4

＋4H2高温思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？【科学探究】铁与水蒸气反应其它参考装置铁粉产生水蒸气收集氢气安全瓶2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl==2FeCl2↓＋H2↑思考：活泼与较活泼的金属能与酸发生反应生成氢气，那么有没有金属是可以跟碱发生反应的呢？三、与酸反应实验3－4实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠四.铝与碱反应2Al＋6H２O==2Al(OH)3＋3H2↑Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2名称颜色及状态化合价稳定性与H2O反应氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体Na2O与Na2O2的比较Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=

4NaOH+O2注意：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。+1-2Na2O

+1-1Na2O2不稳定较稳定过氧化钠的特殊用途：1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等2、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。【小结】

金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。【作业】判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。（2）Na2O+H2O=2NaOH（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）2Na+O2=Na2O2实验现象:加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色实验结论：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2【作业】1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气2、钠在空气中的变化：表面变暗（生成Na2O）变为白色固体（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH溶解）结块（生成Na2CO310H2O）最后变成白色粉末（风化生成Na2CO3）写出相应的化学方程式（6条）2Na+2H2O==2NaOH+H24Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O==Na2CO310H2ONa2CO310H2O==Na2CO3+10H2O①产生淡蓝色火焰。②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯:元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素补充：用带火星的木条插入试管观察现象：

结论：氢氧化钠溶液使酚酞变红；过氧化钠有

强氧化性，漂白作用使红色褪去。带火星的木条复燃。结论：有氧气产生。溶液先变红色，然后红色褪去。（1）2Na2O2+2H2O=4N