离子方程式的书写课件

离子反应——有离子参加的反应1B离子反应——有离子参加的反应1B二、离子反应及其发生的条件

由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应离子反应：有离子参加的反应2B二、离子反应及其发生的条件由于电解质溶于水后电离离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。3B离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子反应方程式:Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClNa2SO4和BaCl2的电离方程式分别为:Na2SO4=2Na＋＋SO42－

BaCl2=Ba2＋＋2Cl－反应实质：

Ba2＋

+SO42－

=BaSO4↓4BNa2SO4和BaCl2的电离方程式分别为:反应实质：4B离子方程式书写步骤①写出化学反应方程式（写）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②把可溶性强电解质改成离子符号（拆）Ca2++2Cl-+2Na++CO32-=CaCO3+2Na++2Cl-5B离子方程式书写步骤①写出化学反应方程式（写）CaCl2+Na“拆”过程中要注意：A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水等难电离物质、难溶物写化学式B、多元弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-等）不拆，而强酸的酸式根离子（如HSO4-）要拆6B“拆”过程中要注意：A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水等C、微溶物在生成物中用化学式，在反应物中若澄清状态则用离子符号，若浊液或固态用化学式如：Ca(OH)2为反应物时，若是澄清石灰水用离子符号，若是石灰乳用化学式7BC、微溶物在生成物中用化学式，在反应物7B④检查最后所得离子方程式是否正确（查）

检查原则：质量守恒、电荷守恒书写步骤归纳：一“写”二“拆”三“删”四“查”③把方程式等号两边共同的离子删去（删）Ca2++CO32-=CaCO3

8B④检查最后所得离子方程式是否正确（查）

检查原则：质写出下列反应的离子方程式1.氢氧化铁与盐酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2.石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23.纯碱与醋酸反应

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO--+H2O+CO24.锌与稀硫酸反应Zn+2H+=Zn2++H29B写出下列反应的离子方程式1.氢氧化铁与盐酸反应Fe（OH）3写出下列反应的离子方程式反应离子方程式KOH+HClNaOH+H2SO4KOH+HNO3H++OH－=H2OH++OH－=H2OH++OH－=H2O练习10B写出下列反应的离子方程式反应离子方程式KOH+HClNa酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的H＋与由碱电离出来的OH－结合生成H2O注意：

离子方程式既可表示某具体化学反应，也可表示同一类型的离子反应。练一练写出符合Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓的两个化学方程式，11B酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的H＋与由碱电离出来反应现象离子方程式特征Na2SO4+BaCl2Na2CO3

+HClNaOH+酚酞+HCl生成白色沉淀生成无色无味气体红色消失生成沉淀生成气体生成水Ba2++SO42-=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2H++OH-=H2O12B反应现象离子方程式特征Na2SO4Na2CO3NaOH+生结论：复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。13B结论：复分解型离子反应发生的条件：13B1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．三氧化硫B．蔗糖

C．干冰D．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）

A．Ca(OH)2==Ca2++OH-

B．NaOH==Na++O2-+H+C．HCl==H++Cl-

D．K2SO4==2K++SO42-【课堂练习】ACAB14B1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质【课堂练习】A3、写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式：参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O4、写出下列反应的离子方程式：向稀氨水中加入稀盐酸碳酸钙溶于醋酸中向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓15B3、写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式：参5、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB、氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4C、氯水滴入碘化钾溶液中Cl2+I-=Cl-+I2D、铁与稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

A6、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓

B、铁屑放入氯化铁溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D、氢氧化钠溶液与盐酸反应OH－＋H＋=H2OC16B5、下列反应的离子方程式正确的是（）A6、下列反应的离7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正(1)氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O(2)石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(3)纯碱与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(4)铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

应为：应为：应为：

应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑练习17B7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正(1)氢氧化(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

(6)硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

(7)氯化钠和硝酸银溶液反应：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

(8)氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：

H++Cl－＝HCl↑

应为：应为：

该反应没有离子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓18B(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应：(6)硫酸与氢氧化钡溶液的8、下列离子方程式中，正确的是（）

A、稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑B、盐酸滴在石灰石上CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、氧化铜放入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OD、氯气通入氯化亚铁溶液中Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C9、下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、氨气通入稀盐酸溶液中NH3+H++Cl-=NH4ClB、氢氧化铝和硫酸反应H++OH-=H2OC、镁和稀盐酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑D、金属钠与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑C19B8、下列离子方程式中，正确的是（）C9、下列反应的离子

专题：离子共存问题原则：两种离子能相互反应则不能大量共存。①若发生复分解反应，如生成沉淀或气体或弱电解质(如弱酸弱碱)则不能大量共存如：Ag+与Cl-，CO32-与H+，H+与OH-20B专题：离子共存问题原则：两种离子能相互反应则不能大量共存

②若条件限制为无色透明溶液，则有色离子不能存在，常见有色离子：

Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）

Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）等21B②若条件限制为无色透明溶液，则有色离子不能存在，常见有色离

③酸性溶液中(有H+

)，弱酸根（如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等）不能大量存在，OH-也不能大量存在。④碱性溶液中(有OH-)，弱碱阳离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+等）、弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-等）及H+不能大量存在22B③酸性溶液中(有H+)，弱酸根（如：CO32-、HCO3练一练

1、下列各组离子在溶液中能大量存在是Na+、S2-、Cl-、Cu2+

B.HCO3-、Na+、K+、OH-C.H+、Na+、NO3-、SO32-D.K+、Br-、SO42-、Na+D23B练一练1、下列各组离子在溶液中能大量存在是D23B2下列各组离子在溶液中能大量存在是（）K+、HCO3-、Cl-、Ca2+

B.CO32-、Na+、NO3-

、Ca2+

C.K+、OH-、NO3-、HCO3-

D.H+、Cl-、HCO3-、Na+A24B2下列各组离子在溶液中能大量存在是（）A24B

3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存在是（）K+、NO3-、Cl-、Cu2+

B.Cl-、Ag+、NO3-

、Na+C.Zn2+、Al3+、Cl-、SO42-D.NH4+、Cl-、HCO3-、Ba2+C25B3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存在是（

4、在强碱性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存在是（）K+、MnO4-、Cl-、Mg2+

B.Cl-、Ba2+、HCO3-

、Na+C.Na+、CO32-、Cl-、NO3-D.K+、Cl-、H+、S2-C26B4、在强碱性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存在是（思考与交流：离子反应的应用（1）混合物的分离（2）物质的提纯（3）化合物组成成分的分析和鉴定（4）治理水中污染物27B思考与交流：离子反应的应用（1）混合物的分离27B

拓展延伸:强电解质和弱电解质本质区别：强电解质完全电离弱电解质部分电离常见强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等大部分盐28B拓展延伸:强电解质和弱电解质本质区别：强电解质完全电离常见常见弱电解质:弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3、

H2SO3等弱碱：NH3·H2O水29B常见弱电解质:29B离子反应——有离子参加的反应30B离子反应——有离子参加的反应1B二、离子反应及其发生的条件

由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应离子反应：有离子参加的反应31B二、离子反应及其发生的条件由于电解质溶于水后电离离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。32B离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子反应方程式:Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClNa2SO4和BaCl2的电离方程式分别为:Na2SO4=2Na＋＋SO42－

BaCl2=Ba2＋＋2Cl－反应实质：

Ba2＋

+SO42－

=BaSO4↓33BNa2SO4和BaCl2的电离方程式分别为:反应实质：4B离子方程式书写步骤①写出化学反应方程式（写）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②把可溶性强电解质改成离子符号（拆）Ca2++2Cl-+2Na++CO32-=CaCO3+2Na++2Cl-34B离子方程式书写步骤①写出化学反应方程式（写）CaCl2+Na“拆”过程中要注意：A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水等难电离物质、难溶物写化学式B、多元弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-等）不拆，而强酸的酸式根离子（如HSO4-）要拆35B“拆”过程中要注意：A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水等C、微溶物在生成物中用化学式，在反应物中若澄清状态则用离子符号，若浊液或固态用化学式如：Ca(OH)2为反应物时，若是澄清石灰水用离子符号，若是石灰乳用化学式36BC、微溶物在生成物中用化学式，在反应物7B④检查最后所得离子方程式是否正确（查）

检查原则：质量守恒、电荷守恒书写步骤归纳：一“写”二“拆”三“删”四“查”③把方程式等号两边共同的离子删去（删）Ca2++CO32-=CaCO3

37B④检查最后所得离子方程式是否正确（查）

检查原则：质写出下列反应的离子方程式1.氢氧化铁与盐酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2.石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23.纯碱与醋酸反应

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO--+H2O+CO24.锌与稀硫酸反应Zn+2H+=Zn2++H238B写出下列反应的离子方程式1.氢氧化铁与盐酸反应Fe（OH）3写出下列反应的离子方程式反应离子方程式KOH+HClNaOH+H2SO4KOH+HNO3H++OH－=H2OH++OH－=H2OH++OH－=H2O练习39B写出下列反应的离子方程式反应离子方程式KOH+HClNa酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的H＋与由碱电离出来的OH－结合生成H2O注意：

离子方程式既可表示某具体化学反应，也可表示同一类型的离子反应。练一练写出符合Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓的两个化学方程式，40B酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的H＋与由碱电离出来反应现象离子方程式特征Na2SO4+BaCl2Na2CO3

+HClNaOH+酚酞+HCl生成白色沉淀生成无色无味气体红色消失生成沉淀生成气体生成水Ba2++SO42-=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2H++OH-=H2O41B反应现象离子方程式特征Na2SO4Na2CO3NaOH+生结论：复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。42B结论：复分解型离子反应发生的条件：13B1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．三氧化硫B．蔗糖

C．干冰D．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）

A．Ca(OH)2==Ca2++OH-

B．NaOH==Na++O2-+H+C．HCl==H++Cl-

D．K2SO4==2K++SO42-【课堂练习】ACAB43B1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质【课堂练习】A3、写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式：参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O4、写出下列反应的离子方程式：向稀氨水中加入稀盐酸碳酸钙溶于醋酸中向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓44B3、写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式：参5、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB、氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4C、氯水滴入碘化钾溶液中Cl2+I-=Cl-+I2D、铁与稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

A6、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓

B、铁屑放入氯化铁溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D、氢氧化钠溶液与盐酸反应OH－＋H＋=H2OC45B5、下列反应的离子方程式正确的是（）A6、下列反应的离7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正(1)氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O(2)石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(3)纯碱与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(4)铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

应为：应为：应为：

应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑练习46B7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正(1)氢氧化(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

(6)硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

(7)氯化钠和硝酸银溶液反应：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

(8)氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：

H++Cl－＝HCl↑

应为：应为：

该反应没有离子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓47B(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应：(6)硫酸与氢氧化钡溶液的8、下列离子方程式中，正确的是（）

A、稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑B、盐酸滴在石灰石上CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、氧化铜放入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OD、氯气通入氯化亚铁溶液中Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C9、下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、氨气通入稀盐酸溶液中NH3+H++Cl-=NH4ClB、氢氧化铝和硫酸反应H++OH-=H2OC、镁和稀盐酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑D、金属钠与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑C48B8、下列离子方程式中，正确的是（）C9、下列反应的离子

专题：离子共存问题原则：两种离子能相互反应则不能大量共存。①若发生复分解反应，如生成沉淀或气体或弱电解质(如弱酸弱碱)则不能大量共存如：Ag+与Cl-，CO32-与H+，H+与OH-49B专题：离子共存问题原则：两种离子能相互反应则不能大量共存

②若条件限制为无色透明溶液，则有色离子不能存在，常见有色离子：

Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）

Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）等50B②若条件限制为无色透明溶液，则有色离子不能存在，常见有色离

③酸性溶液中(有H+

)，弱酸根（如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等）不能大量存在，OH-也不能大量存在。④碱性溶液中(有OH-)，弱碱阳离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+等）、弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-等）及H+不能大量存在51B③酸性溶液中(有H+)，弱酸根（如