北师大考研无机化学复习题第十三章

p 区元素（一）一、教学基本要求了解p区元素的特点；了解p区元素的存在、制备及用途；和热力学解释它们的某些化学现象；从乙硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构；了解一些无机材料的制备和用途；了解惰性电子对效应概念及其应用。二、要点(Electron-deficientcompound)具有共价性的原子，若其价电子数少于价层轨道数时，这种原子称为缺电子原子。缺原子最22,有3个价电子，但它有四个价层轨道（一个3，三个是BX3B对（6个电子，它不是八隅结构，这类化合物就是缺电子化合物。(Electron-precisecompound)指所有价电子都与中心原子形成化学键，并满足了路易斯结构要求的一类化合物。第14族元素形成足电子化合物，例如甲烷分子CH4,分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。(Electron-richcompound)指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物1517合物，例如氨分子NH3,4个原子结合只用了3对价电子，多出的两个电子以孤对形式存在。稀散元素(Rareelement)自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。(Threecentertwoelectronbond)它是多中心共价键中的一种，指三个原子共用两个电子的化学键，中心原子常为缺电子原子，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。富乐烯（步基球）(Fullerene)美国的柯尔和斯莫利以及英国的克罗托三位教授于1985年发现的碳的新同素异型体（他们因此而获得1996年诺贝尔化学奖C60最稳定，其笼状结构酷似足球，相当于一个由二十面体截顶而得的三十二面体。温室效应（Greenhouseeffect）透射阳光的密闭区间由于与外界缺乏对流等热交换而产生的保温效应。塑料薄膜育秧、玻璃窗苗床等在不同程度上利用这一效应。现在泛指大气对流层中包括CO,HO,NO,CH2 2 2 4等多原子分子允许太阳的可见光穿过大气层射至地球表面，吸收由地球表面发射的红外光使热量不直接发射到外层空间去而产生的地温升高现象。分子筛(Molecularsieve)是一种固体吸附剂，具有均一微孔结构，可以将不同大小的分子分离。在石油工业，被吸附的气体或液体可以解吸。分子筛也做催化剂用。(Inertelectronpairseffect)p区各主族元素由上至下与族数相同的高氧化态的稳定性依次减小22种现象常称为“惰性电子对效应”重要无机磷化学品的合成路线：O2

H2O

Na3PO4

Na2H2P2O7NaOH3NaOH2NaOHNa5P3ONaOH3NaOH2NaOH

Na2H2P2O7ΔNa5P3O7Δ

P2O5H3PO4磷酸盐4NaPOCl2O2H2Cl2O2H2OSP4

PCl5

42 7

Na4P2O7

硫化物氯化物3Cl2 PCl3

POCl3

氯氧化物和亚磷酸NaPOCa(OH)2

3 4Ca(HPO)

次磷酸盐歧化 2 22某些重要含氮物种之间的转换关系：+5+4+3

离子物种NO3-NO2-

电中性物种HNO3H2O,ONO2,N2O4O2

反应方向+2HSO+10

3-,H+

NO 催化 氧还O2N+H2,催化 化原N2-1

3OH+

+OH- +H+

2OH-2 N2H5+

+OH+H+

N2H4-3 NH4+三、学生自测练习题

+OH-+H+

OCl-NH3是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√）BF3

中的B是以s2杂化轨道成键的。当BF3

用B的空轨道接受NH3

的弧对电子形成BF·NH时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的． （）3 3BHLiH反应能得到LiBH[BH-离子。26 4 4（）HBO中有三个氢，因此是三元弱酸。 （）3 3AlCl分子中Al是缺电子原子，因此AlCl中有多中心键． （）3 3SiFSiCISiBrSiIHSiO4 4 4 4 2 3酸HX。 （）2SnH[SnIVCl2 6H[SnIIC1。 （）2 4为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀，可加酸使溶液呈酸性．至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸。 （氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数。因此氮与氟或氧成键时，氮为正氧化数。 （N3-在水溶液中是以NH存在。 （）3

浓和稀硝酸作为氧化剂时，它们的还原产物分别为NO和NO。可见一个浓硝2酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子。因此浓硝酸的氧化能力比 稀 硝 酸 的 弱 。（）选择题（选择正确答案的题号填入）下列化合物属于缺电子化和物的: （）

H[BF] c.B

d.Na[Al(OH)]3 4 23 4在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因; （）a.硼原子半径小 b.配位原子半径大c.硼与配位原子电负性差小 d.硼原子无价层d轨道下列关于BF的叙述中，正确的: （）3a.BF3

易形成二聚体 b.BF为离子化合物3c.BF为路易斯酸 常温下为液体3下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的: （）a.CH与SiH b.与NH4 4 3c.CH4

与NH4

d.CF4

与SF4下列含氧酸根中，具有环状结构的: （）SiO6

PO

B3O5

S4O23 9 310 7 6有一淡黄色固体含23%硼(B的相对原子质量为和77%氯，他是从三氯化硼制得的，0.0516克此试样在69℃蒸发，蒸气在时占有体积268cm3，此化合物的化学式是:（）BC

BCl

BCl

BCl4l4 8 8

12 12

16 16可形成下面几种类型化合物的X(XH；XO；XClXO；XFHF32 23 3 2 3（）a.P b.Al c.B d.S下列金属单质中，熔点最低的: （）a.Cu b.Zn c.Na d.Ga下列化合物中，熔点最低的: （）a.BCl b.3 4

c d.SnCl4下列物质在水中溶解度最小的: （）Na

Ca(HCO

KHCO2 3 3 32 3下列分子中，偶极矩不为零的是:a.BCl3 4下列含氧酸中属于一元酸的是:

c.PCl5

（）d.SnCl2（）H

H

HPO

HCO3 3 3 3 3 3 3 3下列物质中，酸性最强的: （）(OH)3

b.Al(OH)3

c.Si(OH)4

(OH)4下列物质中，酸性最强的: （）H

Ge(OH)2 3 4 2 2下列各组化合物中，对热稳定性判断正确的: （）H

Ca(HCO)

Na

PbCO2 3 32 2 3 3(NH)CO3>K2CO3 d.NaSO>NaSO42 2 3 2 4下列化合物中，不水解的: （）SiCl4

CCl4

BCl3

PCl5与NaCO溶液反应生成碱式盐沉淀的离子: （）2 3a.Al3+ b.c.d.1mol下列物质溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最大的: （）BO

PO

NO

SO23 410 24 31mol下列物质生成正酸时所需水的mol数最多的: （）BO

PO

(SO)

NO23 410 33 25碳化铝固体与水作用产生的气体: （）CH

CHCCH c.CO

d.CH22 3 2 4下列物质水解并能放出氢气的: （）BH

NH

NH

PH26 24 3 3下列物质中还原性最强的: （）GeH4

AsH3

HSe d.HBr2下列金属中，与硝酸反应得到产物价态最高的: （）a.In b.Tl c.Sb d.Bi常温下不能稳定存在的: （）GaCl4

SnCl4

PbCl4

GeCl4下列氧化物中，氧化性最强的: （）SiO

GeO

SnO

PbO2 2 2 23下列化合物中不能稳定存在的: （）SbI3

PI3

AlI3

TlI3下列化学式中代表金刚砂的: （）AlO

CaC

SiO

SiC23 2 2填空题最简单的硼氢化合物是，其结构式为，它属于化合物的杂化方式为与B之间存在。而硼的卤化物以形式存在，其因是分子内形成了键，形成此键的强度(按化合物排列)顺序为 。无机苯的化学式为，其结构为，与的结构相似。体具有性，可以作为剂。AlCl在气态或CCl溶液中是体，其中有桥键。3 4Ga3+F配位时形成，与Cl配位时形成。GaCl是磁性物质，结构式应该写成。2用“>”或“<”表示下列各对化合物中键的离子性大小：SnO SnS,FeCl2

FeCl3

,SnO SnO。2溶解度CO NaHCO，其原因为 。2 3 3将各氧化物写成盐的形式为：三氧化二铅 ，四氧化三铅 ，四氧化铁 。Pb(OH)是 性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以 形式存在，Pb(OH)2 2溶于 酸，或 酸得到无色清夜。PbO呈 涩，俗称 ，与HNO作用时，铅有 生成 ，有 生成 。34 3将HClO,HSiO,HSO,HPO按酸性由高到低排列顺序为 。4 2 4 2 4 3 4硼砂的化学式为 ，其为 元碱。将MgCl溶液和NaCO溶液混合得到的沉淀为 。在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶2 2 3液中加入过量的NaCO溶液生成碱式盐沉淀的离子为 生成氢氧化物2 3的沉淀离子为 。水玻璃的化学式为 ，硅酸盐水泥的主要成分是 判断：化合物的热稳定性GaCl3

TlCl；3化学活性α-AlO γ-AlO；23 23酸性Al(OH)3

Ga(OH)；3酸性溶液中，氧化性Ga2O3 Tl2O3；和Tl+离子，在水中歧化的是 给出下列化合物的颜色：PbCl2

；PbI2

；SnS ；SnS ；2PbS ；PbSO ；PbO ；PbO ；4 23完成并配平下列方程式向浓氨水中通入过量二氧化碳。向硅酸钠溶液中通入二氧化碳。向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液。Na[Sn(OH)2 6铅溶于热浓硝酸。BO与浓HSOCaF23 2 4 2用稀硝酸处理金属铊。向KI溶液中加入TlCl溶液。3简答题炭火烧得炽热时，泼少量水的瞬间炉火烧得更旺，为什么？5.2C和O的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩却很小，请说明原因。N和CO具有相同的分子轨道和相似的分子结构，但CO与过渡金属形成配合物的能力2比N强得多，请解释原因。2碳和硅为同族元素，为什么碳的氢化物种类比硅的氢化物种类多得多？为什么CCl遇水不水解，而SiCl,BCl,NCl却易水解？4 4 3 3硅单质虽可有类似于金刚石结构，但其熔点、硬度却比金刚石差得多，请解释原因。加热条件下，为什么Si易溶于NaOH溶液和HF溶液，而难溶于HNO溶液？3常温下为SiF气态，SiCl为液态，而SnF为固态，SnCl为液态，请解释原因。4 4 4 4如何配制SnCl溶液?2用四种方法鉴别SnCl和SnCl溶液。4 2为什么铅易溶于浓盐酸和稀硝酸中，而难溶于稀盐酸和冷的浓硝酸？BHBH

气态时也为双聚体，但BCl

却不能形成二聚3体。请解释原因。

26 3 3H3BO3和H3PO3化学式相似，为什么H3BO3为一元酸而H3PO3为二元酸？为什么铝不溶于水，却易溶于浓NH4Cl或浓Na2CO3溶液中？金属M与过量的干燥氯气共热得到无色液体与金属作用转化为固体B，将AH2SC，CNa2SBHgCl2EBNaOH色沉淀F生成。F溶于过量的NaOH溶液得无色溶液G。向G中加入BiCl3溶液有黑色沉淀H生成。试给出M,A,B,C,D,E,F,各为何物质。无色晶体AAB和棕色气体CB后又得AADE和气体FEG生成，试确定A,B,C,D,E,F,G.各为何物质。将白色粉末A加热得黄色固体B和无色气体CB溶于硝酸得无色溶液D，向DKrCrO溶液得黄色沉淀ED中加入NaOHF2 4过量时白色沉淀溶解得无色溶液。将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中，又有气体C放出。试给出A,B,C,D,E,F,G各为何物质。自测练习题答案是非题(×); (×); 选择题(a); (d); (c); (d); (a);(a); (c); (d); (a); (c);(d); (b); (a); (b); .(b);.(b); (c); (c); (b); .(d);(a); (a); (c); (c); .(d(d); (d);填空题HHHB乙硼烷，H

HHBH Hsp3BXπ6,3 4BF>BCl>BBr>BI.3 3 3 3HNH B B HH N N HBBNH H 336片，氢，分子间力，理解，润滑。双聚，氯。GaF3-,GaCl-.6 4.逆,Ga[GaCl].43.7>,>,>.O C

O H O 2-C O>,NaHCO3

在水中生成二聚的

O H O

离子。Pb(PbO),Pb(PbO),Fe(FeO)3 2 4 22.Pb(OH)42-,醋，硝。3.11 铅丹，1/3，PbO2/3,Pb(NO2 32HClO>HSO>HPO>HSiO.4 2 4 3 4 2 3NaBO·10HO,二。247 2Mg(OH)·MgCO;Cu2+;Cr3+,Fe3+.2 3NaSiO;硅酸三钙(3CaO·SiO),硅酸二钙(2CuO·SiO),铝酸三钙2 3 2 2(3CaO·AlO).23(1)>,(2)<,(3)>,(4)<,(5).白，黄，棕，黄，黑，白，黄，橙黄NH+CO+HO＝NHHCO3 2 2 4 3SiO2 +2NH＝HSiO+2NH3 4 2 3 3NaSiO+CO+2HO=HSiO+NaCO2 3 2 2 4 4 2 3SnCl2HgCl=HgCl+SnCl2 2 2 2 4Sn(OH)2+

=Sn(OH)

+2HCO6 2 4 3Pb+4HNO=.Pb(NO)+2NO+2HO3 32 2 2PbO+15I—+8H+=3PbI2 +I +4HO34 4 3 2BO+3CaF+3H2SO4(浓)=2BF3CaSO+3HO23 2 3 4 23Tl+4HNO3TlNO+NO+2HOTlCl3

3+3KI=TlI+I2

3 2+3KCl简答题OCOH，产生的HCO2 2 2易燃而使炉火更旺。中CO间为三重键：一个σ键，一个π键，一个ππC的空轨道配位。这种配键的存在，使电负性大的氧原子周围电子密度降低，造成CON与CO有相同的分子轨道式，原子间都为三重健，互为等电子体。但两者成键情况2不完全相同。N2

׃NN׃，CO

CO分子中O向CπCN的半径比SiSi大，使C—CSi—S键比Si—HC长链化合物而S则不能。另外，由于C的半径小而使p轨道能够重叠形成C—C重健而Si—SiC4，CCl4无空轨道可以SSiCl43d轨道，dBCl分子中，3虽无空的价层d轨道，但B有空的pNCl无空3d轨道或空的pN生水解。Si和C单质都可采取s3杂化形成金刚石型结构，但Si的半径比C大得多，因此Si—Si健较弱,键能低，使单质硅的熔点、硬度比金刚石低得多。Si+2NaOH+HO＝NaSiO+2HNa

易溶于NaOH溶液，使反应能继续进2 2 3 2 2 3行下去。Si+4HF=SiF4

+2H，SiF2

气体脱离体系而使反应进行彻底。若HF过量时，SiF4HF溶液生成HSiFSiO附在Si2 6 2而Si不溶于HNO溶液。3硅与氟和氯形成的化合物SiF，SiCl都是共价化合物，分子半径SiFSiCl4 4 4 4SiF<SiCl，因此熔点SiFSiCl，常温下SiF

为液态。在锡的4 4 4 4 4 4四卤化物中，氟的电负性较大．只有SnF为离于化合物{电负性差大}。而氯的电4负性较小，与锡形成的SnCl为共价化台物(电负性差Δχ<。因而SnF熔点比SnCl4 4 4较高，常温下SnF为固态，SnCl为液态。4 4将SnCl加入一定量水中充分搅拌后2再加少许锡粒。加入过量的盐酸是为抑制SnCl的水解。向配好的溶液中加少量Sn2粒，防止SnCl被氧化。2酸性条件下分别加入少量FeCl3

溶液，充分反应后加入KSCN溶液，变红的未知SnC1．另一为SnCl4 2

+Sn2+

=2Fe2+

+Sn4+将少量溶液加入HgCl溶液中，若产生白色沉淀，未知液为SnCl2 2的未知液为SnCl.42HgCl+SnCl=HgCl↓+SnCl2 2 2 2 4将未知液分别与）SSnCl4 2 4的为SnCl2SnCl+2(NH)S=SnS↓+4NHCl4 42 2 4SnCl+(NH)S=SnS↓+2NHCl4 42 4NaOHBiCl3溶液，有黑色沉淀生成的为SnCl，另一种为SnCl。2 4SnCl+4NaOH=Na[Sn(OH)]+2NaCl23Sn(OH)4

+2Bi3+

2+6OH-

4=2Bi↓3Sn(OH)2-6Pb与稀盐酸反应生成的PbCl附在Pb的表面而阻止反应的进一步进行，因而Pb难溶2HClHPbCl2 2 4下去：Pb+4HCl=HPbCl+H↑2 4 2Pb与稀硝酸反应生成可溶性Pb(NO)而使反应进行下去；323Pb+8HNO3

=3Pb(NO)32

+2NO↑+4HO2但Pb与冷的浓硝酸反应生成致密的氧化膜使Pb转化．从而使反应难以进行下去，因此Pb易溶于稀硝酸而难溶于冷的浓硝酸。BH,AlCl,BCl都是缺电子化合物，都有形成双聚体的倾向。BH由于形成双聚体倾3 3 3 3向特别大而只以双聚体BH形式存在，形成双聚体而解决了缺电子问题，AlCl气26 3态时也以双聚体形式存在。BCl3

中存在Π6键缓解了其缺电子问题；同时，B半径4小，Cl-半径大，在B周围容纳4个Cl-．显得拥挤也使BCl不能形成双聚体。3HBOO—HOH-．释放出H+：3 3HBO+HO=B(OH)

+H-3 3 2 4因而为一元酸。HPO3 3HHO P OHO在水中，二个羟基(OH)氢可以电离或被置换，而与中心原于P以共价键相连的H不能解离或被置换．因而HPO3 3由电极电势数值：

Eθ (H)=Eθ(HO/H)=, Eθ(Al)=2 2 2V,Eθ(AlO-/Al)=V可知，AlH,Al2 2中迅速形成致密的氧化膜，因而在水中不溶。而在浓NHCl中或浓NaCO中，致密4 2 3的氧化膜AIO23AIO+6NHCl=6NH+2AlCl+3HO，23 4 3 3 2AIO+2NaCO+HO=2NaAlO+2NaHCO。23 2 3 2 2 3Sn，A.(SnCl), B.(SnCl), C.(SnS), D.(NaSnS),4 2 2 2 3E.(HgCl), F.Sn(OH), G.NaSn(OH), H.Bi.2 2 2 2 4A.Pb(NO),B.PbO,C.NO+O,D.PbO,E.PbCl,F.Cl,G.PbI32 2 2 2 2 2 2A.PbCO,B.PbO,C.CO,D.Pb(NO),E.PbCrO,F.Pb(OH),G.CaCO.3 2 32 4 2 3四、课后习题及答案13,14,和15(a)双原子气体，(b)非金属,(c)(d)金属？解答族元素(硼族)：B，Al，Ga，In，Tl；族元素(碳族)：C，Si，Ge，Sn，Pb；族元素(氮族)归属如下：(a)：N2；(b)：B，C，P，As；(c)：Si，Ge，Sb；(d)：Al，Ga，In，Tl，Sn，Pb，Bi.写出从矿物中提取下列元素的反应方程式。镁还原氧化硼的反应；AlOFeONaOH23 23Na[Al(OH)CO4 2焦碳高温还原SiO2解答B

Δ+3Mg====3MgO+2B；23AlO+2NaOH+3HO====2Na[Al(OH)]；23 2 42Na[Al(OH)]+CO===2Al(OH)↓+NaCO+HO；4 2 3 2 3 2SiO2

+2C===Si+2CO.p-硼和铝的结构和电学性质；碳和硅的结构和电学性质；碳和硅的氧化物的物理性质及结构；碳和硅的硼和铝的卤化物的结构。解答B（[He]2）为硬的半导体，而A（[Ne]23）为具有延展性的导体。金刚石的硬度较硅大，但为绝缘体；而硅为半导体。N为双原子气体，存在氮氮三键，惰性较强；而P为正四面体，固体，只有单键存2 4在，比较活泼。CO为线性分子，在室温下为气体；为坚硬的三维构型的固体。2 2CX4 4BX（X=F,Cl,Br,均为平面三角形分子；而AlF3 3为离子性化合物；AlX为二聚体：AlClAlBrAlI为两相邻的3 2 6 2 6 26四面体。(a)确定单个钠沸石笼的骨架中的桥氧原子个数；(b)描述图(a)中的A型沸石的结解答ZeoliteANa(AlO(SiOO24SiAl12 212 212 2子总数为24，因此应有48个氧原子；A型沸石由8笼排在立方体的8个顶角4个氧桥相联接。骨架中心留下的大体积空腔为α6笼之间各享用一个正八边形平面。MgCNaCl构型，试解释这种拉长效应。2解答在二碳化镁MgC2

C22

离子，该离子是[C≡N]-

和N≡N的等电子体。MgC2

结构与NaCl的结构类似，但由于C2离子为哑铃形，使得晶体沿一个2方向拉长。完成并配平下列过程的化学方程式。用NaBO溶液滴定HCl；247加入多元醇使HBO3 3将NaS加入到2

溶液中；(CaCOCaCCH3 2 22解答NaBO·10HO+2HCl===4HBO+2NaCl+5HO；247 2 3 3 2OH -2HO CH2 O CH2HO B

+ HO

===

O B(HO)HC

+HO-3

+HO2OH HO CH2 NaS+Al3++HO===HS↑+Al(OH)↓；

CH22 2 2 3CaCO3

===CaO+CO2

2200℃↑；CaO+3C======CaC2

+CO；CaC

+2HO===Ca(OH)+CH；2 2 2 22(e)Si+3HCl===SiHCl+H(300℃)；SiHCl+H====+3HCl3 2 3 2解释下列事实，可能的情况下写出化学方程式。HBO在水溶液中为一元酸；3 3SiCl4

和BCl3

在水中易水解，但CCl4

却不水解；金刚石和立方氮化硼都可以用做磨蚀剂；石墨和六方氮化硼都可用做润滑剂；沸石用做分离大小不同的气体；沸石可用做干燥剂，而且可以代替STPP成为洁净剂的成分；SiO可溶于HF2解答HBO又可写做B(OH)B83 3 3电子结构的B原子与一个水分子通过O原子键合，同时将其质子转移给另一个水分子：B(OH)+2HO====HO++[B(OH)-，因此，H

为一元酸。3 2 3 4 3 3SiCl+4HO===4HSiO+4HCl；BCl+3HO===B(OH)+3HCl4 2 4 4 3 2 3 4可以发生水解，但C-Cl键的水解速率极慢，故CCl4在水中相对稳定。度较大使得它们可用做磨蚀剂；滑剂；体更易被吸附，再通过多级吸附和解吸附过程可达到分离不同大小气体的目的。力。

(s)+4HF(g)===SiF(g)+2HO(l)，而

易溶于2 2 4 2 4水并水解：3SiF+8HO===HSiO+4HO++2[SiF2-。4 2 4 4 3 6(a)LiN(bH还原NN3 2 2 2Li和H为原料制备氨的这两种方法的化学平衡方程式。解释第二种方法成本低的原因。2解答方程式：(a)Li+N===LiN；LiN+3HO===3LiOH+NH(b)N2

2+3H2

3 3 2 3===2NH。3第二种方法成本低的原因在于H较Li廉价易得。2写出用羟磷灰石制备HPO(a)高纯度的磷酸；(b)3 4肥料级磷酸。解释两种方法在成本上巨大的差别。解答(a)4Ca(PO)(OH)+20SiO+30C=====3P↑+20CaSiO+30CO↑+2HO；5 43 2 4 3 2P+O===PO；4 2 410PO+HO===HPO;410 2 3 4(b)Ca(PO)+3HSO===2HPO+3CaSO；42 2 4 3 4 4Ca(PO)(OH)(s)+7HPO(aq)===5Ca(HPO)(s)+HO(g)5 43 3 4 2 42 2P的制备需要较多的能量，因此成本较高。4完成并配平下列方程式：MgN(s)+6HO(l)32 24NH(g)+5O(gΔ，Pt3 22NaN(s)3I(s)+10HNO(aq)2 3Pt(s)+HO+(aq)+NO-(aq)+Cl-(aq)3 3NHNO(s) Δ4 3PCl(s)+HO(l)3 2NaHPO(s) Δ2 4NaHPO(s)+NaHPO(s) Δ2 4 2 4SnS(s)+NaS(aq)2 2解答(a)MgN(s)+6HO(l)===3Mg(OH)(s)+2NH(g)；32 2 2 3(b)4NH(g)+5Og，====4NO(g)+6HO(g)；3 2 2(c)2NaN(s)====2Na(l)+3N(g)；3 2(d)3I(s)+10HNO(aq)===6HIO(aq)+10NO(g)+2HO(l);2 3 3 2(e)3Pt(s)+16HO+(aq)+4NO-(aq)+18Cl-(aq)3 3===3[PtCl]2-(aq)+4NO(g)+24HO(l);6 2NHNO(s)===NO(g)+2HO(g)；4 3 2 2PCl(s)+3HO(l)===HPO(aq)+33 2 3 32NaHPO(s)===NaPO(s)+HO(g)；2 4 427 22NaHPO(s)+NaHPO(s)===NaPO(s)+2HO(g)；2 4 2 4 5310 2SnS(s)+NaS(aq)===NaSnS+Na[SnS(HO)]2 2 2 3 4 4 2 2完成并配平下列用于定性分析的反应方程式：AsO(s)+Zn(s)+HCl(aq)23AsH(g) Δ3AsH(g)+AgNO(aq)+HO(l)3 3 2HgCl(aq)+SnCl(aq)2 2HgCl(s)+SnCl(aq)2 2 2Bi(OH)(s)+[Sn(OH)]2-(aq)3 4解答AsO(s)+6Zn(s)+12HCl(aq)===2As(g)+6ZnCl(aq)+3O(l；23 3 2 22AsH3

(g)===2As(g)+3H2

(g)+12AgNO(aq)+3HO(l)===AsO(s)+

(aq)+12Ag3 3 2 23 32HgCl(aq)+SnCl(aq)===HgCl(s)+

(aq)；2 2 2 2 4HgCl(s)+SnCl(aq)===2Hg(s)+

(aq)；2 2 2 42Bi(OH)3

(s)+3[Sn(OH4

(aq)===2Bi(s)+3[Sn(OH)]2-(aq)。61315p强的惰性电子对效应的元素。解答Ga：[Ar]1041；G[Ar]310422As[Ar]10423；In：[Kr]10521

；S：[Kr]1022

；S[Kr]1253 ；Tl：[Xe]1451661 Pb：[Xe]1451626；B：[Xe]141063；惰性电子对效应是指自上而下，价层nsBi6s电子对表现的相对惰性较强。五、中文参考文献陈静,刘引峰,华家栋等.二氧化碳催化还原反应中的光催化剂.化学通报,2003,66(3):184叶乃清,穆楷峰,沈上越等.t-IrO2/α-Al2O3超细晶粉体的低温燃烧合成.化学通报,2003,66(1):39赵强,贺继东,郭红革等.水溶性C60衍生物的合成.化学通报,2002,65(9):W067柳清湘,徐凤波,李庆ft2002,65(10):650何静,段雪.结晶硅酸盐/硅铝酸盐介孔材料MCM-412001,64(10):626翟其瞩,何友昭,淦五二等.多孔SiO2材料的合成及研究进展.化学通报,2001,(64):010061999,(12):12张黎明,宋健,秦永宁.催化还原SO2到元素S1999,(8):1刘志杰,张卫,永中/r/