水的电离测试题

7/7邯郸市第一中学高二化学日测试题（10月19日）检测范围:水溶液中的离子平衡一、选择题（本题包括20小题，每小题３分，共60分)1．下列说法正确的是(）A。强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C．SＯ3溶于水后水溶液导电性很强，所以SＯ3是强电解质D。属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2.25℃时,aｍｏl·Ｌ－1一元酸HＡ与bmol·L－１NaＯＨ等体积混合后,pＨ为7,则下列关系一定正确的是()A。ａ＝ｂﻩB。ａ>bC。c（A—）=ｃ（Nａ＋) D.ｃ(Ａ-)〈c(Na+）3。若在室温下pＨ=a的氨水与pＨ=ｂ的盐酸等体积混合,恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为(）A。10a+b—1２％B。10ａ＋b—1４%C．1012-a-b％D.1０１4-ａ—b%4。有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mｏl·Ｌ—1的盐酸溶液,将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COＯNa固体（加入后仍显酸性);③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗ＮaOH溶液的体积为（)A.①=②＞③B。③>②〉①C．③=②>①D.①=②=③5．分别在ｐH=1的酸和ｐH=1４的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多，其原因可能是（)①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②ﻩＢ．②C.②③ﻩD．④６。下列关于电解质溶液的叙述正确的是()Ａ.常温下,由０.1mol·Ｌ—1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知ＢOＨ溶液存在:BOHB+＋OH-B．常温下，pＨ=7的ＮH4Cｌ与氨水的混合溶液中：c（Ｃl-）＞ｃ(NHeq＼ｏ＼ａｌ(+，4））>c(Ｈ＋）=ｃ（ＯH－）Ｃ。中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗ＮaOH的物质的量相同Ｄ。将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低7．关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是(）A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同,则m＞nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C。取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaＯＨ的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中ｃ（ＣH3CＯO-）=c（Cl—）８．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pＨ＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为Ｖ1；另一份用ｐH＝2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V２。下列叙述正确的是(）A．若Ｖ1>Ｖ2，则说明HＡ的酸性比ＨB的酸性强B。若Ｖ1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱Ｃ.因为两种酸溶液的pＨ相等,故V1一定等于V2Ｄ．HA、HＢ分别和NａOH中和后，所得的溶液都一定呈中性9。室温下，把１mＬ0.1ｍol／L的H2ＳO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（)A。1×10－4moｌ/LＢ．1×１0—8ｍol/LC.1×１０-11mol/LD.1×10-10mol／L10．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42－)：c（H+）约为（）A、1：１B、1:2C、1:10D、１0:１11、关于下列水溶液的说法正确的是(）A、ＨCｌ溶液中无ＯH-B、氢氧化钠溶液中无Ｈ+C、ＮaＣｌ溶液中既无ＯH－也无Ｈ+D、常温下，任何物质的水溶液中都有Ｈ＋和OH－,且KW＝1０—1４１２．将体积均为10mL、ｐＨ均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bｍL，测得稀释后溶液的pH均为５，则稀释后溶液的体积()A.ａ=ｂ=100ｍＬ Ｂ．a=ｂ＝１0０0mLＣ．a＜bﻩﻩD。a>b13．室温下xＬpH=a的盐酸溶液和ｙLｐＨ=ｂ的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为(）Ａ.１B.10－14-a－b/αC.10a+b-14／αD．10ａ-b／α14．(双选）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ＡG)的概念,ＡＧ＝lｇ，则下列叙述正确的是()A．中性溶液的ＡＧ=０B.酸性溶液ＡＧ〈0C。常温下0．1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=1２D。常温下0.1moｌ·L－1盐酸溶液的AG＝１215．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1。0×10－13mol·L—１，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（)A。Ｆe3+、NＯ３-、Cl－、Nａ＋ ﻩﻩﻩB。Ｃa２+、HCO3—、Cl－、K＋C。NH4＋、Fe2＋、SO42－、ＮO3—ﻩﻩ D．Cl—、SO4２—、K+、Nａ+１6．(双选）某温度下重水中存在电离平衡D２ＯＤ+＋OD－,Ｄ２O的离子积常数=1.0×10-12，若pＤ=—lｇc(D+），该温度下有关分析正确的是（)Ａ。0。1moｌNaOD溶于重水制成1L溶液，pＤ=13Ｂ。将pD=4的ＤCl的重水溶液稀释１0０倍，所得溶液pD=6Ｃ.向３0mＬ0．5mol·L-1NaOＤ的重水溶液中加入20mL０。5mol·L—1DＣｌ的重水溶液,所得溶液pＤ=11D.ｐＤ=１0的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10－10mol·Ｌ—１17．将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pＨ变小、呈酸性Ｂ．水的离子积不变、pＨ不变，呈中性C。水的离子积变小、pＨ变大，呈碱性D.水的离子积变大、ｐH变小，呈中性1８。常温下，某溶液中水电离出的ｃ(ＯＨ–）＝＝１×1０–11mol/Ｌ，则该溶液不可能是A.NａOH溶液B。NaHSO４溶液C。NH4Ｃl溶液D.0.０01mol·L的CH３COOＨ溶液19、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（)A、石蕊试纸ﻩＢ、醋酸铅试纸 C、ＫI淀粉试纸ﻩD、pＨ试纸20、实验中需取用15.00ｍL的ＫMnO4溶液,所使用的仪器可以用（）Ａ.50mL量筒ﻩ B。２5mL碱式滴定管C。１0mL量筒 D．2５mL酸式滴定管二、非选择题（本题包括4小题，共４0分)21。（12分)某一元弱酸（用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A—，回答下列问题:（１)向溶液中加入适量NａA固体，以上平衡将向＿_＿＿_＿__（填“正”、“逆”）反应方向移动。(２)若向溶液中加入适量ＮａＣl溶液，以上平衡将向__＿_____＿＿(填“正”、“逆"）反应方向移动，溶液中c（A－）将＿＿_＿__＿_（填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c（ＯＨ—)将__＿_____(填“增大”、“减小”或“不变”).（３)在25℃下，将ａmol·L—1的氨水与０。0１ｍol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(ＮＨeq\o\al（＋,4））=c(Cl-）,则溶液显＿＿__＿___性（填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示ＮH3·H２O的电离常数Kb＝__＿_＿_＿_。2２。（10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH＝２的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:(1）取10mL的甲溶液,加入等体积的水，醋酸的电离平衡＿__________＿（填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取１0mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解完后，溶液中eq\f(ｃH＋,cＣH3ＣOOH）的比值将_＿＿_＿_＿＿(填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释１00倍。稀释后的溶液,其ｐH大小关系为：pＨ（甲)________＿___pH（乙）（填“大于”、“小于"或“等于”,下同).（３）各取25ｍL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaＯH稀溶液中和至ｐH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲）_＿_____＿Ｖ（乙)。(4）取２5mＬ的甲溶液,加入等体积pH＝12的ＮaOH溶液,反应后溶液中c（Ｎａ+）、c（CH３CＯＯ－)的大小关系为:c（Na＋)____＿___c(CＨ3ＣOO-)。２3.（１0分)甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动.实验方案如下：甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0。1ｍｏl·L－１的HA溶液、稀盐酸各10mＬ，按图装好,观察现象.乙:①用ｐＨ计测定浓度均为０。1moｌ·L-1的HＡ溶液和稀盐酸的pＨ；②再取0．1ｍｏl·L—1的HA溶液和稀盐酸各２滴（1滴约为１/20mＬ）分别稀释至100mL，再用pＨ计测其pＨ变化。（1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0．1moｌ·L—1的HA溶液的pH______＿_1(填“>”、“<"或“＝”）；甲方案中，说明ＨA是弱电解质的实验现象是_＿_＿＿__＿(填序号)。Ａ.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入两种酸溶液后，ＨＡ溶液试管上方的气球鼓起慢（2)乙同学设计的实验第＿____＿_＿步，能证明改变条件弱电解质电离平衡发生移动.(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验：①使ＨA的电离程度和c（H＋）都减小，c(A－)增大，可在０。1mol·Ｌ－1的HA溶液中，加入试剂________（选填“A”、“Ｂ”、“Ｃ”或“D”,下同）；②使HA的电离程度减小,c(H＋)和c（A—)都增大，可在0。1ｍol·L－１的ＨA溶液中，选择加入试剂__＿___＿_____＿_＿_。Ａ．NａA固体（可完全溶于水)B．1ｍｏl·L－１ＮaOＨ溶液C．１mol·L－1H2SO4D。2mｏl·L—1HA２4。在２５℃时,有pH=a的盐酸与ｐＨ＝b的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NａOＨ溶液恰好反应,需VｂＬNaOＨ溶液，问：(１）若a+b＝１4时，则Va/Vb＝（填数值)；（2)若a＋ｂ=１３时,则Ｖa／Vb=（填数值)；(3)若a+b>1４时，则Vａ/Vb=(填表达式），且ＶaVｂ(填＞、＜或=）。答题纸班级姓名考号21．(１2分）(１)向__＿_____反应方向移动．（2）向______＿＿反应方向移动，c（A—）将________，ｃ（OＨ－)将__＿＿__＿＿。(3）显＿_______性；Ｋｂ=。2２．（10分）（１）电离平衡___＿＿_＿_＿___；eq\f(cＨ＋，ｃＣH3COOH)的比值将________。(2）pH（甲)＿____＿＿_＿＿__ｐH(乙)。（3)V（甲）＿__＿___＿Ｖ（乙）。(4)c(Ｎa+)__＿_____c（CH３ＣOO－）。23.（10分）(1）pH＿＿＿__＿＿＿１；_＿_＿＿___。（2）第＿_______步.（3）①＿_______;②__＿＿_＿_＿__。24．(８分):（１）Vａ/Vb＝;（2)Va/Vｂ=