公开课课件 必修二 第六章 实验活动6 化学能转化为电能-电解

第三节电能转化为化学能

-----电解第三节电能转化为化学能1学习目标1.掌握电解池的电子、离子的定向移动；2.能够两极的放电规律、两极反应及总反应；3.掌握电解池的形成条件，能够设计电解池。4.了解电解池在生产生活中的应用。第一课时电解原理及应用

学习目标1.掌握电解池的电子、离子的定向移动；第一课时电2钠和氯气的反应的热化学方程式:2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H(298K)=-822.3KJ.mol-1钠和氯气的反应的热化学方程式:2Na(s)+Cl2(g)=23☆从反应物和生成物具有的能量角度分析能量反应过程2molNa和1molCl2放热\放电吸热\耗电2molNaCl2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)能量反应过程2molNa和1molCl22molNaCl☆从反应物和生成物具有的能量角度分析能量反应过程2molNa41.电解：让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2.电解池：将电能转变为化学能的装置。一、电解的基本概念阳极阴极1.电解：让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分5Cl-Na+K断开Na+Na+Cl-Cl-铁电极石墨棒熔融NaCl＋1.通电前熔融NaCl中有哪些离子如何运动？设计一：Cl-Na+K断开Na+Na+Cl-Cl-铁电极石墨棒熔融N6Cl2Cu2+Cl-Cl-K闭合Cl2Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl2e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨电极熔融NaCl铁电极e-＋2.接通直流电后，电子的流向如何？阴阳离子各向哪个方向运动？两级各发生反应？阴极阳极

还原反应：2Na++2e-

=2Na氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑Cl2Cu2+Cl-Cl-K闭合Cl2Na+Na+Na+Cl7Cl2Cu2+Cl-Cl-K闭合Cl2Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl2e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨电极熔融NaCl铁电极e-＋阴极阳极

还原反应：2Na++2e-

=2Na氧化反应：2Cl-=Cl2↑+2e-

e-1.电子导体：负极阴极，阳极正极

离子导体：“阴阳、阳阴”e-二、电解原理Cl2Cu2+Cl-Cl-K闭合Cl2Na+Na+Na+Cl8

阳极(氧化)：2Cl-=Cl2↑+2e-

阴极(还原)：2Na++2e-

=2Na

2NaCl

=2Na+Cl2↑通电总反应：二、电解原理Na+Na+Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨电极熔融NaCl铁电极＋2.电极反应及总反应：电极本质：电解质溶液导电的过程就是电解过程。阳极(氧化)：2Cl-=Cl2↑+2e-9Na+Na+Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨电极熔融NaCl铁电极＋

3.电解池的构成条件:

(1)外加直流电源

(2)与电源相连的两个电极：

接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应

(3)电解质溶液或熔化的电解质

(4)闭合电路。Na+Na+Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨101.工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试写出电解熔融的MgCl2有关的电极反应是和总反应式。阴极：Mg2++2e-=Mg

氧化反应还原反应阳极：2Cl--

2e-=Cl2

↑总反应：MgCl2Mg+Cl2↑学以致用：1.工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试写出电解熔融的Mg112.电解熔融的氧化铝可制得金属铝.试写出电极反应和总的反应方程式。阳极6O2-=3O2↑+12e-阴极

4Al3++12e-

=4Al电极总反应2Al2O34Al+3O2↑

＝通电提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式存在2.电解熔融的氧化铝可制得金属铝.试写出阳极6O2-12应用一：冶炼活泼金属（K）Ca、Na、Mg、Al

（电解法）

三、电解原理的应用应用一：冶炼活泼金属（K）Ca、Na、Mg、Al13如果将上述装置中熔融的氯化钠换成氯化钠溶液，离子有哪些？如何移动？如何反应？设计2：Na+、H+Cl-、OH-阴极阳极如果将上述装置中熔融的氯化钠换成氯化钠溶液，离子有哪些？如何14放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子活性阳极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根离子阳极：还原性强的离子先失电子Ag+>Hg2+＞Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

除Au、PtNa+Na+Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨电极熔融NaCl铁电极＋放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子活性阳极>S2－>151.Na2SO4溶液2.NaOH溶液3.HCl溶液4.CuCl2溶液5.CuSO4溶液以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应。Ag+>Hg2+＞Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

活性阳极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根离子阴极：阳极：阴极：2H2O+2e-

=H2↑+2OH—阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+总反应:2H2O==2H2↑+O2↑通电阴极：2Cu2++4e-=

2Cu阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+总反应:2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4通电(1)反应结束后,1.2.3.5溶液PH如何变化？(2)再各加入什么物质，能使恢复原溶液？通电1.Na2SO4溶液以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应。16应用二：氯碱工业（1）电解NaCl溶液两极的反应？有什么现象？（2）怎样初步检验两极产物的生成？阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH—总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红通电讨论：用该装置制取NaOH、H2和Cl2,有什么缺陷？阳极产物阴极产物应用二：氯碱工业（1）电解NaCl溶液两极的反应？有什么现17应用二：氯碱工业（1）阴极产生的OH-与Cl2反应，导致所制产品不纯；Cl2

+2NaOH==NaCl

+NaClO+2H2O（2）两极产生的氢气、氯气混合发生爆炸如何解决？应用二：氯碱工业（1）阴极产生的OH-与Cl2反应，导致所制18－+Cl2Cl2Cl—H2Na+Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜

阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室－+Cl2Cl2Cl—H2Na+Na+H+OH—淡盐水NaO19－+Cl2Cl—H2Na+Na+H+OH—阴离子交换膜

阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室Cl2Na+OH—OH—H+Cl—Cl—－+Cl2Cl—H2Na+Na+H+OH—阴离子交换膜阳20（1）防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量（2）防止引发不安全因素1.交换膜的功能：使离子选择性定向迁移、平衡整个溶液的离子浓度或电荷2.交换膜在中学电化学中的作用：离子交换膜（1）防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量1.交换膜212019级部名师授课如果将上述电解熔融的氯化钠的阴阳离子对调，两电极的反应是怎样的？在工业上有何意义？思考3：阳极(氧化)：Fe-2e-

=2Fe2+阴极(还原)：2Na++2e-

=2NaCl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-铁电极石墨电极＋熔融NaClFe2+Fe2+Na+Na+2019级部名师授课如果将上述电解熔融的氯化钠的阴阳离子22电镀：为防止铁钥匙生锈，需要在铁钥匙上镀一层

致密的铜层。思考：(1)阴极材料？阳极材料？电镀液？电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。应用三：电镀Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-铁电极石墨电极＋电镀：为防止铁钥匙生锈，需要在铁钥匙上镀一层思考：电镀是利用23（1）电极：阳极——镀层金属或惰性电极

Cu–2e–=Cu2+阴极——待镀金属制品

Cu2++2e–=Cu（2）电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液思考：电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度有何变化？电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。应用三：电镀不变（1）电极：（2）电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液24黄铜矿粗铜精铜粗铜杂质比铜活泼：Zn、Fe、Ni比铜稳定：Ag、Pt、Au电解原理的应用---铜的电解精炼?黄铜矿粗铜精铜粗铜杂质比铜活泼：Zn、Fe、Ni比铜稳定：A25应用四：粗铜的精炼

一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)纯铜粗铜阳极：

Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-

Ni

→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-

ZnFeNiCuAgAu阴极:

Cu2++2e-

→Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液应用四：粗铜的精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（26

电镀电冶金铜的电解精炼

电解一.电解原理氯碱工业二.电解应用本节小结：电镀电冶金铜的电解精炼电解一.电解原理氯碱工271.下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A.电解池的闭合回路仅是电子的定向移动形成的B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，

从电解池的阴极流向电源的正极C.电解熔融的NaCl时，Cl-向阴极移动，Na+向阳极移动D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离在

阳极上失去的电子数相等.

D巩固提升：1.下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是（282.分析下图，属于电解池的有（）③⑥2.分析下图，属于电解池的有（）③⑥293．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是(

)A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2

C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3A3．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全304.烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量）组成的装置如图所示。下列说法不正确的是

()

A．A为原电池，B为电解池B．A为原电池，B为电解池C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生

气体的物质的量也为0.1molD．经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小B+阴阳-4.烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中A315.某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行,设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(

)BCDAC5.某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能B32A．CuO

B．Cu(OH)2C．Cu2CO3

D．Cu2(OH)2CO36．用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后,断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是()AC双选A．CuO B．Cu(OH)2337．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示.下列说法不正确的是（）A.A为电源的正极B.溶液中H+从阳极向阴极迁移C.电解过程中,每转移2mol电子,则左侧电极就产生32gO2D.Ag-Pt电极的电极反应式:2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2OC阴-+阳2H2O-4e-=O2↑+4H+7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学A.A为电源的348．装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a处应通入_____(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是____________________；②电镀结束，装置Ⅰ中溶液的pH_____(“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度_____；③电镀结束，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-外还有_____；④若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。CH4

CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O变小

不变

CO32-0.56—阳+阴8．装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，①a处应35化学作业：化学课时作业9电解池化学作业：36公开课课件必修二第六章实验活动6化学能转化为电能—电解37

第三节电能转化为化学能

-----电解第三节电能转化为化学能38学习目标1.掌握电解池的电子、离子的定向移动；2.能够两极的放电规律、两极反应及总反应；3.掌握电解池的形成条件，能够设计电解池。4.了解电解池在生产生活中的应用。第一课时电解原理及应用

学习目标1.掌握电解池的电子、离子的定向移动；第一课时电39钠和氯气的反应的热化学方程式:2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H(298K)=-822.3KJ.mol-1钠和氯气的反应的热化学方程式:2Na(s)+Cl2(g)=240☆从反应物和生成物具有的能量角度分析能量反应过程2molNa和1molCl2放热\放电吸热\耗电2molNaCl2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)能量反应过程2molNa和1molCl22molNaCl☆从反应物和生成物具有的能量角度分析能量反应过程2molNa411.电解：让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2.电解池：将电能转变为化学能的装置。一、电解的基本概念阳极阴极1.电解：让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分42Cl-Na+K断开Na+Na+Cl-Cl-铁电极石墨棒熔融NaCl＋1.通电前熔融NaCl中有哪些离子如何运动？设计一：Cl-Na+K断开Na+Na+Cl-Cl-铁电极石墨棒熔融N43Cl2Cu2+Cl-Cl-K闭合Cl2Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl2e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨电极熔融NaCl铁电极e-＋2.接通直流电后，电子的流向如何？阴阳离子各向哪个方向运动？两级各发生反应？阴极阳极

还原反应：2Na++2e-

=2Na氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑Cl2Cu2+Cl-Cl-K闭合Cl2Na+Na+Na+Cl44Cl2Cu2+Cl-Cl-K闭合Cl2Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl2e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨电极熔融NaCl铁电极e-＋阴极阳极

还原反应：2Na++2e-

=2Na氧化反应：2Cl-=Cl2↑+2e-

e-1.电子导体：负极阴极，阳极正极

离子导体：“阴阳、阳阴”e-二、电解原理Cl2Cu2+Cl-Cl-K闭合Cl2Na+Na+Na+Cl45

阳极(氧化)：2Cl-=Cl2↑+2e-

阴极(还原)：2Na++2e-

=2Na

2NaCl

=2Na+Cl2↑通电总反应：二、电解原理Na+Na+Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨电极熔融NaCl铁电极＋2.电极反应及总反应：电极本质：电解质溶液导电的过程就是电解过程。阳极(氧化)：2Cl-=Cl2↑+2e-46Na+Na+Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨电极熔融NaCl铁电极＋

3.电解池的构成条件:

(1)外加直流电源

(2)与电源相连的两个电极：

接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应

(3)电解质溶液或熔化的电解质

(4)闭合电路。Na+Na+Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨471.工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试写出电解熔融的MgCl2有关的电极反应是和总反应式。阴极：Mg2++2e-=Mg

氧化反应还原反应阳极：2Cl--

2e-=Cl2

↑总反应：MgCl2Mg+Cl2↑学以致用：1.工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试写出电解熔融的Mg482.电解熔融的氧化铝可制得金属铝.试写出电极反应和总的反应方程式。阳极6O2-=3O2↑+12e-阴极

4Al3++12e-

=4Al电极总反应2Al2O34Al+3O2↑

＝通电提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式存在2.电解熔融的氧化铝可制得金属铝.试写出阳极6O2-49应用一：冶炼活泼金属（K）Ca、Na、Mg、Al

（电解法）

三、电解原理的应用应用一：冶炼活泼金属（K）Ca、Na、Mg、Al50如果将上述装置中熔融的氯化钠换成氯化钠溶液，离子有哪些？如何移动？如何反应？设计2：Na+、H+Cl-、OH-阴极阳极如果将上述装置中熔融的氯化钠换成氯化钠溶液，离子有哪些？如何51放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子活性阳极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根离子阳极：还原性强的离子先失电子Ag+>Hg2+＞Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

除Au、PtNa+Na+Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨电极熔融NaCl铁电极＋放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子活性阳极>S2－>521.Na2SO4溶液2.NaOH溶液3.HCl溶液4.CuCl2溶液5.CuSO4溶液以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应。Ag+>Hg2+＞Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

活性阳极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根离子阴极：阳极：阴极：2H2O+2e-

=H2↑+2OH—阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+总反应:2H2O==2H2↑+O2↑通电阴极：2Cu2++4e-=

2Cu阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+总反应:2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4通电(1)反应结束后,1.2.3.5溶液PH如何变化？(2)再各加入什么物质，能使恢复原溶液？通电1.Na2SO4溶液以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应。53应用二：氯碱工业（1）电解NaCl溶液两极的反应？有什么现象？（2）怎样初步检验两极产物的生成？阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH—总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红通电讨论：用该装置制取NaOH、H2和Cl2,有什么缺陷？阳极产物阴极产物应用二：氯碱工业（1）电解NaCl溶液两极的反应？有什么现54应用二：氯碱工业（1）阴极产生的OH-与Cl2反应，导致所制产品不纯；Cl2

+2NaOH==NaCl

+NaClO+2H2O（2）两极产生的氢气、氯气混合发生爆炸如何解决？应用二：氯碱工业（1）阴极产生的OH-与Cl2反应，导致所制55－+Cl2Cl2Cl—H2Na+Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜

阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室－+Cl2Cl2Cl—H2Na+Na+H+OH—淡盐水NaO56－+Cl2Cl—H2Na+Na+H+OH—阴离子交换膜

阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室Cl2Na+OH—OH—H+Cl—Cl—－+Cl2Cl—H2Na+Na+H+OH—阴离子交换膜阳57（1）防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量（2）防止引发不安全因素1.交换膜的功能：使离子选择性定向迁移、平衡整个溶液的离子浓度或电荷2.交换膜在中学电化学中的作用：离子交换膜（1）防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量1.交换膜582019级部名师授课如果将上述电解熔融的氯化钠的阴阳离子对调，两电极的反应是怎样的？在工业上有何意义？思考3：阳极(氧化)：Fe-2e-

=2Fe2+阴极(还原)：2Na++2e-

=2NaCl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-铁电极石墨电极＋熔融NaClFe2+Fe2+Na+Na+2019级部名师授课如果将上述电解熔融的氯化钠的阴阳离子59电镀：为防止铁钥匙生锈，需要在铁钥匙上镀一层

致密的铜层。思考：(1)阴极材料？阳极材料？电镀液？电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。应用三：电镀Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-铁电极石墨电极＋电镀：为防止铁钥匙生锈，需要在铁钥匙上镀一层思考：电镀是利用60（1）电极：阳极——镀层金属或惰性电极

Cu–2e–=Cu2+阴极——待镀金属制品

Cu2++2e–=Cu（2）电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液思考：电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度有何变化？电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。应用三：电镀不变（1）电极：（2）电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液61黄铜矿粗铜精铜粗铜杂质比铜活泼：Zn、Fe、Ni比铜稳定：Ag、Pt、Au电解原理的应用---铜的电解精炼?黄铜矿粗铜精铜粗铜杂质比铜活泼：Zn、Fe、Ni比铜稳定：A62应用四：粗铜的精炼

一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)纯铜粗铜阳极：

Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-

Ni

→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-

ZnFeNiCuAgAu阴极:

Cu2++2e-

→Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液应用四：粗铜的精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（63

电镀电冶金铜的电解精炼

电解一.电解原理氯碱工业二.电解应用本节小结：电镀电冶金铜的电解精炼电解一.电解原理氯碱工641.下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A.电解池的闭合回路仅是电子的定向移动形成的B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，

从电解池的阴极流向电源的正极C.电解熔融的NaCl时，Cl-向阴极移动，Na+向阳极移动D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离在

阳极上失去的电子数相等.

D巩固提升：1.下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是（652.分析下图，属于电解池的有（）③⑥2.分析下图，属于电解池的有（）③⑥663．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是(

)A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2

C．Na2SO4、