人教版高中化学选修四第二章第三节 化学平衡状态课件

化学平衡状态人教版高中化学选修四第二章第三节化学平衡状态人教版高中化学选修四第二章第三节25℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗糖吗？棱角消失小晶体长大了固体质量没变固体溶解固体析出25℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗可逆过程：相同条件下，同一体系中同时存在的两个相反的过程。可逆过程：相同条件下，同一体系中同时存在的两个相反的过程。25℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗糖吗？棱角消失小晶体长大了固体质量没变固体溶解固体析出溶解、析出速率相同25℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗溶解平衡状态：在饱和溶液中，溶质溶解、析出速率相同时的状态。溶解平衡状态：在饱和溶液中，溶质溶解、析出速率相同时的状态。N2+3H2⇌2NH32SO2+O2⇌2SO3

Cl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+H2O⇌H2CO3

SO2+H2O⇌H2SO3

NH3+H2O⇌NH3·H2ON2+3H2⇌2NH32SO2+O2⇌2可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反应（反应物→生成物）和逆向反应（反应物←生成物）能同时进行的反应。可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反应（反应物→生成物）和不可逆反应中，随着反应的进行，反应物不断转化为生成物，反应物浓度________，反应速率_________，最终反应物浓度_________________，反应速率_________。不断减小不断减小至少有一种物质为零变为零回顾：不可逆反应中，随着反应的进行，反应物不断转化为生成物，反应物在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反应开始后：2、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？思考并讨论：1、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？3、最终正、逆反应速率会有什么关系？4、最终反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反应开化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。这时的状态称之为化学平衡状态。化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时在1L固定容积的恒温密闭容器中，能发生反应N2+3H2⇌2NH3

。开始时，只充入N2

和H2

，用v-t图像表示反应过程中v正、v逆的变化情况。实例分析：在1L固定容积的恒温密闭容器中，能发生反应N2+3H2化学平衡状态有何特征？化学平衡状态有何特征？逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态；等：

v正

=v逆；动：动态平衡，v正

=v逆≠0；定：各物质的各种量恒定不变；变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会破坏，再建立一个新的平衡。逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态；等：v正=v在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0的反应，达到平衡的标志是________。A．生成NH3的速率与NH3的分解速率相等B．断开一个N≡N键的同时有6个N－H键生成C．N2、H2、NH3百分含量不再变化D．总压强不变在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)＋3H2(g)⇌2E．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态F．N2、H2、NH3的浓度相等G．N2、H2不再起反应H．v(N2)＝v(H2)I．混合气体密度不变J．混合气平均相对分子质量不变K．反应放出的热量等于反应吸收的热量E．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态本节小结本节小结谢谢谢谢化学平衡状态人教版高中化学选修四第二章第三节化学平衡状态人教版高中化学选修四第二章第三节25℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗糖吗？棱角消失小晶体长大了固体质量没变固体溶解固体析出25℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗可逆过程：相同条件下，同一体系中同时存在的两个相反的过程。可逆过程：相同条件下，同一体系中同时存在的两个相反的过程。25℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗糖吗？棱角消失小晶体长大了固体质量没变固体溶解固体析出溶解、析出速率相同25℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗溶解平衡状态：在饱和溶液中，溶质溶解、析出速率相同时的状态。溶解平衡状态：在饱和溶液中，溶质溶解、析出速率相同时的状态。N2+3H2⇌2NH32SO2+O2⇌2SO3

Cl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+H2O⇌H2CO3

SO2+H2O⇌H2SO3

NH3+H2O⇌NH3·H2ON2+3H2⇌2NH32SO2+O2⇌2可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反应（反应物→生成物）和逆向反应（反应物←生成物）能同时进行的反应。可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反应（反应物→生成物）和不可逆反应中，随着反应的进行，反应物不断转化为生成物，反应物浓度________，反应速率_________，最终反应物浓度_________________，反应速率_________。不断减小不断减小至少有一种物质为零变为零回顾：不可逆反应中，随着反应的进行，反应物不断转化为生成物，反应物在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反应开始后：2、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？思考并讨论：1、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？3、最终正、逆反应速率会有什么关系？4、最终反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反应开化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。这时的状态称之为化学平衡状态。化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时在1L固定容积的恒温密闭容器中，能发生反应N2+3H2⇌2NH3

。开始时，只充入N2

和H2

，用v-t图像表示反应过程中v正、v逆的变化情况。实例分析：在1L固定容积的恒温密闭容器中，能发生反应N2+3H2化学平衡状态有何特征？化学平衡状态有何特征？逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态；等：

v正

=v逆；动：动态平衡，v正

=v逆≠0；定：各物质的各种量恒定不变；变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会破坏，再建立一个新的平衡。逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态；等：v正=v在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0的反应，达到平衡的标志是________。A．生成NH3的速率与NH3的分解速率相等B．断开一个N≡N键的同时有6个N－H键生成C．N2、H2、NH3百分含量不再变化D．总压强不变在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)＋3H2(g)⇌2E．N2、H2、