北京市大兴区20162017学年度第二学期统一检测试卷(一模)资料

北京市大兴区2016-2017学年度第二学期一致检测试卷(一模)资料北京市大兴区2016-2017学年度第二学期一致检测试卷(一模)资料北京市大兴区2016-2017学年度第二学期一致检测试卷(一模)资料EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.北京市大兴区2016~2017学年度第二学期一致检测试卷（一模）【RGS48】高三化学可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Fe56第I卷选择题（共42分）本部分每题只有一个选项吻合题意，每题6分6.以下生活中常实用品与其种类或主要成分对应不正确的选项是．．．ABCD用品名称种类或太阳能电池食用油84消毒液合成纤维宇航服主要成分SiO2酯类物质混杂物高分子资料7．化学在人类生活中扮演重要角色，以下说法正确的选项是．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖．混凝法、中和法、积淀法、氧化还原法是工业办理废水常用的方法C．阿司匹林拥有解热镇痛作用，可预防心脏病发生，也可以作为抗酸药D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有积淀生成是因为蛋白质变性8.以下有关实验的说法正确的选项是A.将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2拥有漂白性B.将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质C.将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯拥有还原性D.将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混杂加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖可否水解酚醛树脂资料拥有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应以下：以下说法正确的选项是A．方程式中水的化学计量数是2n-1B．常温下比更难溶于水C．1molHCHO与银氨溶液反应最多可以生成2molAg第1页共9页佀进东EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.D．的单体是和HCHO四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子拥有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族。以下说法不正确的选项是．．．A．简单离子半径：X<W<ZB．W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液必然呈中性C．W与X形成的常有化合物中阴、阳离子个数比均为1:2D．1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1NA11．用以下列图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的选项是装置①②实验现象结论A铜丝稀硝酸②中出现红棕色气体稀硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸取尾气B铜丝Fe2(SO4)3②中溶液黄色变浅Cu与Fe2(SO4)3溶液溶液发生置换反应C铁丝饱和③中导管内液面上升铁钉发生吸氧腐化食盐水D铁丝浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应12.甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混杂，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+CO）]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转变率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理表示图以下有关说法正确的选项是A.图1中b点对应的平衡常数K值大于c点B.图1中a点对应的H2的转变率等于30%图2中电极M上发生还原反应D.图2中电极N的反应式：H2O2+2e-+6H+=2H2O第2页共9页佀进东EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.第Ⅱ卷（非选择题共58分）25.(16分)A和a是生活中常有的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥Q，合成过程如下：已知：1）A的官能团名称为_________。2）AB的反应种类为_________。3）DE的反应方程式为_________________________。（4）写出F吻合以下条件的同分异构体的结构简式_________。①遇Fe3+溶液显紫色②发生银镜反应③苯环上的一溴代物有两种（5）J与在催化剂作用下既可以生成Q，又可以生成G，写出生成G的化学方程式_________________________________。6）以下说法正确的选项是_________。a.E与M互为同系物b.B水解酸化后的产物可以发生加聚反应c.用试剂b制备乙烯的条件是NaOH的醇溶液、加热d.Q的结构简式是（7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸取峰，与M反应生成I和a，此反应为取代，则试剂c的结构简式为_________。第3页共9页佀进东EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.（8）写出以CH2=CH-CH=CH2和E为主要原料制备的流程_____________________________________________________________。（无机试剂自选）（14分）氨是现代社会中必不可以少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。（1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。①写出工业合成氨的化学方程式_____________________________。②NH3和PH3的分解温度分别是600℃和500℃，热牢固性差其他原因是____________________________________________________，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物牢固性逐渐减弱。（2）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。①天然气蒸汽转变法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完满转变为H2和CO2，其能量变化表示图以下：1molCH4(g)经过蒸汽转变成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是______________________________________________________。②CO变换过程可由Fe2O3催化完成。将下述催化过程补充完满：2O3+CO=2Fe3O4+CO2ii._____________________________________________③醋酸铜氨液可以吸取原料气中CO等少量杂质。吸取CO反应为：[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)△H<0。右图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸取CO能力的影响。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。X代表的物理量是_________。判断L1、L2的大小关系并简述原因_________________________________________。第4页共9页佀进东EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.（3）电化学法也可合成氨。以下列图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理表示图：①Pt-C3N4电极反应产生的气体是NH3和______。②实验表示，其他条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1.2V后，氨气生成速率反而会随电压高升而下降，解析其可能原因。第5页共9页佀进东EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.27.(13分)1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式。（2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一准时间后必定更换。某工厂对无效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程以下：已知：银催化剂主要成分（X射线荧光光谱法解析）元素Al2O3AgMgOSiO2K2OFe2O3含量%82资料：经X射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为α型，难于酸。①操作a和操作b的名称是_________。②请写出过程Ⅰ中银与稀硝酸反应的离子方程式。（3）滤液2中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法。4）结合化学用语从平衡搬动角度讲解过程Ⅲ中用氨水将氯化银积淀溶解的原因_______________________________________________________________。5）过程Ⅳ采用肼（N2H4）作为还原剂，拥有不混入金属杂质、还原性强、获取银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：________________________________________________________。（6）利用过程Ⅴ实现银催化剂再生，其简单装置图以下：写出催化剂再生的电极反应式：________________________________。第6页共9页佀进东EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.28.（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中牢固，湿品裸露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。（1）实验研究Ⅰ操作现象1、混杂后出现白色絮状积淀，振荡，部分积淀呈灰绿色，实无气泡产生验2、放置5-8分钟，灰绿色积淀逐渐增加，最后变成红褐色Ⅰ①生成FeCO3离子方程式：。②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是。③取积淀离心、充分冲洗，加足量稀硫酸，积淀溶解且有气泡产生，证理解色积淀中含有2-；此时溶液中存在的金属阳离子有。CO3（2）实验研究Ⅱ操作现象1、混杂后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生实验2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越Ⅱ多；20分钟后，白色浑浊明显沉降①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度讲解产生大量气泡的原因。②解析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象以下：分别两种积淀离心过滤、冲洗、干燥后称取等质量的两种固体，则结论成立。（3）实验研究Ⅲ操作现象实1、混杂后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生验Ⅱ2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中积淀物向来保持白色实验改进的妄图是。（4）综合以上实验，以下说法正确的选项是NaHCO3溶液碱性弱a.用NaHCO3制得FeCO纯度高的原因之一是因为3b.用1L1.0mol/LNaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116gFeCO3c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3第7页共9页佀进东EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.2016—2017学年度北京市大兴区高三第一次综合练习【RGS48】第Ⅰ卷（选择题共42分）题号6789101112答案ABCDBCD25.（16分）1）羧基2）取代反应3）4）5）6）cd7）8）26.（14分）1）第8页共9页佀进东EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.①N2+3H22NH3②N、P都位于VA族。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大．．．．．．．．．．．2）①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.4kJ/mol2Fe3O4+H2O=3Fe2O3+H2③i.压强（1分）ii.L1<L2．。吸取CO反应放热（△H<0），当压强一准时，温度降低，醋酸铜氨溶液CO吸取．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．能力增大。．．．．（3）①H2（1分）②电压高于后，2H+-（+）反应使生成氨气速率下降。．．．得电子生成．．．．．．．．．．．．．．．．．27.(13分)（1）2CH3OH+O2Ag2HCHO+2H2O（2）①过滤（1分）3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O3）用稀盐酸洗净铂丝，于酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色一致；用铂丝蘸取滤液2，置于酒精灯火焰上灼烧，（利用焰色反应）（1分）透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．紫色，证明滤液2中含有K+．．（4）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，以致Ag+浓度降低，平衡正向