高中化学选修3全册教案

(圆满版)高中化学选修3全册讲课设计(圆满版)高中化学选修3全册讲课设计(圆满版)高中化学选修3全册讲课设计新课标（人教版）高中化学选修3所有教教课方案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章讲课目的．认识原子结构的结构原理，知道原子核外电子的能级散布，能用电子排布式表示常有元素(1～36号)原子核外电子的排布。．认识能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在必然条件下会发生跃迁产生原子光谱。．认识原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。．认识原子结构与元素周期系的关系，认识元素周期系的应用价值。．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。．从科学家研究物质构成奇特的史实中意会科学研究的过程和方法，在抽象思想、理论分析的过程中渐渐形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从结构原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描绘了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章依据课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习确立基础。只管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培育学生的科学修养，有益于增强学生学习化学的兴趣。经过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解说一些化学现象。注意本章不可以够挖得很深，属于稍微张开。有关知识回首（必修2）原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。（3）原子构成的表示方法a.原子符号：AzzXA原子结构表示图：电子式：d.符号表示的意义：ABCDE（4）特别结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递加的次序从左到右排成横行叫周期；再把不一样样横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递加的次序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数1页短周期

第一周期22第二周期810第三周期818①周期第四周期18361854（共七个）短周第五周期第六周期3286期26118不圆满周期第七周期②族族序数罗马数字用表示；主族用A表示；副族用B表示。主族7个族（共个）

副族7个VIII族是第8、9、10纵行零族是第18纵行阿拉伯数字：12345678罗马数字：IIIIIIIVVVIVIIVIII（3）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA族：卤族元素③第0族：罕有气体元素3、有关看法：（1）质量数：（2）质量数（）＝（）＋（）（3）元素：拥有相同的原子的总称。（4）核素：拥有必然数目的和必然数目的原子。（5）同位素：相同而不一样样的同一元素的原子，互称同位素。（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎圆满相同②在天然存在的某种元素里，不论是游离态仍是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。（7）元素的相对原子质量：a、某种核素的相对原子质量＝b、元素的相对原子质量＝练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填以下空格。①原子种类由决定②元素种类由决定③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定⑦元素的化学性质由决定4、元素周期律：（1）原子核外电子的排布：电子层。分别用n＝或来表示从内到外的电子层。（2）排布原理：核外电子一般老是尽先从排起，当一层充满后再填充。5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱2页1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难与H2化合的难易及气态氢化物的坚固性3、开朗金属能从盐溶液中置换出不活开朗非金属单质能置换出较不开朗非金属泼金属单质6、比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如:H+＜H＜H-;Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+Na;ClCl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：①与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+2--+2+3+②与Ne电子层结构相同的微粒：O＞F＞Na＞Mg＞Al③与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+7、电子数和核电荷数都不一样样的微粒：同主族的元素,半径从上到下(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：NaClCl-Na+比较Ge、P、O的半径大小8、核外电子排布的规律：1）2）3）第一章原子结构与性质第一节原子结构：(第一课时)3页知与技术：1、一步原子核外子的分排布2、知道原子核外子的能散布及其能量关系3、知道原子核外子的能散布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不一样样能，初步知道量子数的涵5、认识原子构的结构原理，能用结构原理原子的核外子排布6、能用子排布式表示常元素（1～36号）原子核外子的排布方法和程：复和沿伸、比和、能比楼，能比楼梯。感情和价：充分原子构理展的程是一个渐渐深入圆满的程。讲课程：1、原子构理展从古代希腊哲学家留基伯和德克利特的朴实原子到代量子力学模型，人思想中的原子构模型多次演，我多方面的启示。代大爆炸宇宙学理，我所在的宇宙生于一次大爆炸。大爆炸后两小，生了大批的、少许的氦以及很少许的。今后，或或短的展程，、氦等生原子核的熔合反，分期分批地合成其余元素。〖复〗必修中学的原子核外子排布律：核外子排布的尸般律核外子是尽量先排布在能量低的子，此后由里向外，挨次排布在能量渐渐高升的子(能量最低原理)。原子核外各子最多容29’个子。(3)原于最外子数目不可以够超8个(K最外不可以够超2个子(4)次外子数目不可以够超18个(K次外不可以够超2个)，倒数第三子数目不可以够超32个。明：以上律是相互系的，不可以够孤立地理解。比方；当M是最外，最多可排8个子；当M不是最外，最多可排18个子〖思虑〗些律是如何出来的呢？2、能与能由必修的知，我已知道多子原子的核外子的能量是不一样样的，由内而外能够分：第一、二、三、四、五、六、七⋯⋯能符号表示K、L、M、N、O、P、Q⋯⋯能量由低到高比方：原子有11个子，散布在三个不一样样的能上，第一2个子，第二8个子，第三1个子。因为原子中的子是在原子核的引力中，子是尽可能先从内排起，当一充后再填补下一。理研究明，原子核外每一所能容的最多子数以下：能一二三四五六七⋯⋯符号KLMNOPQ⋯⋯最多子数28183250⋯⋯即每所容的最多子数是：2n2(n：能的序数)但是同一个能的子，能量也可能不一样样，能够把它分红能(S、P、d、F)，就好似能是楼，能是楼梯的。各能上的能是不一的。4页能的符号和所能容的最多子数以下：能KLMNO⋯⋯能1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f⋯⋯最多子数2262610261014⋯⋯各能子数28183250⋯⋯（1）每个能中，能符号的序是ns、np、nd、nf⋯⋯（2）任一能，能数=能序数（3）s、p、d、f⋯⋯可容的子数挨次是1、3、5、7⋯⋯的两倍3、结构原理依据结构原理，只需我知道原子序数，就能够写出几乎所有元素原子的子排布。即子所排的能序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s⋯⋯元素原子的子排布：（1—36号）H1s1⋯⋯Na1s22s22p63s1⋯⋯K1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1⋯⋯有少许元素的基原子的子排布于结构原理有一个子的误差，如：24Cr[Ar]3d54s129Cu[Ar]3d1014s[堂]1、写出17Cl（）、21Sc( )、35Br（溴）的子排布22625：1s2s2p3s3p：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5依据结构原理只需我知道原子序数，就能够写出元素原子的子排布，的子排布是基原子的。2、写出1—36号元素的核外子排布式。3、写出1—36号元素的化核外子排布式。并住写方法。4、画出以下原子的构表示：Be、N、Na、Ne、Mg回答以下：在些元素的原子中，最外子数大于次外子数的有，最外子数与次外子数相等的有，最外子数与子数相等的有；L子数达到最多的有，K与M子数相等的有。5、以下符号代表一些能或能的能量，将它按能量由低到高的序摆列：（1）EKENELEM，（2）E3SE2SE4SE1S，5页（3）E3SE3dE2PE4f。6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构表示图为________________；2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_______第一节原子结构：(第二课时)知识与技术：1、认识原子结构的结构原理，能用结构原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常有元素（1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布依据能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及汲取或发射光谱，认识其简单应用讲课过程：〖课前练习〗1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分红不一样样的能层，同一能层的电子，还可以够够分红不一样样的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数以下：(1)依据的不一样样，原子核外电子能够分红不一样样的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其余能层作最外层时，最多只好有电子。（2）从上表中能够发现好多的规律，如s能级上只好容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等。请再写出一个规律。2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2＋离子与氖原子的核外电子排布圆满相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。则（1）A元素在周期表中的地点是，B元素的原子序数为；（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式。〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描绘呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特色：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描绘，只好用统计的看法来描绘。我们不可以能像描绘宏观运动物体那样，确立必然状态的核外电子在某个时辰处于原子核外空间如何，而只好确立它在原子核外各处出现的概率。6页概率散布看起来像一片云，因此被形象地称作子云。常把子出的概率90%的空圈出来，人把种子云廓成原子道。的原子道是球形的，能序数越大，原子道的半径越大。P的原子道是形的，每个P能有3个道，它相互垂直，分以P、P、P符xyz号。P原子道的均匀半径也随能序数增大而增大。子的原子道都是球形的(原子核位于球心)，能序数，2越大，原子道的半径越大。是因为1s，2s，3s⋯⋯子的能量挨次增高，子在离核更的地区出的概率逐增大，子云愈来愈向更大的空展。是不理解的，打个比，神州五号必依赖推(供应能量)才能战胜地球引力上天，2s子比1s子能量高，战胜原子核的吸引在离核更的空出的概率就比1s大，因此2s子云必然比1s子云更散。(2)[重点点]泡利原理和洪特量子力学告我：ns能各有一个道，np能各有3个道，nd能各有5个道，nf能各有7个道.而每个道里最多能容2个子，平时称子，用方向相反的箭“↑↓”来表示。一个原子道里最多只好容2个子，并且自旋方向相反，个原理成泡利原理。推理各子的道数和容的子数。当子排布在同一能的不一样样道，是先独据有一个道，并且自旋方向相同，个是洪特。〖〗写出5、6、7、8、9号元素核外子排布道式。并住各主族元素最外子排布道式的特色：(成子的数目、未成子数和它据有的道。〖思虑〗以下表示的是第二周期中一些原子的核外子排布，出每种符号的意及从中得的一些信息。〖思虑〗写出24号、29号元素的子排布式，价子排布道式，周期表，比有什么不一样样，什么？从元素周期表中出、、金的外子排布。它能否符合结构原理?2．子排布式能够化，如能够把的子排布式写成[Ne]3S1。：上式方括号里的符号的意是什么？你能模拟原子的化子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素的化子排布式?洪特的特例：于同一个能，当子排布全充、半充或全空，是比定的。堂1、用道表示式表示以下原子的价子排布。7页(1)N(2)Cl(3)O(4)Mg2、以以下出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违犯了泡利不相容原理，哪些违犯了洪特规则。↑↓↓↑↓↑(1)↑↑↑(3)(2)(4)↓↑↑↑(5)↑↑↑↓↓(6)↓↓↓↓↓违犯泡利不相容原理的有，违犯洪特规则的有。3、以下原子的外面电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明原由。(1)氮原子：A．B．↓↓↑↓↑↑↑2s2p2s2p；(2)1B1钠原子：A．3s．3p；(3)铬原子：A．3d54s1B．3d44s2。4、核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不一样样方式。请你比较这两种表示方式的共同点和不一样样点。5、原子核外电子的运动有何特色?科学家是如何来描绘电子运动状态的?以氮原子为例，说明原子核外电子排布所依据的原理。第一节原子结构：(第3课时)知识与技术：1、知道原子核外电子的排布依据能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及汲取或发射光谱，认识其简单应用[重点难点]能量最低原理、基态、激发态、光谱讲课过程：〖引入〗在平时生活中，我们看到好多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？创办问题情况：利用录像播放或计算机演示平时生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩斑斓的焰火等。提出问题：这些光现象是如何产生的?问题研究：指导学生阅读教科书，指引学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原由。问题解决：联系原子的电子排布所依据的结构原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等看法，并利用这些看法解说光谱产生的原由。应用反应：举例说明光谱分析的应用，如科学家们经过太阳光谱的分析发现了罕有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以够够让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。〖总结〗原子的电子排布依据结构原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。8页处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子汲取能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态致使基态时，将开释能量。光（辐射）是电子开释能量的重要形式之一。不一样样元素的原子发生跃迁时会汲取或开释不一样样的光，能够用光谱仪摄入各种元素的电子的汲取光谱或发射光谱，总称原子光谱。好多元素是经过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特色谱线来判断元素，称为光谱分析。〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和汲取光谱图，认识两种光谱的特色。阅读p8科学史话，认识光谱的发展。〖讲堂练习〗1、同一原子的基态和激发态比较较（）A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较坚固C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较坚固2、生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长久使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线能够导电D、卫生丸久置后消逝3、比好多电子原子中电子能量大小的依据是（）A．元素原子的核电荷数B．原子核外电子的多少C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小4、当氢原子中的电子从2p能级，向其余低能量能级跃迁时( )A.产生的光谱为汲取光谱B.产生的光谱为发射光谱C.产生的光谱线的条数可能是2条D.电子的势能将高升.第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质(第1课时)知识与技术1、进一步认识周期表中原子结构和地点、价态、元素数目等之间的关系2、知道外面电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和地点间的关系讲课过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包含哪些方面？元生性质周期性变化的根本源因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1、周期系：跟着元素原子的核电—荷数递加，每到出现碱金属，就开始成立一个新的电子层，随后最外层上的电子渐渐增添，最后达到8个电子，出现罕有气体。此后又开始由碱金属到稀有气体，这样周而复始——这就是元素周期系中的一个个周期。比方，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再今后，只管情况变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层老是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层老是8个电子。可见，元素周期系的形成是因为元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。2、周期表9页我们今日就连续来讨论一下原子结构与元生性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是如何呢？说到元素周期表，同学们应当仍是比较熟习的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，到现在元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的圆满。第一我们就一同往返忆一下长式元素周期表的结构是如何的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递加的次序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不一样样横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递加的次序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、0族。〖思虑〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外面电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要修业生记着这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表重视看元素原子的外面电子排布及价电子总数与族序数的联系。〖总结〗元素在周期表中的地点由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。〖分析研究〗每个纵列的价电子层的电子总数能否相等?按电子排布，可把周期表里的元素区分红5个区，除ds区外，区的名称来自按结构原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为何s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为何副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特色是什么？[基础重点]分析图1-16s区p区d区ds区f区分区原则纵列数能否都是金属区所有是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。[思虑]周期表上的外面电子排布称为“价电子层”，这是因为这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上能否电子总数相同？〖归纳〗S区元素价电子特色排布为ｎ1~2S，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特色为（ｎ-1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特色电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特色电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的地点是有必然的关系的。（1）原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数（钯除外）46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。（2）外面电子总数决定排在哪一族10页如：29Cu3d104s110+1=11尾数是1因此，是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的详尽表现。原子结构与元素的性质(第2课时)知识与技术：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本看法，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，认识元素周期系的应用价值讲课过程：二、元素周期律原子半径〖研究〗察看以以下图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋向如何？应如何理解这种趋向？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋向如何？应如何理解这种趋势？〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的要素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。明显电子的能层数越大，电子间的负电排挤将使原子半径增大，因此同主族元素随着原子序数的增添，电子层数渐渐增添，原子半径渐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径减小，因此同周期元素，从左往右，原子半径渐渐减小。(2)电离能[基础重点]看法1、第一电离能I1；态电性基态原子失掉个电子，转变为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。11页2、如何理解第二离能I2、第三离能I3、I4、I5⋯⋯？分析下表：〖科学研究〗1、原子的第一离能有什么化律呢？碱金属元素的第一离能有什么化律呢？什么Be的第一离能大于B，N的第一离能大于O，Mg的第一离能大于Al，Zn的第一离能大于Ga？第一离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的离能与金属活性有什么关系？2、分析表格数据：NaMgAl496738578456214151817691277332745各离能10540115759543(KJ/mol)136301483013353166101799518376201142170323293什么原子的逐离能愈来愈大？些数据与、、的化合价有什么关系？数据的突化了然什么？〖〗1、律周一周期同一族第一离从左往右，第一离能呈增大的从上到下，第一离能呈增大能。2、第一离能越小，越易失子，金属的活性就越。因此碱金属元素的第一离能越小，金属的活性就越。．气中性基原子失掉一个子化气基正离子所需要的最低能量叫做第一离能(用I1表示)，从一价气基正离子中再失掉一个子所需耗费的能量叫做第二离能(用I2表示)，挨次推，可获取I3、I4、I5⋯⋯同一种元素的逐离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5⋯⋯即一个原子的逐离能是逐增大的。是因跟着子的逐一失掉，阳离子所的正荷数愈来愈大，再要失掉一个子需战胜的性引力也愈来愈大，耗费的能量也愈来愈多。12页4、Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较坚固，而B的价电子排布为2s22p1，、Be不坚固，因此失掉第一个电子B比Be简单，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为何呢？Mg：1s22s22p63s2P:1s22s22p63s23p3那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，对比较较坚固，失电子较难。这样相同看法能够解说N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga。5、Na的I1，比I2小好多，电离能差值很大，说明失掉第一个电子比失掉第二电子简单得多，因此Na简单失掉一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小好多，因此Mg简单失掉两个电子形成十2价离子；Al的I、I、I3相差不多，而I比I小好多，因此1234A1简单失掉三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。〖讲堂练习〗1、某元素的电离能(电子伏特)以下：I1I2I3I4I5I6I7此元素位于元素周期表的族数是A.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、ⅦA2、某元素的所有电离能(电子伏特)以下：I1I2I3I4I5I6I7I8回答以下各问：(1)由I1到I8电离能值是如何变化的?___________________。为何?______________________________________(2)I1为何最小?________________________________(3)I7和I8为何是有很大的数值__________________________(4)I6到I7间，为何有一个很大的差值?这能说明什么问题?_________________________________________________________(5)I1到I6中，相邻的电离能间为何差值比较小?______________________________________________(6)I4和I5间，电离能为何有一个较大的差值__________________________________________________此元素原子的电子层有__________________层。最外层电子构型为______________，电子轨道式为________________________________，此元素的周期地点为________________________周期___________________族。2、讨论氢的周期地点。为何放在IA的上方?还可以够够放在什么地点，为何?答：氢原子核外只有一个电子(1s1)，既能够失掉这一个电子变为+1价，又能够获取一个能。电子变为一l价，与罕有气体He的核外电子排布相同。依据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的地点既能够放在IA，又能够放在ⅦA。3、看法辩析：（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以罕有气体结束13页2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3）铝的第一电离能大于K的第一电离能（4）B电负性和Si周边（5）0电子需汲取650kJ能量，则其第一电离能为已知在20C1molNa失掉1mol650KJ/mol（6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属（7）气态O原子的电子排布为：↑↓↑↓↑↓↑↓，测得电离出1mol电子的能量约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol8）半径：K+>Cl-9）酸性HClO>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)2（10）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着亲密的联系，依据以下资料回答以下问题。气态原子失掉1个电子，形成＋1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l价气态离子失掉1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ·mol－1）。元素I1I2I3Na49645626912Mg738145177331）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是：元素的电离能和元生性质之间的关系是：2）分析表中数据，联合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。3）请试着解说：为何钠易形成Na＋，而不易形成Na2+？原子结构与元素的性质(第3课时)知识与技术：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能依据元素的电负性资料，解说元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解说一些化学现象，展望物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提升分析问题和解决问题的能力讲课过程：〖复习〗1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？电负性：〖思虑与沟通〗1、什么是电负性？电负性的大小表现了什么性质？阅读教材p20页表14页同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？依据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？[科学研究]1.依据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用近似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。2.电负性的周期性变化示例〖归纳志与总结〗1、金属元素越简单失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越简单得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故能够用电负性来胸怀金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性渐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性渐渐变小。电负性的大小能够作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区界限的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。、同周期元素从左往右，电负性渐渐增大，表示金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增强。同主族元素从上往下，电负性渐渐减小，表示元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增强。[思虑5]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相像，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解说？15页3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相像，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中焚烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解说对角线规则。对角线规则课时作业：题目123456789101112131415答案一、选择题1．居室装饰用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获取诺贝尔奖。以下表达中正确的选项是A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138此中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2．以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）3+B、Li+C、ODˉD、OHˉA、DO3．近来，意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的凭证。若该氧分子拥有空间对称结构，以下对于该氧分子的说法正确的选项是A．是一种新的氧化物B．不可以能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体4．以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，此中最可能是第IIA族元素的氯化物是:白色固体，熔点低，圆满溶于水，获取一种无色中性溶液，此溶液导电性差绿色固体，熔点高，易被氧化，获取一种蓝绿色溶液，此溶液拥有优秀的导电性白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液拥有优秀的导电性6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生以下变化，汲取能量最多的是1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p17．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积挨次为VA、V、V，已知V=2VC，V=V+V，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为BCBABCA．+1B．+2C．+3D．+48．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分构成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是A、2（ax+by）+60B、ax+by+60C、（ax+by）/2+60D、ay+bx+6016页9．以下拥有特别性能的资猜中，由主族元素和副族元素形成的化合物是半导体资料砷化镓吸氢资料镧镍合金C.透明陶瓷资料硒化锌D.超导材K3C6010．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )232Y311．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此能够得出的正确判断是()A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A必然是金属元素12．以下是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()22422623A.1s2s2p2s2p3s3pC.1s22s22p63s23p222s22p63s23p64s213．以下对于砷（As）元素的表达中，正确的选项是A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42此中子。14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，依据这种理论以下物质既属于酸又属于碱的是A、NaClB、HOC、NaHCO3D、AlO32215．以下说法中错误的选项是、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的罕有气体原子的最外层电子数都是8；D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同二、填空题（每空2分，共24分）16．1994年度诺贝尔化学奖授与为研究臭氧作出特别贡献的化学家。Ｏ３能汲取有害紫外线，保护人类赖以生计的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与其余两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子供应2个电子，旁边两个O原子各供应1个电子，构成一个特其余化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：5Ｏ３的分子结构1）臭氧与氧气的关系是___________。（2）选出以下分子与Ｏ３分子的结构最相像的的是。Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２（3）分子中某原子有1对没有跟其余原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。（4）Ｏ３分子能否为极性分子___________（是或否）。17页（5）Ｏ３与Ｏ２间的转变能否为氧化复原反应___________（若否，请回答A小题；假如，请回答B小题）Ａ．Ｏ３拥有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不可以够，试配平：_____ＰｂＳ＋______Ｏ３——______ＰｂＳＯ４＋______Ｏ２Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等相同，也是元素的一种基天性质。下边给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值元素MgNaOPSSiX的数值试联合元素周期律知识达成以下问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推测AlBr3中的化学键种类是______。(2)依据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。(3)请你展望Br与I元素的X数值的大小关系________。某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对倾向于________原子(填元素符号)。三、计算题（共18分）A的氯化物XCl2配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才18．（8分）某核素ZX能把氯离子圆满积淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?19．（10分）电解一般水和重水(122，HO)的混淆物，通电一段时间后，两极共生成气体体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?参照答案：一、选择题题目123456789101112131415答案CDBCDBAACAACAABBCAD二、填空题16．(1)同素异形体（2）C（3）5（4）是（5）否141417．(1)共价键(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I(4)N二、计算题18．(1)40(2)18mol19．3∶118页第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。第一，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要种类σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键看法的基础上，介绍了分子的立体结构，并依据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行认识释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作使劲、氢键等看法，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说了然“相像相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。化学2已介绍了共价键的看法，并用电子式的方式描绘了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的看法进一步认识和理解共价键，经过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差异，并用一个“科学研究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。在第二节“分子的立体结构”中，第一按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为何这些分子拥有这样的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字表达比较简短并配有图示。还设计了“思考与沟通”、“科学研究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作使劲及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其余五个问题进行的论述都运用了前面的已有知识，如依据共价键的看法介绍了键的极性和分子的极性；依据化学键、分子的极性等看法介绍了范德华力的特色及其对物质性质的影响；依据电负性的看法介绍了氢键的特色及其对物质性质的影响；依据极性分子与非非极性分子的看法介绍了“相像相溶”规则；依据分子中电子的偏移解说了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书经过图示简单介绍了手性分子的看法以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时讲课目的：19页1．复习化学键的看法，能用电子式表示常有物质的离子键或共价键的形成过程。2．知道共价键的主要种类δ键和π键。3．说出δ键和π键的明显差异和一般规律。讲课重点、难点：价层电子对互斥模型讲课过程：[复习引入]NaCl、HCl的形成过程[设问]前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成[解说、小结][板书]1．δ键：（以“头碰头”重叠形式）a．特色：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b．种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键[过渡]20页P电子和P电子除能形成δ键外，还可以够形成π键[板书]2．π键[解说]特色：每个π键的电子云有两块构成，分别位于有两原子核构成平面的双侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特色称为镜像对称。3．δ键和π键比较①重叠方式δ键：头碰头π键：肩并肩②δ键比π键的强度较大②成键电子：δ键S-SS-PP-Pπ键P-Pδ键成单键π键成双键、叁键４．共价键的特色饱和性、方向性[科学研究]解说[小结]生归纳本节重点，老师小结[补充练习]1．以下对于化学键的说法不正确的选项是（）．化学键是一种作使劲．化学键能够是原子间作使劲，也能够是离子间作使劲．化学键存在于分子内部．化学键存在于分子之间2．对δ键的认识不正确的选项是（）．δ键不属于共价键，是另一种化学键．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同．分子中含有共价键，则最少含有一个δ键．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不一样样3．以下物质中，属于共价化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．以下化合物中，属于离子化合物的是（）A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．写出以下物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O６．用电子式表示以下化合物的形成过程21页HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2[答案]1．D2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略第二章分子结构与性质第一节共价键第二课时［讲课目的］：１．认识键能、键长、键角等键参数的看法２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质３．知道等电子原理，联合实例说明“等电子原理的应用”［讲课难点、重点］：键参数的看法，等电子原理［讲课过程］：［创办问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必然在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为何？［学生讨论］［小结］引入键能的定义［板书］二、键参数１．键能①看法：气态基态原子形成１mol化学键所开释出的最低能量。②单位：kＪ／mol［生阅念书３３页，表２－１］回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越坚固，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越坚固。［过渡］２．键长①看法：形成共价键的两原子间的核间距②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）③键长越短，共价键越坚固，形成的物质越坚固［设问］多原子分子的形状如何？就必然要认识多原子分子中两共价键之间的夹角。３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。比方：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形ＣＨ４键角１０９°２８′正四周体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的坚固性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］22页三、等电子原理１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。＋如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４２．等电子体性质相像［阅读课本表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容。［补充练习］１．以下分子中，两核间距最大，键能最小的是（）Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２２．以下说法中，错误的选项是（）Ａ．键长越长，化学键越坚固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越坚固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越坚固Ｄ．原子间经过共用电子对所形成的化学键叫共价键３．能够用键能解说的是（）Ａ．氮气的化学性质比氧气坚固Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．罕有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２５．依据等电子原理，以下分子或离子与ＳＯ４２－有相像结构的是（）Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．假如要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是汲取能量仍是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的均匀距离――键长＿＿＿＿．7．依据课本中有重点能的数据，计算以下反应中的能量变化：（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2HO（g）；⊿H=［答案］１．Ｄ２．Ａ３．Ａ４．Ｂ５．Ｂ６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２开释出４３６kＪ能量汲取能量４３６kＪ越大越短7．-481.9KJ/mol23页第二节分子的立体结构第一课时讲课目的1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体结构；4、培育学生谨慎认真的科学态度和空间想象能力。重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型展望分子的立体结构讲课过程创办问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展现CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比率模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵相同三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为何它们的空间结构不一样样？[讨论沟通]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别能够形成几个共价键；3、依据电子式、结构式描绘CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。[模型研究]CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，比较其电子式云哟内分类比较的方法，分析结构不一样样的原由。[指引沟通]指引学生得出因为中心原子的孤对电子据有必然的空间，对其余成键电子对存在排挤力，影响其分子的空间结构。——引出价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）[解说分析]价层电子对互斥模型把分子分红两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4均分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子四周的原子数来展望，归纳以下：ABn立体结构典范n=2直线型CO2n=3平面三角形CHO2n=4正四周体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要据有中心原子四周的空间，并参加相互排挤。因此H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。[应用反应]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对中心原子联合的原空间构型24页电子对数子数HS22V形2-22V形NH2BF303正三角形CHCl04四周体3SiF404正四周体补充练习：1、以下物质中，分子的立体结构与水分子相像的是（）A、COB、HSC、PCl3D、SiCl4222、以下分子的立体结构，此中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子拥有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？1）直线形2）平面三角形3）三角锥形4）正四周体4、以下分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NHB、CCl4C、HOD、CHO3225、以下分子的结构中，原子的最外层电子不都知足8电子坚固结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为认识释和展望分子的空间构型，科学家在归纳了好多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分红两类：一类是；另一类是。BF和NF都是四个33原子的分子，BF的中心原子是，NF的中心原子是；BF分子的立体构333型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原由是。8、用价层电子对互斥模型推测以下分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl22-；SF6；SO3参照答案：1、D2、BC3、（1）CO2、CS2、HCN键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′4、CD5、D6、D7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，据有了N原子四周的空间，参加相互排斥，形成三角锥形8、直线形V形三角锥正八面体第二章分子结构与性质25页第二节分子的立体结构第2课时讲课目的1．认识杂化轨道理论的重点2．进一步认识有机化合物中碳的成键特色3．能依据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型．采纳图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行讲课5．培育学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力讲课重点杂化轨道理论的重点讲课难点分子的立体结构，杂化轨道理论[展现甲烷的分子模型][创办问题情况]碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表示是空间正四周体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。说明什么？[结论]碳原子拥有四个圆满相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道构成的，为何有这四个相同的轨道呢？为认识释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。板：三、杂化轨道理论1、杂化的看法：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量周边的原子轨道从头组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。[思虑与沟通]甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不一样样于s轨道，也不一样样于p轨道。依据参加杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。[讨论沟通]：应用轨道杂化理论，研究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道种类分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H226页[总结讨论]：指引学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，达成下表。中心原子孤对电化学式杂化轨道数杂化轨道种类分子结构子对数CH4C2H4BF3CH2OC2H2[讨论]：如何判断有几个轨道参加了杂化？（提示：原子个数）[结论]：中心原子的孤对电子对数与相连的其余原子数之和，就是杂化轨道数。[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，2杂化SP轨道为120°的平面三角形，3杂化轨道为109°28′的正四周体构型。SP[科学研究]：课本42页[小结]：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键补充练习：1、以下分子中心原子是sp2杂化的是（）APBr3BCH4CBF3DH2O2、对于原子轨道的说法正确的选项是（）凡是中心原子采纳sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混淆起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量周边的s轨道和p轨道混淆起来形成的一组能量周边的新轨道D33杂化轨道成键凡AB型的共价化合物，此中中心原子A均采纳sp3、用Pauling的杂化轨道理论解说甲烷分子的四周体结构，以下说法不正确的选项是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量相同B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角相同C、C原子的4个价电子分别据有4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子据有4、以下对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的选项是（）Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。以下对于乙烯分子的成键情况分析正确的选项是（）A每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道27页D每个C原子的3个价电子据有3个杂化轨道，1个价电子据有1个2p轨道----3杂化轨道与O原子成键的，试推测以下微粒6、ClO、ClO2、ClO3、ClO4中Cl都是以sp的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构7、依据杂化轨道理论，请展望以下分子或离子的几何构型：CO，CO2-23HS，PH238、为何H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？参照答案：1~5CCDABD6、直线；V型；三角锥形；正四周体7、sp杂化，直线；sp2杂化，三角形；sp3杂化，V型；sp3杂化，三角锥形8、因为H2O分子中中心原子不是纯真用2p轨道与H原子轨道成键，因此键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用此中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排挤的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第三课时讲课目的4．配位键、配位化合物的看法5．配位键、配位化合物的表示方法．采纳图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行讲课4．培育学生分析、归纳、综合的能力讲课重点配位键、配位化合物的看法讲课难点配位键、配位化合物的看法讲课过程[创办问题情况]什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的看法？学生阅读教材，此后讨论沟通。1、配位键1）看法共用电子对由一个原子单方向供应给另一原子共用所形成的共价键。2）表示AB电子对赏赐体电子对接受体28页3）条件：此中一个原子必然供应孤对电子。另一原子必然能接受孤对电子轨道。[发问]举出含有配位键的离子或分子+举例：H3ONH4+[过渡]什么是配位化合物呢？[解说]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键联合而形成的化合物称为配合物。[过渡]配位化合物如何命名？[解说]硫酸四氨合铜[学生练习命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小结]本节主要表达了配位键和配位化合物。[练习]1、铵根离子中存在的化学键种类按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、以手下于配合物的是（）A、NHClB、2O42329页C、CuSO.5H2OD、Co（NH）Cl34363、以下分子或离子中，能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3——⑤CO③F④CNA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在好多方面有着广泛的应用。以下表达不正确的选项是（）2+A、以Mg为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。2+B、Fe的卟啉配合物是输送O2的血红素。C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。D、向溶液中逐滴加入氨水，可除掉硫酸锌溶液中的Cu2+。++-）34334A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子供应孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子供应孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co（NH3）5NO]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。2第二章分子结构与性质第二节分子的性质第一课时讲课目的1、认识极性共价键和非极性共价键；2、联合常有物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培育学生分析问题、解决问题的能力和谨慎认真的科学态度。重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。讲课过程创办问题情境：1）如何理解共价键、极性键和非极性键的看法；2）如何理解电负性看法；3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。提出问题：由相同或不一样样原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会能否相同？讨论与归纳：经过学生的察看、思虑、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不一样样原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。提出问题：30页1）共价键有极性和非极性；分子能否也有极性和非极性？2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心如何散布？能否重合？3）由极性键形成的分子中，如何找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论沟通：利用教科书供应的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳：1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，因此都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。2）含极性键的分子有没有极性，必然依据分子中极性键的极性向量和能否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。（3）指引学生达成以下表格分子共价键的极性分子中正负结论举例电荷中心同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl分子中各键的向重合非极性分子CO、BF、CH量和为零234异核多原子分子分子中各键的向不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl量和不为零一般规律：a．以极性键联合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb．以非极性键联合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。c．以极性键联合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而四周的原子是相同的原子，一般是非极性分子。反省与讨论：组织达成“思虑与沟通”。补充练习：1、以下说法中不正确的选项是（）A、共价化合物中不可以能含有离子键B、有共价键的化合物，不用然是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键31页D、原子以极性键联合的分子，必然是极性分子2、以极性键联合的多原子分子，分子能否有极性取决于分子的空间构型。以下分子属极性分子的是（）A、HOB、CO2C、BCl3D、NH323、以下各分子中所有原子都知足最外层8电子坚固结构且共用电子对发生偏移的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N24、分子有极性分子和非极性分子之分。以下对极性分子和非极性分子的认识正确的选项是（）A、只含非极性键的分子必然是非极性分子B、含有极性键的分子必然是极性分子C、非极性分子必然含有非极性键D、极性分子必然含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，判断此中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极分子空间构型分子有无极性性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、依据以下要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，此中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是。8、已知化合物B4F4中每个硼原子联合一个氟原子，且随意两个硼原子间的距离相等，试画B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。参照答案：1、D2、AD3、B4、AD5、分子空间构型分子有无极分子空间构型分子有无极性性O2直线型无极性HF直线型有极性CO直线型无极性HOV形有极性22BF3平面三角形无极性NH3三角锥有极性CCl4正四周体无极性6、（1）NH或PH（2）NaOH或NHCl（3）CCl或CS334427、略8、略第二章分子结构与性质32页第三节分子的性质第二课时讲课目的6．范德华力、氢键及其对物质性质的影响7．能举例说明化学键和分子间作使劲的差异8．例举含有氢键的物质．采纳图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行讲课5．培育学生分析、归纳、综合的能力讲课重点分子间作使劲、氢键及其对物质性质的影响讲课难点分子间作使劲、氢键及其对物质性质的影响讲课过程[创办问题情况]气体在加压或降温时为何会变为液体或固体？学生联系实质生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、沟通。[结论]表示分子间存在着分子间作使劲，且这种分子间作使劲称为范德华力。[思虑与讨论]认真察看教科书中表2-4，联合分子结构的特色和数据，能得出什么结论？[小结]分子的极性越大，范德华力越大。[思虑与沟通]达成“学与问”，得出什么结论？[结论]结构相像时，相对分子质量越大，范德华力越大。[过渡]你能否知道，常有的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为认识释水的这些奇异性质，人们提出了氢键的看法。[阅读、思虑与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思虑，归纳氢键的看法、实质及其对物质性质的影响。[小结]氢键是除范德华力以外的另一种分子间作使劲。氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作使劲。氢键的存在大大增强了水分子之间的作使劲，使水的熔、沸点教高。[解说]氢键不只存在于分子之间，还存在于分子以内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相联合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34一个分子的X-H键与它的内部的Y相联合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33[阅读资料卡片]总结、归纳含有氢键的物质，认识各氢键的键能、键长。33页[小结]本节主假如分子间作使劲及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。补充练习1．以下各组物质的晶体中，化学键种类相同，融化时所战胜的作使劲也圆满相同的是（）A．CO和SiO22B．NaCl和HCl42322C．(NH)CO和CO(NH)D．NaH和KCl2．你认为以下说法不正确的选项是（）．氢键存在于分子之间，不存在于分子以内．对于构成和结构相像的分子，其范德华力跟着相对分子质量的增大而增大．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原由但是NH3是极性分子，CH4是非极性分子．冰融化时只损坏分子间作使劲3．沸腾时只需战胜范德华力的液体物质是（）A．水B．酒精C．溴D．水银4．以下物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？氢键是化学键甲烷可与水形成氢键乙醇分子跟水分子之间存在范德华力碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学构成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原由？7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论沟通。参照答案：1、D2、AC3、C4、C、(1)氢键不是化学键，而是教强的分子间作使劲因为甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键乙醇分子跟水分子之间不单存在范德华力，也存在氢键碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学构成相同，二者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结协力，沸腾时需要供应更多的能量去损坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，因此乙醇的沸点比二甲醚的高。7．水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。34页第二章分子结构与性质第三节分子的性质第3课时讲课目的1、从分子结构的角度，认识“相像相溶”规律。2、认识“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解说无机含氧酸分子的酸性。4、培育学生分析、归纳、综合的能力、采纳比较、讨论、归纳、总结的方法进行讲课讲课重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性讲课过程[复习过渡]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常有的极性分子和非极性分子。经过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为何呢？[指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论]、“相像相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作使劲越大，溶解性越好。、若溶质遇水能反应将增添其在水中的溶解度[坚固练习]35页达成思虑与沟通[指导阅读]课本P53~54，认识什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。[设问]如何判断一个分子是手性分子呢？[学生思虑并回答]有碳原子上连有四个不一样样的原子或基团。[教师补充]我们把连有四个不一样样的原子或基团的碳原子叫手性碳原子[过渡]经过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为何呢？[表达]从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）mROn，假如成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，致使R-O-H中的O原子向R偏移，因此在水分子的作用下，也就简单电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，因此硫酸的酸性强于亚硫酸。[坚固练习]1、把以下液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒凑近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A四氯化碳B乙醇C二硫化碳D苯2、依据“相像相溶”规律，你认为以下物质在水中溶解度较大的是（）A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氢气3、以下氯元素含氧酸酸性最强的是（）Ａ.HClOＢ..HClO2Ｃ.HClO3Ｄ.HClO44、以下物质中溶解度最小