重庆市人教高中化学必修一学案32几种重要金属化合物

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第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物及焰色反应【考大纲求】1．掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。2．比较NaHCO、NaCO物理性质和化学性质的差别及互相转变。323【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠1．物理性质:氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。2．过氧化钠与水的反应实验操作实验现象实验结论带火星的木条________，用手轻轻Na2O2与水反应生成摸摸试管外壁______，滴入酚酞后_____________且反应________溶液____化学性质(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：________________________

______________________________________________________。

，

(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为：。(用双线桥剖析之)4．用途:NaO可用于____________和__________中作为氧气的根源。22二、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色渺小晶体s俗名水中____，但比NaCO溶解性水中______23溶解度小产生与足气体速率量盐酸反化学232232应方程NaHCO＋HCl===NaCl＋HO＋CO2↑式与NaOH溶不反应液反应受热分解不分解水溶液酸碱性

互相转变Na2CO3

NaHCO3

三、焰色反应1．焰色反应：好多

____________________

在灼烧时都会使火焰体现

____________。

2．实验操作(1)“烧〞：将铂丝

(或光洁无锈的丝

)放在酒精灯外焰里灼烧至

______________颜色一致时为

止。

“蘸〞：用铂丝蘸取试样。

(3)“烧〞：在外焰上灼烧，察看火焰颜色；察看钾的火焰颜色时，要透过______________。(4)“洗〞：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再查验下一个试样。

3．几种金属的焰色:钠：______色；钾：______色(要透过)。

四．碱金属元素

(1)物理性质：颜色导电导热性密度熔沸点银白色优秀Li→Cs：呈增大趋向，渐渐(铯略带金色光彩)但ρ(K)<ρ(Na)降低(2)化学性质：

钾与水反应的化学方程式为：。【考点打破】【思虑1】Na2CO3和NaHCO3混淆时的提纯方法？○NaCO粉末中混有NaHCO，用○Na2CO溶液中混有NaHCO，滴加1233233○NaHCO溶液中混有NaCO用3323，【思虑2】NaCO与HCl反应时参加的次序不一样，现象怎样？23123○在盐酸中逐滴参加NaCO溶液，223○在NaCO溶液中参加稀盐酸时，〖典型例题〗例1、以下推测正确的选项是()1molA．1molNa2O与水反应，转移电子2CO反应的产物也同样B．NaO、NaO构成元素同样，与2222C．钠能与氧气和水反应，钠裸露在空气中最后的产物是NaOHD．将NaO参加酚酞试液中，获取红色溶液22例2．为除掉括号内的杂质，以下各选项中所采纳的试剂或方法不．正确的选项是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，采纳适当的NaOH溶液B．NaHCO溶液(Na2CO)，应通入过度的CO气体332C．NaO粉末(Na2O)，将混淆物在空气中加热22D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，参加适当的Ba(OH)2溶液，过滤例3．某溶液中含有－＋2＋－4种离子(不考虑水的电离)，假定向此中参加少许NaO3322固体后溶液中离子浓度根本保持不变的是()－＋2＋－33〖反应训练〗知识点1钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价2．向紫色的石蕊试液中参加过度的Na2O2粉末，振荡，察看到的现象为()A．产生大批气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色3.以下对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项为哪一项()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2与CO2反应时，1molNa2O2转移2mol电子

知识点2碳酸钠与碳酸氢钠

4．以下物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()

A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱

C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打

5．提纯混有少许碳酸氢钠的碳酸钠固体的方法中，正确的选项是()

A．参加过度的氢氧化钠溶液B．参加适当的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．参加氯化钙溶液

6.能用来鉴识Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是()

A．分别放入水中，察看溶解速率

B．分别取少许参加到石灰水中，察看有无积淀生成

C．分别取少许溶于水后，参加HCl溶液

D．分别取少许固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中知识点3焰色反应

7．以下说法正确的选项是()

A．焰色反应为黄色，说明该物质中必定含有钠元素

B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中必定没有钾元素

C．焰色反应不可以用于物质的鉴识

D．焰色反应是化学变化8．以下相关焰色反应的表述切实的是A．焰色反应是离子的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质

()

B．焰色反应是单质的特有性质

D．焰色反应是化合物的特有性质

【考点牢固】

1．Na2O2在储藏和运输时应张贴的标记是()

ABCD2．以下说法，不正确的选项是()A．NaO可用于呼吸面具中氧气的根源22B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．NaCO可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO可用于治胃酸过多，制发酵粉等233D．NaCl的性质稳固，可用作调味品3．以下是对焰色反应实验操作本卷须知的说明，正确的选项是()①察看钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主假如滤去钠元素焰色的扰乱②先将铂丝灼烧至与本来火焰颜色同样，再蘸取被查验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择自己颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光明干净的铁丝取代A．③B．④C．⑤D．所有4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接察看到火焰呈黄色，以下各判断正确的是()A．只含有Na＋B．必定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．以下物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()A．NaCOB．NaHSOC．NaHCOD．NaSO2343246．以下说法不正确的选项是()A．NaCO比NaHCO易溶于水B．NaCO比NaHCO稳固233233C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应获取白色积淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶17．把足量CO2通入含g的烧碱溶液中，将产物在必定条件下蒸干后，获取Na2CO3和NaHCO3固体混淆物g，那么通入CO2的质量是()A．gB．gC．gD．都不是

8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混淆后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，

残留的固体物质是()

A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

9．“二氧化碳能否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？〞这

个问题可经过以下实验加以证明。

按图装置，在乏味的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2以前，应预先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的安在？

____________________________________________。

试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液

面上，可察看到带火星的小木条不可以强烈地焚烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。那么所得的化学结论是

_______________________________。

(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其余操作同(2)，经过___________________

________________________________________________________________________的现象，能够证明

Na2O2与湿润的

CO2能反应且放出

O2。

第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性

【考大纲求】

1、掌握铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质〔要点〕。熟习“铝三角〞中物质之间的转变关系

2、认识铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄取等。

【自主学习】

一、氧化铝

1．物理性质

色态溶解性熔点硬度

2．化学性质

Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。

与强酸反应的离子方程式：__________________________。

与强碱反应的离子方程式：___________________________。3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)优秀的______资料。二、氢氧化铝

1．Al(OH)3的制备与性质研究

实验操作实验现象化学方程式及离子方程式

掌握3种制备Al(OH)3的方法：①Al3＋＋，＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4－＋CO(足量)－22233③Al3＋＋－3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓。2．Al(OH)3的两性：＋2―2Al(OH)3Al3＋―H＋AlO＋HO＋3OH(要求娴熟书写)酸式电离碱式电离既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。4．Al(OH)3的不稳固性：____________________________________________。三、硫酸铝钾1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。净水原理：Al3＋23＋要修业会书写)。＋3HO===Al(OH)(胶体)＋3H(【考点打破】(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能吸附色素作净水剂，作胃酸中和剂，也是一种阻燃资料(分解吸热，生成高熔点的Al2O3而拥有阻燃作用)。(2)Al(OH)3拥有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、23弱碱溶液(如氨水)。(3)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐。(4)两性物质：指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，包含Al2O、ZnO、Al(OH)3、3Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等。多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)也既能与强酸反应又能与强碱反应，但不可以将它们称为两性物质。34例1向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中参加100mLKOH溶液，充分反应获取g积淀，那么KOH溶液的物质的量浓度可能是()①1mol·L－1②mol·L－1③3mol·L－1④mol·L－1A．②B．②③C．②④D．④例2．向100mLmol·L－1的AlCl3溶液中逐滴参加mol·L－1的NaOH溶液至过度，生成积淀的物质的量与参加NaOH的量的理论曲线图正确的选项是()

〖反应训练〗知识点1Al2O31．以下说法正确的选项是()A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不可以用于熔融烧碱2．4g由氧化镁和另一种金属氧化物构成的混淆物中含有氧元素g，那么另一种金属氧化物是()A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知识点2Al(OH)3的性质3．以下物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgOB．Al2OC．FeOD．Al(OH)33234．以下各组反应中能获取Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中参加过度盐酸NaOH溶液C．将Na投入到NaAlO溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴2知识点3硫酸铝钾5．向KAl(SO)溶液中滴加Ba(OH)溶液，使2－恰巧完整积淀，反应后铝元素的主要存在形式是4224()3＋－3＋A．Al．Al(OH)和Al(OH)B332知识点4Al3＋－在溶液中的存在、AlO26．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与－OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3积淀量最多；________时，Al(OH)3所有溶解；________或________

时Al(OH)3积淀为最多积淀量的一半。(2)NaAlO溶液与盐酸溶液反应时，－的物质的量与＋的物质的量之比为________时，Al(OH)232积淀量最多；________时Al(OH)3所有溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多积淀量的一半。

【考点牢固】1．对Al2O3的分类中，正确的选项是()A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不行盐氧化物2．把g钠投入100mLmol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，以下表达中错误的选项是()－A．Cl浓度不变B．溶液仍有污浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋3．以下化学反应的离子方程式错误的选项是()3与盐酸反应：Al(OH)3＋===Al3＋＋2A．Al(OH)＋3H3HO－－＋H2OB．Al2O3溶于过度NaOH溶液：Al2O3＋2OH===2AlO24＋2＋2C．铁溶于稀HSO中：Fe＋2H===Fe＋H↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋－－＋3H2O3OH===AlO2

4．为较简易地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加()A．盐酸B．HNOC．NaOH溶液D．水35．有200mLMgCl2和AlCl3的混淆溶液，此中c(Mg2＋)为mol/L，c(Cl－)为mol/L。假定使Mg2＋所有转变为积淀分离出来，起码需加4mol/LNaOH溶液的体积为()A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL6．阅读图中的图示，回复以下问题：

图中所说的“碱〞指的是______________________________________________。

用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：。

(3)患胃溃疡病人不可以服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[此中含Al(OH)3]，其原

因是________________________________________________，相应的离子方程式为

____________________________________________。

7．X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生以下转变：

写出以下物质的化学式：

X________________，A__________，B__________，C__________。

(2)写出以下反应的离子方程式：

②；

④。

8．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液时，所得的积淀质量与参加NaOH溶液的体积之间的关系以下列图：

图中A点表示的意义是________。

最大积淀量为________g。

图中B点表示的意义是________。

所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。

当所得积淀量为g时，用去NaOH溶液的体积是

________mL或________mL。

第3课时铁的重要化合物及Fe3＋的氧化性

【考大纲求】

认识FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用

2+3+掌握Fe、Fe的查验及互相转变。

掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。【自主学习】

一、铁的氧化物

化学式FeOFe2334OFeO俗称—磁性氧化铁颜色和状态粉末色粉末色晶体铁的价态、水溶性不溶不溶不溶练习：Fe2O3和Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式。、二、铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)

试管中有________色氢氧化铁沉

淀生成

试管中先生成____色氢氧化亚铁

积淀，快速变为______色，最后

变为________色的氢氧化铁

2.Fe(OH)3的分解：

加热Fe(OH)3时，它能失水生成________色的__________粉末。化学方程式为：

______________________________。

三、铁盐和亚铁盐＋1．Fe3的查验

实验操作现象结论与应用

溶液的颜色由______色变为______色含有Fe3＋的盐溶液碰到KSCN溶液时，变为____色，能够利用该反应查验Fe3＋的存在离子方程式为：溶液的颜色______

3＋的氧化性

步骤(1)步骤(2)

实验

操作

实验加适当铁粉振荡后，溶液变为______色现象再滴加氯水后，溶液变为________色，再加KSCN_______离子方、程式Fe3＋碰到较强的__________时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的__________的作用下会被氧化

成Fe3＋。【考点打破】

1．Fe只拥有还原性，能够被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋2．Fe2＋既拥有氧化性又拥有还原性，能够被氧化为Fe3＋，也能够被还原为Fe3．Fe3＋拥有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe高温(1)Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，高温23＋2Al=====23(铝热反应，掌握引起举措及用途)(2)Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋4．Fe3＋与SCN－作用时，生成红色溶液，而不是红色积淀。5．当Fe2＋和Fe3＋共存时，查验Fe2＋时一定用酸性KMnO4溶液。【典型例题】例1、以下相关铁及其化合物的说法中正确的选项是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4Fe2O3和H2B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为C．除掉FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中参加铁粉，而后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色积淀例2、以下离子的查验方法合理的是()2＋A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，而后再参加KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有FeC．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色积淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中参加NaOH溶液，得白色积淀，又察看到颜色渐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋〖反应训练〗

知识点1铁的氧化物

1．以下物质的性质和用途错误的选项是()

．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料

．氧化铝是一种耐火资料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖

．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料

．明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物

2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，假定向此中参加过度的氢氧化钠溶液，搅拌后，

再参加过度的盐酸，溶液中大批减少的阳离子是()

A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋

知识点3铁盐和亚铁盐

3．以下对于Fe2＋和Fe3＋的表达中，错误的选项是()2＋3＋A．Fe的水溶液为浅绿色B．Fe的水溶液为棕黄色＋＋C．Fe3拥有氧化性，Fe2既拥有氧化性又拥有还原性3＋－D．Fe溶液中滴入含SCN的溶液，立刻出现红色积淀

知识点4Fe3＋和Fe2＋的查验

4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行以下实验操作时，最正确次序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少许KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③知识点5Fe3＋的氧化性5．印刷铜制线路板的“腐化液〞为FeCl3溶液。铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混淆粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少许固体，对于烧杯中物质构成的说法正确的选项是()A．溶液中必定含FeCl3，固体必定是铁和铜B．溶液中必定含FeCl2，固体必定含铜C．溶液中必定含FeCl2、CuCl2，固体必定含铜D．溶液中必定含FeCl2，固体必定是铁和铜6．以下物质反应后必定有＋3价铁生成的是()①过度的Fe与Cl2反应②Fe与过度稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少许Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．①③C．①②③D．所有7．以下离子方程式中，正确的选项是()A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：3＋2＋Fe＋Fe===2FeD．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓【考点牢固】1．以下对于铁矿石的说法正确的选项是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分同样C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，参加KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原由可能是()A．苹果汁中的Fe2＋变为Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁含有－3＋OHD．苹果汁含有Fe3．以下反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色次序摆列的是()①金属钠在纯氧中焚烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中搁置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．将过度Na2O2投入FeCl2溶液中，可察看到的现象是()A．有白色积淀生成B．有红褐色积淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不行能有无色气体产生5．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋拥有氧化性的是()SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－

A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

6．用必定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：H2SO4CuOH2SO4Fe①Fe――→H2――→Cu②CuO――→CuSO4――→Cu假定按实验原那么进行操作，那么二者制得单质铜的量为()A．同样多B．①多C．②多D．没法判断7．用下边两种方法能够制得白色的Fe(OH)2积淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加____________。除掉蒸馏水中溶解的O2常采纳__________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2积淀的操作是用长滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原由是______________。方法二：在以下列图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管Ⅰ中参加的试剂是________。

在试管Ⅱ中参加的试剂是________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2积淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中参加试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2积淀能较长时间保持白色，其原由是____________________________________________________________。

第4课时第二节习题课

重要知识点

〔一〕金属的化学性质

金属活动次序NaAlFeCu

金属原子失电子失电子能力，还原性

跟O2反应易被氧化易被氧化加热加热跟水反应常温加热高温不反应跟酸反应很强烈强烈反应与H+不反应跟盐反应位于金属活动次序前面的金属能够将后边金属从其盐溶液中置换出来跟碱反应A1等具两性的金属可与碱反应〔二〕金属氧化物1．Na2O和Na2O2的性质比较：氧化钠过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2与水反应的化学方程Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑式与CO2反应的化学方Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑程式稳固性不稳固较稳固2．Al2O3白色粉末，轻，难熔，不溶于水两性：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O用途：耐火资料、炼铝、制备铝盐等两性氧化物--既能与碱又能与酸反应，生成盐和水。

4．铁的氧化物的比较

化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

铁元素化合价+2+3+2〔1/3〕+3〔2/3〕溶解性不溶不溶不溶稳固性6FeO+O2=2Fe3O4稳固稳固与H反应Fe2O3+6H=2Fe+Fe3O4+8H=2Fe+4H2OFeO+2H=Fe+H2O2Fe+3H2O〔三〕金属氢氧化物1．Al(OH)3白色胶状，不溶于水、氨水、碳酸，吸附性强△热不稳固性：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O两性：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O制备：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓2．铁的氢氧化物的比较Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3铁元素化合价+2+3颜色、状态白色固体红褐色固体溶解性不溶于水不溶于水在空气中不稳固〔白-灰绿-红褐〕受热分解稳固性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)△32Fe〔OH〕3Fe2O3+3H2O与H反应Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(OH)2+3H=Fe+3H2O制备Fe+2OH=Fe〔OH〕2↓Fe3++3OH=Fe〔OH〕3↓〔四〕碳酸钠和碳酸氢钠性质比较：碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色、粉末白色渺小晶体溶解度溶解度较大溶解度较小与酸反应的离子2-+2H+=H2O+CO2↑-+H+=H2O+CO2↑CO3HCO3方程式及反应的慢快快慢稳固性稳固不稳固〔五〕铁盐和亚铁盐

1．转变

Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4

〔浅绿色〕Fe2＋Fe3＋〔黄色〕

I－、HI、S2－、H2S、Cu、Zn、Fe

Fe3＋至Fe，一定经过Fe2＋。

2．Fe3＋与Fe2＋的查验

⑴Fe3＋的查验:①参加NaOH溶液，生成红褐色积淀；②参加KSCN溶液血红色溶液③黄色

溶液

⑵Fe2＋的查验:①参加NaOH溶液，先生成白色积淀，渐渐变绿，最后变红褐色；②参加KSCN溶液，无明展现象，参加氯水后，出现红色。③浅绿色溶液【考点牢固】1．以下物质中，不可以与盐酸反应的是()A．CuB．Fe2O3C．Fe(OH)3D．Al2．以下说法，正确的选项是()①纯碱不是碱②食盐不是盐③火碱不是碱④干冰不是冰A．①②B．②③C．①④D．③④3．以下物质中不可以与NaOH溶液反应的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al(OH)3D．FeCl34．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要()A．用水清洗2～3次后再使用．用滤纸擦干净即可使用

．用盐酸清洗，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色同样后再使用5．以下物质①NaHCO3②Al③Al23④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是O()A．③④B．①③④C．③D．所有6．除掉FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可采纳()A．NaOH溶液B．氯水C．Fe粉D．Mg粉7．以下离子方程式正确的选项是()A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O8．以下物质的颜色表达正确的选项是()A．Fe2O3—黑色B．MgO—白色C．FeCl3溶液—红褐色D．Fe(OH)2—灰绿色9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混淆溶液中参加铁粉，待反应结束后，所节余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反应后溶液中存在许多的阳离子是()A．Cu2＋3＋2＋＋B．FeC．FeD．H10．铝、铁的混淆物溶于足量的盐酸中，再参加过度的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增添，将积淀滤出并充分灼烧，获取的固体残留物恰巧跟原混淆物的质量相等，那么此合金中铝的质量分数为()A．22.2%B．75.7%C．30.0%D．80.6%11.以下列图，当容器A中的反应开始后，假定分别进行以下操作，请回复相关问题：

假定弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？

________________________________________________。

假定弹簧夹C封闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？

________________________________________________

_______________________。

写出B容器中相关反应的化学方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。(3)容器A中的反应还在进行时，假定先打开弹簧夹C一段时间，再封闭弹簧夹C一会儿，

B容

器中有什么现象发生？

_____________________________________________________________________。

12．有一种工业废水，此中含有大批硫酸亚铁、少许Ag和Na的化合物。今设计一种既经济

又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案以下：

(1)药品①是________。(2)积淀的成分是________。(3)药品②是________。(4)母液中存在的阳离子：____________。13．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的相关知识，回复以下各题。(1)向开水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分别系的微粒直径的范围是________。(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐化敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。查验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________。(3)欲从腐化后的废液中回收铜并从头获取FeCl3溶液。以下试剂中，需要用到的一组是()①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥14．将必定量的NaOH与NaHCO3的混淆物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V1≠0)，将反应后的固体残渣B与过度盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积在标准情况下测定)。(1)B的成分是________。A．Na2CO3与NaOHB．Na2CO3与NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共________mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为________。15．用脱脂棉包住约过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可察看到脱脂棉强烈焚烧起来。(1)由实验现象所得出的相关2O2和H2反应的结论是a：有氧NaO生成；b：_____。(2)写出Na2O2和H2数O反应的化学方程式，并注明电子转移的目：_________。(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。①用以考证结论a的实验操作方法及现象是_______________。b的实验操作方法及现象是_________。②用以考证结论第二节几种重要的金属化合物

第1课时

【反应训练】

1．B2．A3．C4．C5．A6．C

【考点牢固】

1．D2．B3．D4．B5．C6．D7．C

9．(1)以防备试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象

浓H2SO4过氧化钠与乏味的CO2不反应

带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且强烈焚烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色

第2课时

【反应训练】1．D2．D3．B4．D5．C6．(1)1∶31∶42∶32∶7(2)1∶11∶42∶12∶5【考点牢固】

1．C2．B3．D4．C5．C6．(1)NaCO或碳酸钠(2)2H＋2－23322造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和23＋3＋2HO，Al(OH)＋3H===Al＋3HO7．(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al－－＋3H↑22

因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会

HCl反应且无气体生成＋－===CO2↑＋H＋HCO3－－＋H2OAl2O3＋2OH===2AlO28．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液恰巧完整反应生成积淀，获取的最大积淀量

(3)Al(OH)3与NaOH溶液恰巧完整反应生成NaAlO2，积淀完整溶解

mol·L－1

第3课时

【反应训练】

1．C2．C3．D4．C5．B

【考点牢固】1．C2．A3．B4．B5．B6．C7．方法一：(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(