原子结构高考题分类

一、原子结构：1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-DX+、Z2-简单氢离子能水解，弱碱阳离子和弱酸根阴离子能促进水解。2、下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6氢氧根离子的电子式：[◎田一©)))C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀9)原子3、9.下列有关化学用语使用正确的是NH4Br的电子式：S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有18个中子的氯原子：分清结构式，结构简式，分子式，化学式，电子式，结构示意图，电子排布式等化学用语。、下列叙述正确的是().乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键和是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第^与皿族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层电子结构分清同系物，同素异形体，互为同位素，核素5某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为2原子核外的电子数为。下列叙述中错误的是它是副族元素它是第六周期元素它的原子核内有个质子它的一种同位素的核内有个中子用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，,显然其属于第六周期，从左到右的第种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，项、项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用来计算，项错二、元素周期表：1下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A族与族元素间可形成共价化合物或离子化合物、第二周期元素从左到右，最高正价从递增到、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强、短周期元素、、、的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为3的原子半径比的小，与同主族，是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是原子半径的大小顺序元素、的简单离子的电子层结构不同元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强只含、、三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物3已知、位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：SA热稳定性：AA还原性：>>酸性：>O4短周期元素、、、的原子序数依次增大，原子最外层电子数是其内层电子总数的倍，原子最外层只有个，单质可制成半导体材料，与属于同一主族。下列叙述正确的是元素的简单气态氢化物的热稳定性比强元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比弱化合物、、中化学键类型相同原子半径的大小顺序：>>W原子和离子半径的大小比较、稳定性的比较、氧化性和还原性的比较熔沸点的高低（）酸碱性比较、水解程度比较、得失电子能力最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物或盐溶液、已知、、、为短周期元素，、同主族，、、同周期，的气态氢化物的稳定性大于的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是.、、、的原子半径依次减小BB与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差5则二者形成化合物的化学式一定为元素位置的判断及其应用1短周期元素原子结构的特殊性原子核内无中子的原子：原子最外层有个电子的元素：原子最外层有个电子的元素：原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：原子最外层电子数是次外层电子数倍的元素：最外层电子数是次外层电子数倍的元素：最外层电子数是次外层电子数倍的元素：原子电子层数与最外层电子数相等的元素：原子电子总数为最外层电子数倍的元素：原子次外层电子数是最外层电子数倍的元素：原子内层电子数是最外层电子数倍的元素：元素原子核外层电子数是层电子数的一半元素原子最外层电子数是次外层电子数的倍2)+价离子+的电子层排布与相同元素原子次外层电子数是最外层电子数的、常见电子数相等的粒子()电子体电子体：()电子体：(4核外电子数和质子总数相等的粒子：周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：、、、e族序数等于周期数倍的元素：、S族序数等于周期数倍的元素：。④周期数是族序数倍的元素：、。⑤周期数是族序数倍的元素：、a最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：、最高正价是最低负价绝对值倍的短周期元素：S夕外，原子半径最小的元素：F⑨短周期中离子半径最大的元素：。常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：、（组成的有机物较多，还可以鉴定文物年代②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：④最轻的单质的元素：；最轻的金属单质的元素：。（手机电池）⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：；金属元素：。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：、、n⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：；能起氧化还原反应的元素：S⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：、aF⑩常见的能形成同素异形体的元素：、、、SO常见的半导体元素：5原子半径、电子层数相同时（同一周期），随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。例如：（）（）2最外层电子数相同时（同主族），随电子层数递增，原子半径逐渐增大。例如：6离子半径1同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：2电子层结构相同"外面电子排布一样）的离子，核电荷数越大，半径越小（常用于分辨上下两层的粒子半径大小）。例如：3带相同电荷的离子（化合价相同），电子层越多，半径越大。例如：、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较与，可选为参照，可知在中学化学范畴内，也可按“三看”规律来比较简单粒子的半径大小。一看电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。AB为三种短周期元素，、在同一周期，、的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（）原子序数原子半径离子半径：原子最外层电子数：7比较金属及非金属强弱的方法金属的活动顺序表：金属金属性越强与水反应越容易金属金属性越强与酸反应越容易金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属金属性越强与氢化合越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属8原子序数确定元素的位置递减法——记住周期表中各周期所含的元素各类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。如号元素：=5当减去前四周期的元素种数时所得余数为，已不能再减去第五周期的元素种数，所以该元素应在第周期，第十五个纵行即第主族。评价：该法能方便的确定周期序数，然而不能快速确定元素的周期序数，对于区元素来说，由于余数较多容易出错，特别是对于第六第七周期时要考虑镧系和锕系元素的特殊情况更容易出错。差值法公式：同周期尾元素序数（比它大的相近的稀有气体的原子序数）一原子序数=差值如：由V1和都是稀有气体原子序数，所以号元素与号稀有气体同周期，是第周期；由一=,则该元素所在族与零族相隔个族，依次倒数为族一VII—VI—丫，即为第V主族元素。评价：该法只要记住稀有气体元素的原子序数，就能方便的确定元素所在的周期序数，只是在确定族序数时如果族的排列顺序记不准，特别是在考试时心理紧张时常会数错族。.短周期元素（〜〜号）差数、、、、族序数IAIIAIII……皿零例：号一二周期V族㈠号一三周期VI族㈡第四、五周期元素（〜〜号）差数1389、、族序IAIIIBW…皿wIBIIIAW…皿零例：号一=四周期I族㈢五周期V族㈣第六、七周期元素位于第六周期的镧系和第七周期的锕系，均属于由种元素占据一个位置的特殊情况。在运用时，若计算出的差数为至之间的任意一个数值时，元素就位于III族；若差数大于，应该再用差数减去，最后确定元素的族序数。例：号一=六周期I族（镧系元素）㈤号一=—=六周期V族㈤号一=—2七周期VII族㈥科学家曾预测，有号元素存在，现推测其在元素周期表中应处的位置。—=—=第七周期IV族（即碳族）㈥以上方法简单易行，可迅速确定任一元素在元素周期表中的位置。9化学键与物质类别关系的判断一、物质所含化学键类型的判断只含共价键的物质：①同种非金属元素构成的单质，如、、、金刚石、晶体硅等。TOC\o"1-5"\h\z②不同非金属元素构成的共价化合物，如C、、等。只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如、、、等。既含有离子键又含有共价键的物质：如、l、、等。无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。.离子化合物和共价化合物的判断方法根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断：一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物或、等是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。例判断下列说法的正误正确的打“J”，错误的打“X”)•新课标全国高考与、与均可形成既含极性共价键又含非TOC\o"1-5"\h\z极性共价键的化合物。□・山东高考非金属元素组成的化合物中只含共价键。X•广东高考常温下，含有个一共价键。□・安徽高考、均含有离子键和共价键。□・天津高考不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。X11高考分子中、间形成的共价键是非极性键。X・浙江高考、、、四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。X・山东高考形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力。X・山东高考溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物。X•广东高考和水反应形成的化合物是离子化合物。X・新课标全国高考元素可与元素形成共价化合物S□•江苏高考化合物与含有相同类型的化学键。X解析、一两种物质中既含极性共价键，又含非极性共价键，①正确；非金属元素组成的化合物中也可能含离子键，如中含离子键，②错误；中含有一共价键，中含有的共价键恰好为o即个，③正确；+与-之间为离子键，-内部含有共价键，+与-之间为离子键，-内部含有共价键，④正确；不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如、也可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如一中的一键和一键，⑤错误；两种不同元素原子之间形成的共价键是极性键，⑥错误；、、、形成，既含有离子键又含有共价键，只含有共价键而不含有离子键，⑦错误；形成离子键的阴阳离子间既有两者之间的静电吸引力，又有电子与电子、原子核与原子核之间的静电斥力，⑧错误。是共价化合物，含有共价键，是离子化合物，含有离子键，⑨、⑫错误。与反应生成，在水中电离：++-，但本身为共价化合物，O错误；非金属元素与形成的属共价化合物，⑪正确。答案①J②x③J④J⑤x⑥x⑦x⑧X⑨X⑩X⑪J⑫X4•大纲全国卷，有改动下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C非金属元素组成的化合物中只含共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：选有些单质分子，如，等存在共价键，错误；由非金属元素组成的化合物中也可能含有离子键，如，错误；含有共价键的化合物也可能属于离子化合物，如，错误。0化学键与化学变化()为离子化合物，为共价化合物。(2有化学键被破坏的不一定是化学变化。如溶于水，熔化都有化学键被破坏，但是属于物理变化。(3金刚石，晶体硅的熔点高低由化学键强弱来解释。而、、、中的化学键只能解释其化学性质，其物理性质与化学键的强弱无关。()含离子键的化合物叫做离子化合物，只含共价键的化合物叫做共价化合物。例：下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是()液溴和苯分别受热变成气体干冰和氯化铵分别受热变成气体二氧化硅和铁分别受热熔化食盐和葡萄糖分别溶解在水中干冰升华时分子间作用力断裂，蒸气被木炭吸附是物理变化，共价键不会被破坏。还有极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂(相似相溶原理)。选考部分题目：分)、、、为前四周期元素，且原子序数依次增大。是红棕色气体；与氢元素可形成H基态原子的层与层电子数相等；+离子的轨道中有个电子。请回答下列问题:()基态原子的电子排布式是;所在周期中第一电离能最大的主族TOC\o"1-5"\h\z二日7元^^^是。()()一离子的立体构型是_+的水合离子中，提供孤电子对的是原子是。()与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是。()将单质的粉末加入的浓溶液中，