2023学年山东省菏泽一中、单县一中化学高二下期末检测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠 B．铜 C．蔗糖 D．乙醇2、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇3、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是()A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反应速率：v正(y)>v正(w)C．反应温度：T2>T3D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)4、某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐(1中铁片为生铁)。下列说法正确的是A．1中只发生化学腐蚀 B．2中发生的是析氢腐蚀C．3为牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁被腐蚀的速率：2>1>35、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3•H2OA．A B．B C．C D．D6、可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4(g)C．温度体积不变，充入NO2(g)D．容器容积不变，降低温度7、下列叙述中，不正确的是：（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末C．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸8、下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯9、Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是()A．电池工作时，K＋向负极区移动B．Al电极发生还原反应C．正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大量共存D向1mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）A．A B．B C．C D．D11、下列物质的分类全部正确的是A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B．葡萄糖一电解质CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D．氨水一

电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物12、下列说法中不正确的是A．高吸水性树脂属于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素13、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1B．Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s);△HC．Na+(l)+Cl－(l)NaCl(s);△H3D．Na(g)+12Cl2(g)NaCl(s);△H14、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块15、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物16、把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)17、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（

）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部18、下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()A． B．C． D．19、下列有关金属的说法中，正确的是（）A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧20、历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如图所示，下列关于它的性质的叙述中错误的是A．它的苯环上的一氯取代产物有4种 B．它的化学式是C14H10N2O2C．它不属于高分子化合物 D．它可以使溴水褪色21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为NAB．一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNAC．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NAD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA22、下列关于有机化合物的说法错误的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)C．双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应D．石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料二、非选择题(共84分)23、（14分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物A的结构简式是____________。(2)A与D反应生成E的反应类型是____________。(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。(4)下列说法正确的是____________。A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到D．共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5amol24、（12分）有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_________。(2)A→B的反应类型是_________。(3)A→C的转化中Na的作用是__________。(4)写出A→D的化学方程式：_______________。(5)F的结构简式是_________。25、（12分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH+H2O注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤:步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。a．蒸发结晶b．冷却结晶c．趁热过滤d．加入活性炭(6)该实验最终得到纯品8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________％。(7)如图的装置有1处错误，请指出错误之处____________________________________。26、（10分）某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝。27、（12分）下图是有关FeSO4的转化关系(无关物质已略去)。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)________。(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。(4)若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。(1)一种环保型家用“84”消毒液的发生装置如右图，电源的b极为________极，电解制取NaClO的离子反应方程式为_______。(2)用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)

∆H＝-108kJ·mol-1。t℃时，在5L恒容密闭容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示。在0~6min内υ(Cl2)=____________________，第8min时改变的条件是________________。在第12min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将________（填“增大”“不变”或“减小”）。(3)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-0.6Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10-3.4HClOH++ClO－Ka其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。则①Ka=__________；②Cl2(g)+H2OHClO+H++Cl－K=__________；③用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时___（填“好”、“差”或“相同”）。29、（10分）已知甲酸的酸性强于醋酸。(1)醋酸铵溶液呈中性，则甲酸铵溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中的c(NH4+)相同，则c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的顺序是_____________________________________。(2)常温下0.01mol·L-1的氨水中，该溶液的pH为_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，该过程中的离子浓度关系不可能为__________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a附近的pH_______（填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂b表面发生的电极反应式为___________________。(4)常温下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，则常温下HCOOH的电离常数Ka约为_____________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

A、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，A正确；B、铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，C错误；D、乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，D错误；故选A。2、B【答案解析】

不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同，说明氢元素的质量分数相同。A、甲烷分子式为CH4，丙烷的分子式为C3H8，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，A错误；B、甲苯分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3，氢元素质量分数相同，符合题意，B正确；C、甲酸分子式为CH2O2，乙酸的分子式为C2H4O2，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，C错误；D、乙醇的分子式为C2H6O，乙二醇的分子式为C2H6O2，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，D错误。答案选B。3、B【答案解析】

A.由m=ρV结合混合气体的质量、体积可以知道，混合气体的质量不变,若体积不变时，混合气体密度:ρ(x)=ρ(w),故A错误；B.y、w的温度相同，y点对应压强大，压强越大反应速率越快,则反应速率:v正(y)>v正(w),故B正确；

C.△H<0，根据图像可知，在压强相同时，温度升高，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，则反应温度:T2<T3,故C错误；

D.D.y、z比较,y点CO转化率大,则平衡时混合气体的总物质的量小,y点对于气体的物质的量小,因为反应后气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量:M(y)>M(z),故D错误；

综上所述，本题选B。4、D【答案解析】

A.1中铁片为生铁，生铁表面形成无数个原电池，发生电化学腐蚀，A错误；B.2中电解质溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，B错误；C.3为电解池装置，为外加电源的阴极保护法，C错误；D.钢铁被腐蚀的速率顺序为作原电池的负极、化学腐蚀、作电解池的阴极，为2>1>3，D正确；答案为D。5、A【答案解析】

A．Fe2+、NO3-、NH4+离子间不发生反应，能够大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液显酸性，硝酸根离子能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Ca2+、HCO3-、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，加入少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B错误；C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；D．NH4+、Al3+、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题的易错点为D，可以通过假设法判断离子方程式的正误，若发生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，则生成的NH3•H2O能够与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀。6、C【答案解析】

A.增大容器体积，相当于减压，平衡左移，各物质浓度均减小；B.温度压强不变，充入N2O4(g)，与原平衡等效，各物质浓度不变；C.温度体积不变，充入NO2(g)，相当于增大NO2(g)浓度；D.降低温度，平衡右移，NO2(g)浓度降低。【题目详解】A.增大容器体积，浓度降低，气体颜色变浅，A错误；B．由于反应前后均是一种物质，因此温度、压强不变，充入N2O4（g），与原平衡等效，各物质浓度不变，气体颜色不变，B错误；C．由于反应前后均是一种物质，因此温度体积不变，充入NO2（g），相当于增大NO2（g）浓度，气体颜色加深，C正确；D．正反应放热，容器容积不变，降低温度，平衡向正反应方向进行，NO2浓度减小，颜色变浅，D错误；正确选项C。【答案点睛】可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，当容器的体积、温度不变时，充入和反应无关的气体，速率不变，平衡不移动，混合气体的颜色不变；当压强、温度不变时，充入和反应无关的气体，速率减慢，平衡向左移动，混合气体的颜色变浅。7、A【答案解析】分析：A、铁有变价，氧化剂不同氧化产生的价态不同；B、钠通过一系列变化最终生成碳酸钠；C、胶体和溶液可通过丁达尔现象区别；D、浓硝酸见光易分解。详解：A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，选项A不正确；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，选项B正确；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液，选项C正确；D．浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸显黄色，选项D正确；答案选A。点睛：本题考查了硝酸的性质、铁的性质、胶体和溶液的性质，明确硝酸的不稳定性和相关概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大。8、B【答案解析】分析：A项，N2的结构式为N≡N，N2中含σ键和π键；B项，CH4的结构式为，CH4中只有σ键；C项，CH2=CH2的结构式为，CH2=CH2中含σ键和π键；D项，苯中含σ键和大π键。详解：A项，N2的结构式为N≡N，1个N2分子中含1个σ键和2个π键；B项，CH4的结构式为，CH4中只有σ键；C项，CH2=CH2的结构式为，1个CH2=CH2分子中含5个σ键和1个π键；D项，苯中含σ键和大π键；只有σ键而没有π键的是CH4，答案选B。点睛：本题考查σ键和π键的判断，σ键和π键的一般规律：共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，共价三键中有1个σ键和2个π键。注意苯中含大π键。9、D【答案解析】分析：该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。详解：A.电池工作时，阳离子向正极移动，即K＋向正极移动，故A错误；

B.反应中铝为为负极，发生还原反应，故B错误；

C.电解质呈碱性，MnO在正极上发生得电子的还原反应，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C错误；

D.理论上电路中每通过1mol电子，则有mol铝被氧化，负极质量减少9g，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。点睛：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等。10、D【答案解析】

A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，选项A错误；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，说明高锰酸钾溶液被乙二酸还原，则乙二酸体现还原性，选项B错误；C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3•H2O不能共存，选项C错误；D、向1mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4过量，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，产生黑色CuS沉淀，证明发生了沉淀转化，证明Ksp（CuS）<Ksp（ZnS），选项D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点为选项D，注意Na2S溶液与ZnSO4溶液反应时的量，硫酸锌过量，继续加入硫酸铜时为沉淀转化。11、C【答案解析】

A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，故A不正确；B、葡萄糖是非电解质，故B错误；C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即CuSO4·5H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是氧元素的一种单质，故C正确；D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，故D错误。本题答案为C。12、C【答案解析】

A．高吸水性树脂属于功能高分子材料，故A正确；B．SiC、Al2O3的熔点很高，可做高温陶瓷，故B正确；C．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故C错误；D．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故D正确。故选C。13、A【答案解析】分析：本题考查热化学方程式、晶格能，侧重考查基本概念，注意概念中关键词，1mol，气态离子，生成1mol晶体。详解：1mol气态钠离子与1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，所以热化学方程式中，能表示晶格能的为Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1，故选A。14、C【答案解析】

金属的防护可以是牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法。铜、铅的金属性都弱于铁。而钠又是活泼的金属，极易和水反应，锌的金属性强于铁，所以选项C正确，答案选C。15、A【答案解析】

A．分析反应可知，Cu从+2价降价至+1价；S一部分从-1价降价至-2价，一部分从-1价升价至+6价；因此Cu2S属于还原产物，A项错误；B．反应前，一共有14个，反应后增加了3个；多出的是由-1价S氧化得来，并且为整个反应仅有的一种氧化产物，所以每消耗5molFeS2，电子转移21mol，B项正确；C．分析反应可知，Cu从+2价降价至+1价；S一部分从-1价降价至-2价，一部分从-1价升价至+6价；因此，是氧化剂，既是氧化剂又是还原剂，C项正确；D．反应前，一共有14个，反应后增加了3个；因此，产物中的一部分是氧化产物，D项正确；答案选A。【答案点睛】氧化还原反应电子转移数计算时，抓住本质即电子得失守恒，利用关系式：所有氧化剂得电子数=所有还原剂失电子数进行计算。16、C【答案解析】

反应后的混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答。【题目详解】反应后的混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，

A．根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02×V/2V=0.01mol/L，A正确；B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-

水解程度，则（Ac-）＞c（Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+

），所以：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，B正确；C．反应后NaAc、HAc和NaCl的物质的量均相等，根据物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，C错误；D．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正确；

综上所述，本题选C。17、A【答案解析】

①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，②正确；③纯净物中，根据元素种类的多少分为单质和化合物，③正确；④根据分子中电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含有的氢原子的个数，如醋酸是一元酸，④错误；⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误；答案为A。18、B【答案解析】试题分析：A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，A不正确；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，B正确；C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，C不正确；D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，D不正确；答案选B。【考点定位】本题考查装置气密性的检查【名师点晴】检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。做题时应注意检查装置的气密性是不是在密闭装置中。有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错，答题时注意灵活应用。19、A【答案解析】

A项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故A正确；B项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故B错误；C项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D项、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D错误；故选A。【答案点睛】易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。20、B【答案解析】

A.该分子呈中心对称，故其苯环上的一氯取代产物有4种，A正确；B.根据其结构简式可以确定其分子式是C16H10N2O2，B错误；C.根据其分子式可以判断它不属于高分子化合物，C正确；D.该分子中有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D正确。综上所述，关于它的性质的叙述中错误的是B，选B.21、D【答案解析】

A项，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶质的物质的量为2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸为弱电解质，部分电离出CH3COO-，则CH3COO-的数目小于NA，故A项错误；B项，质子数与中子数无必然数目关系，故B项错误；C项，在标况下HF为液体，无法计算22.4LHF的物质的量及含有的共价键数目，故C项错误；D项，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2会先将I-氧化，再将Fe2+氧化，当1molCl2被氧化时，根据溶液呈电中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故转移的电子数不小于3NA，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。22、A【答案解析】

A.乙醇与高锰酸钾反应生成乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.4C的碳链有正、异2种结构，根据1固定1游动原则，如图，固定在绿色1时，有4种，固定在绿色2时，有2种；含有一个支链时，如图，3种，则C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)，B正确；C.双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，C正确；D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正确；答案为A。二、非选择题(共84分)23、CH3CH2OH取代反应+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【答案解析】

由化合物A含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、氢、氧的个数之比为2：6：1，分子式为C2H6O；液态烃B是重要的化工原料，由煤焦油分馏得到且相对分子质量为78知B为，由B到C为加成反应，D为苯甲酸和A反应生成有芳香气味的酯得A为醇。【题目详解】（1）化合物A分子式为C2H6O，且属于醇类，则A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；（2）A与D反应生成酯，反应类型为酯化反应或取代反应；（3）E为苯甲酸与乙醇酯化反应得到的酯，为苯甲酸乙酯，E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，选项A正确；B、在一定条件下C与硝酸反应生成，选项B正确；C、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，选项C正确；D、amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol，选项D错误。答案选ABC。24、醇取代反应还原剂CH3CH=CHCH3+H2O【答案解析】

A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。【题目详解】(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以A→B的反应类型是取代反应。(3)与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以A→C的转化中Na的作用是作还原剂。(4)A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化学方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简式是。【答案点睛】本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。25、b防止苯胺在反应过程中被氧化不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高产品的产率adcb60尾接管和锥形瓶密封【答案解析】

(1)圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；(2)根据苯胺具有还原性分析；(3)水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水；(4)根据乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用热水溶解，用活性炭吸附色素，趁热过滤，最后冷却结晶，得到乙酰苯胺；(6)产率=实际产量÷理论产量×100%。(7)图中装置中尾接管与锥形瓶接口不能密封。【题目详解】(1)圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3，烧瓶中加入无水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，所以圆底烧瓶的最佳规格是50mL，选b；(2)苯胺具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，为防止苯胺在反应过程中被氧化；加入还原剂Zn粉。(3)水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水、溶于乙醇和乙醚，为减少乙酰苯胺损失，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是用少量冷水洗，选a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水，乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，用重结晶进行提纯的步骤为：乙酰苯胺用热水溶解，用活性炭吸附色素，趁热过滤，最后冷却结晶，得到乙酰苯胺，所以正确的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物质的量，所以生成的乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺计算，理论产量为0.1mol，而实际产量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的产率为0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)图中装置中尾接管与锥形瓶接口不能密封，错误之处是尾接管和锥形瓶密封。26、(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，并形成稳定的液柱，表明装置不漏气(2)②①③(3)慢慢将量筒上下移(4)【答案解析】解答定量实验题的一般方法为先看实验目的，再分析实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为2KClO3MnO2=MnO2=Δ计算原理为M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素：一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。27、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高锰酸钾溶液【答案解析】分析：本题考查的是框图式物质推断题，抑制反应物，利用物质的特点，顺向褪即可，关键须掌握铁和硫相关化合物的性质。详解：(1)硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化钡溶液，产生白色沉淀是三氧化硫，所以X为SO2、SO3。(2)从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应，硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价，故答案为a、e。(3)溶液2中金属阳离子是由氧化铁溶于稀硫酸得到，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的铁离子，铁离子与硫氰化钾溶液租用变为血红色，利用这一性质检验，所以操作方法为：取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色。(4)硫酸亚铁分解生成氧化铁和二氧化硫和三氧化硫，方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸铁和亚硫酸钠反应生成硫酸亚铁和硫酸，离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)长期露置在空气中的FeSO4溶液，会变质为铁整理，为了检验其是否完全变质，即检验是否含有亚铁离子，根据亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使用酸性高锰酸钾溶液。点睛：掌握常见的离子检验。铁离子：1.用硫氰化钾溶液，显红色；2.用氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。3.用苯酚溶液，显紫色。亚铁离子：1.加入氢氧化钠，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2.加入高锰酸钾溶液，紫色褪色（无铁离子存在时）。3.加入硫氰化钾，无红色，再加入绿水，变红色。28、正Cl-+H2OClO-+H2↑或2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O0.005mol·L-1·min-1减小CO的浓度（或分离出一定量CO）减小10-7.510－4.6好【答案解析】

（1）在电解池的阴极上是阳离子得电子发生得电子的还原反应，在阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应，制备消毒液，氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，b为正极，电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，氯气与NaOH反应生成NaClO；（2）根据图像可分析出CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况，三行式运算即可，根据图象观察第8min时CO、COCl2浓度变化，判断改变条件，根据勒夏特略原理分析平衡移动方向得出结论；（3）①分析图象知，选特殊的点，pH=7.5，此时c（HClO）=c（ClO-），计算Ka值；②利用盖斯定律找出K与K1、K2、Ka的关系，以此计算；③HClO的杀菌能力比ClO-强，所以HClO的浓度越大，其杀菌效果越好。【题目详解】（1）制备消毒液，应产生氯气，让它和强氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以，氯气应该在下端生成，下端为阳极生成氯气，b为正极，a为负极，电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，氯气与NaOH反应生成NaClO，则电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为Cl-+H2OClO-+H2↑或2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）在0～6min内v（Cl2）=△c/△t=（0.03mol/L）/(6min)=0.005mol/（L•min），由图象可知第8min时CO的浓度增大，但比原平衡小，且COCl2浓度减小，平衡逆向移动，所以改变的条件为减小CO的浓度（或分离出一定量CO），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则COCl2的体积分数将减小；（3）①由图象知，HClO⇌H++ClO-中pH=7.5，此时c（HClO）=c（ClO-），；Ⅰ.Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-0.6Ⅱ.Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=