弱电解质的电离平衡复习市公开课金奖市赛课一等奖课件

第一单元第1页1.定义和特征

一.弱电解质电离平衡动

电离平衡是一个动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子浓度不变，溶液里现有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化≠0逆

弱电解质电离是可逆过程第2页2.弱电解质电离程度表示：（1）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时第3页

(2)电离度αα

=已电离弱电解质浓度

弱电解质初始浓度

=已电离分子数

弱电解质分子总数×100%×100%第4页填写下表

表中醋酸到达平衡时各种微粒浓度（25oC）初始浓度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡浓度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)

已电离醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2

CH3COOH

CH3COO-+H+第5页3.影响电离平衡原因（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。K与均增大（2）浓度弱电解质浓度越大，电离度越小。K大小与溶液浓度无关.第6页现有两瓶醋酸溶液，其物质量浓度分别为1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么这两瓶溶液氢离子浓度比值是大于10、小于10、还是等于10？答案：小于10。若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但实际上浓溶液电离度较小，所以浓度比值小于10。思索题1:第7页移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)αKa加少许乙酸钠加少许氢氧化钠固体加少许稀硫酸加大量水加冰醋酸升温左减小减小增大减小不变右减小减小增大增大不变左增大增大减小减小不变右增大减小减小增大不变右增大增大增大减小不变右增大增大增大增大增大思索题2:250C时,0.1mol/L乙酸溶液到达平衡,改变以下条件，请填表：第8页练习1、冰醋酸加水溶解并不停稀释过程中，溶液导电能力与加入水体积有以下改变关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。b﹥c﹥aC

相等⑴“0”点导电能力为0理由是:

⑵a、b、c三点对应溶液c（H+）由大到小次序是

⑶a、b、c三点中电离程度最大是

。电离平衡常数关系

.⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取办法有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌第9页4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）比较：1）相同物质量浓度、相同体积时

比较项目C(H+）pH中和碱能力与活泼金属反应产生H2量与金属反应开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大第10页4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）比较：2）相同pH、相同体积时

比较项目C(H+）C（酸）中和碱能力与活泼金属反应产生H2量与金属反应开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大第11页1．醋酸和盐酸是常见两种酸，依据你经验，你认为它们电离程度有没有差异?

2.你能设计试验验证你猜测吗?电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子过程第12页方法1：测量物质量浓度均为0.1mol/L盐酸、醋酸pH。（资料：pH=-lgc(H+)）pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上2.用洁净玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.和标准比色卡对照

物质量浓度均为1mol/L盐酸和醋酸与等质量镁条反应。试验2第13页1.证实醋酸是弱电解质方法①测0.01mol/LCH3COOH溶液pH②将等pHCH3COOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数后pH改变③测CH3COONa溶液pH④相同条件下，测相同浓度CH3COOH溶液和HCl溶液导电性⑥取0.01mol/LCH3COOH溶液少许，滴入2滴石蕊试液，观察颜色。再往该溶液加入CH3COONH4晶体。⑤测等体积、等pHCH3COOH溶液和HCl溶液分别与足量锌反应产生H2快慢和量二、强、弱电解质⑦等体积、等pHCH3COOH溶液和HCl溶液中和碱量第14页3.电离方程式书写：①写出硫酸氢钠在水溶液中电离方程式：②写出硫酸氢钠在融熔状态下电离方程式：③写出碳酸氢钠在水溶液中电离方程式:④写出Al(OH)3电离方程式：第15页总结电解质电离方程式书写规律：1.强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时H+不能拆开.3.多元弱酸电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。第16页练习2.某二元酸(H2A)在水中电离方程式是H2A=H++HA-,HA-≒H++A2-1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质

理由是2.已知0.1mol/LNaHA溶液PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+))应0.11mol/L(填<,>或=)理由是