酸碱盐典型例题

酸碱盐高频经典例题解析例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH=7,选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：；乙：；丙：。例2. 有四瓶无色液体，它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样用化学方法加以区分？例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），’，辛先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主二£“要是;然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是。 顷例4.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断不正确的是•••A.甲可能是A.甲可能是MgSO4C.丙可能是NaOHB.乙一定是H2SO4D.丁一定是H2O例5.现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有个，其中置换反应有个，复分解反应有个。例6.现有反应A+召，试填写下列空白:（1）若B为HCl，D为H2O,则A物质所属的类别可能为（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）【例7】有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚欧试液，若仅用一种试剂就可以将它们区别开来，则应选用的试剂是 ［ ］（多选）A、NaOHB、H2SO4 C、AgNO3 D、Ba（OH）2【例8】用密度为1.14g/cm3的H2SO443mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后，H2SO4有剩余。中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液，求所用硫酸中溶质的质量分数。［例9］将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（）（A）浓硫酸 （B）浓盐酸 （C）烧碱 （D）碳酸钙［例10］以下说法中正确的是（）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应 （B）K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应（C）复分解反应的生成物中一定要有气体（D）H+、Na+、Cl-、NO四种离子可共存于水溶液中［例11］下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（）（A） KCl AgNO3 （B） CuSO4 KOH （C） BaCl2 Na2CO3 （D）MgCl2 NaOH［例12］向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量m）与所得沉淀质量Q的关系是（）(A) (B) (O(D)(A) (B) (O(D)［例13］为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）(A)(A)大于7 (B)小于7(C)等于7(D)无法判断【例14】下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是 [ ](多选)A.其水溶液能使石蕊试液变红， B.其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱，是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收水份，可做二氧化碳的干燥剂露置在空气中易潮解，并易吸收空气中的二氧化碳，应该密封保存。【例15】下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是 [ ]A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.热的饱和硫酸铜溶液[例16]有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验：用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。【例17】甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反应：甲+Ba(NO3)2f盐+盐；乙+NaOHf盐+水；丙+HC1-盐+水；T+CaO(或CO2)…碱(或酸)，则下列判断正确的是A.甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4B.乙可能是H2SO4，丙一定是NaOHC,甲可能是Na2SO4，丙一定是NaOHD.乙可能是H2SO4，T一定是水【例18】 要求用一种试剂鉴别稀盐酸、石灰水和氢氧化钠三种无色溶液。简述实验步骤并写出有关化学方程式。【例19】下列各组物质在溶液中能大量共存的是 [ ]。A.NaOH、NaCl、CuSO4 B.Ca(OH)2、CaC12、HC1C.KC1、版⑵咛、NaOH D.版⑵咛、Nad、HC1【例20】回答下列问题新房(用石灰浆刷墙)住人后，为什么出现潮湿的现象？怎样用生石灰、水和纯碱为原料制烧碱，用化学方程式表示反应过程。某无色溶液，取出少量，滴入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液吗？【例21】现有失去标签的自重物质的无色溶液，它们分别是CaCl2、AgNO3、Na2CO3溶液和盐酸。为了确定四种溶液各是什么，将它们任意编号为A、B、C、D后，两两混合进行如下实验，产生的现象如下表所示：实验顺序实验内容实验现象IA+B有气体放出IIA+C有沉淀生成mB+C无明显现象WC+D有沉淀生成由上表可推断出A为，B为C为D为答案H.SO,K.SO,…2 \ 2)紫色石蕊试液先用石蕊试剂 红色是稀硫酸 蓝色是氢氧化钠、石灰水 紫色是水 氢氧化钠、石灰水再通CO2 有沉淀是石灰水CO,CO2B共有反应4个，其中置换反应2个，复分解反应有2个(1)碱及碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水，故答案为：碱性氧化物；碱(2)盐、酸及酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故答案为：酸性氧化物；酸；盐A先用H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O这个方程式计算，已知的是NaOH为8g，得出剩余H2SO4为9.8g再用H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl这个方程式计算，已知的是BaCl2为10.4g，得出反应的H2SO4为4.9g所以H2SO4共为14.7g最后再14.7/(43/1.14)幻39.0%TOC\o"1-5"\h\zCDDDBBDCA是HCl、B是Ca(OH)2、C是H2SO4、D是NaOH根据题意可以知道，甲能和Ba(N03)2溶液反应生成一种盐和另一种盐，说明甲为硝酸盐即为硝酸钠，乙能和NaOH溶液反应生成盐和水，说明乙是酸或酸性氧化物，即为硫酸或三氧化硫等，丙能和盐酸反应生成盐和水，说明丙是碱或者金属氧化物，即为氢氧化钠或氧化钠，丁呈中性，且能够和氧化钙生成碱，和二氧化碳反应生成酸，说明丁为是水选用试剂为碳酸钠溶液。分别取三种待测液少许于三只试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，如果出现大量气泡产生的为稀盐酸；如果出现白色沉淀的为石灰水；如果无明显现象的为氢氧化钠。化学方程式按依次为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f；Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3lC因为刷墙用的是石灰浆，也就是熟石灰Ca(OH)2，人入住后，因为人的呼吸加大了空气中的CO2含量，CO2会与Ca(OH)2反应