九年级(上)科学辅导练习(过量分析计算专题)

九级上科辅练（量析算题、我市的石灰石资源丰富，某石灰石厂实验室用555g样高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温加热，并冷却后称量，记录数据如下(杂质不参加反应)计：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(3)剩余固体中生石灰的质量分数是多少？答案：（1）2.2克（290.1%（383.6%

操作次数134剩余固体质(4253、某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙丙三位同学分别做实验，其中只有一位同学为恰好完全反应，实验数据如右表：

甲乙丙烧杯稀硫酸质量（克）200150150同学所取用的硫恰好与铁样

加入的铁样品质量（克）

914品完全反应。

烧杯剩余物质量（克）208.7163.7计算铁样品中铁质量分数？计算恰好完全反后所得的溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为克。结果精确到1%）答案：（1）乙（293%（317%、为了测定某铜锌合(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：（1）试求该铜锌合金中锌的质量分数（2）从上表数据分析，当所取合金与用稀硫酸的质量比多少时明合金中的锌稀硫酸恰好完全反应。答案：（1）52%（21:4

第第第所用合金的质量/25所用稀硫酸的质/g160生成氢气的质量/0.40.40.4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石石样品，把稀盐酸分4次加入样品中样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量

第一次加入5g

第二次加入5g

第三次加入5g

第四次加人5g剩余固体的质量

2gl1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多

；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分(写出计算过程，结果精确到％)。答案：（1）75%（214.6%灰石是我省的主要矿产之一研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下：(1)哪几次反应中矿石有剩余？。(2)上表中的值是_。(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

实验1加入样品的质量/520生成的量/1.763.524.4

答案：（1）和4（24.4（380%、镁是重要的金属材料，大量用于飞机制造业。海水中镁元素的质量分数仅次于氯素和钠元素，居第三位。目前世界上大部分镁都是从海水中提取的。某校化学活动小组的同学们欲测定海水中化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据列入下表，其中只有一位同学取用的海水样与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。观察分析表中数据，回答下列问题：（假设海水中的其它物质不和NaOH反应生成沉淀）(1)两溶液恰好完全反应的是的验。填“甲或乙或丙)

甲乙丙所取海水样品的质量l00l00加入NaOH溶液的质(g)20反应后所得沉淀物的质量(0.290.29(2)计算海水样品MgCl的量分数。列式计算，计算结果精确到．001)2答案：（1）乙（20.5%、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙了测定蛋壳

蛋壳克

+

盐酸100克

充分反应

反应剩余物克

过滤洗涤干燥

蛋壳残渣克中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有；2实验过程和测定的相关实验数据如图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克，得蛋壳中碳酸钙的质量分数为；勇根据“反应过程中减少的质量”（克+100-克3.3克也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。答案：(1)CO2(2)57%、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料中含有的杂质是二氧化二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应温时不发生反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用种石灰石样品验室有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分次入，充分反应后经过滤干燥等操后称量每稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表。计算：（1）该石灰石样品的纯度是；（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数多少？答案：（1）85%（27.3%

稀盐酸的用量剩固体的量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取样，放入质量为50.0g烧中，再往烧杯内加入足量的100.0g盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下求：（）反应产生的氢气质量；（2该铁合金中铁的质量分数；

反应时间tttt023烧杯总质量g161.4161.0（3反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到0.1）答案：（）0.4克（2）98.2%（3）22.9%、在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。某校学生对买来的业固体烧碱的杂质成分进行AB

研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气Cl）。他们推测该工业固体烧碱中可含2有碳酸钠、氯化钠，并设计了实验来验证假设。①取样。加足量的水，固体完全溶解。②用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞。将导管的另一端插入盛有澄清灰水的烧杯中（如上图）A处现_，处_生，明原固体烧碱中含有碳酸钠。③向试管中再加入硝酸银，有白色沉淀生成，证明原固体烧碱中含________。④现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：参加反应的氯化钠是多少克？答案：产生气泡；白沉淀氯化钠克11、烧杯内盛放蒸馏水44.1克投入不纯的食盐样(其中所含杂质不溶于)充搅,使样品中氯化钠完全溶解.经过向其中滴加硝酸银溶,到不产生沉淀为止，共消耗49.4g溶。过滤之后，将沉淀氯化银充分烘干后称,其质量为14.35克.求(1)原纯食盐样品中氯化钠的质量分数是多?(2)二次过滤所得滤液的溶质质量分数是多?答案：（1）97.5%（210%、一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOHCO的混合物；可能全部变质，固体是Na。2(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解先加入足量的BaCl溶，产生白2色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO溶液，产生蓝色絮状沉4淀。根据实验现象，可确定该固体是；(2)称取该体样品于锥形瓶中，加入一定质量数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：计算该样品中的量分数。2

二氧化碳质量答和

品质量0.6克

样

反应前总质量克

反应后总质量克

案NaOH

/g

0

a

盐酸溶液质量/NaCO的