物质的量的单位摩尔-精讲版课件

【例1】(2010·天津五校联考)下列说法正确的是A.1molH+的质量是1gB.H2的摩尔质量是2gC.1molO2的质量是32g/molD.1molNa+的质量是11g【规范解答】选A。【变式训练】下列说法正确的是（）A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有水分子数为NAC.O2的摩尔质量等于其相对分子质量D.1molCO的质量为28g/mol【解析】选B。摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；18g水的物质的量为1mol，其分子数为NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位为“1”，二者只是在数值上相等，故C项错误；质量的单位是g，1molCO的质量为28g，而不是28g/mol，D项错误。【例2】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是

A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【思路点拨】解答本题要注意以下两点：【自主解答】选A。32gO2为1mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5molH2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5mol，D正确。【变式训练】下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个12CC.1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D.1molH含有6.02×1024个质子【解析】选B。1mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A错误；0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C，B正确；1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C错误；1molH含有6.02×1023个质子，D错误。1.（2010·商洛高一检测）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A.长度B.质量C.摩尔D.时间【解析】选C。长度、质量、时间均属于国际单位制中的基本物理量，而摩尔是物理量“物质的量”的单位，故选C。2.(2010·上海高一检测)科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【解析】选A。1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A正确。3.下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等【解析】选D。摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为63g/mol，C错误；H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，D正确。4.第十六届亚运会将于2010年11月在广州举行。此次亚运会的火炬燃料的主要成分是丙烷（C3H8），下列关于C3H8的说法不正确的是（）A．丙烷中碳元素的质量分数约为82%B．丙烷中C、H原子个数比为3∶8C．丙烷中C、H两种元素的质量比为9∶2D．丙烷的摩尔质量为44【解析】选D。丙烷中碳元素的质量分数为12×3/44=82%，故A项正确；根据分子式可知C、H原子个数比为3∶8，故B项正确；丙烷中C、H两种元素的质量比为（12×3）∶（1×8）=9∶2，故C项正确；丙烷的摩尔质量为44g/mol，故D项错误。5.某同学的学习笔记中有如下记录，你认为以下记录正确吗？（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。（）（2）摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。（）（3）物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。（）（4）95gMgCl2中含有6.02×1023个Mg2+和6.02×1023个Cl-。（）（5）6.02×1023个Na+的质量等于23g。（）【解析】摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子，（1）错误，（2）正确；物质的量是把物质的质量（宏观）和粒子数（微观）联系起来的一个物理量，（3）正确；95gMgCl2的物质的量为95g÷95g·mol-1=1mol，即6.02×1023个Mg2+和2×6.02×1023个Cl-，（4）错误；6.02×1023个Na+为1mol，质量为23g，（5）正确。答案：（1）×（2）√（3）√（4）×（5）√A组（30分钟50分）一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）1.(2010·柳州高一检测)下列说法正确的是（）A.2mol的大米B.0.1mol氢C.0.3molHClD.4mol的氧元素【解析】选C。摩尔量度的是微观粒子，不能计量宏观物体，A错误；使用摩尔时要指明具体的微粒名称，D项错误，B项指代不明确，C项表示0.3molHCl分子，故选C。2.已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）

A．64g/molB.64molC．64gD.32g/mol【解析】选A。故选A。3.（双选）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【解析】选B、C。以0.012kg12C所含碳原子数作为1摩尔物质的基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如：1molFe、1molH+、1mole-等，而1摩尔氯指代不明。4.（双选）(2010·济南模拟)下列说法不正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量和摩尔都是含有一定粒子数目的粒子的集合体C.阿伏加德罗常数就是12g12C原子所含的碳原子数D.任何一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子（或原子）质量相同【解析】选A、B。物质的量是一个基本物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A、B均错误；国际上规定，12g12C原子所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；任何一种粒子的摩尔质量都是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子（或原子）质量，D正确。二、非选择题（本题包括2小题，共26分）5．（12分）在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。【解析】1molCO2分子含1mol碳原子和2mol氧原子，分子数为NA，质量为1mol×44g·mol-1=44g。答案：①1②2③NA④44g6.（14分）有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，所含电子数最多的是________________________（填序号）。【解析】各物质的物质的量为①n(CO2)=0.5mol,②n(H2)=4mol,③n(N2)=2mol,④n(H2O)=1mol,由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量：①22g,②8g,③56g,④18g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11mol,②8mol,③28mol,④10mol，所含电子数最多的是③。答案：②②③③B组1.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A.B.C.D.【解析】选C。根据公式则有所以选C。2.（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_____；氧原子的个数之比为_____________。（2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是__________；A的相对原子质量是___________；ACl2的化学式是_____________。【解析】（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，即；氧原子个数之比为（5×2）∶（4×3）=5∶6。（2）19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，即19g某二价金属氯化物的物质的量为0.2mol，则，A的相对原子质量为95-35.5×2=24，即ACl2为MgCl2。答案：（1）5∶45∶6（2）95g·mol-124MgCl2过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O====2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2的质量为0.096g。该样品中CaO2的物质的量为________。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得干燥的CaCO30.70g。该样品中CaO的质量为__________。△【解析】（1）据化学方程式可知n(CaO2)=2n(O2)=2×0.003mol=0.006mol。（2）0.542g样品中n(Ca2+)总=n(CaCO3)==0.007mol，故n(CaO)=0.007mol-0.006mol=0.001mol，则m(CaO)=0.001mol×56g/mol=0.056g。答案：（1）0.006mol(2)0.056g1.下列叙述正确的是（）A.NaCl的相对分子质量是58.5gB.64g氧气中含有2mol氧原子C.17gNH3所含的氢原子数为4NAD.0.1molCO2含有约6.02×1022个CO2分子【解析】选D。NaCl的相对分子质量为58.5，A错误；64gO2中含有氧原子数为B错误；17gNH3为1mol，氢原子数为3NA，C错误；0.1molCO2含有约6.02×1022个CO2分子，D正确。2.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等【解析】选A。2molCl2和2molCO2的分子数相等，原子数之比为（2mol×2）∶（2mol×3）=2∶3，因条件不确定，所以体积无法确定，二者的摩尔质量不相等，故质量不相等，A正确。3.某原子的摩尔质量是Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A.MgB.1/MgC.M/6.02×1023gD.6.02×1023/Mg【解析】选C。根据摩尔质量的含义，1mol该原子即6.02×1023个原子的质量为Mg，故一个原子的质量为M/（6.02×1023）g。4.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子【解析】选B。A项，摩尔质量的单位是g/mol，A错；B项，6.02×1023个分子就是1mol，其质量为：1mol×60g/mol=60g，B项正确；C项，质量的单位为g，C错；D项，6g偏二甲肼的物质的量为：=0.1mol，分子个数N=nNA=0.1NA，D错。5.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A.具有相同数目的原子B.具有相同的质量C.具有相同数目的分子D.具有相同的摩尔质量【解析】选C。物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然具有相同数目的分子。因为不同的分子可能由数目不同的原子构成，相对分子质量不一定相同，所以原子数目不一定相同，摩尔质量也不一定相同；质量也不一定相同。6.下列说法中，正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的相对分子质量是32g/molD.2gH2含NA个H【解析】选B。本题主要考查物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、相对分子质量等概念之间的相互联系及注意事项。7.下列叙述中，错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为

6.02×1023mol-1B.等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+个数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位【解析】选B。阿伏加德罗常数用NA表示，其近似值为6.02×1023mol-1，A正确；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2∶3，B错；0.5molNa2SO