湖北省巴东一中2023学年化学高二第二学期期末调研试题(含解析)_第1页
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文档简介

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须A.充入稀有气体 B.彻底干燥内壁 C.用盐酸彻底清洗 D.除去表层的铁锈3、下列叙述中,不正确的是:()A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物B.Na在空气中长期放置,最终变为Na2CO3粉末C.用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液D.浓硝酸在光照条件下变黄,说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸4、pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等5、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是()A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能6、在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB.同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC.同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶mD.相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n7、高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是()温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5A.由表中数据可判断该反应:反应物的总能量<生成物的总能量B.1000℃下Fe2O3与CO反应,tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L,则用CO2表示该反应的平均速率为2×10-3/tmol·L-1·min-1C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)D.其他条件不变时,增加Fe2O3的用量,不能有效降低炼铁尾气中CO的含量8、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下:

XO4->Z2>B2>A3+,下列反应能进行的是A.A3++Z-→Z2+A2+B.A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C.XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD.B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O9、短周期主族元素X、Y在同一周期,且电负性X>Y,下列说法不正确的是A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y小于XC.原子半径:X小于YD.气态氢化物的稳定性:HmY弱于HnX10、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是A.MMF能溶于水B.1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应C.MMF不存在顺反异构D.1molMMF能与6molH2发生加成反应11、环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是()A.环己醇中至少有12个原子共平面B.与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)C.标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D.环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)12、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-,下面设计的方案中合理的是()A.检验CO32-:向待测液中加入足量的盐酸产生气泡,将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B.检验SO42-:向待测液中加入盐酸至酸性,未见沉淀或气体生成,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C.检验OH-:向待测液中加入石蕊溶液,溶液变红色D.检验Cl-:向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液,有白色浑浊物出现13、下列与CH3COOH互为同系物的是A.CH2=CH—COOH B.CH3CH2COOHC.乙二酸 D.苯甲酸14、已知(x)(y)(z)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是A.x的所有原子一定在同一平面上B.y完全氢化后的产物q,q的二氯代物有7种C.x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色D.x、y、z互为同系物15、常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是()①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A.①⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥16、下列用品中主要由合成材料制造的是()A.宇航服 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣17、下列说法中正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类,但不是同系物③石油的分馏,煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A.①③④⑤ B.② C.①②③④⑤ D.②③18、某有机物的结构简式如图.该物质不应具有的化学性质是()①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀A.①②B.③④C.④⑤D.⑥⑦19、A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A.催化剂在反应前后保持化学性质不变B.生成C总反应的原子利用率为100%C.①→②的过程吸收能量D.C的水溶液呈弱酸性20、下列原子的电子排布图中,正确的是A. B. C. D.21、欲实现下列实验目的,进行的实验操作合理的是()实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸,水浴加热5min,取少量溶液,加入银氨溶液加热A.A B.B C.C D.D22、常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)二、非选择题(共84分)23、(14分)1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):(1)写出反应④、⑦的化学方程式:④__________________________________;⑦__________________________________。(2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号),A中所含有的官能团名称为____________。(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_____________________。24、(12分)[化学—选修有机化学基础]化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体,以苯为原料合成F的路线如下:已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题(1)苯→A转化的反应类型是。(2)化合物C→D转化的反应条件通常是,化合物D(填“存在”、“不存在”)顺反异构,已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰,且峰的面积比为2︰2︰1︰3,则C的结构简式为。(3)写出E→F转化的化学方程式。(4)化合B的同分异构体有多种,满足以下条件的同分异构体共有种。①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基,但有氨基③能发生银镜反应和水解反应,并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2(5)苯乙酮()常用作有机化学合成的中间体,参照上述合成F的部分步骤,设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。25、(12分)Ⅰ.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。(配制KMnO4标准溶液)如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有__________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式:__MnO+H2C2O4+H+===Mn2++CO2↑+H2O。(5)滴定终点时的现象是_____________________________________(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为__________mmol·cm-3。Ⅱ.某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验1试剂:酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)H2O2的电子式是_______,上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。(2)产生气泡的原因是____________________________________________。26、(10分)氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如下:提示:Ⅰ.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。Ⅱ.Ⅲ.(1)氯贝特的分子式为____________。(2)若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),且B的核磁共振氢谱有两个峰,则A的结构简式为___________________。(3)要实现反应①所示的转化,加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。a.Nab.NaOHc.NaHCO3d.CH3COONa(4)反应②的反应类型为_________________,其产物甲有多种同分异构体,同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①1,3,5-三取代苯;②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应;③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。27、(12分)欲用98%的浓硫酸(密度=1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。(1)选用的仪器有:①量筒;②烧杯;③玻璃棒;④_______;⑤_______。(2)下列各操作正确的顺序为_____________________。A.用量筒量取浓H2SO4B.稀释浓H2SO4C.将溶液转入容量瓶D.洗涤所用仪器2至3次,洗涤液也转入容量瓶中E.反复颠倒摇匀F.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线(3)简要回答下列问题:①所需浓硫酸的体积为_________mL。②浓硫酸稀释后,在转入容量瓶前应______,否则会使浓度偏_____(低或高)。③定容时必须使溶液液面与刻度线相切,若俯视会使浓度偏_____(低或高)。28、(14分)已知甲酸的酸性强于醋酸。(1)醋酸铵溶液呈中性,则甲酸铵溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”);若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中的c(NH4+)相同,则c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的顺序是_____________________________________。(2)常温下0.01mol·L-1的氨水中,该溶液的pH为_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,该过程中的离子浓度关系不可能为__________。A.c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E.c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a附近的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”),催化剂b表面发生的电极反应式为___________________。(4)常温下,0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8,则常温下HCOOH的电离常数Ka约为_____________。29、(10分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识,按要求填空:(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为:___________。(2)C组中某一物质常温能与冷水反应,其离子方程式为:_________________。(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1的物质,有________(填化学式)。(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因:________。(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,用离子方程式表示褪色的原因:_______________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【答案解析】

A.容器内的压强不再改变,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故A正确;B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2,不能说明各物质的量浓度不变,故B错误;C.反应物生成物都是气体,反应前后质量不变,混合气体的密度不再改变,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等,指的方向一致,不能说明正、逆反应的速率相等,故D错误;故选:A.【答案点睛】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。2、B【答案解析】

潮湿的氯气容易与铁发生化学反应,因此为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁。答案选B。3、A【答案解析】分析:A、铁有变价,氧化剂不同氧化产生的价态不同;B、钠通过一系列变化最终生成碳酸钠;C、胶体和溶液可通过丁达尔现象区别;D、浓硝酸见光易分解。详解:A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁,选项A不正确;B.Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3,选项B正确;C.胶体能产生丁达尔效应,溶液不能,所以用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液,选项C正确;D.浓硝酸不稳定,光照条件下分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸使硝酸显黄色,选项D正确;答案选A。点睛:本题考查了硝酸的性质、铁的性质、胶体和溶液的性质,明确硝酸的不稳定性和相关概念是解题关键,侧重考查学生对基础知识的掌握,题目难度不大。4、D【答案解析】

因开始的pH相同,镁足量,由V(HX)>V(HY),说明HX溶液的浓度较大,则HX酸性较弱,反应速率与氢离子浓度成正比,以此进行分析并解答。【题目详解】A.pH=l的两种一元酸HX与HY溶液,分别与足量Mg反应,HX产生氢气多,则HX为弱酸,故A错误;B.pH=1的两种一元酸,分别取100mL加入足量镁粉,由V(HX)>V(HY),说明HX溶液的浓度较大,则HX酸性较弱,二者可能一种为强酸,另一种为弱酸,或者二者都是弱酸,其中HX较弱,故B错误;C.pH=1的两种一元酸,分别取100mL加入足量镁粉,由V(HX)>V(HY),说明HX溶液的浓度较大,则HX酸性较弱,故C错误;

D.反应开始时,两种溶液中氢离子浓度相等,所以反应速率相同,故D正确。答案选D。【答案点睛】解答该题应注意以下三点:(1)强酸完全电离,弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液,弱酸的浓度大,等体积时,其物质的量多。(3)产生H2的速率取决于c(H+)的大小。5、B【答案解析】

A.地下钢铁管道用导线连接锌块,构成原电池时铁为正极,保护了铁,所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀,故A正确;B.制作光导纤维的原料是二氧化硅,不是硅,故B错误;C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,可以减少废气、废渣等排放,有利于保护环境,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致,故C正确;D.跨海大桥使用的合金材料,必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,故D正确;故答案为B。6、C【答案解析】

A、由n=m/M可知,分子数相同的气体,相对分子质量之比等于质量之比,即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n,A正确;B、A与B相对分子质量之比为m:n,同质量时由n=m/M可知,分子数之比等于B正确;C、标准状况下,Vm相同,由可知,密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,即为m:n,C错误;D、相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于相对分子质量之比,即为m:n,D正确。答案选C。7、D【答案解析】

A.由表中数据可判断,平衡常数随温度升高减小,说明反应为放热反应,该反应:反应物的总能量>生成物的总能量,故A错误;B.1000℃下Fe2O3与CO反应,tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3

mol/L,设CO起始浓度x,

Fe2O3(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g),起始量(mol/L)

x

0变化量(mol/L)x-2×10-3

x-2×10-3平衡量(mol/L)2×10-3

x-2×10-3K==4,x=10-2mol/L;用CO表示该反应的平均速率为,故B错误;C.平衡常数只受温度影响,增大c(CO)不能改变化学平衡常数,故C错误;D.增大固体的量,不改变平衡的移动,则其他条件不变时,增加Fe2O3的用量,不能有效降低炼铁尾气中CO的含量,故D正确;答案为D。8、C【答案解析】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱比较。分析:根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物;对反应进行分析,得出各种离子的氧化性、还原性,再依据题给氧化性顺序进行判断。解析:反应A3++Z-→Z2+A2+中,氧化性:A3+>Z2,与题意不符,A错误;反应A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中,氧化性:A3+>XO4-,与题意不符,B错误;反应A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中,氧化性:XO4->A3+,与题意相符,C正确;反应B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中,氧化性:B2>XO4-,与题意不符,D错误。点睛:答题时注意熟练掌握氧化还原反应中氧化性、还原性判断规律:氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。9、B【答案解析】

A.因为电负性X>Y,所以X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,故A正确;B.一般非金属性越强,第一电离能越大,若Y的最外层电子半满或全满为稳定结构,则第一电离能Y大于X,故B错误;C.因短周期主族元素X、Y在同一周期,且电负性X>Y,所以原子半径:X<Y,故C正确;D.因X、Y元素同周期,且电负性X>Y,所以非金属性X>Y,气态氢化物的稳定性:HmY弱于HnX,故D正确;综上所述,本题正确答案为B。【答案点睛】解题依据:X、Y元素同周期,且电负性X>Y,则原子序数X>Y,非金属性X>Y,结合同周期元素的性质及元素化合物知识来解答。10、B【答案解析】

A.该物质含烃基、酯基,不溶于水,故A错误;B.分子中含1个酚羟基、2个酯基,均能与NaOH溶液反应,所以1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应,故B正确;C.MMF结构中含有C=C,且双键两端连接的基团不同,所以存在顺反异构,故C错误;D.1mol该物质含有1mol苯环,能和3mol氢气发生加成;含有1molC=C,,能和1mol氢气发生加成,则1molMMF能与4mol氢气发生加成反应,故D错误;综上所述,本题正确答案为B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质,注意把握有机物的官能团与性质的关系,依据结构决定性质的规律进行解答。11、B【答案解析】A.不含苯环,含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点,不可能存在12个原子共平面的结构特点,故A错误;B.与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(-CHO)的结构,应为C5H11CHO,C5H11-的同分异构体有8种同分异构体,则含有醛基(-CHO)的结构有8种,故B正确;C.含有1个羟基,则标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2,故C错误;D.环己醇的一氯代物有5种,环上有4种,甲基1种,故D错误;故选B。点睛:本题考查有机物的结构及性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。环己醇含有羟基,具有醇的性质,具有环状结构,且含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点。12、B【答案解析】

A项、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,与盐酸反应的离子不一定是CO32-,还可能是HCO3-或SO32-等,故A错误;B项、先在待测溶液中加入盐酸,排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰,再用BaCl2检验SO42-离子的存在是正确的操作,故B正确;C项、溶液中若有OH-,OH-会使溶液变成蓝色,故C错误;D项、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物,故D错误;故选B。【答案点睛】本题考查常见阴离子的检验,注意离子的性质、加入试剂的选择和实验现象的分析是解答关键。13、B【答案解析】

结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。互为同系物的物质具有以下特点:结构相似、化学性质相似、分子通式相同、分子式不同、物理性质不同。【题目详解】A.CH2=CH—COOH中含有碳碳双键,与CH3COOH结构不相似,故A不选;B.CH3CH2COOH与乙酸结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团,故B选;C.乙二酸是二元酸,与乙酸结构不相似,故C不选;D.苯甲酸中含有苯环,与乙酸结构不相似,故D不选;故选B。14、B【答案解析】

A.x中的苯环与乙烯基的平面重合时,所有原子才在同一平面上,A错误;B.y完全氢化后的产物q为,q的二氯代物中一氯原子固定在2的碳原子上时,有3种;固定在1的碳原子上有4种,合计7种,B正确;C.x、y均含碳碳双键,故其能使溴水因加成反应而褪色,z不含碳碳双键,则不能发生加成反应,C错误;D.x、y、z分子式相同,结构不同,互为同分异构体,D错误;答案为B15、C【答案解析】

①苯是无色液体,难溶于水、密度比水小;②硝基苯无色油状液体,难溶于水、密度比水大;③溴苯无色液体,难溶于水、密度比水大;④四氯化碳无色液体,难溶于水、密度比水大;⑤溴乙烷无色液体,难溶于水、密度比水大;⑥乙酸乙酯无色液体,难溶于水、密度比水小;常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是②③④⑤,故选C。16、A【答案解析】

A.宇航员由合成纤维制成,具有强度高、防辐射等优点,A项符合题意;B.宣纸的主要材料为纤维素,不属于合成材料,B项不符合题意;C.羊绒衫的主要成分为蛋白质,不属于合成材料,C项不符合题意;D.棉衬衣的主要成分为纤维素,不属于合成材料,D项不符合题意;本题答案选A。17、B【答案解析】

①油脂不是高分子化合物,单糖不可以水解,故①错误;②油脂、乙酸乙酯都是酯类,但酯基的数目不同,不是同系物,故②正确;③石油的分馏是物理变化,煤的气化、液化、干馏等过程为化学变化,故③错误;④蛋白质的变性不是可逆过程;盐析是可逆过程,盐析后的蛋白质加水后可以再溶解,故④错误;⑤塑料只有人工合成的,不是天然高分子材料;橡胶和纤维既有天然的,也有人工合成的,故⑤错误;综上所述,正确的有②,B项正确;答案选B。18、D【答案解析】试题分析:①该有机物可燃烧,正确;②由于在物质的分子结构中含有碳碳双键,所以可跟溴加成,正确;③由于在物质的分子结构中含有碳碳双键和醇羟基,所以可使酸性KMnO4溶液褪色,正确;④由于在物质的分子结构中含有羧基,所以可跟NaHCO3溶液反应,正确;⑤由于在物质的分子结构中含有羧基,所以可跟NaOH溶液反应,正确。⑥由于在该物质的分子中无酯基,所以不可在碱性条件下水解,错误;⑦由于在该物质的分子中无醛基,所以不能可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀,错误。该物质不应有的化学性质是⑥⑦,选项是D。考点:考查物质的结构与性质的关系的知识。19、C【答案解析】

A.催化剂能加快化学反应速率,而自身在反应前后的质量和化学性质不变,故A正确;B.由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程,该过程原子利用率达到了100%,故B正确;C.由图可以看出①的能量高于②,故①→②放出能量,故C错误;D.生成物为CH3COOH,CH3COOH的水溶液显弱酸性,故D正确;本题答案为C。【答案点睛】原子利用率是指目的产物的原子个数比上反应物原子个数的百分数,对于化合反应来说,生成物只有一种,反应物的原子利用率就是100%。20、C【答案解析】

基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则,以此解答该题.【题目详解】A.2p轨道违背洪特规则,故A错误;B.2s轨道违背泡利不相容原理,故B错误;C.电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则,故C正确;D.2s轨道没有填充满,违背能量最低原理,不是基态原子排布,应是激发态,故D错误,故选C.21、A【答案解析】A.向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液,若紫色褪去,即可证明乙二酸具有还原性,故A正确;B.将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3红褐色沉淀,而不是Fe(OH)3胶体,故B错误;C.将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中,因Al表面存在致密的氧化膜保护层,无Cu析出,故C错误;D.取蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸,水浴加热5min,取少量溶液,先加入NaOH碱化,再加入银氨溶液加热,可检验蔗糖是否水解,故D错误;答案为A。22、C【答案解析】

A、如pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14,应有c(OH-)=c(H+),由于醋酸为弱酸,电离程度较小,二者等体积混合后,醋酸过量较多,溶液呈酸性,故A错误;B、溶液呈中性,反应后有c(OH-)=c(H+),根据c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)=c(CH3COO-),故B错误;C、醋酸为弱酸,如c(CH3COOH)=c(NaOH),二者恰好反应,溶液呈碱性,溶液呈中性,醋酸应过量,即混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH),故C正确;D、溶液呈中性,应存在c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故D错误;故选C。二、非选择题(共84分)23、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳双键【答案解析】

由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为,反应③为A与氯气发生加成反应生成B为,B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到,反应⑤为溴与的1,4—加成反应,反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应,生成C为,反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇,据此解答。【题目详解】(1)一氯环己烷与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生A:环己烯;环己烯与氯气发生加成反应产生B:1,2二氯环己烷,与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生环己二烯,故反应④的化学方程式为;⑦环己二烯与溴水按照1:1发生1,4加成反应产生;与氢气发生加成反应产生C:;C与NaOH的水溶液发生取代反应产生。故反应⑦的化学方程式是:。(2)在上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥,A为,所含官能团名称为碳碳双键;(3)二烯烃可能发生1,2加成,也可能发生1,4加成反应,还可能完全发生加成反应,所以反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为、。24、(1)取代反应(2)NaOH醇溶液、加热不存在(3)+CH3NH2+HBr(4)3(5)【答案解析】试题分析:(1)苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基,说明为取代反应。(2)C到D是卤代烃的消去反应,条件为NaOH醇溶液和加热;化合物D中是乙烯基,不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰,则说明有四种氢原子,其结构为。(3)E到F是发生的取代反应,方程式为+CH3NH2+HBr。(4)化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应,说明含有甲酸酯,且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2,则酯水解后产生酚羟基,说明结构中有两个侧链,分别为-CH2NH2和-OOCH,两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系,所以用3种结构。(5)从逆推方法分析,要出现羰基,需要先出现羟基,发生氧化反应即可,而羟基的出现是由卤代烃水解生成的,而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的,所以先在苯环上连接乙基,生成乙苯,再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇,在氧化即可,流程如下:。考点:有机物的合成和性质25、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液颜色有无色变为粉红色,但半分钟内不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【答案解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。解析:Ⅰ.(1)量筒不能用于配制溶液,视线应该与凹液面的最低点相平读数,所以②⑤操作错误;(2)配制50mL一定物质的量浓度KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶;(3)仰视读数时,定容时,所加的水超过刻度线,体积偏大,所以浓度偏小;(4)由题给未配平的离子方程式可知,反应中H2C2O4做还原剂被氧化为CO2,MnO4―做氧化剂被还原为Mn2+,依据得失电子数目守恒和原子个数守恒可得配平的化学方程式为2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(5)草酸溶液无色,当反应正好完全进行的时候,多加一滴KMnO4溶液,溶液恰好由无色变为紫红色;(6)血样处理过程中存在如下关系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4―,所以n(Ca2+)=52n(MnO4-)=52×0.0120L×0.020mol·L-1=6.0×10-4mol,血液样品中Ca2+的浓度=6.0×10-4mol20.00cm3=0.03mmol·cm-3。Ⅱ.H2O2为含有非极性键和极性键的共价化合物,电子式为,酸性条件下,H2O2溶液与FeSO4溶液发生反应生成Fe3+和H2O,反应的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2点睛:本题侧重考查学生知识综合应用、根据物质的性质进行实验原理分析及实验方案设计能力,综合性较强,注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用。26、C12H15O3Clcd取代反应2【答案解析】试题分析:A发生信息反应生成B,苯酚反应得到C,B与C发生信息反应生成甲,由G的结构可知,苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠,则B为ClC(CH3)2COOH,A为(CH3)2CHCOOH,由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为;(1)氯贝特的分子式为C12H15ClO3;(2)由上述分析可知,A的结构简式为(CH3)2CHCOOH,B为ClC(CH3)2COOH;(3)反应①为苯酚转化为苯酚钠,可以入下列物质中的氢氧化钠、碳酸钠,不能与NaHCO3、CH3COONa反应,故答案为cd;(4)反应②的反应类型为:取代反应,其产物甲有多种同分异构体,同时满足以下条件:①1,3,5-三取代苯;②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应,含有酚羟基、醛基;③1molX最多能与3molNaOH反应,结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基,故侧链为-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH,或侧链为-OH、-CH(CH3)2、-OOCH,符合条件的同分异构体有2种,故答案为2;(5)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为:。考点:考查有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型、同分异构体等。27、500mL容量瓶胶头滴管A、B、C、D、F、E13.6恢复至室温高高【答案解析】分析:(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序;(3)依据c=1000ρω/M计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=n/V进行误差分析。详解:(1)操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;(2)用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶,所以正确的顺序为A、B、C、D、F、E;(3)①98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,设需要浓硫酸体积为V,依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;②容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却恢复至室温;否则趁热定容,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高;③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高。点睛:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,题目难度不大,侧重考查学生分析实验能力。难点是误差分析,注意误差分析的依据,根据cB=nBV可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V28、<c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)10D减小CO2+2H++2e-=HCOOH2×10-4(mol·L-1)【答案解析】

(1)CH3COONH4溶液呈中性,说明水解程度:CH3COO-=NH4+,酸性:HCOOH>CH3COOH据此分析,根据HCOO-、H+对NH4+水解程度影响判断,c(NH4+)相同时三种铵盐浓度的大小;(2)结合水的离子积常数计算;分析氨水和甲酸反应各阶段溶质,溶液的酸碱性,结合电荷守恒、物料守恒判断;(3)根据图知,a上水失电子生成氧气和氢离子;b上二氧化碳得电子和氢离子反应生成HCOOH;(4)混合溶液的pH=8,分析溶液中c(H+)、c(OH-)、c(Na+)浓度,结合电荷守恒、物料守恒计算电离常数。【题目详解】(1)CH3COONH4溶液呈中性,说明水解程度:CH3COO-=NH4+,酸性:HCOOH>CH3COOH,则水解程度:HCOO-<NH4+,所以溶液呈酸性;HCOO-促进NH4+水解、H+抑制NH4+水解,NH4+水解程度越大,c(NH4+)相同的这三种铵盐浓度越大,所以c(NH4+)相同时,c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)由大到小的顺序是c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4);(2)常温下0.01mol•L-1的氨水中,c(H+)×c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=1×10-10,pH=-lgc(H+)=10;A.氨水的量很少时,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-)>c(NH4+),因为氨水的量很少,所以存在c(H+)>c(NH4+),则存在c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故A不符合题意;B.当二者恰好完全反应时,甲酸铵溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-

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