过氧化氢制取氧气

1de2药品：过氧化氢（双氧水）：无色液体二氧化锰：黑色固体3分解过氧化氢(H2O2)原料：H2O2和MnO2H2O2H2O+O2↑MnO2分液漏斗集气瓶锥形瓶导管橡皮管4长颈漏斗分液漏斗5探究依据：怎样才能知道是否产生了氧气？用带火星的木条6（1）连接装置，检查装置气密性。3、实验步骤：（2）向锥形瓶中加入二氧化锰。（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。（5）收集气体（4）通过分液漏斗加入过氧化氢溶液。（6）检验气体（7）收拾、整理装置7ABCD(1)分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入的物质是_______；过氧化氢溶液二氧化锰ABCD8(2)写出制取O2的原理：____________；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置___(填字母)；DABCD94)若实验时用此法代替加热制取，优点是_____(填序号)①生成物只有氧气②不需要加热③需加热；②ABCD10(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是实验装置的气密性不好；ABCD11(5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是①④(填序号)①控制液体的滴加速度②加热反应物③用体积较小的锥形瓶④将过氧化氢溶液加水稀释ABCD12鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元13【主要成分】过氧化氢

【含量规格】15%

【作用与用途】

本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。

【用法与用量】

用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。

用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用。过氧化氢分解只产生氧气、水14实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃15实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。16【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？

过氧化氢+二氧化锰氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。结论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用,产生氧气现象：木条复燃了×17催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变二氧化锰起到催化剂的作用183.过氧化氢氧气水＋2.高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气H2O2H2OO2KMnO4K2MnO4MnO2O21.氯酸钾二氧化锰加热氯化钾＋氧气KClO3KClO2二氧化锰〔问题1〕以上反应中的二氧化锰都是催化剂吗？答：否，1.3者是用作催化剂，2是生成的产物分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应〔问题2〕以上反应与化合反应有何不同？其特点是什么？19①节能（不需加热）②通过分液漏斗可以控制能控制产生气体的速率③操作简便④产物是水，无污染图1装置与图2装置制氧气相比较的优点：20氧立得制氧机

以空气为原料，通过电化学原理，使空气中的氧分子自然汇聚，产生99%的新鲜纯氧，不带任何杂质。

21H2O2制氧气KMnO4或KClO3制氧气固液不加热型固固加热型22氯酸钾

氯化钾+氧气

二氧化锰

加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(KMnO4)(K2MnO4)(MnO2)(O2)

加热(KClO3)(KCl)(O2)过氧化氢水+氧气（H2O2)(H2O)(O2)二氧化锰归纳与整理23自然界获取绿色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧气光叶绿素

CO2H2OC6H12O6O224氧气的工业制法25

氧吧的工作原理是利用负离子发生器，通过一系列变化产生负氧离子。负