2021年广西壮族自治区南宁市第五中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年广西壮族自治区南宁市第五中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关卤族元素的叙述不正确的是

A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略2.下列物质不能使品红溶液褪色的是（

）

A．氢硫酸

B．二氧化硫

C．活性炭

D．过氧化钠参考答案：A略3.下列说法正确的是

（

）A．摩尔质量就是相对分子质量

B．摩尔是物质的量的单位C．H2SO4的摩尔质量是98g

D．1molH2的质量是2g/mol参考答案：B略4.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+参考答案：AA.钠与水生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；B.碳酸钙难溶，CaCO3与稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C错误；D.FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误，答案选A。5.、下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(

)

A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略6.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A.

B.C.

D.参考答案：C7.下列关于金属的叙述正确的是（

）A．金属元素在自然界中都是以化合态存在B．通常情况下，金属具有导电性、导热性和延展性C．金属活动性顺序表中排在氧前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应D．常温下所有的金属单质都是固态的参考答案：BA．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故A错误；B．导电性、导热性和延展性是金属的通性，故B正确；C．铝排在氢的前面，但是能与强碱溶液发生反应，例如铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C错误；D．常温下不是所有的金属单质都是固体，如汞为液体，故D错误；故选B。8.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C9.下列属于直接利用太阳辐射能的方式是()①光—热转换②光—电转换③光—化学能转换④光—生物质能转换A．①②③

B．②③④C．①③④

D．①②③④参考答案：D解析直接利用太阳辐射能，有①②③④四种方式。10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）

A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NAB．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC．标准状况下，1molNO2气体与水反应生成NO3-为NAD．78gNa2O2中含有O2-为2NA参考答案：B略11.青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明

（

）A．青苹果中只含淀粉不含单糖

B．苹果转熟时单糖聚合成淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．熟苹果中只含单糖不含淀粉

参考答案：C略12.(双选题)素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是()A．石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个SiC．石英制做的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维参考答案：BC解析：纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。石英是光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。13.a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是（

）A．a>b>c

B．c>a>b

C．a>c>b

D．c>b>a参考答案：B略14.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，则c(K＋)为A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L参考答案：C略15.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（

）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥参考答案：D考点：化学实验操作的先后顺序．分析：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；⑤应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通．解答：解：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，故①错误；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；⑤碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤错误；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确．故选D．点评：本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有；图I实验过程中使用冷凝管时应从处进水（均填序号）．（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有

；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：

．现需配制500ml0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是

．参考答案：（1）蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）④；g；（3）酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶

【考点】实验室制取蒸馏水；直接加热的仪器及使用方法．【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，冷凝效果好；（3）四氯化碳和酒精的沸点不同用蒸馏分离；移液时要用玻璃棒，配制溶液时需选择一定的规格的容量瓶．【解答】解：（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，承接蒸馏产品的是锥形瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，故答案为：④；g；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用蒸馏的方法，蒸馏需要加热，还需酒精灯；配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制500mL只能选用500ml容量瓶，故答案为：酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图

．（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）．（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族．（4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是（用化学式表示）．参考答案：（1）（2）HF；（3）ⅢA；（4）H2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，据此画出原子结构示意图；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；（3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；（4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最强的是F元素，则气态氢化物稳定性最强的是HF，故答案为：HF；（3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，D元素是Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以D位于第三周期第IIIA族，故答案为：ⅢA；（4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，E的非金属性小于F，所以E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4，故答案为：H2SO4．点评：本题综合考查元素位构性的关系，侧重考查学生对化学用语、基本理论的运用，熟练掌握并灵活运用同一周期、同一主族的元素周期律，题目难度不大．18.（10分）

甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表里位于第

周期，第

族，电子排布式是

，元素符号是

，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

；（2）乙元素在周期表里位于第

周期，第

主族，电子排布式是

，元素符号是

，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

。参考答案：（1）三