2021年广西壮族自治区南宁市第十三中学高三化学模拟试卷含解析

2021年广西壮族自治区南宁市第十三中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略2.下列说法不正确的是A．非金属气态氧化物都不是电解质

B．SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成C．氮的氧化物都属于大气污染物

D．Si、S的氧化物均属于酸性氧化物参考答案：B试题分析：A．非金属气态氧化物都不能自身电离出离子，都不是电解质，A正确；BSO2、NO2都会导致酸雨的形成，CO2会造成温室效应，不能形成酸雨，B错误；C．氮的氧化物都属于大气污染物，C正确；D．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均属于酸性氧化物，D正确，答案选B。考点：考查非金属氧化物的有关判断3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，4gCH4含个共价键

B.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2

C.1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6

D.

0.1mol的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。参考答案：A略4.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应D.任何放热反应在常温下一定能发生反应参考答案：D略5.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g

参考答案：C略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O参考答案：D略7.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是A．乙炔

B．乙烯

C．丙烯

D．1，3-丁二烯参考答案：A8.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（）①盐酸、Na2CO3溶液

②Cl2、Fe③CO2、Ca（OH）2溶液

④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏铝酸钠溶液、盐酸

⑥氯化钙溶液、CO2⑦钠、氧气．A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥参考答案：B考点:无机物的推断．分析:X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化；②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁；③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化；④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，则Z氢氧化铝，Y为偏铝酸钠，二者可以相互转化；⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝；⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应；⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关．解答:解：①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故①正确；②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故②错误；③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故③正确；④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，Y为偏铝酸钠，则Z氢氧化铝，二者可以相互转化，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故④正确；⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝，氯化铝溶液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，能实现转化，故⑤正确；⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应，不能实现上述转化，故⑥错误；⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关，钠和氧气点燃生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，和量无关，不能实现上述转化，故⑦错误；故选B．点评:本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题．本题涉及知识点较多，难度较大．9.下列实验操作与实验目的或结论一致的是参考答案：D略10.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法不正确的是（

）

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略11.在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm—3，溶质的质量分数为ω。则此溶液的物质的量浓度为A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L

参考答案：C略12.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（

）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸参考答案：D略13.下列说法中正确的是（

）①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥参考答案：C略14.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略15.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

参考答案：A【详解】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.

A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是________。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。A．挥发性

B.还原性

C.氧化性

D.酸性（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。参考答案：（14分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD（3）除HCl气体

、

NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是

。（4分)⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用2种方法对其鉴别。①

；②

。参考答案：(每空2分，共6分）

⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。（其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。）18.2015年10月，中国科学家坩呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特別是发展中国家的数百万人的生命”。已知青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图24：已知：①②请回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是_______(填序号)。A．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等C．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基(2)化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_______，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为____。A．溴水

B．稀盐酸C．新制氢氧化铜悬浊液

D．氢氧化钠溶液(3)该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是_________________。(4)H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为_____________________。(5)M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①含有六元环

②能发生银镜反应(6)请结合所学知识和上述信息，写出以笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛（CH2CH2CHO)的路线流程图。_______________________（无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：）

参考答案：(1)AC

(2)碳碳双键

CBA

(3)保护羰基

(4)

(5)5

(6)解析：本题考查有机物的推断和合成，（1）A、青蒿素中含有环，属于环状化合物，但没有苯环，不属COONH4，因为溶液显碱性，因此需要加酸中和，最后加入溴水，因此加入试剂的顺序是CBA；（3）对比E和F的结构简式，羰基的C=O变成C－S单键，G和H的结构简式对比，C－S单键变成羰基，因此目的是保护羰基；（4）根据信息②，推出H与稀硫酸发生反应的方程式为；（5）A的结构为，M与A互为同系物，但比A少两个碳原子，含有碳碳双键和醛基，则M的化学式为C8H14O，因此满足条件的M的同分异构体为：、（邻、间、对位3种）、，共5种；（6）结合流程中B→C→D的变化分析设计，氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钡条件下生成，在氢气/Rh条件下发生加成反应生成，工艺流程图如下：。【点睛】本题考查有机物官能团的性质，难点在同分异构体的书写，先确认A的结构简式和分子式（C10H18O），A的不饱和度为2，M的同分异构体中含有六元环，1个环的不饱和度为1，能发生银镜反应，说明含有醛基，醛基的不饱和度为1，因此M中含有一个六元环，不含