化学中考试题重庆市中考真题(B卷)试题及

化学中考试题重庆市中考真题(B卷)试题及化学中考试题重庆市中考真题(B卷)试题及化学中考试题重庆市中考真题(B卷)试题及2021年重庆市中考真题〔B卷〕可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23一、选择题(本大题包括16个小题，每题2分，共32分)每题只有一个选项吻合题意。1.森林火灾中的以下现象属于化学变化的是〔〕A.树干燃烧B.树叶飘落C.大树倒塌D.树枝折断【答案】A【解析】树干燃烧生成新的物质属于化学变化；树叶飘落、大树倒塌和树枝折断可是物质的形态、地址等发生变化，没有生成新的物质，属于物理变化。应选A。2.雷电能自然固氮并最后形成氮肥，以手下于含氮复合肥料的是〔〕A.KNO3B.Ca(NO3)2C.NH4NO3D.NaNO3【答案】A【解析】KNO3属于复合肥；Ca(NO3)2、NaNO3不属于化肥；NH4NO3属于氮肥。应选A。3.以下用于医疗卫生的物品中属于贞洁物的是〔〕A.福尔马林B.液氮C.碘酒D.止咳糖浆【答案】B【解析】福尔马林、碘酒和止咳糖浆都属于混杂物；液氮属于单质，是贞洁物。应选B。4.从安全角度考虑，以下做法正确的选项是〔〕电线老化着火，马上用水浇灭B.夜晚天然气泄露，马上开灯查找原因C.蒸发时为防范液体飞溅，用盖子遮住蒸发皿D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中其实不断搅拌【答案】D【解析】电线着火，应该马上封闭电源，因为水导电，不能够用水浇灭；夜晚天然气泄露，应马上切断天然气阀门，开窗通风后，再开灯查找原因，防范天然气爆炸；蒸发时为防范液体飞溅，用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中其实不断搅拌，防范水沸腾，液滴飞溅。应选

D。5.头发油腻是因为油脂的分泌，冲刷时碱性溶液收效更好。从

pH

角度考虑收效最好的洗发水的

pH

为〔

〕

【答案】

A【解析】

pH>7

溶液显碱性，

pH=7

溶液显中性，

pH<7

溶液显酸性。应选

A。6.地球表面约有

71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却缺乏总水量的

1%。以下有关说法正确的选项是〔

〕A.用活性炭给水杀菌消毒B.为了健康可多饮蒸馏水C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.煮沸能够使软水变成硬水【答案】C【解析】活性炭拥有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，但不能够起到杀菌消毒作用；蒸馏水缺乏矿物质，适合饮用；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，否那么为硬水；煮沸能够使硬水变成软水。应选C。7.以下做法吻合人体健康或节能环保的是〔〕A.将垃圾远离居民区进行燃烧B.选择骑自行车也许步行出行C.食用已经淘洗好的霉变大米D.施大量农药减少农作物病虫害【答案】B【解析】燃烧垃圾会污染环境，应该对垃圾分类回收，这样能够既保护环境，又节约资源；选择骑自行车也许步行出行，会减少大气污染物的排放，节能环保，还锻炼身体；霉变大米含有黄曲霉素有毒，食用有害人体健康；施用大量农药会污染环境。应选B。8.用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是〔〕【答案】B【解析】配制必然质量分数的溶液，玻璃棒加快物质溶解；托盘天平称量固体药品；烧杯配制溶液。不需要漏斗。应选B。9.打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。那么以下说法正确的选项是〔〕松开开关时，丁烷分子停止运动B.按下开关时，丁烷分子的质量变大C.火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷D.电火花引燃丁烷时，温度到达了丁烷的着火点【答案】

D【解析】打火机的使用过程中丁烷分子是不断运动的；按下开关时，丁烷分子的分子间间隔变大；火焰熄灭是因为隔断可燃物丁烷；电火花引燃丁烷时，温度到达了丁烷的着火点。应选D。10.螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，以下有关说法正确的选项是〔〕A.C5H11AsO2由五种元素组成B.C5H11AsO2中有一个氧分子C.一个C5H11AsO2分子由19个原子组成D.C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:11【答案】C【解析】有机砷C5H11AsO2由C、H、As、O等四种元素组成；一个C5H11AsO2分子中有两个氧原子；一个C5H11AsO2分子由19个原子组成；C5H11AsO2中碳、氢元素原子个数比为5:11。应选C。11.假设与消除是研究未知物的一种方法。(本草纲目拾遗?中记录:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)〞，以下物质最可能是“强水〞的是〔〕A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混杂物D.稀硫酸【答案】C【解析】金、银、铜、铅不能够与硫酸亚铁溶液反响；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反响；最可能是“强水〞的是浓硝酸和浓盐酸的混杂物能够与金、银、铜、铅、铁反响。应选C。12.以下有关碳及其化合物的说法错误的选项是〔〕A.CO2的水溶液使石蕊显红色B.干冰用于人工降雨C.封闭门窗用木炭烤火易令人中毒D.金刚石导电性能优异【答案】D【解析】CO2溶于水且与水反响生成碳酸使石蕊显红色；干冰升华吸热，能够用于人工降雨；用木炭烤火易生成一氧化碳，封闭门窗易令人中毒；石墨导电性能优异，能够用作电极。故选D。13.以下物质分类正确的选项是〔〕A.酸:锰酸钾、碳酸B.营养物质:蛋白质、水C.盐:氯化钾、氢氧化钠D.合成资料:塑料、蚕丝【答案】B【解析】锰酸钾属于盐、碳酸属于酸；人体六大根本营养物质:蛋白质、水、糖类、维生素、油脂和无机盐；氯化钾属于盐、氢氧化钠属于碱；塑料属于合成资料、蚕丝属于天然纤维。应选B。14.以下实验方案不能够到达目的的是〔〕A.NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3B.用带火星的木条鉴别O2和CO2C.高温下足量Fe2O3除去CO2中的COD.用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体【答案】A【解析】NaOH溶液与稀盐酸、FeCl3都反响，不能够到达实验目的；用带火星的木条鉴别O2和CO2，假设木条复燃证明是氧气，熄灭为二氧化碳，能够到达实验目的；CO高温下足量Fe2O3反响能够除去CO2中的CO，能够到达实验目的；NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，NaOH固体溶于水，溶液温度高升，能够到达实验目的。应选A。15.为了研究铁制品锈蚀的条件，小明用一般铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。以下说法错误的选项是〔〕

和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要

O2

和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要

H2OC.I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不用然发生锈蚀D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关【答案】D【解析】I和Ⅱ对照实验说明铁制品锈蚀需要O2；I和Ⅲ对照实验说明铁制品锈蚀需要H2O；I和Ⅳ对照实验说明H2O和O2同时存在，铁制品不用然发生锈蚀；Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构和水有关。应选D。16.某同学误将少量KMnO4看作MnO2参加KClO3中进行加热制取氧气，局部物质质量随时间变化如以以下图所示，以下关于该过程的说法正确的选项是〔〕A.c代表氧气B.t2时辰，O2开始产生1时辰，KMnO4开始分解D.起催化作用物质的质量素来保持不变【答案】C【解析】依照高锰酸钾加热生成二氧化锰能够做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时辰，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾，随着加热反响进行其质量先减小，直至完好反响后保持不变。应选C。二、填空题(本大题包括5个小题，21分)17.(4分)氯是一种重要的“成盐元素〞，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。(1)卤水滴豆腐常常用到氯化镁，氯化镁的化学式为。(2)组成氯化钙的根本微粒是离子，那么钙离子的化学符号为，氯原子的结构表示图为。(3)次氯酸钠(NaClO)溶液吸取SO2的化学方程式为:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，那么X的化学式为。【答案】〔1〕MgCl2〔2〕Ca2+；〔3〕H2SO4【解析】〔1〕依照镁元素的化合价为+2，氯元素化合价平时为-1判断氯化镁的化学式为MgCl2；〔2〕钙元素的最外层电子数为2已失去2个电子形成钙离子Ca2+，氯元素的原子序数为17，氯原子的结构表示图为；〔3〕依照质量守恒定律判断X的化学式为H2SO4。18.(4分)从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反响的化学方程式为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反响属于根本反响种类中的反响，发生复原反响的物质是(填名称)。(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为。煤气化能获取更干净的能源，煤气化的局部反响为:C+CO2高温2CO，C+H2O高温H2+CO，关于上述两个反响的说法错误的选项是(填序号)。A.都是化合反响

B.生成物都易燃

C.反响物都是单质与氧化物【答案】〔1〕置换

氧化铁〔或三氧化二铁〕

〔2〕石油

A【解析】〔1〕依照方程式2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe判断该反响置换反响，发生复原的是氧化铁〔或三氧化二铁〕；〔2〕三大化石燃料：煤、石、天然气其中石油常温下呈液态；C+CO2高温2CO属于化合反响，C+H2O高温H2+CO属于置换反响；H2和CO都易燃；反响物C+CO2和C+H2O都是单质与氧化物。应选A。19.(4分)某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时获取的一种黑色固体进行研究。(1)分别出白色积淀的操作I的名称是。红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，那么反响①的的化学方程式为。(3)反响②的化学方程式为。(4)反响③恰好完好反响，那么溶液A中的溶质为〔填化学式〕。【答案】〔1〕过滤〔2〕C+2CuO高温2Cu+CO2↑〔3〕CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〔4〕HClCuCl2【解析】〔1〕分别固液用过滤，分别出白色积淀的操作I是过滤；〔2〕依照流程图和红色固体为单质铜，无色气体二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断该反响方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；〔3〕黑色氧化铜与稀硫酸反响方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；〔4〕依照反应方程式：CuSO422+BaSO4↓，H242=2HCl+BaSO4↓，溶液A中的溶质+BaCl=CuClSO+BaCl为HCl和CuCl2。(4分)铬〔Cr〕是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。(1)重铬酸钾

(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，那么重铬酸钾中铬元素的化合价为

。(2)铬桶能够盛装

AlCl

3溶液，不能够盛装稀硫酸，那么金属活动性，

Cr

Al(填“>〞“。<〞)依照上述信息，不能够证明

Zn

和

Cr

的活动性强弱的试剂组是

。A.Zn、Cr

和稀硫酸

B.Cr、ZnSO4溶液

C.Cu

、ZnSO4溶液、CrSO4溶液(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用

KOH

溶液将其转变成积淀而除去，

该转变的化学方程式为

。【答案】〔1〕+6〔2〕<C〔3〕Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4【解析】〔1〕依照钾元素化合价为+1，氧元素为-2和化合物中元素正负化合价代数和为0，计算重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；〔2〕依照铬桶能够盛装AlCl3溶液，不能够盛装稀硫酸判断铬位于金属活动性序次表中氢前和铝后，即金属活动性，

Cr<Al

；Zn、Cr

和稀硫酸均反应，能够经过产生氢气的快慢判断两者活动性强弱；

Cr

如与

ZnSO4溶液反响说明铬金属活动性强于锌，否那么铬金属活动性弱于锌；

Cu

不与

ZnSO4溶液、CrSO4溶液反响，无法判断三者金属活动性强弱。应选C。〔3〕依照反响物和生成物判断该反响方程式：Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4。21.(5分)我国制碱工业的前驱——侯德榜成功地研究和改良了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中局部物质的溶解度。温度/℃10203040Na2CO3溶解度/gNaClNaHCO3(1)由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是(填名称)。(2)40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至

20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的序次是

(用化学式表示

)。(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为。(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。①生成NaHCO3的化学方程式为。②结合上表解析，析出NaHCO3晶体的原因可能有(填序号)。A.溶剂质量减少B.同温下NaHCO3溶解度小于NaClC.生成的NaHCO3质量大于耗资的NaCl质量【答案】(1)氯化钠(2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3〔合理表达即可〕(3)Na2CO3；〔4〕H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ABC【解析】(1)依照表格判断在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；(2)40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液依旧是饱和溶液，其溶液的溶质质量分数=溶解度/〔溶解度+100〕×100%，即它们溶质的质量分数由大到小的序次是NaCl、Na2CO3、NaHCO3〔合理表达即可〕；(3)纯碱是碳酸钠的化学式为Na2CO3；〔4〕依照反响物、生成物和反响条件判断生成NaHCO3的化学方程式为H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，溶剂质量减少、同温下NaHCO3溶解度小于NaCl和生成的

NaHCO3质量大于耗资的

NaCl

质量都能析出

NaHCO3晶体。应选

ABC。三、实验题

(本大题包括

2个小题，共

11分)22.(5分)氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。(1)实验I中仪器①的名称为，现象为铁丝激烈燃烧，火星四射，产生色固体。(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反响的化学方程式为，气体a在电源的(填“正〞或“负〞)极端产生。(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为(填序号)，最后翻开弹簧夹。①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，马上伸入瓶中并把塞子塞紧【答案】〔1〕集气瓶黑〔2〕2H↑+O↑负〔3〕②③①2O通电2H22【解析】〔1〕仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中激烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；〔2〕电解水的反响方程式：2H22↑+O2↑，图中a气体体积大体是b气体的2倍，能够判断O通电2Ha为氢气与电源负极相连；〔3〕测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，马上伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。(6分)Ca(OH)2变质获取Ca(OH)2和CaCO3的混杂物。李琳同学设计了如以以下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性优异的装置装上药品并通一会儿氮气后封闭止水夹，再翻开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(能够吸取CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质〔填爽朗也许不爽朗〕。(2)甲装置中发生中和反响的化学方程式为。(3)浓硫酸的作用是。测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。①另一个物理量为(填序号)。A.滴下的稀盐酸质量B.反响前后乙装置增加的质量C.反响前后丙装置增加的质量D.反响前后丁装置增加的质量②假设去掉丁装置，测得CaCO3含量(填“偏高〞、“偏低〞或“不变")。③甲装置中反响结束后翻开止水夹再通入一会儿N2的目的是。【答案】〔1〕不爽朗〔2〕Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O〔3〕无聊二氧化碳〔或除去二氧化碳中的水蒸气〕〔合理表述即可〕〔4〕①C②偏高③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸取，实验结果更加正确。〔合理表述即可〕【解析】〔1〕氮气化学性质不爽朗，能够赶走装置内空气防范空气中二氧化碳对实验的干扰；〔2〕稀盐酸与氢氧化钙发生复分解反响：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；〔3〕浓硫酸拥有吸水性，能够无聊二氧化碳〔或除去二氧化碳中的水蒸气〕；〔4〕①测定CaCO3的含量需要测定样品的质量和反响后生成二氧化碳的质量，即反响前后丙装置增加的质量。